九年级化学下册 7.1 酸及其性质课件 (新版)鲁教版

第七单元 常见的酸和碱

第一节 酸及其性质

第1课时 常见的酸

1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。

2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。

3．掌握盐酸与某些物质的反应。

浓盐酸和浓硫酸

阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：

1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。

3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。

4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。

1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？

答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。

2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？

答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。

1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。

2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。

3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。

1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)

①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性 ④浓硫酸具有氧化性

A．①② B．②④

C．②③ D．③④

2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)

A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高

C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案

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元

教

学

计

划 节次 教学

课时 主要知识点 探究活动

第1节 2 常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。 认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。

第2节 2 常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。 认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

第三节 1 用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。

第四节 2 中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。 酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。

到实验室去 1 酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。

单元复习 1 见单元综合课

授课日期：年月 日 星期 第 节课 课型： 新授课

课题：第七单元 常见的酸和碱

第一节酸及其性质 第1课时常见的酸 盐酸的化学性质

课标要求：

1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。

2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。

内容和学情分析：

通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。

学习建议：

1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。

2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。

3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。

第 5 页 学习目标：

1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。

2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。

- 1 - 第七单元

常见的酸和碱

第一节

酸及其性质

常见的酸

1．浓盐酸

性质：无色液体，有刺激性气味，易__挥发__，敞口放置在空气中会形成__白雾__，这是因为浓盐酸挥发出来的__氯化氢气体__跟空气中的水蒸气接触，形成了__盐酸小液滴__。

2．浓硫酸

(1)性质：浓硫酸具有__吸水__性和强烈的__腐蚀__性。

(2)稀释：稀释浓硫酸时应将__浓硫酸__沿器壁缓慢地注入盛有__水__的烧杯里，并用__玻璃棒__不断搅拌。切不可将__水__倒入__浓硫酸__中。浓硫酸稀释是一个__放__热的过程。

(3)安全使用：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的__水__冲洗，然后涂上3%～5%的__碳酸氢钠__溶液，以防灼伤皮肤。

拓展：浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后各物理量的变化。

溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数

浓盐酸 变小 不变 变小 变小

浓硫酸 __不变__ __变大__ __变大__ __变小__

【概念辨析】

- 2 - 浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。

烟：固体小颗粒分散到气体中形成烟。

雾：小液滴分散到气体中形成雾。

【漫画助学】

敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸的溶质质量分数都会减小，但原因不同。

酸的化学性质

1．实验探究——盐酸能与哪些物质发生化学反应

(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。

操作 取少量稀盐酸，

滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，

滴入酚酞试液

现象 __紫色石蕊试液变红__ __没有变化__

(2)和镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的反应。

加入稀盐酸后的现象 反应的化学方程式

镁条 __产生大量气泡、放出热量__ __Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__

碳酸钠

粉末 __产生大量气泡__ __Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__

生锈 __铁锈溶解，溶液由无色变为黄色__，__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋

第一节 酸及其性质

【学习目标】

1．认识常见的酸-盐酸和硫酸；

2.归纳出酸的化学性质；

3.初步认识金属活动性顺序表及其简单运用。

【学习过程】

一、导学自习：

1．纯净的盐酸有刺激性味，是 气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的

性，打开瓶盖会看到瓶口有 出现。

2．浓硫酸有较强的 性，因而常用作气体 剂；浓硫酸有 性，沾在皮肤或衣物上会出现 现象；浓硫酸有强烈的 性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放 ，因此在稀释时，应将 倒入 中，并且不断搅拌。

二、研习展评：

学习活动1：观察浓盐酸和浓硫酸，比较归纳二者的物理性质。

物性

颜色 状态 气味 密度 质量分数 敞开现象 其他

浓盐酸

浓硫酸

在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。

交流反思：

①如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？

②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？

学习活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。

操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液

现象

1.镁与盐酸的反应：现象

化学方程式

2.生锈铁钉与盐酸：现象

化学方程式