中考化学专题复习：常见气体的除杂与吸收 课件

专题3 常见物质的分离、除杂、提纯

【复习目标】

1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质;

2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。

【课时安排】教学安排：2课时

【复习重点和难点】

1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质;

2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。

【教学过程】

（一）、知识梳理：

物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

现将有关要点归纳如下：

1、应注意几个“不”

⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。

⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

2、除杂方法的几个优化原则

⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。

⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。

⑶先考虑物理方法，再用化学方法。

拓展延伸

一、气体的净化与干燥

1、气体净化的几种方法

⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表：

吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质

九年级化学专题复习---气体的制取、收集和除杂导学案

知识点一：气体实验室制法的思路&方法

●实验室制取气体的一般思路：药品→反应原理→收集方法→使用仪器→实验步骤→验满方法或检验方法→注意事项。

【温馨提示】气体实验装置的设计

⑴装置顺序：制气装置→净化装置(除杂&干燥)→收集装置→除尾气装置

⑵安装顺序：由下向上，由左向右

⑶操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品

1.反应原理的选择：即用什么做反应物，需在什么样的条件下进行反应。通常可用化学方程式表示。

2.实验装置的确定

⑴发生装置的选择(原则)：根据要制取的气体所需的 （如常温、加热、加催化剂等）、反应物状态（药品）等来确定。

①固体+固体→ 气体（需要加热）

a.试管口应稍向 倾斜；

b.用排水集气法收集气体实验完毕后，应先 ，然后再 。

②固体+ 液体→ 气体（不需要加热）

a.若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；

b.块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。

③固体+ 液体→ 气体（需要加热）

⑵收集装置的选择：选择依据 、 以及是否能与水或空气反应来确定来选择。 收集装置 选择条件 注意事项

排水法：

溶于水、 水发生反应 ①集气瓶中的水需盛满，倒置时瓶底不得留有 。

②待气泡 地

冒出时方可收集气体若气泡冒出立即收集的气体会混有 。

向上排空气法:

密度比空气 、

空气发生反应 伸入瓶中的长导管要接近 ，使瓶底的空气快速排出。

向下排空气法:

密度比空气 、

空气发生反应 伸入瓶中的长导管要接近 ，

使瓶底的空气快速排出。

例如：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：

专题五 二氧化碳的制取及气体的除杂

重点突破1

二氧化碳的实验室制取

1、实验药品：大理石或石灰石、稀盐酸。

( 1 )不可用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，会阻止碳酸钙与硫酸接触，阻止反应进行。

( 2 )不可用碳酸钾、碳酸钠代替大理石或石灰石，因为碳酸钾、碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反应的速率太快，不利于控制和收集。

( 3 )不可用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体，会使制得的二氧化碳不纯，且影响二氧化碳性质的检验。

2、实验原理：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。

3、实验装置

( 1 )实验室制取少量二氧化碳时可选择甲装置；制取较多量二氧化碳时可选择乙、丙装置；装置的优点是便于添加液体，丙装置的优点是可以控制反应的速率。

( 2 )注意：①实验室用甲、乙装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端管口须插入液面以下形成“液封”，以防生成的气体从长颈漏斗逸出。②干燥二氧化碳可选用浓硫酸(若用图戊装置干燥二氧化碳，气体应从a端通入)。

( 3 )选择收集装置的依据；CO2的密度比空气大且能溶于水并与水反应，所以选用向上排空气法收集，即选择图丁装置。

( 4 )收集二氧化碳也可用图戊装置，气体由a端进入，在b端验满。

4、实验步骤

( 1 )查：检查装置的气密性。

( 2 )装：将药品装入试管或锥形瓶中，通过长颈漏斗或分液漏斗添加稀盐酸。

( 3 )收：收集二氧化碳。 ( 4 )验满：将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

5、工业制取二氧化碳

CaCO3CaO+CO2

6、二氧化碳的检验

( 1 )操作：将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明气体是CO2，相关反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。

( 2 )注意：检验二氧化碳不能用燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不支持燃烧的气体。

用心 爱心 专心 - 1 -

A B C D 中考化学二轮复习专题训练 气体的检验与除杂

一、气体的干燥：

注意：

（1）酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体

（2）酸性气体：CO2、SO2、SO3、HCl气；碱性气体：NH3；中性气体：H2、O2、CO、Ｎ2

干燥剂 可以干燥的气体 不能干燥的气体 常用装置

酸性 浓硫酸 H2、O2、CO2、CO NH3 A

碱性 固体NaOH

碱石灰 H2、O2、CO、NH3 CO2、SO2、SO3、HCl气 B、C、D

中性 CaCl2 除NH3以外的所有气体 NH3 B、C、D

练习：

1.下列气体不能用浓H2SO4干燥的一组是（ ）

A. H2 、CO B. O2、CO2 C.N2、 NH3 D. H2、CH4

2.下列气体可以用固体NaOH干燥的是（ ）

A. CO 、CO2 B. O2、SO2 C. H2、HCl D. CO、CH4

二、气体检验和除杂

（一）常用的试剂及作用：

1.浓H2SO4： 除去水蒸气（干燥）

2.固体NaOH： 除去水蒸气（吸水）

3.无水CuSO4： 检验水（有时也可以除水蒸汽）

4. NaOH溶液： 吸收（除去）CO2等酸性气体

5.Ca(OH)2溶液： 检验CO2气体（也可除去CO2气体）

6.灼热铜网： 吸收O2 用心 爱心 专心 - 2 - NaOH溶液

浓H2SO4 a b c d

a b

石灰水 d

无水CuSO4 c 7.石蕊试液： 检验并除去HCl气体

8.AgNO3溶液： 检验并除去HCl气体

练习：

1.除去H2中水蒸气可用那些试剂？

2.检验CO2用什么试剂？

3.检验水用什么试剂？

4.除去CO中的CO2气体用什么试剂？

（二）装置顺序的确定

例1.如何除去H2中少量的CO2和水蒸气？

装置的正确连接顺序是：混合气体