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需要更完整的资源请到 新世纪教育网 - 中考化学专题复习—物质的分离和除杂
一、、常见物质分离提纯的方法
1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称
过滤 不溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
蒸发结晶 溶液中溶质析出 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯
蒸馏 沸点不同的互溶液体混和物的分离 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计
升华 固体与固体杂质的分离 烧杯、酒精灯、石棉网
三、分离和提纯物质常用的化学方法
1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：
1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
五、常见物质的除杂试剂或方法：
物质 杂质 除杂试剂或方法
N2 O2 将混合气体通过灼热的铜网
专题六 物质的分离、除杂和提纯
归纳整理
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸
一、气体的净化与干燥
1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质
水 可溶性气体：HCl、NH3NaOH固体 CO2、HCl、H20 等
无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20
灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl
灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。
《物质的除杂》专题
一、知识梳理
1．物质除杂的概念和原则
（1）概念：通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。
（2）用化学方法进行除杂的原则：“不增、不减、易分离”，实验操作要简便，不能繁杂。
①不增：除去杂质的同时不能 。
②不减：操作过程中尽量不使 。
③易分离：加入除杂试剂反应后的生成物和被提纯的物质易分离，杂质转化为
或转化为 。
2．除杂的方法
（1）物理方法
方法 适用范围 举例
过滤法 和 混合物的分离 过氧化氢制氧气反应后的混合物中分离二氧化锰
和 混合物的分离 除去碳酸钙中的氯化钠
结晶法 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
除去KNO3中混有的NaCl
蒸馏 分离 不同的物质 从空气中分离O2和N2
其他 分离Fe和Cu
用活性炭除去水中的色素和异味
（2）化学方法
除杂方法 举例（括号内为杂质）
化气法：将杂质转化为气体而除去 Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入适量
NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量
沉淀法：将杂质转化为沉淀而除去 NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量 溶液，过滤
HCl溶液（H2SO4）：加入适量 溶液，过滤
NaOH溶液（Ca(OH)2）：加入适量 溶液，过滤
NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量 溶液，过滤
1 专题三 物质的分离与除杂
一、物质的分离、提纯
物质的分离：是利用物理或化学的方法把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；
物质的提纯和除杂：是利用物理或化学的方法把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。
1. 物理方法
方法 原理 举例
过滤法 ① 得到不溶物：
步骤：溶解、过滤、洗涤、烘干
② 得到可溶物：
步骤：溶解、过滤、蒸发 ①除去MnO2中混有的KCl
②除去KCl中混有的MnO2
结
晶
法 蒸发结晶 NaCl中混有 KNO3
降低结晶 KNO3 中混有NaCl
蒸馏 分离沸点不同的物质 海水淡化
磁铁吸引 分离铁粉与其他固体的混合物 除去铜粉中混有的铁粉
2. 化学方法
不玉石俱焚
不本末倒置
不引狼入室
1.溶解法：用水或酸溶解
物质 杂质 除杂步骤 反应的化学方程式
CaCO3 CaO 加大量水，过滤、洗涤、干燥
Cu Fe 加足量的稀酸，过滤、洗涤、干燥
Cu CuO 加足量的稀酸，过滤、洗涤、干燥
2.加热法
物质 杂质 除杂方法 反应的化学方程式
CaO CaCO3 高温煅烧 2 CuO Cu 在空气中灼烧
Na2CO3 NaHCO3 加热
3. 沉淀法
物质 杂质 除杂方法 反应的化学方程式
NaOH溶液 Na2CO3 加适量澄清石灰水，过滤
NaCl溶液 CaCl2 加适量的碳酸钠溶液，过滤
NaCl溶液 Na2SO4 加适量的氯化钡溶液，过滤
NaNO3溶液 NaCl 加适量的硝酸银溶液，过滤
4. 气化法
物质 杂质 除杂方法 反应的化学方程式
CaCl2溶液 HCl 加足量碳酸钙粉末，过滤
KCl溶液 K2CO3 加适量稀盐酸
5.转化法
物质 杂质 除杂方法 反应的化学方程式
NaCl溶液 NaOH 加适量的稀盐酸
H2O H2O2 加适量二氧化锰，过滤
FeSO4溶液 CuSO4 加足量的铁粉，过滤
二.粗盐提纯：
