中考化学必考题复习提纲

中考化学复习提纲大全一、原子结构和元素周期表- 原子的基本结构- 质子、中子、电子- 元素的基本性质- 原子序数、相对原子质量- 元素周期表- 周期概念及分组规律二、化学方程式和化学计算- 化学方程式的基本组成- 反应物、生成物、反应条件- 平衡反应方程式- 系数的调整- 化学计算的基本原理- 摩尔质量、摩尔比、摩尔体积三、常见化学反应和反应类型- 酸碱中和反应- 金属与非金属的反应- 金属活动性的关系- 氧化与还原反应- 合成反应和分解反应- 燃烧反应和置换反应四、离子和离子的生成- 离子的基本概念- 质子、中子和电子的相对电荷- 离子生成的条件和方式- 金属的离子化、非金属原子的吸电子、非金属原子的共价键五、酸碱及其中和反应- 酸碱的基本概念- 酸、碱的识别方法- 酸碱中和反应的原理- 盐的生成过程六、氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化剂和还原剂的定义- 氧化还原反应的判断方法- 离子电子式和电子转移式的转换七、金属及其化合物- 金属的基本性质- 金属与非金属的反应- 金属的应用和重要化合物- 碱金属、碱土金属、铁、铝等八、溶液中的离子反应- 溶液中离子的相互作用- 残留离子的检验和提取- 氯离子、溴离子、碘离子的检验方法九、化学能与能量变化- 化学能的基本概念- 能量变化和反应速率的关系- 燃烧反应和酸碱反应的能量变化十、常见物质的性质与用途- 氧气和二氧化碳的性质和应用- 硫的性质和应用- 氮的性质和应用- 氢气和氢氧化钠的性质和应用以上是中考化学复习的提纲大全，希望对你的复习有所帮助。

加油！。

2023年化学中考总复习提纲
一、化学基础知识复
- 元素、化合物及混合物的概念和区别
- 原子结构和元素周期表
- 元素的分子式和化合价
- 物质的物理和化学性质
- 常见化学反应及反应类型
二、化学方程式和化学计算
- 化学方程式的写法和平衡方法
- 物质的相对分子质量和摩尔质量的计算
- 摩尔和物质的量之间的转化
- 溶液中的浓度计算
- 气体的摩尔体积计算
三、化学反应和化学平衡
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 氧化还原反应的特点和计算
- 化学平衡的概念和平衡常数的计算
- 影响反应速率的因素和速率方程的计算
- 化学反应的平衡条件和移动平衡的影响因素
四、化学元素和化合物的特性
- 金属和非金属元素的性质和特征
- 同位素的概念和应用
- 阴离子和阳离子的特性
- 气体、液体和固体的性质和转化
五、有机化学基础知识
- 有机化合物的命名和结构
- 烃及其衍生物的性质和应用
- 醇、酸和酯的性质和应用
- 碳氢化合物的分类和特性
- 有机化合物的合成和反应类型
六、化学实验基础知识
- 实验室常用仪器的使用和操作
- 常见实验操作方法和安全注意事项
- 化学实验中的化学计量和计算
- 化学实验中的常见反应和现象
- 实验数据处理和结果分析方法
以上是2023年化学中考总复习的提纲，希望能够对你的复习有所帮助。

祝你考试顺利！。

化学复习提纲1、混合物：由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物.2、纯净物：只由一种物质组成,如O2、N2、CO2、H2O等.3、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数.决定元素的种类是质子数或核电荷数.4、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—].5、原子结构：（1）原子核：居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量.它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子.（2）电子：带负电,在原子核外很大空间作高速运转.跟原子比较,其质量和体积都可忽略不计.在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数6、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）.7、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子.8、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁.空气中含量最多的元素是氮元素.（3）海水、人体中最多的元素：O9、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”,如MgO氧化镁,NaCl氯化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷,Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”,如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵.10、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）11、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点.12、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）.13、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸.一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸.（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）.18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量.肯定变化的是物质的种类和分子的种类.14、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质. 合金是混合物而不是化合物.一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好.15、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应.单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）16、化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子.b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成.c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价.当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时,此时组成符号的意义只表示微观意义.17、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子).18、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物. 溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定.溶液不一定是无色的.19、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.20℃时,食盐的溶解度为36克.就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克.影响固体溶解度的因素是温度.影响气体溶解度的因素是温度和压强.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法.20、酸碱度的表示方法——PH值说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值<7,溶液呈酸性；PH值>7,溶液呈碱性.（2）PH值越小,酸性越强；PH值越大,碱性越强.21、金属活动性顺序表：K、 Ca、 Na、 Mg、Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属,可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能.元素化合物部分1.测定空气中氧气的含量实验中,如果两位同学的实验结果差别较大,可能的原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（4）反应的充分程度不同2．空气的成分按体积分数计算,大约是：氧气占21%,氮气占78%,稀有气体占0.94%,二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡.3、O2的物理性质：通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,难溶于水,降温可变成淡蓝色液体和雪状固体.4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：燃烧的现象燃烧的化学方程式点燃木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量热C + O2═══CO2点燃硫在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体S +O2═══ SO2磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量白烟点燃4P + 5O2═══2P2O5点燃铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体3Fe + 2O2═══Fe3O4点燃镁在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成色固体.2Mg+ O2═══ 2MgO5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰.一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热,收集氧气可用排水法,因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法,因为氧气密度比空气的大.收集氢气可用排水集气法和向下排空气法.（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法,收集CO、N2只能用排水法.6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同,分离液态空气是物理变化.7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧,利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质.水通直流电后,正极产生氧气,负极产生氢气,负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2）,正极气体能使带火星木条复燃,前者与后者的体积比为1:2,质量比为8:1.8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸.硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水.向两种类型的水中分别加肥皂水,搅拌,产生较多泡沫的是软水,否则为硬水.利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水.9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸.一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能得到氢气.不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体.10、二氧化碳的物理性质：通常状况下,CO2是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温可变成无色液体和无色固体（干冰）.11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色,因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2+ Ca （OH）2═══ CaCO3↓+ H2O ,该反应可用于CO2气体的检验,和其他碱也能反应.12、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧,密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热,使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品. 13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,不用Na2CO3,因反应太快；不用稀硫酸,因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4,会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸,因浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质.可用向上排空气法收集CO2,验满时用燃着的火柴放在瓶口,看火柴是否熄灭.14、CO2与人体健康：CO2无毒,当空气中含量达到一定浓度对人体有害,因为CO2不能供给呼吸,故进入枯井或山洞前要做灯火试验.15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸.一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能得到氢气.不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体16、CO中毒,又叫煤气中毒.CO是无色、无味的气体,难溶于水,有剧毒,不易被察觉.被吸入人体与血红蛋白结合,使人缺氧气.CO一半以上来自汽车排放的废气.用CO作还原氧化铜等实验时,一定要进行尾气处理.17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质.例如：常温下它们的状态大都是固态,有金属光泽,大多数为热和电的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高.18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性.19、金属的化学性质点燃（1）大多数金属可与氧气的反应4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO（2）较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑Cu不与盐酸反应（3）金属1 + 盐1→金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理),Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★单质铁在发生置换反应时,生成的都是+2价的亚铁. ★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物220、金属资源的保护和利用高温（1）铁的冶炼原理：3CO + Fe2O3══ 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触②与水接触★在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）.★铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.（4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢.红色的铜,在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理,目的是用盐酸除去金属表面的锈. 21、浓硫酸敞口放置质量会增加,质量分数会减小,因为浓硫酸具有吸水性.浓盐酸敞口放置质量会减少,质量分数会减小,因为浓盐酸具有挥发性.氢氧化钠（NaOH）敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl.22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂,可指示溶液的酸碱性. 酸性溶液,石蕊遇之变红色,酚酞不变色,pH<7. 碱性溶液,石蕊遇之变蓝色,酚酞变红色,pH>7.中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色）,酚酞不变色,pH＝7 .23、氢氧化钠固体要密闭保存,原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质,鉴定氢氧化钠是否变质,可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）.除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2. 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞,不能用玻璃塞.原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质.24、Ca(OH)2：氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰,微溶于水,溶解度随温度的升高而减小.其水溶液称石灰水,不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰.石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同.25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠.碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打.碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打.26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）.27、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性,pH>7,但它不是碱,属于盐；碳酸钠晶体即Na2CO3•10H2O是纯净物,属于盐类,俗称口碱；碳酸钠晶体易风化,属化学变化.硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾,是蓝色晶体,化学式为CuSO45H2O；无水硫酸铜CuSO4是白色固体,易吸收水分而变蓝,可用其检验水的存在.化学与生活部分1.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等.2.从海水中提取食盐,主要用蒸发溶剂的方法,这是因为食盐的溶解度受温度的影响不大.先将海水引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入结晶池,继续日晒,海水成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐来,该变化是物理变化.海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采取溶解→过滤→蒸发结晶等步骤除去.“工业上净化食盐时,先将粗盐溶于水中,过滤除去不溶性杂质,再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质,使SO42-、Ca2+ 、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去,最后用盐酸将溶液的pH调节至7,浓缩即得精盐.”3.从海水中制取金属镁的原理是：向海水中加入石灰乳,产生Mg(OH)2沉淀,然后将沉淀过滤,向其中加入稀盐酸,产生MgCl2,再将熔融状态的MgCl2电解,就能制得金属镁.（方程式要掌握）4.蒸馏法是海水淡化常用的方法,目前多采用“多级闪急蒸馏法”5.Na2CO3（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料,以氨为媒介,采用氨碱法制得的.反应原理是：向饱和食盐水中通入氨气,制得饱和氨盐水,在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCO3）由于溶解度小结晶析出,过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱.（方程式要掌握）6.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）,最简单的有机物是甲烷（CH4）7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素,前四种是有机物.其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类.最主要的供能物质是糖类,它是由C、H、O三种元素组成的化合物.如淀粉、葡萄糖、蔗糖等.淀粉是一种有机高分子化合物,它遇到碘水变蓝色,它在人体内分解为葡萄糖,葡萄糖的化学式是C6H12O6,它在人体内氧化释放出能量（方程式要掌握）.蛋白质是构成细胞的基本物质.维生素在人体内起到调节新陈代谢,预防疾病、维持身体健康的作用,缺乏维生素A患夜盲症,缺乏的维生素C会引起坏血病.8、人体中含量较多的元素11种,排在前四位的元素依次为 O、 C、H、C .微量元素有Fe、Zn、Se、I等.如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿,缺乏钙元素会导致骨质疏松症,缺乏铁元素会导致贫血症.人体中必需的元素长期摄入过量或不足,都不利于身体健康.9.除毒气外,对人体造成危害的物质主要还有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐.蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会失去原有的生理功能而变性,在急救重金属盐中毒时,可给患者吃大量牛乳或蛋清,其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白质在消化道中与重金属离子结合成不溶解的变性蛋白质,从而阻止重金属离子被吸收进入人体内,最后设法将沉淀物从肠胃中洗出.可溶性的重金属盐有毒如BaCl2有毒,却BaSO4无毒,但BaCO3虽然不溶于水,但能和胃酸反应生成BaCl2,因此有毒,万一不慎服用氯化钡,应吞服鸡蛋白解毒,并加服一定量的解毒剂如MgSO4使其变为BaSO4沉淀.10.烟草中的最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐.常见的毒品有鸦片、、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻类等.11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料,而实验室用做热源的酒精是可再生能源.（1）煤：也叫煤炭,“工业的粮食”,复杂的混合物,主要元素为碳；（2）石油：“工业的血液”,复杂的混合物,主要元素为碳、氢；（3）天然气：“西气东输”的燃料,主要成分为甲烷（CH4）.它们既是燃料又是重要的化工原料,简单燃烧既浪费资源,又会产生二氧化碳而引发温室效应,产生热污染,释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境.温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖.一方面我们要减少含碳燃料的燃烧,另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源.12.要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源.氢能是未来最理想的能源.因为氢气燃烧的产热量高,资源丰富（可以由水制得）,燃烧后又生成水,不污染环境.目前,科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）.该过程可以使化学反应产生的能量转化为电能；能够实现太阳能转化为电能；目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂.由于是一种易燃、易爆的气体,难液化,贮存和运输既不方便也不安全.如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键的问题.13. 电池是一种将化学能转化成电能的装置.适合宇宙飞船上使用的燃料电池是O2----H2燃料电池.14.我们学过的材料有金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料四类. 玻璃是一种硅酸盐材料.在工业生产中,通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、纯碱、石灰石按一定的质量比混合,在玻璃窑中高温烧制而成,它是混合物.常见的塑料有聚乙烯、被誉为塑料王的聚四氟乙烯,商品名称叫特氟隆,它们都是人工合成的有机高分子材料.玻璃钢是一种复合材料.15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素,因此需对农作物施用化肥.常见的氮肥有硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、氨水NH3•H2O、尿素CO(NH2)2前四种氮肥又称为铵态氮肥,它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰K2CO3混用,因为它们会发生化学反应,放出有刺激性气味的氨气NH3,使肥效降低.常见的复合肥有NH4H2PO4、KNO3等.16.农药波尔多液用是胆矾CuSO45H2O和生石灰混合制得的,不能用铁桶盛装.（方程式要掌握）17. 水的污染源：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用.防治：利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法.依据不同的水质标准对水资源进行分类管理；加强水质监测,禁止污水的任意排放；加强对新技术、新工艺的研究与应用,力争实现无污染生产.含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域,会出现水华、赤潮等水体污染问题.处理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3 ,在没有指示剂的情况下最好用CaCO3.18.大气污染可分为烟尘和有害气体两类,烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO,主要来自工业废气和化石燃料的燃烧.为了防治大气污染,我们既要处理工厂废气,减少化石燃料的燃烧,又要大力提倡植树造林.19.大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中.与大气中的水反应,形成酸雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤,污染水体,腐蚀建筑及文物古迹,加速金属制品的锈蚀.为减少和消除二氧化硫污染,可以在煤炭中加入石灰石和生石灰作为固硫剂.汽车尾气也是导致酸雨的重要原因,为减少有害气体的排放,在汽车排气管上安装催化转化器,使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳.（方程式要掌握）20. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上消除污染,符合“绿色化学”的反应类型是化合反应.21.“白色污染”是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染,防治措施是：研制、生产可降解塑料,使用一些新型的,可降解的塑料,减少使用不必要的塑料制品,回收各种废弃塑料.化学计算部分1.在化学式的计算中：某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的的质量分数；物质的质量等于该元素的的质量除以该元素的的质量分数.2.相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应,放出氢气的质量,与金属的化合价成正比,与金属的相对原子质量成反比.因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al>Mg>Fe>Zn.3. 金属与酸反应时,溶液的质量都增大.金属与盐反应时,溶液的质量增大还是减小,要根据反应前后盐的相对分子质量大小判断.4.某温度下的饱和溶液,无论溶液质量是多少,饱和溶液的溶质质量分数一定等于该温度下的溶解度除以100+溶解度.5.在一个化学反应过程中,反应后质量减少,减少的质量一定等于生成的气体的质量..6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质量.7.化学实验数据分析计算题的解题思路是：根据实验数据对比分析出两种反应物质量各是多少时,恰好完全反应,且生成多少气体（或沉淀）的质量,然后进行计算.或根据实验数据对比分析出与计算相关的一种反应物完全反应时,生成多少气体（或沉淀）的质量,然后进行计算.化学实验部分1、常用器中,能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿.应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶.不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶.2、玻璃棒的作用：在过滤开始时,用于引流,结束后,用于转移物质；溶解时,用于搅拌,加速溶解；蒸发开始时,用于搅拌,防止液体飞溅,结束时,用于转移物质.3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体,滴加液体时,滴管竖直放在试管口上方,不可把滴管伸入试管内,不可把滴管放在试验桌上,不可倒持滴管.4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3,不能向燃着的酒精灯添加酒精,不能用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖灭.加热时用外焰加热.5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3,防止液体过多溅出；试管斜持45o,不要将管口对着自己或他人.给试管里的固体加热,管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管.6、称量固体物质用托盘天平,左物右码.错放后,实际质量少于读数,实际质量＝砝码－游码7、用量筒量取液体时,眼睛平视凹液面最低处,读出读数.俯视会导致读数大于实际体积,仰视导致读数小于实际体积.8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶.配制液体溶质溶液,需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时,需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平.9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.不能先用水湿润,会稀释待测溶液,导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液,会污染试液.10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸,制取CO2的原料是大理石和稀盐酸,制取O2的原料是双氧水和二氧化锰,装置都是固液不加热装置,仪器是锥形瓶（或大试管,或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管.11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶,使木条燃烧更旺的是O2.使燃着的木条熄灭,通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2.点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠,翻转烧杯,加入澄清石灰水不变浑浊的是H2,烧杯内壁无水珠,翻转烧杯,加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠,翻转烧杯,加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）.12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味,有刺激性气味的是盐酸；加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是硫酸,(同理,。

导语：进⼊复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。

以下是⽆忧考整理的初三化学复习提纲【五篇】，希望对⼤家有帮助。

初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变化2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。

中考化学复习提纲一、基础知识回顾1.元素、化合物和混合物的区别与举例；2.化学符号、元素周期表的基本结构及应用；3.元素的主要性质：电子排布、原子半径、电负性、化合价等；4.化学键的种类和特点：离子键、共价键、金属键及其在化合物中的应用；5.酸、碱、盐的定义、性质和常见的实例；6.物质的数量关系：物质的质量、摩尔和体积之间的关系；7.化学式的写法与计算：化合物的摩尔质量、百分含量的计算；8.元素周期表中元素的周期性规律：周期表的结构、周期性趋势和应用。

二、化学反应与能量变化1.化学反应的基本概念和特征；2.化学方程式的写法和平衡方法；3.反应热与化学能：反应热的定义、测定方法和能量变化规律；4.化学反应速率与影响因素：浓度、温度、压力和催化剂；5.化学反应类型及实例：化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

三、酸碱中和反应1.酸、碱及盐的定义和性质；2.酸碱中和反应的特征和原理；3.pH值的概念和测定方法；4.中和反应的计算：反应的摩尔比和化学方程式的平衡。

四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念和特征；2.氧化还原反应的判别方法：电子的转移、氧化数变化等；3. 电子转移的红ox和蓝red的表示方法；4.氧化还原反应的应用：腐蚀、电池和电解等。

五、物质的结构与性质1.单质与化合物的性质：金属、非金属和半金属的特点；2.物质的晶体结构与性质：离子晶体、共价晶体和金属晶体的特点；3.物质的溶解和溶液浓度：溶解度、溶液的浓度计算和稀释方法；4.合金与聚合物的概念、特点及应用；5.化学能与物理性质：密度、熔沸点、导电性和光学性质等。

六、化学反应中的能量和化学电池1.化学反应中的能量变化：吸热反应和放热反应；2.化学反应的速率与能量：活化能和反应速率的关系；3.燃烧反应与能源利用：燃烧的条件、燃料的选择以及燃烧产物的分析；4.化学电池的原理和构成：电解质溶液、阳极、阴极和电池符号；5.化学电池中的电流和电解质溶液的浓度对电池电压的影响。

中考化学总复习提纲一、化学基本概念1.化学的定义和发展历程2.物质的分类和性质3.化学元素和化合物的概念4.化学方程式和化学计量关系5.离子的概念和离子方程式二、常见元素和化合物1.常见元素的名称、符号及性质2.常见化合物的名称、组成和性质3.氧化物、酸、碱和盐的概念及特点4.氧化还原反应的概念和应用三、常见物质的性质及应用1.酸碱中和反应和酸碱指示剂2.金属和非金属元素的性质比较3.化学能和能量转化4.常见化合物的制备方法和应用5.常见物质的鉴别方法和应用四、化学实验1.常用实验器材和实验操作技巧2.化学实验常见现象的解释和说明3.常见离子的实验室检验方法4.常见气体的制备和观察实验五、化学反应1.单质的氧化、还原和水解反应2.酸碱中和反应和生成盐类的反应3.金属与非金属的反应4.溶液的浓度计算5.氧化还原反应的电极反应和电池六、化学能源与环境保护1.化学能源的种类和利用2.燃烧和腐蚀对环境的影响3.资源的合理利用和循环利用4.环境污染和环境保护措施七、化学与生活1.化学的普遍性和生活中的应用2.食品添加剂的种类和作用3.日常用品的化学成分和制备4.化学反应在生活中的应用案例八、常见的化学计算1.质量、物质的量和体积的计算2.溶液浓度的计算3.气体的摩尔体积计算4.饱和溶液和化学平衡的计算总结与展望1.化学知识的综合应用3.科学的思维方式和实践方法4.未来化学的发展趋势以上为中考化学总复习提纲，希望对你的复习有所帮助。

化学复习提纲初中全册目录绪言第五单元化学方程式 1 第七单元燃料及其应用 2 第九单元溶液 3 第十单元酸和碱 3 常见的化学方程式 4 常见物质的颜色、气味 5 鉴定5绪言第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质以及反应类型“ 日照香炉Th紫烟，遥看瀑布挂前川” 指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质分解反应：A B=A= B。

例如：2H2O22H2O+O2↑置换反应：AB+ C= AC+ B。

例如：Fe+ CuCl2= FeCl2+ Cu4.复分解反应：A B+C D=A C+ B D例如：F e2O3+6H C l=2F e C l3+3H2O 注意：复分解反应的条件：（这里大部分学Th会出错）4 4 3 41）、反应物要求：有酸参加，碱和盐可溶或者难溶都可以；无酸参加，碱和盐必须可 溶。

2）、Th 成物要求：有气体、水、沉淀三者之一Th 成即可。

例如：C u S O 4 + M g (O H )2 就不会发Th 反应，尽管产物中有 C u (O H )2 Th 成，但是不符合反应的要求无酸参加，碱和盐必须可溶。

因此我们必须知道：溶解度表(见下表) K + 、、Na+ 、NH + 、NO - 盐皆可溶4 3Cl - 只有 Ag + 不溶SO 2- 只有 Ba 2+ 不溶CO 2- 盐 只溶 K + 、、Na+ 、NH + OH - 只溶 K + 、 、Na + 、NH + Ba 2+ 、 Ca 2+注意：溶解度表和复分解反应是学习酸碱盐的基础，在酸碱盐分离、鉴别、除杂、推断中有应用。

下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。

氧化反应：物质跟氧发Th 的反应属于氧化反应。

它不属于基本反应类型。

氧化还原反应与四大基本反应的关系：氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

初三化学复习提纲一.化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物：由同种物质组成的物质。

例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。

有固定组成。

有固定的性质，例如熔点、沸点等。

混合物经分离提纯可得纯净物。

2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。

3.单质：由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。

4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。

分子间有一定的间隔。

物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。

同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

分子有一定的大小和质量。

(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。

5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。

6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。

例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。

7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。

8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。

例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定的组成。

（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。

9.离子：带电的原子或原子团。

(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。

初三化学中考复习提纲初中化学必背知识提纲一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AlＳi P硫氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌汞钡碘铅。

S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH NO3CO3SO4 NH42、化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全；铜汞二价最常见；原子团，也好记；负一硝酸（根）、氢氧根；负二硫酸（根）、碳酸根；正一价是铵根。

金正非负单质零，化合价代数和为零。

在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：4、书上常考必须熟练书写的化学方程式（按基本反应类型记忆掌握）（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （2）实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气 2H 2O 2MnO2 2H 2O+O 2↑ （3）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KClO 3MnO2 2KCl + 3O 2↑ （4）石灰石高温分解：CaCO 3 高温CaO+CO 2↑ （5）水电解 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ （6）铁在氧气气中燃烧 3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 （7）磷燃烧产生大量白烟的反应 4P+5O 2点燃2P 2 O 5 （8）二氧化碳使紫色石蕊试液变红：CO 2+ H 2O === H 2CO 3 （9）生石灰吸水干燥（与水反应）：CaO+H 2O==Ca(OH)2 [Ca(OH)2的制取方法] （10）湿法炼铜术（证明铁比铜活泼的反应）：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （11）铁与盐酸（胃酸）反应：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑（12）碳还原氧化铜： C+2CuO 高温2Cu+CO 2 ↑（13）盐酸除铁锈：6HCl+Fe 2O 3==2FeCl 3+3H 2O（14）二氧化碳的实验室制法 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（15）碳酸钠与盐酸的反应：Na 2CO 3 +2HCl== 2Na Cl + H 2O+ CO 2↑（16）工业上用纯碱和熟石灰制取NaOH ：Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH（17）氢氧化钠与盐酸的中和反应：H Cl+ NaOH == NaCl+ H 2O（18）甲烷（天然气）的燃烧： CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O（19）工业炼铁原理：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（20）二氧化碳使石灰水变浑浊CO 2的检验方法 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O（21）氢氧化钠（NaOH ）与空气中CO 2反应变质：CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O 二、基本反应类型化合反应：A+B →AB 多变一 例：C+ O 点燃 CO 2 CaO+H 2O===Ca(OH)2 分解反应：AB →A+B 一变多 例：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ H 2CO 3==CO 2↑ + H 2O 置换反应：A+BC →AC+B 单换单例：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu H 2+CuO 加热 Cu+ H 2O置换反应条件：（1） 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H 2↑ （2）金属 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新金属 （氢前） （盐酸和稀硫酸） （前换后） （可溶）（K 、Ca 、Na 太活泼不考虑）复分解反应：AB+CD →AD+CB 两种化合物相互交换成分，化合价不变例：NaOH+HCl==NaCl+ H 2O Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）⑴反应物都要可溶。

2022初三化学中考复习提纲化学是我们学习的重要科目，有许多同学觉得化学科目学习起来比较吃力，其实只要（总结）好提纲就不难，下面我给大家共享一些初三化学中考复习提纲，盼望能够关心大家，欢迎阅读!初三化学中考复习提纲(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸--------盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) -------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 +H2O45.苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 +H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+H2O47. 消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+ 碱--------盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl(7)碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH(8)盐+ 盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl(9)（其它）反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学的（学习（方法））有哪些1.吃透课本要想学好一门科目最的根本就是要以课本为主线，把书本学问都吃透才能进行更深一步的学习和巩固。