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高中化学学习材料唐玲出品高一化学专题二第二单元测试一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上）1．检验烧碱溶液中是否含有少量纯碱的方法是A．加少量盐酸有无气体生成 B．加过量盐酸有无气体生成C．加热有无气体生成 D．加氯化镁有无沉淀生成2. 钠着火时，采用哪种来灭火方式最好A 水B 煤油C 泡沫灭火器D 砂子3.进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①②③④4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体。
上述现象出现的先后顺序为（）A．②③④ B．②③①④ C．②③④① D．③②④①6．除去混在NaCO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是A．加热 B．加NaOH溶液 C．加盐酸 D．加CACl2溶液7．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3 8．在实验室里钠应保存在煤油中的原因是①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na 不与煤油反应；⑥钠放入煤油中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥9．下列物质露置于空气中质量会减轻的是A．NaOH固体B．Na2CO3·10H2O C．Na2O2粉末D．石灰水10．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O211．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．KOH溶液12．泡沫灭火器中放NaHCO3而不是Na2CO3，下列解释不合理的是A．它们分别与酸反应时，NaHCO3产生CO2速度更快B．NaHCO3加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不分解C．等质量的NaHCO3和Na2CO2，NaHCO3产生CO2多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，碳酸氢钠消耗盐少13．下列叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成过氧化钠白色固体②钠与硫可以直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外电子层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是+1价A．只有①②④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．只有①④⑤14.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A.只含有NaB.一定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能含有Na+或K+的一种15.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g16.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，Na是+1价，NaH与水反应放出氢气.下列叙述正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.反应中H2O起氧化剂的作用，H2既是氧化产物，又是还原产物D.NaH是氧化剂，H2O是还原剂17.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2其中可作为冷却气体的是A.①②B.②③C.③④D.④⑤18．能用H++OH-＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+、Cl、Na+、CO3220．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO221．把7.4g 小苏打和Na 2CO 3·10H 2O 组成溶于水制成100mL 溶液，其中C(Na +)=0.6mol ·L -1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g22．12g 镁在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量A 、大于20gB 、小于20gC 、等于20gD 、无法确定23.将a 1gNa 2O 溶于b 1g 水中，a 2gNa 2O 2溶于b 2g 水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a 1∶a 2＝31∶39，则b 1∶b 2为A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶3高一化学专题二第一单元答题纸一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案二、填充题24.（4分）有四种钠的化合物，根据以下反应的关系式，判断的化学式 W →X+CO 2+H 2O Z+CO 2→X + O 2 Z+H 2O →Y + O 2 X+Ca(OH)2→Y+CaCO 3由此可推断：（1）W 是 ，X 是 ，Y 是 ，Z 是 25.（6分）从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式: ①燃烧贝壳②制取石灰乳③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里④滤出白色沉溶物并灼烧⑤用盐酸溶解灼烧产物⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解.26．（7分）有A 、B 、C 、 D 四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火 焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A 、B 、C 、D 。
高中化学必修第一册专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课后练习（苏教版2019）一、单选题1．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A．氢离子浓度B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．溶质的质量2．下列溶液中Cl-浓度最大的是A．10 mL 0.1mol/L AlCl3溶液B．10 mL0.4 mol/L KClO3溶液C．50 mL0.2 mol/L NaCl溶液D．50 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液3．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．10(2a−b)mol·L−1B．10(b−2a)mol·L−1C．20(b−a)mol·L−1D．0.1(b−2a)mol·L−14．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是( )A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶5．若已知W1和W2分别表示浓度为a mol·L−1和b mol·L−1氨水的质量分数，且知2a = b ，氨水的密度小于水，则下列推断正确的是( )A．W2＞2W1B．W1＜W2＜2W1C．2W1=W2D．2W2= W16．实验室中要配制0.5 mo/L的NaOH溶液240 mL。
配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaOH分别是( )A．240 mL、4.8 g B．250 mL、5.0 g C．240 mL、5.0 g D．250 mL、4.8 g7．对1L1mol•L-1氯化镁溶液的理解，不正确的是( )A．95g无水氯化镁溶于1L水中即可得到上述溶液B．该溶液中含有95g溶质C．该溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L-1D．从该溶液中取出100mL，其物质的量浓度为1mol•L-18．在NaCl､MgCl2､MgSO4形成的混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.5 mol/L，c(Cl－)＝0.8 mol/L， )为( )则c(SO24A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.5 mol/L9．与200 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是( )A．50 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液B．100 mL 0.25 mol·L-1 KCl溶液C．200 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液D．50 mL 0.5 mol·L-1 NaClO溶液10．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )A．冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液转移入未经干燥的洁净容量瓶中B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量D．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5N ASO的微粒数是3N AB．1mol/LFe2(SO4)3溶液中，2-4C．常温常压下，71g氯气被NaOH溶液完全吸收，转移电子数为N AD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间12．用98%浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数13．常温下，向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成的沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是A．硫酸溶液的体积为25mL B．b时刻溶液中2-4SO的浓度约为0.125mol·L-1C．c时刻溶液中，c(OH-)=0.05mol·L-1 D．溶液的导电能力：c<b<a14．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题2 检测试题(时间:45分钟满分:100分)选题表难易题号易中知识点氯气的性质及综合实验11 6离子共存2,71 0强、弱电解质的判断3氯水的成分及性质5钠及其化合物的性质及计算612相关氧化复原反响的剖析49,15镁的性质11离子反响、离子方程式的书写813海水的综合应用14一、选择题(共12小题,每题4分,共48分)1.(2012山东青岛质检)以下对于氯的说法中正确的选项是( C )2拥有很强的氧化性,在化学反响中只好作氧化剂2和NaCl中均含有氯元素,它们的化学性质同样C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法采集D.氯气、液氯和氯水是一种物质分析:Cl2中氯元素的化合价为0价,既可高升也可降低,故在化学反响中Cl2既可作氧化剂也可作复原剂,A错;Cl2与NaCl的化学性质不一样,B错;在饱和食盐水中Cl-浓度大,氯气在此中的溶解度小,采集Cl2可用排饱和食盐水法集气,C正确;Cl2和液氯是Cl2的不一样状态,是纯净物,属于同一种物质,但氯水中除Cl2外,还有Cl-、ClO-、HClO、H2O等其他微粒,是混杂物,故Cl2、液氯和氯水不是同一种物质,D错。
2.(2012雅安中学高一期中)以下能在溶液中大批共存的离子组是( C )2+-+++-、S、OH、K、C、H、Cl+、Cl-、N、Ba2+2+、H+、C、N分析:A项2+-;B项,C+反响可生,Cu能和OH反响生成Cu(OH)2积淀和H成H2O和CO2;D项,Ca2+和C反响生成CaCO3积淀,H+与C反响生成22CO和HO。
以下各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是(D)A.硫酸,硫酸钡3,氢氧化钠C.食盐,酒精D.碳酸钠,醋酸分析:A项,二者均为强电解质;B项,前者为非电解质,后者为强电解质;C项,前者为强电解质,后者为非电解质;D项,前者为强电解质,后者为弱电解质。
故应选D。
4.对于反响3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下表达中正确的选项是( C )2是氧化剂,NaOH是复原剂B.被氧化的Cl原子和被复原的 Cl原子的物质的量的比为5∶12既是氧化剂又是复原剂D.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子分析:该反响的电子转移状况为:可得Cl2既是氧化剂又是复原剂,被氧化的Cl原子和被复原的Cl原子的物质的量的比为1∶5,每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子。
【高一】2021年苏教版高一化学必修1专题二检测题（附答案）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 g/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 g/kg【解析】从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C 项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。
【答案】A2．常用氯气给自水消毒。
某学生用自水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠 D．氯化铝【解析】Cl2溶于水，一部分会发生下列反应：Cl2＋H2O??HCl＋HClO。
HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3：Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4；Cl2不能跟AlCl3反应。
【答案】D3．不属于四种基本反应类型的的是( )A．2KnO4=====△K2nO4＋nO2＋O2↑B．2Na＋Cl2=====△2NaClC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2【解析】四种基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，四种类型主要是从反应的形式上分。
D选项的反应，不符合四种反应类型的反应形式，又有化合价变化，故D正确。
【答案】D4．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )A．氧化性 B．还原性C．碱性 D．酸性【解析】此题考查了还原剂的还原性的相对强弱。
苏教版高中化学必修1专题2检测2一、选择题1、向NaBr 、NaI 、Na 2SO 4混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )A 、NaCl Na 2SO 4B 、NaCl NaBr Na 2SO 4C 、NaCl Na 2SO 4 I 2D 、NaCl NaI Na 2SO 42、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（ ）A 、氯酸钾溶液B 、液态氯化氢C 、液氯D 、氯水3、下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（ ）A 、FeB 、AlC 、CuD 、Zn4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）A 、 2NaCl(熔融)通电2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2高温Mg + H 2O D 、Fe 3O 4+ 4CO 3Fe + 4CO 2D 、2HgO 2Hg + O 2↑ 5、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为（ ）A 、 1︰1B 、 2︰1C 、 1︰2D 、 2︰36、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）A 、NaOHB 、NaClC 、NaD 、CaO7、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）A 、NaOHB 、CH 3COOHC 、H 2SO 4D 、CO 28、水作为氧化剂的反应是：（ ）A 、2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑B 、SO 3 + H 2O ＝H 2SO 4C 、2F 2 + 2H 2O ＝4HF + O 2↑D 、2H 2+ O 2 2H 2O9、3个SO 32－离子恰好将2个XO 4－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是：（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+410、在MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 反应中，被氧化的HCl 与参加反应的HCl 质量关系是：（ ）A 、两者质量相等B 、后者是前者的3倍C 、前者是后者的1/2D 、前者是后者的1/411、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
《第二单元物质的化学计量》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的化学计量叙述正确的是：A. 化学计量中，质量守恒定律适用于所有化学反应。
B. 化学计量中，物质的量的单位为摩尔，1摩尔物质的质量称为摩尔质量。
C. 化学计量中，摩尔质量是物质的量与质量之间的关系，单位为g/mol。
D. 化学计量中，相对分子质量是物质的量与质量之间的关系，单位为g/mol。
2、在化学反应2H₂ + O₂ → 2H₂O中，下列说法正确的是：A. 氢气的摩尔数是氧气的2倍B. 氢气的质量是氧气的2倍C. 氧气的摩尔质量是氢气的2倍D. 氢气和氧气的物质的量相等3、下列关于化学计量数的说法正确的是：A、在化学方程式中，化学计量数表示的是物质的相对分子质量。
B、在原子反应中，化学计量数表示的是原子或分子的个数。
C、在化学方程式中，化学计量数表示的是物质的相对原子质量。
D、在化学方程式中，化学计量数表示的是反应物或生成物的摩尔数。
4、下列关于化学计量数的说法正确的是（）A、化学反应方程式中各物质的化学计量数表示物质的分子个数比B、在化学反应中，各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比C、物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，单位是克D、物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量5、下列关于化学计量数的说法正确的是（）A. 在化学反应中，物质的计量数是指该物质参与反应的分子数或原子数B. 化学计量数表示的是物质在反应中相互作用的比例关系C. 化学计量数可以是整数，也可以是分数，但不能为小数D. 化学计量数在化学反应中保持不变，但可以随着反应条件的改变而改变6、下列关于物质的量的说法中，正确的是：A. 物质的量是表示物质质量大小的物理量B. 1摩尔物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量C. 物质的量是表示物质粒子数量的物理量D. 1摩尔物质所含的粒子数等于阿伏伽德罗常数的一半7、在化学反应方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，氢气与氧气的质量比是：A. 1:8B. 2:16C. 4:32D. 1:168、在标准状况下，11.2 L的某气体与16 g氧气所含有的分子数相同。
苏教版高中化学练习必修1专题2 从海水中获得的化学物质一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．将2.3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．91.8g B．184g C．181.8g D．183.6g2．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O23．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（）。
A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-7．下列反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2B．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：C a2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于醋酸中：CO23-+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O8. 实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2：A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较9．实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气。
专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题1．用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘在苯溶液中呈紫红色D．分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯2．实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)3-2和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是A．过滤B．萃取分液C．灼烧D．蒸馏3．下列实验操作正确的是A．滴加液体B．测溶液pH C．氧气验满D．熄灭酒精灯A ．AB ．BC ．CD ．D4．工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：下列有关说法错误的是A ．实验室中“灼烧”实验在坩埚中进行B ．“沉钴”时的pH 不能太高的原因是防止生成()2Zn OH 沉淀C ．“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的3ZnCO 、()2Zn OH 分解D ．“沉钴”加入()4282NH S O 的目的是将2Co +氧化并生成()3Co OH 沉淀5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。
现将淀粉溶液和稀Na 2SO 4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。
一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是A ．加入BaCl 2溶液产生白色沉淀B ．加入碘水不变蓝C ．用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”D ．加入碘水变蓝色 7．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C ．使用CCl 4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D ．用镊子取少量碳酸氢钠粉末8．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．9．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项A BCD装置目的 制取()2Fe OH 沉淀将2Zn CuCu ++=2Zn ++设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定224Na C O 溶液的物质的量浓度A ．AB ．BC ．CD ．D10．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3和CuSO 4，最好选用 A ．烧碱溶液B ．浓氨水C ．镁粉D ．铁粉二、填空题11．“84消毒液”是一种以NaClO 为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。
苏教版高中化学必修一专题综合测评2(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．以下运用不触及氧化恢复反响的是()A．煅烧石灰石制生石灰B．氯水的消毒C．海水中提纯Br2D．Na2O2作供氧剂【答案】 A2．某化学教员为〝氯气与金属钠反响〞设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。
玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火熄灭，生成少量白烟。
以下表达错误的选项是()A．反响生成的少量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火熄灭发生惨白色火焰D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判别氯气能否被碱液完全吸收C[钠着火时火焰呈黄色；Na与Cl2反响生成NaCl固体小颗粒出现白烟，NaOH溶液可与Cl2反响，常用于尾气吸收，Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。
] 3．某同窗用以下装置制备并检验Cl2的性质。
以下说法正确的选项是() A．Ⅰ图：假定MnO2过量，那么浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：发生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色B[浓盐酸反响变为稀HCl时反响不再发作；C项，CuCl2为固体，不能构成雾，应构成烟；D项，枯燥的有色布条不褪色。
]4．海水是一个庞大的化学资源宝库，以下有关海水综合应用的说法正确的选项是A．从海水中可以失掉NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的进程中只发作了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以失掉镁单质D．目前工业上直接由海水提取I2A[蒸发进程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，失掉单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。
]5．以下逻辑关系图示中正确的选项是()A B C DD[解答此题的关键是了解物质的分类规范，依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化恢复反响与吸热反响和放热反响的分类规范不同，故B错误；钾盐与钠盐是依据盐中的阳离子停止分类的，碳酸盐是依据盐中阴离子停止分类的，故C错误。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学专题二第二单元测试一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上）1．检验烧碱溶液中是否含有少量纯碱的方法是A．加少量盐酸有无气体生成B．加过量盐酸有无气体生成C．加热有无气体生成D．加氯化镁有无沉淀生成2. 钠着火时，采用哪种来灭火方式最好A 水B 煤油C 泡沫灭火器D 砂子3.进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①②③④4A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体。
上述现象出现的先后顺序为（）A．②③④B．②③①④C．②③④①D．③②④①6．除去混在NaCO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是A．加热B．加NaOH溶液C．加盐酸D．加CACl2溶液7A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3 8．在①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na不与煤油反A．①②③B C．①③⑤D9A．NaOH固体B．Na 2CO3·10H2O C．Na2O2粉末D10．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O211．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4ClA．AgNO3溶液B．BaCl2C．Ba（OH）2溶液D．KOH12．泡沫灭火器中放NaHCO 3而不是Na2CO3A．它们分别与酸反应时，NaHCO3产生CO2B．NaHCO3加热时易分解产生CO2，而Na2CO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO2，NaHCO3产生CO2D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO313．下列叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成过氧化钠白色固体②钠与硫可以直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外电子层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是+1价A．只有①②④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．只有①④⑤14.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A.只含有NaB.一定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能含有Na+或K+的一种15.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g16.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，Na是+1价，NaH与水反应放出氢气.下列叙述正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.反应中H2O起氧化剂的作用，H2既是氧化产物，又是还原产物D.NaH是氧化剂，H2O是还原剂17.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2其中可作为冷却气体的是A.①②B.②③C.③④D.④⑤18．能用H++OH-＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-20．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 221．把7.4g 小苏打和Na 2CO 3·10H 2O 组成溶于水制成100mL 溶液，其中C(Na +)=0.6mol·L -1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g 22．12g 镁在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量A 、大于20gB 、小于20gC 、等于20gD 、无法确定23.将a 1gNa 2O 溶于b 1g 水中，a 2gNa 2O 2溶于b 2g 水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a 1∶a 2＝31∶39，则b 1∶b 2为A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶3高一化学专题二第一单元答题纸一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案二、填充题24.（4分）有四种钠的化合物，根据以下反应的关系式，判断的化学式 W →X+CO 2+H 2O Z+CO 2→X + O 2 Z+H 2O →Y + O 2 X+Ca(OH)2→Y+CaCO 3由此可推断：（1）W 是 ，X 是 ，Y 是 ，Z 是 25.（6分）从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式: ①燃烧贝壳②制取石灰乳③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里④滤出白色沉溶物并灼烧⑤用盐酸溶解灼烧产物⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解.26．（7分）有A 、B 、C 、 D 四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火 焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A 、B 、C 、D有关反应的离子方程式：①②线 内 请 勿 答 题③④⑤27．（4 分）Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，若潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(密度为1.43g/L)，则一天需消耗gNa2O2.若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2做补氧剂，请回答下列问题：(1)KO2与CO2反应的化学方程式是.(2)等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是.对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是.28．（5分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。
高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题二单元测试一、选择题：（只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）1．氯气用于自来水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留2．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．食盐水3．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸4．M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（）A．M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ B．X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+C．Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+ D．Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭和O26．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2 D．NaHCO37．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子8．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A．氯水 B．碘水 C．溴水 D．氯化钾溶液9．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误．．的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO310．下列有关氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
11．下列电离方程式中，正确的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-B．NaHCO3＝Na++H++CO32-C．CH3COOH＝CH3COO-+H+D．Na2CO3＝Na2++CO32-12．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H++Cl-＋ClO-C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-14．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤15．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-16．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2二、填空题（共33分）△17．（11分）（1）下列物质：①H 2O ②石墨 ③NH 4NO 3 ④硫酸⑤ CH 3COOH ⑥蔗糖 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。
（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法①小苏打溶液中含少量苏打___________，②苏打固体中含少量小苏打___________，③CO 2气体中混有少量的HCl 气体_____________________。
△18．（12分）A 、B 、C 、D 、E 五种物质都含同一种元素，C 为一种淡黄色的固体。
它们按下图所示的关系相互转化，已知A 为单质。
分别写出有关反应的化学方程式。
（1）用化学式来表示下列物质：B ： D ： E ： _ _ （2）写出以下几步反应的化学方程式A →D ：_________________ __________________________ C →E ：_________________ ___________________________ D →E ：_________________ ___________________________★19．(12分) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题：（1）写出①步加入的试剂和有关的离子方程式：， ； （2）写出②④反应的离子方程式：A C EBD 空气中短期放置空气中点燃CO 2H 2O H 2O H 2O 熟石灰分离④精制③⑤①②进海渠 日晒分离海 水 苦卤(含Mg 2+、Br －等) 氢氧化镁 氯化镁 Br －等镁粗盐精盐烧碱、氯气、氢气溴② ； ④ 。
（3）写出⑤反应的化学方程式：⑤ 。
（4）海水制镁的中间产品氢氧化镁经两步反应可制得碳酸镁，用离子方程式表示其过程 ； 。
★20．（11分）已知：A 、D 、E 、G 、H 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多，E 是一种淡黄色的固体。
A~H 各物质的变化关系如下图所示。
（1）用化学式来表示下列物质：A ： E ： （2）写出以下几步反应的化学方程式反应① 反应③ 反应⑤（3）上述三步反应中属于氧化还原反应的有 （填编号）21．（10分）将Cu 投入足量的FeCl 3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl 3+Cu= 2FeCl 2+CuCl 2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。
（3）当有0.3mol 电子发生转移时，发生反应的Cu 的质量为___________。
（4）请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。
三、实验题（共12分）22．(12分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl 2，并进行检验Cl 2性质实验的装置。
其中E 瓶中放有干燥红色布条；F 中为铜网，F 右端出气管口附近放有脱脂棉。
(△) A B C DDFG E H BE E ④(△) ① ② ③ ⑤试回答：（1）A 试剂为 ，B 试剂为，离子方程式为 ； （2）C 试剂为 ；D 试剂作用为 ； （3）E 中干燥红色布条 （填“褪色”或“不褪色”）；（4）F 管中现象 ，脱脂棉的作用是 ； （5）H 中试剂为 ，离子方程式为 。
四、计算题（共7分）23．(7分)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g ，完全反应后固体质量减轻了3.1g ，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。
附加题：另加15分24．（15分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某校兴趣小组设计实验欲测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数)(32CO Na ，提出不同的实验方案：甲、乙同学均采用了通过测定反应生成的CO 2的量来间接测定碳酸钠质量的方案，设计之装置分别如下：（甲同学设计）（乙同学设计）（1）甲、乙两同学均设计在反应停止后缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是：_____ ____________________________________________________________________。
（2）请你比较甲、乙两同学设计之装置，指出它们各自的优点。
①甲装置：__________________________________________________； ②乙装置：__________________________________________________。
（3）兴趣小组经讨论后，组装成如下实验装置：指导老师指出：该装置仍然存在缺陷，会造成实验误差。
你认为缺陷在哪里？如何改进？ ①装置缺陷：___________________________________________________________。
②改进方法：___________________________________________________________。
（4）用改进后的装置做实验：取样品a g ，使之与稀硫酸充分反应，测得反应前C 仪器和药品的质量为b g ，反应后C 仪器和药品的质量为c g 。
)(32CO Na =_____________（5）丙和丁同学都提出了用沉淀法测定CO 32-的方案：丙方案：加入氯化钙溶液使CO 32-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，计算碳酸钠的质量分数。
丁方案：加入氯化钡溶液使CO 32-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，计算碳酸钠的质量分数。
从实验误差角度分析，丙方案 丁方案（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
参考答案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 C A D A C D C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项CBADDDBA二、填空题（共32分）△17．（11分）（1）③④；①⑤；⑥；（5分，每项1分） （2）①过量的CO 2气体；②加热；③饱和的NaHCO 3溶液。
（各2分） △18．（12分）（1）B ：Na 2O(2分)；D ：NaOH(2分)；E ：Na 2CO 3(2分) （2）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑(2分)；2Na 2O 2+2CO 2= 2Na 2CO 3+O 2(2分)； 2NaOH+ CO 2= Na 2CO 3+H 2O(2分)。
★19．(12分) (1)Cl 2；2Br －＋Cl 2=2Cl －＋Br 2 (2分)（2）②Mg 2+＋2OH －=Mg(OH)2↓(2分)④2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑(2分)（3）MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑(2分)（4）Mg(OH)2＋2H += Mg 2+＋2H 2O(2分) Mg 2+＋CO 32－= MgCO 3↓(2分) ★20．（11分）（1）A ：NaHCO 3(2分)；E ：Na 2O 2(2分)①：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑(2分) ③：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2(2分)⑤：2Na+O 2Na 2O 2(2分)；③⑤(1分) 21．（10分）（1）略（2分）； （2）FeCl 3； CuCl 2（各2分）（3）3.2g(2分) （4）2Fe 3+＋Cu ＝2Fe 2+＋Cu 2+(2分) 三、实验题（共12分）22．(12分) (1)浓盐酸 (1分)；MnO 2 (1分)；MnO 2＋4H +＋2Cl -－Mn 2++Cl 2↑+2H 2O(2分)；(2)饱和食盐水 (1分)；吸水氯气中的水蒸气 (1分) (3)不褪色 (1分)；(4)棕黄色的烟 (1分)；防止CuCl 2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 (1分)(4)NaOH 溶液 (1分) Cl 2＋2OH －＝Cl -＋ClO -＋H 2O(2分) 四、计算题（共7分）23．(7分)（1）10.6g(4分)；（2）3.36L （3分） 附加题：另加15分24．(15分)（1）使反应装置中生成的．．．CO ．．2．完全排入碱石灰．．．．．．．吸收装置中。
