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嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3. 反应速率和化学平衡的图象二. 重点、难点：1. 初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
2. 理解平衡移动原理。
三. 教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧．化学平衡的破坏．．，新．化学平衡的建立．．过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。
则：当v（正）>．v（逆）时，平衡向正．反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<．v（逆）时，平衡向逆．反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v （正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。
3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01 mol／l FeCl3和0.01 mol／l KSCN反应混合液中加入少量的1mol／l FeCl3或1 mol／l KSCN溶液。
①反应方程式：FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。
③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。
④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，正v突然增大，逆v瞬间不变，逆正vv≠平衡被破坏，此刻'v'v逆正>，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即'v正不断减小，'v逆不断增大，t3时刻'v'v逆正＝反应达到新的平衡状态。
化学平衡的移动和等效平衡一．化学平衡的移动1.移动规律：遵循勒夏特列原理。
（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（4）催化剂：不能使平衡移动，但能减小达到新平衡所需要的时间。
2.例题：（1）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。
A．加压B．减压C．升温D．降温（2）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高[小结] 图像题的解题技巧：①四看：看横纵坐标表示的量，看图像的起点，看图像的转折点，看图像的走势；②联系：将题目的已知条件、图像得出的结论和平衡移动原理联系起来，看是否吻合，即可得出结论。
二．等效平衡规律1.恒温、恒容条件下的体积可变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态时等效的。
例题：在密闭容器中，加入3molA和1 molB，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )A.6molA＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D2.恒温、恒容条件下体积不变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量成比例，则建立的化学平衡状态时等效的。
化学平衡1可逆反应(1)定义在条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点：三同一小。
①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都100%。
(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。
2化学平衡状态(1)定义一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物的浓度和生成物的浓度，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)特征①“逆”指化学平衡研究的对象是。
②“动”指化学平衡是一种，反应达到平衡状态时，反应并没有停止。
③“等”指和相等，都大于零。
④“定”指平衡体系混合物中，一定，不再随时间改变而改变。
⑤“变”指当改变时，原平衡被破坏，会使，在新条件下建立新的平衡。
3化学平衡的移动(1)定义可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(或、、等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之，从而在一段时间后达到。
这种由向的变化过程，叫做化学平衡的移动。
(2)化学平衡移动原理(勒夏特列原理)①概念如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着的方向移动。
②具体内容若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：学霸巧学卡(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件原平衡体系――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件(5)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(6)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
错题教学案【必备知识】【诊断】【考点】【课内错题】【错题讲解】【相似练习】专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动【考点】扩展应用“等效平衡”判断平衡移动的结果1．等效平衡的含义在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，各组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)和转化率均相同。
2．等效平衡的判断方法(三种等效平衡)(1)恒温恒容条件下反应前后气体体积改变的反应----极值等量即等效。
2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)0.5mol0.25mol 1.5mol a mol b mol c mol上表中，若a、b、c三者的关系满足：a＋c ＝2，b+0.5c＝1，则原因；根据c=n÷V可知，V不变，极值等效n相同，则c平衡扩展；恒温恒容条件下，n增加，c增大，P也增大，平衡状态发生变化（可用平衡移动分析）a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)2．等效平衡的判断方法(三种等效平衡)(2)恒温恒压条件下反应前后气体体积改变的反应-----极值等比即等效。
2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g) 2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g) 0.5mol 0.25mol 1.5mol a mol b mol c mol上表中，若a 、b 、c 三者的关系满足10.5c +b 2c ＋a =，则任意n 与投料n 1拥有等效平衡（重点、常考） 原因；根据PV=nRT 可知，P 和T 不变，n 变化比值相同，则V 变化比值也相同所以，在公式c=n ÷V 中，各组分c 不变，平衡状态不变，ω和α不变，并且n 平衡扩展；根据PV=nRT 可知，P 和T 不变，n 变化比值不同，则V 变化比值也不同，所以，在公式c=n ÷V 中，各组分c 就会变，平衡状态也会变，ω和α会变、 n 平衡扩大不同比值 a A (g)＋b B (g)c C (g)＋d D (g)2SO 2(g) ＋ O 2(g)2SO 3(g)3mol 4mol 0mol 2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g)1mol 3mol 2mol2．等效平衡的判断方法(三种等效平衡)(3)恒温条件下反应前后气体体积不变的反应-----极值等比即等效任意投料n ，按化学方程式的化学计量数关系，进行一边倒的极值转换恒温 H 2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)恒温 H 2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)投料n 1 0.5mol 0.25mol 1.5mol 任意n a mol b mol c mol 极值△n1.5mol 0.75mol 1.5mol 极值△nc mol 0.5c mol c mol 极值等效n2mol1mol极值等效na ＋c molb+0.5c mol上表中，若a 、b 、c 三者的关系满足10.5c+b 2c ＋a ，则任意n 与投料n 1拥有等效平衡（重点、常考） 原因；①反应前后气体体积不变，压强改变对该类反应的化学平衡无影响②恒温恒压条件下，极值等效n 等比，则c 不变，平衡不移动③恒温恒容条件下，极值等效n 等比，c 平衡也等比变化，则可以计算出Q=K ，平衡不移动 3．等效平衡的扩展应用小结（1）任意投料之间的关系，都可以看成是极值等效n 大的关系，该关系可用平衡移动进行分析 （2）利用极值等效n 来分析任意投料平衡状态的思路；①将“任意投料”之间的关系转变成“极值等效n 变大”的关系，再比较平衡状态之间的移动关系 ②注意条件是恒温恒容还是恒温恒压③先考虑“浓度变大平衡朝正方向移动”对“ω、α、n 平衡”的影响④再考虑“浓度增加的等效（倍）压强”和“反应物过量增加”的对“ω、α、n 平衡”的影响⑤“浓度增加的等效（倍）压强”影响，要看反应方程式前后的气体的数量变化是变多、变少还是不变a A (g)＋b B (g)c C (g)＋d D (g)任意投料转换为极值等效n 变大的关系比较平衡状态之间的移动关系恒温恒压 恒温恒容①无论n （增多）和n （增少）怎么变都按方程式比例反应②P 不变，V 增加并 不影响实际反应的cA 和B 极值等效n 变大倍数不同 若a ＋b ＜c+d α（增多）减少 α（增少）未知 ω（增多）增加 ω（其他）减少若a ＋b ＝c+d α（增多）减少 α（增少）减少 ω（增多）增加 ω（其他）减少若a ＋b ＞c+d α（增多）减少 α（增少）增加 ω（增多）增加 ω（其他）减少平衡正移 A 和B 极值等效n 变大相同倍数 若a ＋b ＞c+d α（反应物）增加 ω（反应物）减少 ω（生成物）增加若a ＋b ＜c+d α（反应物）减少 ω（反应物）增加 ω（生成物）减少 若a ＋b ＝c+d α（反应物）不变 ω（反应物）不变 ω（生成物）不变 c （平衡）等倍增平衡正移A 和B 只有一个极值等效n 变大 α（增多）减少 α（不变）增加 ω（增多）增加 ω（其他）减少平衡正移 A 和B 极值等效n 变大相同倍数 平衡不移 α（反应物）不变 ω（反应物）不变 ω（生成物）不变n （平衡）等倍增A 和B 极值等效n 变大倍数不同 平衡不移α（增多）变小 α（增少）不变 ω（增多）变大 ω（其他）变小A 和B 只有一个极值等效n 变大 α（增多）变小 α（增少）不变 ω（增多）变大 ω（其他）变小平衡不移 因为P 不变，Vm 不变，则；等比即等效【课内错题】1、PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)达到平衡，再充入PCl 5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后， PCl 5(g)的转化率________，PCl 5(g)的百分含量______。
判断化学平衡移动“六法"化学平衡移动方向的判断是历届高考和化学竞赛的常见题型,正确掌握化学平衡移动方向的判断规律，有利于提高学生的思维能力和分析能力。
本文试从化学平衡移动的原理出发，结合常见的题型来进行归纳总结。
一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理(平衡移动原理）、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识，用来判断平衡移动方向的方法。
1．当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时，由于其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不发生移动.例1．向C（s)+HCO(g) +H2（g) 平衡体系中，加入炭粉，保持温度不变，则化学平衡A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动D．无法判断由于炭为固体，其浓度为常数，改变它的量对平衡的移动无影响，故选C。
2．由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。
3．在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动。
4．恒温恒压时,通入不参加反应的无关气体,压强虽然不变,但体积必然增大，反应体系中各物质的浓度同时减小，相当于减小体系的压强,平衡向气体总体积增大的方向移动.5．根据气体状态方程PV=nRT,当温度一定时，减小容器的体积，相当于增大压强,增大容器的体积，相当于减小压强。
例2．有两个密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容.起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应.并达到+ O2 2SO3。
则（填<、>、=、左、右、增大、减小、不变)平衡：2 SO（1）达到平衡所需的时间：t A t B，SO2的转化率αAαB。
（2)起始时两容器中的反应速率:v A v B,反应过程中的反应速率：v A v B，(3）达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气.A容器中的化学平衡向反应方向移动，B容器中的化学平衡向反应方向移动。
高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。
《化学平衡》平衡中的等效平衡在化学世界中，“化学平衡”是一个至关重要的概念，而其中的“等效平衡”更是理解和解决许多化学问题的关键。
今天，咱们就来好好聊聊这神奇的等效平衡。
想象一下，在一个封闭的容器里，发生着一场化学变化。
反应物们努力地转化为生成物，生成物们也不甘示弱，又试图变回反应物。
当双方的转化速率达到相等的时候，化学平衡就形成了。
而等效平衡呢，就是在不同的起始条件下，最终达到的平衡状态相同。
等效平衡有三种类型，咱们一个一个来。
第一种是恒温恒容条件下的等效平衡。
比如说，对于一个反应 aA(g) ＋ bB(g) ⇌ cC(g) ＋ dD(g)，如果 a ＋ b ＝ c ＋ d，那么只要起始加入的物质的量按照化学计量数换算成同一边的物质，其物质的量对应相等，就能达到等效平衡。
举个例子，有个容器中发生反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g) ＋ D(g)，如果一开始加入 2 mol A 和 1 mol B，和一开始加入 4 mol A 和 2 mol B，最终达到的平衡状态就是等效的。
因为在恒温恒容的条件下，这两种起始加入的情况，经过反应的进行，最终各物质的浓度、分压等都会相同。
再来说说恒温恒容下，当 a ＋b ≠ c ＋ d 时的情况。
这时候，要想达到等效平衡，起始加入的物质就必须完全相同。
比如反应 A(g) ＋2B(g) ⇌ 3C(g)，如果一开始是 1 mol A 和 2 mol B，那要想达到等效平衡，起始加入的就必须也是 1 mol A 和 2 mol B，不能有任何偏差。
接下来是恒温恒压条件下的等效平衡。
在这种情况下，不管反应的方程式中各物质的化学计量数关系如何，只要起始加入的物质的量按照化学计量数换算成同一边的物质，其物质的量之比相等，就能达到等效平衡。
比如说，对于反应 2A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 4C(g) ＋ 5D(g)，一开始加入 2 mol A 和 3 mol B，和一开始加入 4 mol A 和 6 mol B，在恒温恒压的条件下，最终达到的平衡状态就是等效的。
化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变【总结】:①增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
②增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
③升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
④催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。
注意：平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。
例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。
）一、选择题1．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率2．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强3．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O气体，重新达平衡。
有关下列说法不正确的是（）2A．平衡向正方向移动B. SO2、O2、SO3中18O的含量均增加C．SO2、O2的转化率均增大D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：==、＞、==。
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小B．加压有利于N2和H2反应生成NH3C．可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气D．加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO35．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大6．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) （正反应为放热反应）。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．下图为PCl5(g) 3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（）A．降温B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量8．一个6 L 的密闭容器中放入3L 的X(g) 和2L 的Y(g), 在一定的条件下发生下列反应: 4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)达到平衡后, 容器内的温度保持不变, 混合气体的压强比原来增加5%, X的浓度减小1/3, 则反应式中的n 的值为（）A. 3B. 4C. 5D. 69．对于可逆反应mA(气)+nB(气) 气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是（）A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大v 1B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动C.化学方程式中n ＞e+fD.达到平衡后,增加A 的量有利于化学平衡向正方向移动10.右图为化学反应：4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2O (g) ；△H ＜0 在一密闭容器中反应的v —t 图。
下列叙述不符合右图所给信息的是（ ） A ．t 1时，向容器中通入一定量的NO 气体B ．t 1时，缩小容器的体积C ．t 1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数一定减小D ．从t 1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移二、填空题11．某温度时，在一个2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2 min ，气体Z 的平均反应速率为（3）当反应达平衡时后①若X 、Y 、Z 均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_反应（填放热或吸热）；达到新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填“增大”“减小” 或“相等”）________②若只加大体系压强，Z 的物质的量减少，若Y 是气体，则X 的聚集状态是12．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C 的浓度为原平衡时C 的浓度的 1 .9 倍, 试判断：⑴平衡向_ 方向移动；⑵C 气体的体积分数_ （填增大、减少、不变）⑶.气体A 的转化率_ （填增大、减少、不变） ⑷ m + n _ p（填“＞、＜、=” ）。
13．如图所示，600K 时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g) I 2+H 2(g)达到平衡状态A 。
保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B 。
按图示的观察方向________（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是___________ ______ ___________ __________。
三、计算14．一定温度下，反应2SO 2 + O 22SO 2，达到平衡时，n (SO 2):n (O 2):n (SO 3) ＝ 2:3:4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O 2)＝0.8mol，n (SO 3)＝1.4mol ，此时SO 2的物质的量应是多少？参考答案一、选择题1．AC 2．C 3．C 4．D 5.B 6．C 7．D 8． D 9．BD 10. AC二、填空题11．⑴⑵0.05mol·L -1·min -1 ⑶①放热 减少 ②固体或液体12．：⑴逆反应；⑵减少；⑶减少 ⑷＜13．能；由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容积减半，压强增大到2倍时，平衡不移动，此时I 2(气)及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到2倍，故可以看到I 2(气)的紫色加深。
三、计算14.解：缩小体积平衡向正方向移动，达新平平衡时SO 3增加的物质的量为x ，并设原平衡中n (SO 2)、n (O 2)、n (SO 3)分别为2a 、3a 、4a 。
2SO 2 + O 22SO 2n(平1) 2a 3a 4an(转) x x 21 x n(平2) x -2a x 21-3a x 4a + 据题意有4.1x a 48.0x 21a 3=+=- 解得：0.2 x 0.3a ==故达新平衡时SO 2为x -2a =0.40.2- 0.32=⨯即故达新平衡时SO 2为0.4mol答案：0.4mol化学平衡小结——等效平衡问题一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。
概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）一定相同 （2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）比较时都运用“一边倒”．．．．．倒回到起始的状态．．．．．．．．进行比较。
1、（全等平衡）条件：在恒温、恒容条件下，经等价转换后，与原起始物质的物质的量（或浓度）相等，则两平衡等效。
结果：n、c、%相等（各组分百分含量及浓度都相等）例：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：，。
2、（相似平衡）条件：在恒温、恒压条件下，经等价转换后，对应物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
结果：各组的百分含量相等；浓度成比例例：在等温、等容条件下，有下列气体反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始浓度均为2mol/L II.C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L,下列叙述正确的是A.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)D.达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一3、（等同平衡）条件：在恒温、恒压下，经等价转换后，对应物质的物质的量之比与原平衡相同，则与原平衡等效。
结果：c、%相等例3．Ｉ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：Ａ（气）＋Ｂ（气）Ｃ（气）（１）若开始时放入 1 mol A和 1 mol B，到达平衡后，生成 a mol C，这时Ａ的物质的量为__________mol。
（２）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成Ｃ的物质的量为________mol；（３）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=___mol，y=___mol。
