1 2006年天河区初三化学中考辅导课材料
专题一：基本概念和基本理论（一）
物质的组成、结构和分类
一、物质的组成和结构
知识要点
单质
分子
原子核
纯净物 原子
电子
化合物
混合物 离子（原子团）
从物质组成的宏观角度分析 从物质结构的微观角度分析
1、对于任何物质，宏观上都是由 组成的，微观上物质由微观粒子构成，粒子包括
、 、 等。试着归纳一下初中化学你学过的物质分别由什么粒子构成？
由分子构成的物质有：
；
由原子构成的物质有：
；
由离子构成的物质有：
。
物质的组成结构
1.元素
具有 的同一类原子的总称叫做元素。
（1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。
（2）不同元素的本质区别： （核电荷数）不同。
（3）地壳中元素的含量：
2. 分子、原子
分子：是 的最小粒子。
（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。
（2）分子是构成物质的一种粒子。
（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。
（4）分子的性质：分子很小；分子在 ；分子间有间隔。
（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身发生变化。
原子：是 中的最小粒子。
（1）原子的结构：
其中：核电荷数= =
整个原子 电性
决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的 性质。
（2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子 分，原子 分。
（3）原子也是构成物质的一种粒子。
（4） 物质、分子、原子之间的关系 ：
分子
物质 原子
（5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子
3．原子团 元素 Si Fe Na K Mg H
质量分数 48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76% 几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4
4．离子
离子：带电的原子或原子团。
（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。
精品课程 《土质学与土力学》 第一章
安徽理工大学 1 第一章 土的物质组成和结构
本章学习要点
1.土的生成
学习要点
简要了解什么是土，它是怎样生成的，从土的形式来看它有什么特点。
2.土的三相组成
学习土的固体颗粒、矿物成分、土粒形状、土中水、土中气等内容，掌握土的额粒级配的含义及颗粒级配累积曲线的做法、用途，区分开三大类矿物成分(高岭石、伊里石、蒙脱石)不同性质，土中水的主要形态类型。
3.土的结构与构造
学习颗粒间的作用力、颗粒间的排列型式(结构类型)、土的构造、粘性土的灵敏度，掌握单粒结构、蜂窝结构、絮状结构的特点与不同，了解土的层状构造、分散构造、结构状构造、裂隙状构造，理解灵敏度的含义与划分。
第一节 土的形成
一、土和土体的概念
1．土(soil)
地球表面30－80km厚的范围是地壳。地壳中原来整体坚硬的岩石，经风化、剥蚀搬运、沉积，形成固体矿物、水和气体的集合体称为土。
土是由固体相、液相、气体三相物质组成；或土是由固体相、液体相、气体相和有机质（腐殖质）相四相物质组成。
不同的风化作用，形成不同性质的土。风化作用有下列三种：物理风化、化学风化、生物风化。
2．“土体”(soil mass)
土体不是一般土层的组合体，而是与工程建筑的稳定、变形有关的土层的组合体。
土体是由厚薄不等，性质各异的若干土层，以特定的上、下次序组合在一起的。
二、 土和土体的形成和演变
地壳表面广泛分布着的土体是完整坚硬的岩石经过风化、剥蚀等外力作用而瓦解的碎块或矿物颗粒，再经水流、风力或重力作用、冰川作用搬运在适当的条件下沉积成各种类型的土体。
再搬运过程中，由于形成土的母岩成分的差异、颗粒大小、形态，矿物成分又进一步发生变化，并在搬运及沉积过程中由于分选作用形成在成分、结构、构造和性质上有规律的变化。
土体沉积后：
a.将经过生物化学及物理化学变化，即成壤作用，形成土壤
（1）靠近地表的土体
基本概念和原理(一)物质的组成和结构专题复习
一、学习目标：
知识目标：
1.通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。
2.了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。
3.掌握化合价法则的应用。
能力目标：
培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。
情感目标：
1.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。
2.培养学生实事求是的科学态度。
二、教学重点、难点：
教学重点：
1.分子、原子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步知识。
2.化合价法则的应用。
教学难点：分子、原子、离子的相互关系。
三、教学过程：
基础知识归纳与整理
(师生讨论，采用问答的方式由教师小结并以投影的形式打出知识网络)
(一)物质的组成和结构
(二)
关键知识点拨
(一)分子、原子、离子的关系
1.
2.
3.三种粒子在化学变化中的关系：
(二)几个决定和几个等式
1.决定
(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。
(2)质子数和中子数决定相对原子质量。
(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。
2.等式
(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)
(2)相对原子质量=质子数+中子数
(3)离子所带电荷数=其化合价数值
(4)元素最高正价数=原子的最外层电子数
(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数
(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和
(三)化学变化和物理变化的本质区别
物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。
(四)物质的微观构成与宏观组成
