物质的组成与结构
考点1．原子的构成
（1）原子结构
②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。因此，整个原子呈电中性。
④原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核也可以没有中子，比如H原子。
（2）相对原子质量：
①相对原子质量的定义：
②计算公式：相对原子质量（Ar）=12112原子的质量碳某种原子的质量；
相对原子质量≈质子数+中子数。
③电子的质量极小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
考点2分子
1、 ⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快
⑶分子间存在间隔。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。4、从分子和原子角度来区别
考点3．元素与元素符号 分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 ①原子 原子核
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷 质子：每个质子带一个单位的正电荷
中子：不显电性
基本性质 ①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
②决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。
③性质：a. 元素是个宏观概念；b. 元素只讲种类不讲个数；
④分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。
精品课程 《土质学与土力学》 第一章
安徽理工大学 1 第一章 土的物质组成和结构
本章学习要点
1.土的生成
学习要点
简要了解什么是土，它是怎样生成的，从土的形式来看它有什么特点。
2.土的三相组成
学习土的固体颗粒、矿物成分、土粒形状、土中水、土中气等内容，掌握土的额粒级配的含义及颗粒级配累积曲线的做法、用途，区分开三大类矿物成分(高岭石、伊里石、蒙脱石)不同性质，土中水的主要形态类型。
3.土的结构与构造
学习颗粒间的作用力、颗粒间的排列型式(结构类型)、土的构造、粘性土的灵敏度，掌握单粒结构、蜂窝结构、絮状结构的特点与不同，了解土的层状构造、分散构造、结构状构造、裂隙状构造，理解灵敏度的含义与划分。
第一节 土的形成
一、土和土体的概念
1．土(soil)
地球表面30－80km厚的范围是地壳。地壳中原来整体坚硬的岩石，经风化、剥蚀搬运、沉积，形成固体矿物、水和气体的集合体称为土。
土是由固体相、液相、气体三相物质组成；或土是由固体相、液体相、气体相和有机质（腐殖质）相四相物质组成。
不同的风化作用，形成不同性质的土。风化作用有下列三种：物理风化、化学风化、生物风化。
2．“土体”(soil mass)
土体不是一般土层的组合体，而是与工程建筑的稳定、变形有关的土层的组合体。
土体是由厚薄不等，性质各异的若干土层，以特定的上、下次序组合在一起的。
二、 土和土体的形成和演变
地壳表面广泛分布着的土体是完整坚硬的岩石经过风化、剥蚀等外力作用而瓦解的碎块或矿物颗粒，再经水流、风力或重力作用、冰川作用搬运在适当的条件下沉积成各种类型的土体。
再搬运过程中，由于形成土的母岩成分的差异、颗粒大小、形态，矿物成分又进一步发生变化，并在搬运及沉积过程中由于分选作用形成在成分、结构、构造和性质上有规律的变化。
土体沉积后：
a.将经过生物化学及物理化学变化，即成壤作用，形成土壤
（1）靠近地表的土体
物质的组成和结构专题复习
复习提要
1. 分子、原子
分子：是保持物质化学性质的最小粒子。
方法指导：（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。
（2）分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。
（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。
（4）分子的性质：1. 分子很小；2. 分子在永不停息的作无规则运动；3. 分子间有间隔。
（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。
原子：是化学变化中的最小粒子。
方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。
（2）原子的结构：
其中：核电荷数=质子数=核外电子数
整个原子不显电性
质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。
（3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。
（4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。
2．原子团 记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4
3．离子
离子：带电的原子或原子团。
方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。
（2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子
即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。
（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
4.分子、原子和离子的比较
分子 原子 离子
（1）能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子。 能独立存在，是化学变化中的最小粒子。 带电的原子或原子团。
物质的组成和结构
1．知识结构
2．重点概念的含义与应用
（1）分子
从微观上研究物质时引入的一个概念。是保持物质化学性质的一种粒子，分子专门小但有一定的质量，分子在永恒地运动，分子之间有间隔，同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
由分子构成的物质有：大多数非金属单质和非金属氧化物、硫化物、氯化物、氢化物、含氧酸、大多数有机物等。
（2）原子
也是从微观上研究物质时引入的一个概念。是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中它不能再分。
由原子构成的物质有：金属单质、极少数非单质（如金刚石、石墨）。
（3）离子
从微观上研究化合物时引入的一个概念。离子是带电的原子或原子团。带正电荷的离子叫阳离子，如H＋、
Mg2＋、NH4＋等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl－、S2－、OH－、SO42－等。
由离子构成的物质有：碱类和大多数的盐。
（4）元素
从宏观上认识物质时，分析是由哪些差不多物质形成的，引出来的一个宏观上的概念。元素的具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。此概念应用于物质的宏观组成。
（5）原子的组成
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位正电荷，中了不带电。故原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数。
在含有多个电子的原子里，核外电子是按能量分层（离核远近区域）排布的，把能量最低，离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。每层最多容纳的电子数目是一定的，第一层为2个，第二层为8个，第三层为18个┅┅，然而，最外层电子数目不超过8个。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数有明显的特点：金属元素原子的最外层电子数目一样少于4个，非金属元素原子的最外层电子数目一样多于或等于4个，稀有气体元素原子的最外层电子数目差不多上8个（氦只有一层电子，因此是2个）。通常认为这种最外层有8个电子（最外层是一层时为2个）的结构叫做稳固结构，那个地点所说的稳固是相对的，不是绝对的。
