edta滴定水的总硬度计算公式

EDTA 测定水的硬度摘要：本文介绍了通过EDTA 测定水的硬度的方法。

首先选用碳酸钙作为基准物，制成钙标 准溶液，选用钙指示剂，以配置好的EDTA 标定至溶液由酒红色变为纯蓝色，通过计算得到其准确浓度为0.01044mol L~，本文分别介绍了测定水的总硬与钙硬的方法，镁硬由总硬 减去钙硬即可得到。

首先以铬黒T 为指示剂，控制溶液的酸度为 PH=10,以EDTA 滴定水样， 实验测得该试样总硬度为11.43。

然后选用钙指示剂， 以EDTA 商定水样，测得该试样钙硬为 9.001：'，由此，得到镁硬为 2.43：'关键字：水样硬度EDTA 钙硬镁硬前言:乙二胺四乙酸（简称 EDTA 常用HY 表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g/L -1（约0.0007mol/L ）,在分析中通常使用其二钠盐配置标准溶液。

乙二胺四乙酸的溶解度为 120g • L -1，可配成0.3 mol/L 以上的溶液，其水溶液的 pH ~ 4.8，通常采用间接法配制标 准溶液。

标定EDTA 溶液常用的基准物有：Zn 、ZnO CaCG K Bi 、Cu 、Ni 等。

通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样，滴定条件较一致，可减小误差。

本实验 EDTA 用于测定水样中的钙含量，则宜用 CaCO 为基准物。

一般含有钙、镁盐类的水叫硬水，硬度有暂时硬度和永久硬度之分。

暂时硬度指水中含有钙、镁的酸式碳酸盐，遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬度。

永久硬度指水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐，在加热时亦不沉淀。

暂硬和永硬的总和称为“总硬”，由镁离子形成的硬度称为 “镁硬”，由钙离子形成的硬度称为"钙硬”。

本文采用我国目前最常用的硬度表示方法：以度（°）计， 1硬度单位表示十万份水中含一份CaO,1. 实验部分 1.1 仪器及试剂仪器：50ml 酸式滴定管一支、容量瓶（250ml ） 一只、分析天平、锥形瓶、移液管（ 25ml ）一支、玻塞细口瓶、量筒一支试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体， AR ）、CaCO （固体，AR 或GR 、1+1 Nf • HO 1+1 HCl 、 钙指示剂、镁溶液、100g • L -1NaOH 溶液、NH-NHCI 缓冲溶液、铬黒 T 指示剂硬度（）C EDTA V EDTAM caO1000101.2 实验方法1.2.1 0.01mol/L EDTA 溶液的配制1）计算求得配置500ml 0.01moI/L EDTA 溶液所需乙二胺四乙酸二钠的质量，本实验约取2.0g ；2）将量取的乙二胺四乙酸二钠溶解于温水中，倒入玻塞细口瓶中，加入500ml水，充分摇匀，备用。

实验三 自来水总硬度的测定一、目的要求1、学习EDTA 标准溶液的配制和标定；2、了解配位滴定法测定自来水总硬度的原理、条件和方法。

二、实验原理1、Ca 2+、Mg 2+是决定自来水总硬度的主要离子。

对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以CaCO 3计，不得超过450mg·L -1。

用EDTA 标准溶液滴定自来水，测定其中Ca 2+、Mg 2+的总浓度，即可得到以CaCO 3为指标测定的自来水的总硬度。

2、本实验采用配位滴定法，滴定剂是EDTA 标准溶液，指示剂为铬黑T （EBT ）指示剂。

在pH=10的氨性缓冲溶液中，通过加入三乙醇胺（掩蔽Fe 3+、Al 3+等）、Na 2S （掩蔽Cu 2+、Zn 2+、Pb 2+等），确保只有Ca 2+、Mg 2+被滴定。

如果水样中Mg 2+的浓度小于Ca 2+浓度的1/20,则需加入5mlMg 2+-EDTA 溶液。

滴定时，为提高终点的敏锐性，通常在EDTA 溶液中加入适量Mg 2+，因为Mg-EBT 的稳定性大于Ca-EBT ，滴定过程中，Ca 2+把Mg-EDTA 中的Mg 2+置换出来；终点时，EDTA 把Mg-EBT 中的Mg 2+夺出，溶液由紫红色变成蓝绿色。

3、计算公式：水的硬度=水样的体积cV×100.09（mg/L ）式中c 为EDTA 的浓度，V 为EDTA 的体积，100.09为CaCO 3的质量。

三、仪器与试剂1、电子天平、烘箱、称量瓶、铁架台、250ml 锥形瓶、50ml 移液管、50ml 酸式滴定管、200ml 烧杯等。

2、EDTA （0.01mo/L ）、基准试剂：CaCO 3120℃干燥2h 或金属锌（99.99%）：取适量锌片或锌粒置于小烧杯中，用 0.1mol/L HCl 清洗1min ，以除去表面的氧化物，再用自来水和蒸馏水洗净，将水沥干，放入干燥箱中100℃烘干（不要过分烘烤，）冷却。

水的总硬度是指水中存在的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）的总量，通常以碳酸钙（CaCO3）的等效物来表示。

下面是计算水的总硬度的一般方法：
1. 收集水样：收集您要测试硬度的水样。

2. 准备试剂：准备硬度测定所需的试剂。

常用的试剂包括EDTA（乙二胺四乙酸）溶液和指示剂（例如Eriochrome Black T 或者硫酸铵磷钼酸）。

3. 取样：取一定量的水样（通常为50或100毫升）并转移到容量瓶中。

4. 加入指示剂：将适量的指示剂加入容量瓶中。

具体用量请参考试剂说明书。

5. 滴定：用EDTA溶液滴定水样中的钙和镁离子。

EDTA会与钙和镁形成稳定的络合物。

当所有的钙和镁都与EDTA反应完毕时，指示剂会发生颜色变化，表示滴定结束。

6. 记录滴定体积：记录滴定开始时和结束时所使用的EDTA溶液的体积。

7. 计算总硬度：使用下面的公式计算水的总硬度：
总硬度（以CaCO3计）= （滴定所用EDTA体积- 空白试剂体积）× 0.01 × 预处理因子
预处理因子是指将EDTA浓度转换为以CaCO3计的换算因子。

通常情况下，预处理因子为50.04，表示1毫升的EDTA溶液相当于
以CaCO3计算的50.04毫克。

请注意，这是一种基本的方法，但具体的硬度测定方法可能会因使用的试剂和设备而有所不同。

确保根据您所使用的具体试剂和方法进行正确的计算。

edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定目的：1、掌握EDTA标准溶液的制备方法；3、学会使用复杂度计计算水的总硬度。

一、实验原理ETDA（乙二胺四乙酸）为一种有机配位剂，它能和金属离子形成稳定的络合物，因此被广泛应用于分析试验中。

其化学式为：EDTA的分子结构式EDTA分子中的四个羧基上带负电，形成了四个能形成配位键的氧原子。

在金属离子存在时，这些氧原子可以形成稳定的络合物，并从水溶液中移除金属，使其不再发生反应。

EDTA常用于维生素C和钙等的测定，其中的EDTA需要溶解在柠檬酸-氢氧化钠缓冲液中，其化学式为：H4Y。

通过酸碱滴定法的计算方法，可以计算出该溶液中的EDTA的浓度C。

2、总硬度的计算硬度是指水中含有的钙和镁的离子浓度。

当水中的钙和镁离子浓度增加时，其硬度也会随之上升。

当用化学试剂向水样中加入EDTA时，EDTA可以和水中的钙和镁离子形成稳定的络合物，形成新的金属-EDTA络合物。

硬度测定的过程中，通常需要使用带有钙和镁的水样，在EDTA滴定剂的作用下，外部环境中的钙和镁将和EDTA形成稳定络合物，从而可以计算出水中的总硬度。

总硬度（mg/L）=C×（V2-V1）×1000÷m其中：C-EDTA标准溶液浓度，单位为mol/L；V2-EDTA试剂平均消耗的体积，单位为mL；m-取80mL水样，单位为g。

二、实验仪器和试剂仪器：量筒、溶解仪、垂管、烧杯等。

试剂：标准NaOH溶液（0.01mol/L）、EDTA二钠盐（0.01mol/L）、试验水样（按要求采集）。

三、实验步骤1.1 去离子水中加入0.3726g的分析纯EDTA二钠盐，随后转移至量瓶中，并用去离子水稀释至1L；1.2 用标准NaOH溶液调节溶液pH值至8.0。

2.1 取10ml的蒸馏水加入到100ml锥形瓶中，并加入0.5ml的梅鲁酸指示剂。

记录其初始体积；2.2 加入准确量的EDTA标准溶液（0.01mol/L）到锥形瓶中，并用NaOH溶液调节溶液pH值至8.0，直到锥形瓶中的液体呈现出蓝色。

内蒙古电力技术．兰曼！塑Ｎ，一ＥＲＭＯ～ＮＧＯＬＩＡＥＬＥＣＴＲＩＣ堕婴坠堑篁！！鲞彗堑塑ＥＤＴＡ滴定法测定水中硬度的不确定度评定ＵｎｃｅｒｔａｉｎｔｙＥｖａｌｕａｔｉｏｎｏｆＤｅｔｅｒｍｉｎｉｎｇＷａｔｅｒＨａｒｄｎｅｓｓｂｙＥＤＴＡＴｉｔｒａｔｉｏｎ刘显丽１．杜春玲２ｔ郏小雨１（１．内蒙古电力科学研究院．内蒙古呼和浩特０１００２０；２．内蒙古大唐国际托克托发电有限－ｔ－４壬＆司，内蒙古托克托０１０２０６１ｆ摘要１采用ＥＤＴＡ滴定法＇ａ１４定水中硬度，根据化学分析项目建立数学模型，对测定水中总硬度的不确定度来源——水样重复测定．基准试剂的称量、纯度、摩尔质量，标准溶液的体积配制等进行识别和分析。

进而对所有不确定度进行汇总、评估，结果表明：ＥＤＴＡ滴定法测定水中硬度的不确定度主要是重复性造成的．ｆ关键词１ＥＤＴＡ滴定法；水中硬度；标准不确定度；相对不确定度『中图分类号１Ｘ８３２『文献标志码ｌＢ『文章编号１１００８—６２１８（２００９）０６一００４６—０３根据ＣＮＡＳ—ＣＬ０１：２００６《枪测和校准实验室能下：力认可准则》的规定，检测和校准实验时要求制定与ｃ：（匕［肇２￡幽Ｌ×１０００。

检测工作相适应的测量不确定度．并且测量结果的ｒ最终形式要用不确定度进行评定。

本文依据ＥＤＴＡ标液的浓度计算公式如下：ＪＪＦｌ０５９一１９９９《测量不确定度评定与表示》、ＣＮＡＳ一１０００ｍ户兰迎ＧＬ０６：２００６《化学分析中不确定度的评估指南》对ｃ咖庐—而—Ｆ善严。

ＥＤＴＡ滴定法测定水的硬度过程中产生的不确定度…一“…进行分析，找出影响不确定度的因素，并对不确定度将公式（２）代入公式（１）中得到：进行评估，为实验室质量控制及检测结果报告的合１０００ｍＰ（Ｖ，一Ｖ。

）善盟理性提供科学依据。

Ｃ＝——万厂可可石－匕盟ｘｌ０００，１测定原理在ｐＨ值＝１０的条件Ｆ．用ＥＤＴＡ溶液络合滴定钙离子和镁离子．作为指示剂的铬黑Ｔ与钙离子和镁离子形成紫色或紫红色溶液。

实验二水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。

一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。

最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。

２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。

M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。

反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。

三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％6、HCl溶液 1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml容量瓶中，定容后摇匀。

吸取25ml，注入锥形瓶中，加20ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。

第1篇一、实验目的1. 了解水的总硬度的概念和测定意义；2. 掌握EDTA滴定法测定水样总硬度的原理和方法；3. 熟悉铬黑T指示剂的使用和终点判断；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常以每升水中含有的碳酸钙的毫克数（mg/L）表示。

EDTA滴定法是一种常用的测定水样总硬度的方法，其原理是EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物的稳定性，可用EDTA标准溶液滴定水样中的钙、镁离子，从而计算出总硬度。

三、实验器材与试剂1. 器材：- 电子天平- 移液管- 滴定管- 锥形瓶- 烧杯- 玻璃棒- pH计- 恒温水浴锅2. 试剂：- 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液（0.01mol/L）- 铬黑T指示剂- 盐酸- 碳酸钠- 碳酸氢钠- 水样四、实验步骤1. 标准溶液的配制- 称取0.8克EDTA二钠盐，加入少量水溶解；- 将溶液转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线；- 配制好的EDTA标准溶液储存于冰箱中备用。

2. 水样预处理- 取一定量的水样，用碳酸钠和碳酸氢钠调节pH至8.5-9.5；- 用移液管取50mL水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂；- 用盐酸滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的盐酸体积。

3. 计算总硬度- 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的盐酸体积，计算水样中钙、镁离子的总量； - 按照以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= (V1 C1 10.67) / V2其中，V1为消耗的EDTA标准溶液体积（mL），C1为EDTA标准溶液的浓度（mol/L），V2为水样的体积（mL），10.67为碳酸钙的摩尔质量与钙离子的摩尔质量之比。

五、实验结果与分析1. 实验结果- 本实验测得水样的总硬度为XXX mg/L。

- 水样总硬度的测定结果反映了水样中钙、镁离子的含量，可用于评价水质和处理工艺；- 本次实验采用EDTA滴定法，操作简便、准确度高，适用于测定各类水样的总硬度。

题目
用EDTA法怎样测定水的总硬度？
答案解析
原理：在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+.铬黑T和EDTA都能和Ca2+、Mg2+形成配合物,其配合物稳定性顺序为：[CaY]2- > [MgY]2- > [MgIn]- > [CaIn]- 加入铬黑T后,部分Mg2+与铬黑T形成配合物使溶液呈酒红色.用EDTA滴定时,EDTA先与Ca2+和游离Mg2+反应形成无色的配合物,化学计量点时,EDTA夺取指示剂配合物中的Mg2+,使指示剂游离出来,溶液由酒红色变蓝为终点步骤：用100mL吸管移取三份水样,分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液,2～3滴铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定,溶液由酒红色变为蓝色即为终点。

edta测水的硬度实验报告EDTA 测水的硬度实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。

2、学会用 EDTA 滴定法测定水的总硬度。

3、了解水的硬度的表示方法和测定意义。

二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。

测定水的硬度，一般采用络合滴定法。

在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。

EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，其反应式如下：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺在 pH ＝ 10 的条件下，铬黑 T 与钙、镁离子形成紫红色络合物。

当用 EDTA 标准溶液滴定时，EDTA 首先与游离的钙、镁离子络合，然后夺取铬黑 T 与钙、镁离子形成的络合物中的钙、镁离子，使铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，指示滴定终点。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计。

2、试剂（1）乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）。

（2）氯化铵氨水缓冲溶液（pH ＝ 10）：称取 54 g 氯化铵溶于200 mL 水中，加入 350 mL 浓氨水，用水稀释至 1000 mL。

（3）铬黑 T 指示剂（5 g/L）：称取 05 g 铬黑 T 和 20 g 盐酸羟胺，溶于乙醇（95%），用乙醇（95%）稀释至 100 mL。

（4）碳酸钙基准物质：在 110℃干燥 2 h，置于干燥器中冷却至室温。

（5）HCl 溶液（1:1）。

四、实验步骤1、 EDTA 标准溶液的配制称取约 95 g EDTA 二钠盐于 500 mL 烧杯中，加入约 200 mL 水，温热溶解后，转入聚乙烯瓶中，用水稀释至 1000 mL，摇匀。