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高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修01一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式：(1)利用贝壳制取石灰乳：________________________________，________________________________ 。
(2)沉淀 Mg2 ：_____________________________________________________ ____。
(3)提取 MgCl2：_____________________________________________________ ___。
(4)制取金属镁：_____________________________________________________ ____。
二、镁3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式：与 CO2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与 N2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与酸反应：(1)现象：(2)离子方程式：三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。
2制造信号弹和焰火。
3氧化镁是优质的耐高温材料。
四、精讲点拨1 海水中含的 MgCl2 是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。
下列说法中不正确的是 ( ) A此法优点之一是原料的来源丰富 B进行步的目的是从海水中提取 MgCl2 C第步中电解时会产生氯气 D以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应2下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是 ( )A Mg22OH ===Mg(OH)2B Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O CMg(OH)2===== MgO H2O D MgCl2(熔融 )=====通电 Mg Cl23从海水中提取镁的工艺流程主体是 ( )A海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg B海水熟石灰 Mg(OH)2 HCl MgCl2 电解 Mg C海水 HCl MgCl2 电解 Mg D 海水 Cl2 MgCl2 电解 Mg五、典题训练【同步训练】( )1镁着火时，可用于灭火的物质是 A干冰 B氮气 C水 D黄沙 ( )2将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是 A稀硫酸 B氢氧化钠 C硫酸铜 D氯化镁 ( )3下列关于镁的叙述中，不正确的是 A在空气中燃烧时发出燿眼的白光 B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能跟盐酸反应放出氢气 D镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等部件 ( )4下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A加热氧化镁B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D氯化钠与铝粉高温共热六、归纳小结七、当堂检测选择题 ( )1下列关于镁和钠的比较结论正确的是 A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜 D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物 ( ) 2下列反应中镁元素被氧化是 A MgCO3=====高温 MgO CO2 B Mg(OH)22H ===Mg22H2O C Mg2HCl===MgCl2 H2 D Mg22OH===Mg(OH)2 ( )3镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是 A MgCO3、 MgO、 Mg3N2 B Mg(OH)2、 MgO、 MgCO3 C MgO、 Mg3N2、 C D Mg3N2、C、 MgCO3 ( )4 下列离子方程式正确的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH H === H2O B 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H === Ca22H2O C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH === H2O D 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 H ===2Na H2O CO2 八、作业布置校本作业物质的量（第一课时）， P5-P6。
高中化学《钠镁及其化合物》（镁的提取与应用）教案1 苏教版必修二单元钠、镁及其化合物教学课题2-2-4、镁的提取和应用教学课时共1 课时教学目标知识目标1、认识金属镁的提取方法和原理2、学习金属镁的结构和性质，了解二者之间的联系3、巩固离子反应的知识能力目标1、通过金属镁的提取，进一步训练学生的书写离子方程式，使他们掌握这一重要的化学语言2、通过不同类型氧化还原反应的分析，培养学生逻辑思维能力。
情感目标培养学生能用辩证的对立统一的观点分析事物的意识教学重点金属镁的性质镁的结构与性质之间的联系教学难点金属镁的结构与性质的联系教学方法多媒体辅助设备、实物投影仪、相关实验用品、药品教具准备多媒体教学课件教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注引入：海水是一个宝库，在这个宝库中我们提取出我们需要的各种物质，比如溴和碘。
过渡：本节课我们了解从海水中提取金属镁的方法？以及学习金属镁的性质！板书：镁的提取和应用布置：请大家阅读教材 P55第一、二段，归纳从自然界海水中提取金属镁的方法。
板书：一、镁的提取提问：金属镁的提取方法？贝壳生石灰石灰乳海水（母液） Mg(OH)2 MgCl26H2O MgCl2 Mg 思考回答：从海水中提取溴与碘的方法？阅读课本，思考归纳回答设疑：请大家写出上述反应的化学方程式，是离子反应的改为离子反应方程式。
练习，板演7、下列各种冶炼方法中，可制得煅烧石灰乳盐酸加热电解熔融强调：离子方程式的书写注意事项！设疑：大家回顾一下金属钠的冶炼方法：比较二者的异同；为什么它们都是以电解的方法制得金属单质的呢？归纳：体现二者都是活泼的金属。
那么到底金属镁的性质有多活泼呢？相应金属的为（）A、加热氧化镁B、加热碳酸钙C、电解熔融氯化钠D、氯化钠与铝粉高温共热思考：过渡：二、金属镁的结构和性质设疑：首先请画出金属镁的原子结构示意图，分析它的性质（具有什么性质，强还是弱？）板书：1、金属镁的原子结构 Mg 过渡：那么到底金属镁的性质是否如我们所预期的那样呢？板书：2、镁的性质展示：一段镁条！归纳：金属镁的物理性质：银白色的金属；具有金属光泽；密度小；设疑：作为金属，镁还具有金属的通性，大家回顾一下金属的通性有哪些呢？板书：导电导热；良好的延展性等。
镁的提取及应用教案学习目标：1、认识镁的物理性质，掌握镁的化学性质，认识镁的用途。
2、熟习元素及其化合物知识的学习思路，培育学生的察看能力和思想能力3、认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值学习要点 : 镁的化学性质知识牵引： 1、自然界的镁主要以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。
MgCl ＋ NaOH ==2、写出以下反响的化学方程式：2Mg(OH)2＋ H 2SO4 Mg(OH) △2===学习过程一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：贝壳（ CaCO3）煅烧加石灰乳加Mg MgCl2 22 加积淀MgCl ·6H O、有关的化学反响方程式为：①②③④⑤【思虑】海水中提取镁的过程中，海水积淀池中获得氢氧化镁积淀时为何加入的是石灰乳而不是 NaOH溶液？电解获得金属镁为何不采纳电解熔融的氧化镁？电解产生的Cl 2怎么办理？二、镁的性质１、物理性质：镁是色的金属固体，是热和电的良导体，质地。
硬度较，熔点较低，镁的密度较 _____, 镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成很多合金, 可是硬度和强度都很____, 所以镁合金被大批用于制造、和的零件,氧化镁的熔点能够达到2800℃，是很好的 ______资料2、化学性质【实验 1】从广口试剂瓶中取 2 片打磨好的镁条放入一支试管，加入少许水，滴入 2～ 3 滴酚酞，加热煮沸。
察看现象。
【实验 2】取一根 4～ 5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化镁擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，察看现象。
【实验 3】在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入必定量的稀硫酸，察看现象。
实验记录序号实验现象实验结论（有关的化学方程式）实验 1：实验 2：实验 3【知识总结】镁的化学性质：（ 1）与非金属的反响与氧气反响、与氯气反响、与氮气反响（2）与水反响：（3）与二氧化碳反响： ______________________________________（4）与酸反响（盐酸、硫酸等）_______________________________________ 、 _____________________________【概括总结】依据本节课所学知识，联合以下图转变关系达成方程式，并说明镁的重要用途。
第2單元課時4鎂的提取與應用教學設計一、學習目標1．掌握鎂的化學性質。
2．通過制取鎂的生產流程，進一步學習從經濟角度、綠色化學角度考慮問題的方法；3．通過海水中化學資源的進一步開發和鎂的用途介紹，將化學理論學習和工業生產、生活相結合，提高開發海洋資源的興趣和探索精神，在進一步感悟到人類在享受大自然賦予的財富的同時，應該樹立環保責任意識，感悟人與自然和諧相處的重要性。
二、教學重點及難點重點：鎂的化學性質；從海水中提取鎂的步驟和原理。
難點：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學性質。
三、設計思路通過複習海水中含有的主要鹽類引出本節課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉換為金屬鎂兩個主要問題，通過實驗探究認識金屬鎂的性質和用途。
四、教學過程[情景導入]我們已經知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質，這些物質的製備都依賴於從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次於氯化鈉的是氯化鎂，從海水中提取氯化鈉後所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們怎樣將儲量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢？(ppt2～3)[思考與討論]氯化鎂可以用來制取生產、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？[閱讀與討論]閱讀書本P55～56有關鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：1．工廠為何建在海邊？2．為何不用氫氧化鈉來沉澱鎂離子？3．“中和”操作中處理的是“過濾”後的濾液，還是沉澱？[板書]一、鎂的提取原理(ppt4～6)CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[練習]寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個化學反應的離子方程式。
[過渡]煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示實驗]通過P56的“觀察與思考”中的實驗，以及鎂帶在氮氣和二氧化碳氣體中燃燒的反應錄影，學生觀察反應現象，歸納鎂的性質。
镁的提取及应用3、掌握镁的原子结构和化学性质,初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
【学习重点、难点】重点：从海水中提取镁的原理及其重要应用和镁及其化合物的重要性质。
难点：镁的提取流程和原理【预习与思考】阅读课本中从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式：，（2）写出制取Mg(OH)2的化学方程式（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为。
【知识新授】一、镁的提取【讨论】阅读P55-56讨论（1）工厂为何建在海边？（2）为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？（3）“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液还是沉淀？【小结】1.工业上用海水提取镁的工艺流程及步骤2.写出从海水中提取镁的最佳方案中所涉及的化学方程式【练习1】工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解得到金属镁，用镁和HNO3反应二、镁的结构与性质1．原子结构2．镁的物理性质3.镁的化学性质（1）与非金属单质反应：（2）与二氧化碳反应：（3）与酸反应：【练习2】分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）A、CB、 MgOC、MgCO3D、Mg3N2三、镁的用途【练习3】下列有关镁的叙述，不正确的是（）A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料B．镁条能在CO2中点燃C．MgO虽然密度小，但熔点很高D．纯MgCl2不易吸水【练习4】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（）①空气②O2③Ar ④H2⑤N2⑥H2OA．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤课时训练班级学号姓名1．用于飞机制造业的重要材料的是（）A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢2．镁粉着火时，可用于灭火的物质是（）A．干冰 B．氮气 C．水 D．黄砂3．Ca、Ba与Mg原子的最外层电子数相等，下列有关它们的单质及其化合物性质叙述中，错误的是（）A．在水中会有气体生成 B．碳酸盐都不能溶于水C．硫酸盐都不能溶于水 D．都能在二氧化碳气体中燃烧4．1 mol钠、镁、铝分别与 50 mL 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法中，正确的是（） A．镁、铝产生氢气一样多 B．钠放出氢气最多C．铝最终产生氢气最多 D．产生氢气的量无法比较5．足量的盐酸与下列物质反应,得到同温同压下气体体积相同的一组物质是（）A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3 B．等物质的量的Mg和CaCO3C．等质量的Na和Mg D．等质量的Na2CO3和NaHCO36．部分被氧化的镁1.6g跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成H2 1.12L,在跟盐酸反应前被氧化的镁的质量是（）A．1.2g B．0.64g C．0.4g D．0.24g7．把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是w1、w2、w3、w4，其中质量关系一定正确的是（）A．w3 > w1 B．w2 < w1 C．w4 > w3 D．w4 > w18．下列说法正确的是（）A．工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+C．NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D．溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘9．下列离子方程式正确的是（）A．MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+2H2OB．Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+ 2H++ SO42-＝MgSO4↓+2H2OC．镁与醋酸反应：Mg + 2H+＝Mg2++ H2↑D ．NaHCO 3与NaOH 反应：HCO 3- + OH - ＝ CO 32- + H 2O10．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。
第二课时 离子反应 镁的提取及应用————————————————————————————————————— [课标要求]1．理解强弱电解质、离子反应等概念。
2．理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。
3．认识离子反应发生的条件。
4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
5．了解镁单质的生产原理。
6．认识镁及其化合物的性质。
,1．一色、二性、三反应判断离子共存(1)记住几种溶液颜色，如Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(棕黄色)、MnO －4(紫红色)等。
(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 mol·L －1 H ＋、pH ＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、 pH ＝12等)。
(3)能生成沉淀、气体、H 2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。
2．从海水提取镁的主要反应：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑；②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；③MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2； ④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ； ⑤MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。
电解质与离子反应1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物第4课时 镁的提取及应用学习目标1．了解镁的存在，掌握从海水中提取镁的工业原理。
2．掌握镁的主要性质。
3．了解镁的应用，体会化学知识与生产、生活的密切联系。
学习重点掌握海水提镁的工业原理。
学习难点掌握镁及其化合物的性质。
学习探究一、镁的提取1．镁的存在：自然界中的镁主要以的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约为1.8×1015吨。
2．镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：(1)煅烧海边贝壳( )，制成石灰乳。
化学方程式：CaCO 3 =====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋===Ca(OH)2↓。
(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。
化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2=== ＋，该反应实质上是Mg 2＋与OH －结合生成Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式：Mg 2＋＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Mg(OH)2↓。
(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ，该反应实质上是与反应生成Mg 2＋与H 2O ，离子方程式：Mg(OH)2＋2H ＋=== Mg 2＋＋2H 2O 。
所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。
化学方程式：MgCl 2·6H 2O。
(4)电解熔融制得金属镁。
化学方程式：MgCl 2 =====通电＋。
3. 思考：能否采用直接电解Mg(OH)2的方法来制镁？二、镁的性质1．镁的物理性质镁是色的金属，密度较(1.74 g·cm －3)，有较强的韧性、延展性、是电和热的导体。
硬度、熔点、沸点介于钠、铝之间。
2．镁的原子结构镁的原子结构示意图为 。
由其结构可知，镁原子容易最外层的电子，形成镁离子。
因此，镁是活泼的金属，在自然界中主要以存在。
镁的提取及应用【学习目标】1、掌握镁的化学性质。
2、通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3、通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
【重点难点】重点：镁的化学性质；镁的生产原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
【导学流程】一、基础感知1、写出镁在空气中燃烧的化学方程式2、镁的物理性质：颜色状态密度硬度导电导热性3、正误判断：(1)镁是一种重要的金属，能与多种金属形成合金，镁合金的密度、硬度和强度都较大。
(2)氧化镁的熔点高达2800C，是优质的耐高温材料，常用于制造耐火砖、耐火管等。
( 3)工业上常通过电解氯化镁溶液来制备金属镁。
( 4)镁在自然界含量丰富，主要以游离态和化合态形式存在于地壳和海水中。
二、探究未知1、镁的化学性质：一定条件下，镁能与多种物质发生反应，故镁的化学性质很(1)与非金属单质反应(如 Q 、2、C12等)某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是：①空气 ②O ③Ar ④H 2⑤N ⑥H 2O(2)与酸反应(如盐酸、硫酸等，写出化学方程式和离子方程式)Mg + HCI 、Mg + H 2SQ 、(3) 与CQ 反应(写出化学方程式)2、镁的制备及用途：3、镁的生产原理 -- 海水提镁(1)基本流程:(2)基本步骤及主要反应:高温① 制碱：CaCQ====€a3 CQ f; Ca3 HQ===Ca(QH 。
② 沉淀出Mg(QH%。
③ 酸化得MgCb 溶液：。
④ 蒸发结晶析出 MgC 2 • 6H 2Q 晶体。
HCI⑤ 脱水得 MgCb ： MgC b • 6H2Q====MgCl 2 + 6fQ⑥ 电解制得金属镁：。
三、典型例题【典例1】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在MgC 2 • 6fQ —MgC b ⑥电融 Mg蒸发结晶 ——>A.①②.③④ C .③⑥ D .③⑤【典例2】三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）。
巩固训练1．B 2．A 3．C4．A 5．D 6．B 7．A、D 8．A、D教后反思镁的提取与应用学案学习要求：1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；学生预习4．阅读课本中从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式：，（2）写出制取Mg(OH)2的化学方程式（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为。
巩固训练1．下列说法正确的是( )A．工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+C．NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D．溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘2．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是( )A．Cl2 B．O2 C．H2D．HCl3．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是( )A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁 D．碳酸钡4．能做耐火材料的是（）A．MgO B．NaCl C．氢氧化镁 D．MgCl25．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（）A．CO2B．N2 C．Cl2D．He6．下列金属混合物的质量相同，跟足量的盐酸反应，产生的氢气的量也相同。
则混合物中锌的含量最多的是( )A．锌和镁B．锌和铝C．锌和铁D．锌和钠7．有两种金属的混合物共10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该混合物的金属元素可能是（）A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Al和Cu8．质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中，可以收集到0.18g的气体，则钠中不可能含有的杂质是（）A．A1 B．K C．Cu D．Mg。
高中化学《镁的提取及应用》学案苏教版必修1教学目标1、知识目标（1）了解海水的成分；初步认识海水提取镁的原理与过程。
（2）初步掌握镁的化学性质，物理性质。
教学重点、难点海水提取镁的原理与过程；镁的化学性质。
自学导航：1、自然界的镁主要以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。
2、写出下列反应的化学方程式：MgCl2＋NaOH ==Mg(OH)2＋H2SO4===Mg(OH)2△学习过程一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：相关的化学反应方程式为：①②③④⑤【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？电解产生的Cl2怎么处理？二、镁的性质１、物理性质：镁是色的金属固体，是热和电的良导体，质地。
硬度较，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造、和的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料2、镁的化学性质1）、[演示实验]探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；现象：结论或化学方程式：2）、[演示实验]的集气瓶中。
探究二：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2现象：结论或化学方程式：：3）、镁条在氮气中燃烧反应的化学方程式：：三镁的用途1、制合金2、信号弹、焰火3、制耐火材料（MgO）熔点高当堂演练1 写出下面的反应方程式（1）与非金属的反应与氧气反应、与氯气反应 、与氮气反应（2）与水反应：（3）与二氧化碳反应：______________________________________（4）与酸反应（盐酸、硫酸等）_______________________________________、_____________________________2 根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥[课后巩固]：1、下列关于镁和钠的比较结论正确的是A ．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B ．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C ．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D ．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物2、0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g ，这种元素是A ．NaB ．MgC ．FeD ．Al3、足量的镁条分别在体积相同的①O 2、②N 2、③CO 2充分燃烧，，所得固体的质量由大到小的正确顺序是A ．①②③ B ．③②① C ．②①③ D ．③①②4、已知部分被氧化的镁条1.6g 和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H 2 1.12L ，在跟盐酸反应前被氧化的镁是A ．1.2g B ．0.64g C ．0.4g D ．0.24g2⑥5、有一金属的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L，则这种金属混合物可能是A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Mg和Cu D．Zn和Na6、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（ C ）A、CB、 MgOC、MgCO3 D、Mg3N27、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物（3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物（4 将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是（ D ）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2C、第四步会产生氯气D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应6、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸溶液至中性。
请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式___________________________________________（2）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是____________________（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。
请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却( )A．H2B．CO2C．O2D．空气高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．我国的“神州六号”载人飞船已经发射成功，“嫦娥”探月工程已经启动。
根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚取所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法中正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32 原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强金属性2．纳米材料是当今材料科学研究的前沿，1nm=10—9m ，其研究成果广泛应用于催化及军事 科学中。
纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。
如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A ．有丁达尔现象B ．浑浊不透明C ．不能透过滤纸D ．所得分散系不稳定3．下列物质所属的类别正确的是A ．液氯——混合物B ．纯盐酸——纯净物C ．Na 2O 2——碱性氧化物D ．NaHSO 4——酸式盐4．做焰色反应实验用的铂丝，每次实验后必须进行的操作是 A ．用水洗涤2~3次 B ．用盐酸洗涤后，再用蒸馏水冲洗C ．用滤纸擦拭干D ．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有其它颜色5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．2g 氢气所含原子数目为N AC ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数为N AD ．17g 氨气（NH 3）所含电子数目为10N A二、多项选择题（每小题只有1~2个选项符合题意）6．决定一定物质的量的气体体积大小的主要．．因素有 A ．气体分子的直径 B ．气体分子的数目C ．气体分子间距离D ．气体分子的相对分子质量7．下列各组物质中，分子数一定相同的是 A ．2L CO 和2L CO 2 B ．9g H 2O 和标准状况下11.2L CO 2C ．标准状况下1 mol O 2和22.4L H 2OD ．0.2mol H 2和4.48L HCl 气体8．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数9．下列说法正确的是A ．铁的摩尔质量等于它的相对原子质量B ．1 mol 氧的质量是32gC ．1 mol 氯化钙含阿伏加德罗常数个钙离子D ．4.9g 硫酸也就是0.05mol H 2SO 410．有下列物质：①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L 氦气 ③4℃时9mL 水 ④0.2mol H 3PO 4。
所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①②③④11．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe 2转变化为Fe 3+。
若榨苹果汁时加入维生素C 就可以有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C 具有A ．氧化性B ．还原性C ．酸性D ．碱性12．下列实验操作中，错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C ．蒸馏时，冷却水从冷凝管下端通入，上端流出D ．把几滴FeCl 3饱和溶液滴入250mL 沸水中制备Fe(OH)3胶体13．等物质的量的KClO 3，分别发生下述反应：①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO 4（高氯酸钾）和KCl下列关于反应①和②的说法正确的是 A ．都属于氧化还原反应 B ．发生还原反应的元素相同C ．发生氧化反应的元素不同D ．生成KCl 的物质的量相同14．如右图，A 处通入氯气。
关闭B 阀时，C 处红色布条褪色，打开B 阀时，C 处红色布条无变化。
由此做的判断正确的是A ．D 中可以是浓硫酸B ．通入的氯气含有水分C ．D 中可以是水D ．D 中可以是饱和食盐水15．向含有NaBr 和KI 的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是A ．NaCl 和KIB ．NaCl 和I 2C ．KCl 和NaBrD ．KCl 和NaCl16．将2.3g Na 放入97.7g 水中所得溶液溶质的质量分数是A ．2.3%B ．4%C ．小于4%D ．大于4%17．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A ．所用NaOH 固体已潮解B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C ．溶解过后立即转移溶液D ．定容时仰视刻度线18．将含a g NaOH 样品的溶液加入b mL 0.1mol/L 的硫酸中，再加入c mL 0.1mol/L 的Ba(OH)2-溶液，反应后得所溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是A ．%100125)(⨯-a c bB ．%100125)2(⨯-a c b C ．%100250)(⨯-a c b D ．%100)88(⨯-a c b 19．a 、b 、c 、d 四个集气瓶中分别装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的任一种气体，若a 、d 两瓶气体混合则见光爆炸，a 、b 两瓶气体混合后瓶避上出现暗红色小液滴。
则c 瓶中气体是（ ）A ．HBrB ．HClC ．Cl 2D ．H 2三、填空题20．现有下列物质：A ：豆浆，B ：食盐水，C ：铁，D ：硫酸，E ：氢氧化钡固体，F ：纯碱，G ：泥浆水，H ：二氧化碳，L ：氧化钠。
请将它们的序号或所得物质类别填充上列横线上。
21．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A ．萃取法B ．加热分解C ．结晶法D ．分液法E ．蒸馏法F ．过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中分离得到硝酸钾。
（3） 分离水和汽油的混合物。
