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宜阳县实验中学高三化学二轮模拟试题（三）8+4第I 卷6．下列说法正确的是A ．光纤有广泛的用途．制造光纤的主要材料是单质硅B ．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C ．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜D ．水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙 7．下列说法正确的是A ．除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤B ．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C ．葡萄糖、蔗糖都能与新制的氢氧化铜发生反应D ．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体 8．下列反应的离子方程式中正确的是A ．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH 3OH+H 2O －6e －= CO 2↑+6H +B ．在NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2至中性：H ++SO 42－+Ba 2++OH －= BaSO 4↓+H 2OC ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2 ：2C 6H 5O¯＋CO 2+H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32－D ．往饱和氯化钠溶液中通入足量氨气和二氧化碳后有NaHCO 3晶体析出Na ++NH 3+CO 2+H 2O = NaHCO 3↓+NH 4+9.用 N A 表示阿佛加德罗常数，下列叙述中完全正确的一组是 ①常温常压下，1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数为10N A②由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gH 2，则电路通过电子0.2N A ③在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后气体分子数为0.75N A ④常温常压下，16 g O 3所含的原子数为N A ⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A ⑦标准状况下，22.4 L 水中含分子数为N AA.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤10. 短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X 原子的内层电子数与Y 原子的最外层电子数相等；X 原子的核外电子总数与Z 原子的最外层电子数相等。
宜阳实验中学2012年高考二轮化学模拟试题（五）第Ⅰ卷7．下列说法正确的是A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况时，其体积为22.4L。
B．1 molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2N A。
C．1Llmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共N A个。
D．标准状况下，11.2L SO3中所含分子数目为0.5N A.9．下列叙述正确的是A．向FeSO4溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明FeSO4溶液中存在Fe3+B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D．25℃时MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·l-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·l-1，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀10．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素金属性的变化趋势，推出Al的金属性比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 11．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在PH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－3、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－312．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
宜阳实验中学2012-2013学年高三第二次月考化学试题命题人：周红欣考试时间2012-11-10可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共4 8分）本大题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意1．下列化学用语正确的是( )A．H2O2的电子式 B．CO2的比例模型C．S2－的结构示意图 D．质子数为53、中子数为72的碘原子：125I532．某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤煤和石油都是可再生能源。
上述说法正确的是A．①②④ B．①③ C．②③ D．③⑤3．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28．80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30．4o CD．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5．8mL4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是（）A．16．9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2N AB．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．在1 L 0．1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 N AD．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6N A5．在下列各溶液中，离子可能．．大量共存的是（）A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－D．水电离产生的c（H+） =10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－6．下列离子方程式中，不正确．．．的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3 CaCO3↓ + H2OC．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液： 4Fe2+ + 8OH- + O2+ 2H2O＝ 4Fe（OH）3↓7．一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+l2H 2O ＝7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法中不正确的是A ．CuSO 4和FeS 2是氧化剂，FeS 2是还原剂B ．5 mol FeS 2发生反应，有21 mol e —转移C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物D ．产物中的SO 2—4有一部分是氧化产物8．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（ ）①AlCl 3溶液和NaOH 溶液 ② Ca（HCO 3）2溶液和NaOH 溶液③NaAlO 2溶液和NaHSO 4 ④ Al 2（SO 4）3溶液和氨水 ⑤ AgNO 3溶液和氨水A ．①③⑤B ．①②③C ．②③④D ．③④⑤9．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A ．加热条件下，将1g 铝片．．投入20mL 18．4mol/L 的硫酸中B ．常温下，向100mL 3mol/L 的硝酸．．中加入6．4gCuC ．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO ．．2和1mol O 2合成SO 3D ．实验室用足量的MnO 2与一定量的浓HCl ．．．反应制备Cl 2 1011．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H 、Fe 、Fe 、Al 、AlO 2、CO 3、NO 3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L 的NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH 溶液沉淀部分消失。
20XX年普通高等学校招生全国统一考试宜阳实验中学第二次适应性训练化学能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.16 g CH4中含有4N A个C—H键B.1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na＋C.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D.常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子8、分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯A.8种B.16种C.24种D.32种9、正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。
以下叙述正确的是 ( )A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为2∶3∶2D.明矾属硫酸盐，是纯净物10、三氯生是一种抗菌剂，其结构如图-1所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。
下列说法不正确．．．的是( )A.三氯生的分子式是C12H7Cl3O2B.三氯甲烷与甲烷均无同分异构体C.1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应图-1D.1 mol三氯生最多能与4mol NaOH反应11、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M 是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X。
2013届高三理综化学第二次模拟考试试题（有答案）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311．下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液B．SO2气体通入溴水中C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中二.双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．下列实验或操作合理的是A．制氨气B．蒸发、结晶C．萃取碘D．用酸性KMnO4溶液滴定23.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH溶液和NaOH 溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)30、卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：DE（1）A的结构简式是________，B中官能团的名称是______________。
（2）C→D的反应类型是__________________。
（3）下列关于卡托普利E说法正确的是__________________。
a.能发生取代反应b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2c.能与Na反应生成氢气d.E的分子式为C9H16NO3S（4）已知：BFGH（高分子化合物），则B→F的化学方程式为____________________________________________；高分子化合物H的结构简式为____________________________。
宜阳实验中学2012年高考二轮 化学模拟试题（七） 第Ⅰ卷 7、用你所学化学知识判断下列表述正确的是（ ） A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 B．铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 C．氨水是混合物，碳酸钙属于强电解质，液氯属于单质 D．苯分子中的碳碳双键与乙烯分子中碳碳双键相同 8、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（ ） A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 9、下列除去杂质的方法错误的是（ ） 需提纯物质所含杂质除杂方法A乙烷乙烯光照条件下通入Cl2，气液分离B苯乙酸用氢氧化钠溶液洗涤、分液C乙醇乙酸加足量生石灰、蒸馏D乙酸乙酯乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液10．主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有 （ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 11、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（ ） A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e- Al（OH）3↓ B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e- 4OH- C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 12、含有a mol FeBr2的溶液中，通入b mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（ ） A．a=0．6b时，2Fe2++4Br一+3Cl2 2Br2+2Fe3++6Cl一 B．a=b时，2Fe2++2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3++4Cl C．a=2b时，2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- D．a=3b时，2Br-+Cl2 Br2+2Cl- 13、下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是 A．中和体积相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－) C．在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中，始终有 c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－) 26.（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?，反应情况记录如下表： 时间/(min)n(A)/( mol)n(B)/( mol)n(C)/( mol)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题： (1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)= mol?L－1?－1pH＝pH＝pH为 。
河南省六市2013年高中毕业班第二次联考化学试题本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第I卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 0 16 Mg 24 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56．一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于有机物的说法中，不正确的是A．用水能够鉴别苯和滇苯B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏D．氯乙烯分子内所有原子均在同一平面8．下列说法正确的是A．硅和石墨都是重要的半导体材料B．SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同D．氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温下，18g H2O中含H2数目为N AB．标准状况下，22. 4LH2O中含有化学键的数目为2N AC．将0.5mol SO2通入足量水中，充分反应后可得到H2 SO3分子数为0.5N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2mol O2，转移电子的数目为0.4 N A10．C7H16的所有同分异构体中，分子中含有四个甲基的有A．4种B．5种C．7种D．8种11．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A．溶液中c（H+）=c（Cl—）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍D．与等体积0．01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。
宜阳实验中学2012年高考二轮 化学模拟试题（一） 第Ⅰ卷（）A．“光化学烟雾”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关．光导纤维遇强碱会“断路”关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置左侧烧杯中c(Cl-)A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋=2Fe3＋ + 3H2O B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋ 11．9 gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g6．72 L NO（）NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ） A．22．1 g B．27．2 g C．30 g D．． g 12．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）2C(g)， 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。
下列说法中正确是（ ） A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B．前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min ) C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强 D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应 13．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。
“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。
宜阳实验中学2010-—2011学年高三第二次月考化学试题第Ⅰ卷选项符合本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．题意.1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式:H－O－Cl B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍,也是Y原子最外层电子数的2倍.下列说法中，正确的是A．离子半径：Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱3．下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④硫酸铜⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A．全部B．只有①②③C．①②③④⑥D．②③④⑤⑥4．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g)＝H2O(l）△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g）＝C2H5OH(l) △H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH（g)+3O2（g）＝2CO2(g)+3H2O（g）△H3＝－Q3kJ ∕mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(Q1+Q2+Q3)kJ B．0.5（Q1+Q2+Q3)kJC．（0.5Q1—1。
5Q2+0。
5Q3）kJ D．（1.5Q1-0。
5Q2+0。
5Q3)kJ5．制备干燥氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体B．饱和氨水 C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰6．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN—B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32-C．在c(H+）=10—13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-7．下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
宜阳实验中学2013—2014高考高三化学适应性训练（八）7．下列说法正确的是A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24g NaH中阴离子所含电子总数为N A B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6N AC．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 mol•L-1，则c(Na+)=2 mol•L-1D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2N A9．已知温度T时,水的离子积常数为K W,该温度下将V1mL a mol•L-1的一元酸HA与V2mL b mol•L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)D．若混合溶液中c(OH-)=Kw mol•L-1，则此溶液一定呈中性10．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，1 2 3 4 5 6 …………C2H6C5H12C8H18…………A．C14H3017362042265411．下列有关离子方程式书写正确的A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 = 2Fe3++ I2+ 2Cl-B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3- +2 CH3COOHC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O D．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2↑+ 4H+12. 某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2OC．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽13．下列叙述正确的是A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl226．（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
2013年普通高等学校招生全国统一考试宜阳实验中学第二次适应性训练化学能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.16 g CH4中含有4N A个C—H键B.1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na＋C.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D.常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子8、分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯A.8种B.16种C.24种D.32种9、正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。
以下叙述正确的是 ( )A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为2∶3∶2D.明矾属硫酸盐，是纯净物10、三氯生是一种抗菌剂，其结构如图-1所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。
下列说法不正确．．．的是( )A.三氯生的分子式是C12H7Cl3O2B.三氯甲烷与甲烷均无同分异构体C.1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应图-1D.1 mol三氯生最多能与4mol NaOH反应11、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M 是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X。
B．化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键，但都属于非极性分子。
C．用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀。
D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物。
12下列说法正确的是( )A.由水电离出的c(H+)：①＞③B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)13、对下列图像的描述正确的是( )A.根据图①可判断反应A2(g)＋3B2(g)3(g)的 H＞0B.图②可表示压强（P）对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响C.图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D.根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5第Ⅱ卷三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题26、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：⑴将菱锌矿研磨成粉的目的是________________。
⑵完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□F e(O H)2+□____+□_____==□F e(O H)3 +□CI-⑶针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_________________________。
⑸工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是____________（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液⑹“滤液4”之后的操作依次为____________、_____________、过滤，洗涤，干燥。
⑺分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于______________。
27、工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3，的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式(2)实验装置(如图所示)(3)实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性。
称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL。
②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。
④ (填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为Zg，(4)数据分析①AlN的质量分数为。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为。
(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。
28、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。
试回答下列问题：⑴试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
⑵查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。
据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
⑶在25℃下，将a mol•L -1的KCN （pH ＞7）溶液与0．01mol•L -1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN 溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L -1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a 的代数式表示HCN 的电离常数K a ＝______________。
⑷在Fe 2+、Fe 3+的催化作用下，可实现2SO 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4的转化。
已知，含SO 2的废气通入Fe 2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe 2+ + O 2+ 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O ，则另一反应的离子方程式为 。
则上述转化的重要意义在于 。
⑸已知Fe(OH)3的溶度积常数K sp ＝1.1×10-36。
室温时在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，当溶液中Fe 3+沉淀完全时，控制pH 应不小于 。
（提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L -1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）37、【化学－物质结构与性质】（15分）⑴镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
① 以MgCl 2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl 、KCl或CaCl 2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 _____________ _ 。
② 已知MgO 的晶体结构属于NaCl 型，MgO 晶胞中Mg 和O 的配位数分别为 、 ；某同学画出的MgO 晶胞结构示意图如右图所示，请指出图中错误 。
③Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因：______________________________________ 。
⑵铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。
若已知铝原子半径为d ，N A 表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M ，则该晶体的密度可表示为______________；据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为___________。
⑶氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键。
氨硼烷化合物（NH 3BH 3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。
请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是 （写结构简式）。
38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）苯酚是一种重要的化工原料。
以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M 和高分子化合物N 。
（部分产物及反应条件已略去）甲 乙丙⑴苯酚的俗名是______________。
B 的官能团名称_____________ 。
苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。
⑵写出A 与CO 2在一定条件下反应的化学方程式已知C 的分子式为C 5H 12O ，C 能与金属Na 反应，C 的一氯代物有2种。
B 与C 反应的化学方程式是____________ __________________________。
⑶生成N 的反应方程式______ _______________，反应类型为 。
⑷以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F 。
已知F 的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F 完全燃烧只生成CO 2和H 2O 。
则F 的分子式是___________。
⑸ 已知F 具有如下结构特征：① 芳香族化合物F 能与NaHCO 3溶液反应，且不能发生水解反应；② F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；③分子结构中不存在“—O —O —”的连接方式。
F 的结构简式是________________________________。
⑹E 的分子式为___________，符合下列条件的E 的同分异构体有________ 种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO 3溶液反应③分子中有苯环，无 结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一 种与足量NaOH 溶液共热反应的化学方程式：________________________ 。
化学答案7、【解析】：因不能确定1 mol/L NaCl 溶液的体积，故不能确定该溶液中Na ＋的数目，B 错误；1 mol Cu 与足量稀硝酸反应时，产生NO 的分子数为23N A ，C 错误；常温常压下，22.4 L CO 2的物质的量并不是1 mol ，D 错误．【答案】：A8、【解析】分子式为C 5H 12O 的醇共有8种，2012年高考已经考过，C 5H 10O 2的酸共有4种因为丁基共有4种，根据排列组合共有8×4=32种，故选D【答案】D9、【解析】 铝热剂应为Al 和过渡元素的氧化物所形成的混合物；Fe 2O 3的检验过程：样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液；还原相等量的Fe 2O 3需要的电子的物质的量相等，所以其消耗H 2、Al 、CO 的物质的量之比应为1/2∶1/3∶1/2＝3∶2∶3。
