广东省佛山市第一中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题

高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害。

制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。

2015-2016学年广东省佛山一中高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列说法错误的是（）A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚2．下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．次氯酸钠溶液 B．氯水 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液3．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO+H2O⇌H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO34．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强6．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键7．下列说法错误的是（）A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．化学反应必然伴随发生能量变化C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应8．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等9．下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A．稳定性：H2S＞HFB．HCl的电子式为C．一个D2O分子所含的中子数为8D．在卤化氢中HF最稳定10．下列反应中，属于氧化反应的是（）A．乙烷在光照下与氯气反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．苯与液溴混合后撒入铁粉）B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙12．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等13．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c14．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．生石灰与水作用制熟石灰B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应15．以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B．锌片发生还原反应C．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极16．某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则该烃是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．不能确定17．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种18．有4种碳架如下的烃，下列说法错误的是（）A．a和d是同分异构体B．b和c是同系物C．可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和cD．只有b和c能发生取代反应19．如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上D．该有机物分子中一定有碳碳双键20．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是（）A．CH4和C2H6B．C2H4和C3H6C．C2H6和C3H6D．C2H4和C3H421．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质22．图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C．W的气态氢化物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）A．溴苯中的溴（苯）B．甲烷中的乙烯（溴水）C．乙醇中的水（金属钠）D．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）24．下列说法正确的是（）A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B．可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：125．下列说法正确的是（）A．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇B．C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上C．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种D．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种二、非选择题：本大题共10小题，共50分．按题目要求作答．26．根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列问题．（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为．若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是（填字母）a、改铁片为铁粉b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4c、升高温度d、滴加少量CuSO4溶液（2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）（3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注．27．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是．28．图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）A中含有的化学键是．（2）写出铜与J反应制取H的化学方程式：（3）写出反应③的离子方程式：．（4）写出物质B的电子式：；写出物质E的电子式：．（5）在反应④中，当生成标况下22.4L 物质G时，转移电子数为mol．29．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）A装置中发生反应的离子方程式是（2）B装置有三种功能：①；②均匀混合气体；③干燥混合气体．（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：．（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：．（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为．30．相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为．31．某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为（填分子式）32．某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12：1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色．写出此烃发生取代反应的化学方程式（任意写一个即可）．33．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式．34．有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为，可简写为．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为．35．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是，中子数为14的E原子可表示为．（2）写出由A和C形成的化合物的化学式，该化合物由键形成．（3）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号填写）．（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：．（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：．2015-2016学年广东省佛山一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列说法错误的是（）A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．光导纤维的材料为二氧化硅；B．依据水晶、石英、玛瑙主要成分解答；C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料；D．二氧化硅可与氢氧化钠反应；【解答】解：A．硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到二氧化硅，故A错误；B．水晶、石英、玛瑙主要成分二氧化硅，故B正确；C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料，故C正确；D．二氧化硅可与氢氧化钠反应，使用石英坩埚和陶瓷坩埚熔氢氧化钠，可导致坩埚炸裂，故D正确；故选：A．2．下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．次氯酸钠溶液 B．氯水 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．【解答】解：A．次氯酸钠溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；C．漂白粉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．故选D．3．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO+H2O⇌H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO3【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】根据酸性氧化物的通性有：①能与水反应，②能与碱反应，③能与碱性氧化物反应来分析；【解答】解：A．SO2能与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；B．SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；C．2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正确；D．SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误；故选：C；4．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【考点】氨的实验室制法．【分析】A、将熟石灰和氯化铵混合，加水调成糊状加热，可以制取氨气；B、加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气；C、加热浓氨水，NH3．H2O分解生成氨气；D、利用CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出．【解答】解：A、熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑气体+2H2O，故A不可选；B、氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故B可选；C、加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3．H2O NH3↑+H2O，故C不可选；D、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3．H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故D不可选；故选B．5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．【解答】解：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确．故选C．6．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键【考点】化学键．【分析】化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，化学键是一种作用力，离子键和共价键、金属键都属于化学键，以此解答该题．【解答】解：A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B．化学键可以是原子之间的作用力，如共价化合物和多原子分子的单质等，也可以是离子之间的作用力，如离子晶体中阴阳离子之间的作用力，故B正确；C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故C正确；D．非极性键为相同原子之间形成的共价键，属于化学键，故D错误．故选D．7．下列说法错误的是（）A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．化学反应必然伴随发生能量变化C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】A．煤、石油、天然气均为化石燃料；B．化学反应中能量守恒、质量守恒；C．生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，利用生物质能，就是间接利用太阳能；D．根据吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量来解答．【解答】解：A．煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故A 正确；B．因化学反应中能量守恒，所以化学反应必然伴随发生能量变化，为吸热反应或放热反应，故B正确；C．利用生物质能就是间接利用太阳能，生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故C正确；D．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，吸热反应与反应条件无关，故D错误；故选D．8．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析．【解答】解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；C、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故C正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；故选D．9．下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A．稳定性：H2S＞HFB．HCl的电子式为C．一个D2O分子所含的中子数为8D．在卤化氢中HF最稳定【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子；C、O的中子数为8，D的中子数为1；D、卤族元素中，F的非金属性最强．【解答】解：A、非金属性F＞S，则稳定性为HF＞H2S，故A错误；B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；C、一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C错误；D、卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF最稳定，故D正确；故选D．10．下列反应中，属于氧化反应的是（）A．乙烷在光照下与氯气反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．苯与液溴混合后撒入铁粉【考点】氧化还原反应．【分析】A、乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化；C、乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入﹣Br；D、苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯是取代反应．【解答】解：A、乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代，属于取代反，故A不选；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化，是氧化还原反应，故B选；C、乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入﹣Br，属于加成反应，故C不选；D、苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯是取代反应，属于取代反应，故D不选；故选B．）B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A．同周期自左而右原子半径减小；B．同主族自上而下金属性增强；C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D．同周期自左而右最外层电子数增大．【解答】解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，故B错误；C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正确；D．甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲＜乙，故D错误，故选C．12．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，Q有+6、﹣2价，可知Q为S元素；R有+5、﹣3价，则R为氮元素；G、L、M只有正化合价，原子半径G＞L＞M，则G为Na元素，L为Mg，M为Al元素．A、A金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；B、同主族从上往下非金属性减弱；C、非金属性越强氢化物越稳定；D、L、T的离子电子层排布相同．【解答】解：A、同周期自左而右金属性减弱，所以G＞L＞M，故A错误；B、同主族从上往下非金属性减弱，所以T＞Q，故B错误；C、R为氮元素，T为O元素的，非金属性：O＞N，所以气态氢化物的稳定性：R＜T，故C错误；D、L、T的离子电子层排布相同，L2+与T2﹣的核外电子数相等，都是10个电子，故D正确；故选D．13．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性．【解答】解：若a．b相连时，a为负极，活动性a＞b；c、d相连时，d上有气泡逸出，所以d为正极，c为负极，活动性c＞d；a．c相连a极减轻，a为负极，c为正极，活动性a＞c；b．d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；则有活动性a＞c＞d＞b．故选C．14．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．生石灰与水作用制熟石灰B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【考点】氧化还原反应．【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．【解答】解：A．为放热反应，且没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．为放热反应，甲烷在氧气中的燃烧反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C 不选；D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B．15．以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B．锌片发生还原反应C．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌片、铜片和稀硫酸构成原电池，较活泼的金属Zn作负极，铜作正极，负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，发生氧化反应；正极上氢离子得电子发生氢气，发生还原反应，以此来解答．【解答】解：A．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，故A正确；B．Zn作负极，发生氧化反应，故B错误；C．阴离子向负极移动，故负极附近SO42﹣离子浓度逐渐增大，故C错误；D．电子由负极通过外电路流向正极，故D错误；故选A．16．某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则该烃是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．不能确定【考点】元素质量分数的计算．【分析】某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则氢元素质量分数为1﹣85.7%=14.3%，计算C、H原子数目之比确定最简式，若最简式中H原子饱和C的四价结构，则最简式即为分子式，否则不能确定分子式．【解答】解：某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则氢元素质量分数为1﹣85.7%=14.3%，分子中C、H原子数目之比为： =1：2，故最简式为CH2，不能确定分子式，故选：D．17．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【考点】真题集萃；同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构．【解答】解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选B．18．有4种碳架如下的烃，下列说法错误的是（）A．a和d是同分异构体B．b和c是同系物C．可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和cD．只有b和c能发生取代反应【考点】烷烃及其命名．【分析】图为碳的骨架结构，原子间短线为共用电子对，利用H原子饱和碳的四价结构，据此判断结构式、分子式．A．分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B．同系物结构相似，分子组成相差若干CH2原子团；C．根据a、d结构判断；D．根据b、c结构判断．【解答】解：A．a和d分子式为C4H8，分子式相同，结构不同，是同分异构体，故A正确；B．b的分子式为C5H12，c的分子式为C4H10，都是烷烃，为同系物，故B正确；C．a的结构简式为（CH3）2C=CH2，含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，c为异丁烷，不能使高锰酸钾溶液褪色，故可以区分，故C正确；D．a为2﹣甲基丙烯，故不能取代，b为正丁烷，c为异丁烷，均为烷烃，能发生取代反应，d为环丁烷，能发生取代反应，故D错误．故选D．。

2015学年度下学期期中考试高二级化学科(X)试题命题人：宋子登审题人：李婉清可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。

每小题只有一个正确答案）1．下列五种烃：①2-甲基戊烷、②2，2-二甲基丁烷、③己烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低排列正确的是A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．③①②⑤④ D．④⑤②①③2．与CH3 CH2CH=CH2互为同分异构体的是A．B．C．D．3．下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是A．一氧化碳和乙烷 B．乙烯和CH3CH=CH2 C．乙烯和乙炔 D．甲烷和乙炔4．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧5．主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6．有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B一定是同分异构体 B．A和B可能是同系物C．A和B分子式一定相同 D．A和B各1 mol 完全燃烧后生成的CO2质量一定相等7．右图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型。

下列有关该有机物的说法错误的是A．其结构简式为：CH3CH（NH2）COOHB．该有机物含有两种官能团C．该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰D．该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体8．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。

下列关于五星烷的说法中正确的是A．五星烷与己烷互为同系物 B．五星烷的化学式为C15H20C．五星烷分子中含有7个五元环 D．五星烷二氯代物有12种9．下列有关说法错误的是A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．甲烷和乙烯都能与Cl2发生反应C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可以合成有机高分子材料D．苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色10.下列操作方法不正确的是A. 用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚B. 用灼烧的方法检验羊毛线和棉线C. 银镜反应后的试管用稀硝酸清洗D. 用分液漏斗分离苯和甲苯11．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯 B．1-氯-1-丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2,3-二甲基-2-丁烯12．下列有机物命名正确的是A． 2-甲基-2-氯丙烷 B． 1,3,4-三甲苯C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔13．下列物质不属于高分子化合物的是A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡胶14. 下列关于有机物的说法中，错误的一组是A. 葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的C. “乙醇汽油”是汽油与乙醇生成的一种新型化合物D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水15．下列有关物质归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖互为同分异构体②塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料③植物油、直馏汽油都可与溴水发生加成反应④糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化A．①③⑤ B．只有① C．②④ D．②⑤16．CH3—CH＝CH—Cl，该有机物能发生①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生二、双项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。

2015学年度上学期期中考试高一级化学科试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I 部分（选择题 共51分）一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意。

每小题3分，共39分）1．已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．该反应只有在加热条件下才能进行D ．D 物质的能量一定比A 物质的能量高2．设(此反应为吸热反应)，反应速率为v 1； N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)(此反应为放热反应)，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为A.都增大B.都减小C.v 1增大，v 2减小D.v 1减小，v 2增大3. 下图是Zn 和Cu 组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如 右图，卡片上描述合理的是A ．①②③B ．④⑤⑥C ．③④⑤D ．②③⑥4．判断下列说法，其中正确的组合是①煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是可再生的一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化一还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电电池充电和放电时的电池反应为可逆反应．A．①③⑤⑦B．①②③⑤⑥C．①③D．①③④⑤5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，那么反应物由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需反应的时间为A.10sB. 小于10sC. 大于10sD.无法判断6．根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是A．氢化物的稳定性为H2T<H2RB．相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L<QC．M与T形成的化合物可溶于强碱溶液D．L2+与R2-的核外电子数相等7．下列说法中，不正确．．．的是A．非极性键也可能存在于离子化合物中B．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．共价化合物在液态时不能导电D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

顺德区第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试数学试题一、单选题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 若复数为纯虚数，则实数的值为（ ）A. 2B. 2或C.D. 2. 在矩形ABCD 中，，，则（ ）A. 6B. 8C. 10D. 123. 为了得到图像，需要把函数的图象向右平移的单位数是（ ）A.B.C.D.4. 设，则=A. 2B.C.D. 15. 在△ABC 中，内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，，边，则（ ）A.B.C. D. 6化简（ ）A.B.C.D.7. 在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c，已知，，且，则b 的值为（ ）A. B. C.D.8. 已知向量均为单位向量，且．向量与向量的夹角为，则的最大值为（ ）A.B. 1C.D. 2的.()242iz aa =-+-a 2-2-4-3AB =4=AD AB AC AD ++=1πcos 227y x ⎛⎫=- ⎪⎝⎭21cos 2y x =-π14π76π713π143i12iz -=+z π6B ∠=BC cos A =1212-1︒=sin40cos10︒︒1cos40︒cos40sin10︒︒1sin80︒30B ∠=︒6ac =()sin sin 2sin A C A C +=+4+4-11+,a b12a b ⋅= - a c b c - π6a c -二、多选题：本题共3小题，共18分.在每小题给出的选项中，有多个选项符合题目要求，全部选对得6分，部分选对按比例给分，错选不给分.9. 设复数，其中是虚数单位，下列判断中正确的是（ ）A. B. 在复平面内对应的点在第一象限C. 是方程一个根 D. 若复数z满足，则最大值为210. 已知，且，，则（ ）A. B. C. D. 11. 在中，角、、所对的边分别为、、，且，则下列说法正确是（ ）A. 若，则周长的最大值为B. 若，且只有一解，则的取值范围为C. 若为锐角三角形，且，则的取值范围为D. 若的外心为，则三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分.12. 已知向量，若，则_________．13. 在中，、、分别是角、、的对边，若，则___________.14. 函数（）在上单调，且在上存在对称轴，则的取值范围是___________.四、解答题：本题共5小题，共77分，第15题13分，16、17题15分；18、19题17分.解答时应写出文字说明、解答过程或演算步骤.15. 如图，在方格纸（每个小方格边长为1）上有A ，B ，C 三点，已知向量以A 为始点.的的012z =+i 0012z z ⋅=-0z 0z 210x x -+=01z z -=z 0παβ<<<4cos 5α=()sin 1βα-=24sin 225α=4sin 5β=4cos 5β=-()24cos 25αβ+=-ABC V A B C a b c 2cos cos c B b C a +=π3A =ABC V 3π4A =ABC V b (]0,1ABC V 2C A =c ABC V O 12BC BO ⋅=()()2,5,,4a b λ== //a b r r λ=ABC V a b c A B C sin cos sin a b cA B B==A ∠=()πsin 3f x x ω⎛⎫=+ ⎪⎝⎭0ω>π,π2⎛⎫ ⎪⎝⎭π0,3⎛⎫⎪⎝⎭ωa（1）试以B 为始点画出向量，使在方向上的投影向量为，且的值（2）设点D 是线段上的动点，求的最大值.16. 已知，，（1）求的值；（2）若，且，求的值.17. 设函数，.（1）求函数单调递减区间；（2）若函数在区间上有最小值，求实数m 的取值范围.18. 如图，在中，内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c 已知，且为边上的中线，为的角平分线．（1）求线段的长；（2）求的面积．19. 如图，A 、B 是单位圆上的相异两定点（O 为圆心），且.点C 为单位圆上的动点，线段AC 交线段OB 于点M .的b b a 2ab = a b ⋅ AC BD CD ⋅()0,πα∈4sin 25α=-sin α<tan απ,π2β⎛⎫∈⎪⎝⎭cos β=αβ+()π2sin 3f x x ⎛⎫=-⎪⎝⎭()ππ66g x f x f x ⎛⎫⎛⎫=-⋅+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭()f x ()g x []0,m 1-ABC V 3,6,sin 2sin b c C B ===AD BC AE BAC ∠BC ADE V 60AOB ∠=︒（1）设，求的取值范围；（2）设（），求的取值范围.BOC α∠=CA CB ⋅OM tOB =01t <<COM BMAS S∆∆顺德区第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试数学试题简要答案一、单选题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的.【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D二、多选题：本题共3小题，共18分.在每小题给出的选项中，有多个选项符合题目要求，全部选对得6分，部分选对按比例给分，错选不给分.【9题答案】【答案】BCD【10题答案】【答案】ABD【11题答案】【答案】ACD三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分.【12题答案】【答案】【13题答案】【答案】【14题答案】【答案】.四、解答题：本题共5小题，共77分，第15题13分，16、17题15分；18、19题17分.解答时应写出文字说明、解答过程或演算步骤.【15题答案】【答案】（1）作图略，； （2）4.【16题答案】【答案】（1）； （2）.【17题答案】【答案】（1）；（2）.【18题答案】【答案】（1）6 （2【19题答案】【答案】（1） （2）85π217,26⎛⎤⎥⎝⎦8a b ⋅=12-7π45π11π2π,2π,66k k k ⎡⎤++∈⎢⎥⎣⎦Z π,3∞⎡⎫+⎪⎢⎣⎭[]0,3()0,2。

广东省深圳市高级中学2014—2015学年度高一上学期期中考试化学本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为1-15题，共40分，第Ⅱ卷为16-19题，共60分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 Na:23 Cl:35.5 Mn:55注意事项：1、答题第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小时选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。

3、考试结束，监考人员将答题卡收回。

Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。

且须饮美酒，乘月醉高台”。

清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。

就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A．实验B．假设C．观察D．分类2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯B．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干布擦，然后冲洗，再涂上3%~5%的NaOH溶液C．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等 B. 气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体和溶液都能够发生丁达尔现象。

红兴隆管理局第一高级中学2014—2015第一学年度第二学期高一年级期中考试 化学学科试卷（理科）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Cl-35.5，S-32，Ag-108，Fe-56，Pb-207 第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确选项） 1、2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。

据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He 。

下列关于32He 的说法正确的是A ．中子数为3B ．与 4 2He 互为同位素C ．带2个单位正电荷D ．原子最外层有1个电子2、苯环结构中不存在C-C 单键与C=C 双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA 、①②B 、①②③⑤C 、①②③D 、①②④⑤ 3、下列化合物中，所有原子不可能在同一平面的是A 、四氯化碳B 、溴苯C 、苯乙烯D 、四氯乙烯4、元素性质呈周期性变化的决定因素是 A ．元素原子核外电子排布呈周期性变化 B ．元素相对原子质量依次递增 C ．元素原子半径大小呈周期性变化 D ．元素的最高正化合价呈周期性变化5、下列物质属于同系物的一组是A ．CH 4与C 2H 4B ． CH 3－CH=CH －CH 3 与 CH 3－CH 2－CH 2－CH 3C ．O 2与O 3D ． C 2H 6与C 3H 86、下列物质的电子式书写正确的是A ．B ．C ．D ． 7、除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是Na +∶S ∶Na + ¨ ¨ H ＋[∶S ∶]H + ¨ ¨N ∶∶∶N H ∶N∶H H¨ ¨CH=CH 2A．将混合气体通过溴水B．将混合气体通过氢氧化钠溶液C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应8、下列物质属于离子化合物是A．SO2B．H2O C．HCl D．NaOH9、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液 B. 石蕊试液C．新制Cu（OH）2悬浊液 D.Na2CO3溶液10、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱11、验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu(OH)2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性A．④②⑥③⑤B．①⑤②⑥④③C．①④②⑥③⑤D．①②④⑤③⑥12、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为A．(m-n-2)w/m mol B．(m-n+2)w/m mol C．(m+n-2)w/m mol D．(m+n+2)w/m mol13、下列变化需克服相同类型作用力的是A. 溴和汞的气化B.二氧化硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.碘和干冰的升华14、一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是A. 丙烷B. 乙烷C.正丁烷D.正戊烷15、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期,8个主族B. 最外层电子数相同的元素一定在同一族C.短周期元素中可能有副族元素D.元素周期表有18个纵行,共16个族16、下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．含有共价键的化合物都是共价化合物17、苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是()A.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C. 与苹果酸互为同分异构体D.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种18、一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物（限时：25分钟）一、选择题1．（2023·海南海口市·海港学校高一期中）硫酸分子中硫元素的化合价是A．+2 B．+4 C．+6 D．0【答案】C【详解】硫酸的化学式为H2SO4，H为+1价，O为-2价，根据元素的化合价的代数和为零，则S的化合价为+6价，答案为C。

2．SO2可用作红酒的防腐剂。

下列关于SO2性质的叙述不正确．．．的是（）A．能使品红溶液褪色B．能与氢氧化钠溶液反应C．一定条件下，能与氧气反应D．相同条件下，密度比空气的小【答案】D【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A叙述正确；B. SO2为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B叙述正确；C. 一定条件下，SO2能与氧气反应生成SO3，C叙述正确；D. 相同条件下，SO2的密度比空气大，D说法错误；故选D。

3．下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( )A．SO2通入溴水中，溴水褪色B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去【答案】C【详解】A．二氧化硫气体通入溴水中，溶液褪色，二者反应生成硫酸和氢溴酸，体现了二氧化硫的还原性，故A不选；B．二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色，二者发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故B不选；C．二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故C可选；D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液的碱性减弱，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，故D不选；故选C。

4．（2023·济南市长清第一中学高一月考）下列说法不正确的是( )A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫是黑火药的主要成分D．一些动、植物体内也含有硫元素【答案】A【详解】A．硫是一种淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A不正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，常以SO2的形式存在，矿泉水里含有硫酸盐，B正确；C．黑火药的是由硫磺、木炭、硝酸钾等混合而成，硫是主要成分之一，C正确；D．一些动、植物体内也含有硫元素，如蛋白质里往往含有硫元素，D正确；故选A。