【解析】吉林省延边州安图一中2015-2016学年高一上学期期中化学试题 Word版含解析[ 高考]

2024届吉林省安图县第一中学化学高一上期中教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A．配制一定物质的量浓度的溶液B．除去CuCl2溶液中的FeCl2C．从食盐水中获取氯化钠D．分离植物油和水A．A B．B C．C D．D2、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙−−→沉淀；甲＋丙−−→沉淀；乙＋丙−−→沉淀；丙＋丁−−→沉淀；乙＋丁−−→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO33、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶24、下列关于胶体的叙述错误的是A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于化学变化C．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶粒带电荷的性质5、自来水可以用氯气消毒。

有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制( )。

A．AgNO3B．Na2SO4C．NaCl D．AlCl36、已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根据反应M+H2O → N+H2↑；X+H2O →Y+O2↑(方程式均未配平)，可推断M、N中及X、Y中相同元素的化合价的高低顺序为A．M＜N、X＞Y B．M＞N、X＞Y C．M＜N、X＜Y D．M＞N、X＜Y7、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8、下列离子方程式中，正确的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2OB．NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2OC．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O9、高铁的快速发展方便了人们的出行。

吉林省延吉市延边中学2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分共计40分）1．（2分）想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．75%的酒精溶液B．HCl（气态）C．Fe（OH）3胶体D．豆浆2．（2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g3．（2分）关于分散系，下列叙述中正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式4．（2分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z25．（2分）在含有Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣的混合溶液中，测得c（Na+）=1mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl﹣）=2mol/L，则c（SO42﹣）等于（）A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L6．（2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取待测液，并与标准比色卡对照B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入氯化钡溶液和稀盐酸D．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干7．（2分）食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的东西，利用这些物质不能完成的实验是（）A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C．除去热水瓶内壁上的水垢D．检验自来水中是否含有Cl﹣8．（2分）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g•mL﹣1，该溶液的溶质质量分数为（）A．% B．% C．% D．%9．（2分）下列说法错误的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为2×6.02×1023D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的10．（2分）由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．7：811．（2分）下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．KMnO4→MnO212．（2分）设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A．A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤13．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O C．醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2OD．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14．（2分）下列说法中正确的是（）A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同15．（2分）铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol16．（2分）将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（）A．1：1：1 B．2：1：2 C．1：1：2 D．2：1：117．（2分）下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．18．（2分）（标准状况）将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是（）A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na19．（2分）某反应可以表示成mM+nH++O2=xM2++yH2O则x的值是（）A．2 B．4 C．6 D．920．（2分）3mol SO32﹣恰好将2mol XO4﹣离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二、选择题（每小题有1个选项符合题意每小题3分，共计15分）21．（3分）根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）目的实验室制O2配制稀硫酸溶液净化、精制淀粉胶体粗盐的提纯装置或操作选项 A B C DA．A B．B C．C D．D22．（3分）在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X A↑+B↑+2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（）A．24g/mol B．48g/mol C．80g/mol D．96g/mol23．（3分）将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．下列说法正确的是（）A．还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2B．氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2C．Cr2O72﹣不能将SO2氧化D．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂24．（3分）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A． a mol B． a mol C．a mol D．2a mol25．（3分）在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol•L﹣1的稀硫酸100mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是（）A．4.6g Na 4.8g Mg B．5g Na 5g AlC．2.3g Na 2.4g Mg D．1.8g Al 2.4g Mg三．填空题26．（6分）现有以下反应：①钠在空气中加热②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④加热高锰酸钾固体⑤铝与氢氧化钠溶液反应⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合其中属于离子反应的有（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的有．写出反应⑤的化学方程式．27．（4分）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦液态的H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．其中属于电解质的有，属于非电解质的有．28．（6分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反应中元素被氧化，是氧化剂，1mol氧化剂转移电子数（2）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目．29．（8分）某溶液中可能含有Cl﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣、NH4+、Na+等离子．（1）若溶液中还存在较多的H+，则溶液中可能含有上述离子中的，其它离子不存在的理由是（用离子方程式表示）；（2）若溶液中还存在较多的OH﹣，则溶液中可能含有上述离子中的，其它离子不存在的理由是（用离子方程式表示）．30．（16分）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1）写出KIO3检测原理的离子方程式：该反应氧化产物与还原产物质量比是（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是；某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据．（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．31．（5分）将MgCl2•xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL 0.4mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．（1）4.06g的MgCl2•xH2O物质的量是mol．（2）x的数值是．附加题32．（15分）仔细阅读下列三段文字①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小．②将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e﹣=2Cl﹣．回答问题：（1）试写出①有关的离子方程式：．（2）请配平②的化学方程式：KMnO4+HCL→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O上式反应中的还原剂是，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为mol．通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a+b的最大值为，a+b的最小值为．当a+b=0.18时，残留固体的质量为g．（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是．A．Na2CO3 B．KMnO4 C．XeO3 D．Na2SO3将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：□+□吉林省延吉市延边中学2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分共计40分）1．（2分）想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．75%的酒精溶液B．HCl（气态）C．Fe（OH）3胶体D．豆浆考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．解答：解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；B、氯化氢气体是纯净物，故B正确；C．Fe（OH）3胶体是混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．2．（2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM 进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．3．（2分）关于分散系，下列叙述中正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体；B．胶体粒子吸附电荷带电；C．丁达尔效应是胶体特有的性质；D．根据分散质、分散剂的状态将分散系分类．解答：解：A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体，直径介于1nm～100nm之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故A错误；B．胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，故B错误；C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D．根据分散质、分散剂的状态将分散系分类，分散质有3种状态、分散剂有3种状态，所以分散系的组合可能有9种方式，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的重要性质和分散系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．4．（2分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相符，所以能发生，故B选；C．该反应中，氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；D．该反应中，氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选B．点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，根据“同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生”来分析解答即可，难度不大．5．（2分）在含有Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣的混合溶液中，测得c（Na+）=1mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl﹣）=2mol/L，则c（SO42﹣）等于（）A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据溶液不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算c（SO42﹣）．解答：解：根据溶液呈电中性，则c（Na+）+c（K+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故1mol/L+2mol/L=2mol/L+2c（SO42﹣），解得c（SO42﹣）=0.5mol/L，故选：A．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等计算．6．（2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取待测液，并与标准比色卡对照B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入氯化钡溶液和稀盐酸D．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干考点：化学实验方案的评价；测定溶液pH的方法；化学实验安全及事故处理；常见阴离子的检验．专题：化学实验基本操作．分析：A．用玻璃棒蘸取待测液；B．易燃试剂与强氧化性试剂，易发生氧化还原反应；C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应先加盐酸排除干扰；D．洗涤沉淀时，加蒸馏水浸没固体．解答：解：A．用玻璃棒蘸取待测液，不能用pH试纸蘸取待测液，会导致试剂受污染，故A 错误；B．易燃试剂与强氧化性试剂，易发生氧化还原反应，则分开放置并远离火源，故B正确；C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应先加盐酸排除干扰，则应取少量该溶液，依次加入稀盐酸、氯化钡溶液，故C错误；D．洗涤沉淀时，加蒸馏水浸没固体，不能搅拌，然后滤干即可，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、离子检验、氧化还原反应、沉淀洗涤等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．7．（2分）食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的东西，利用这些物质不能完成的实验是（）A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C．除去热水瓶内壁上的水垢D．检验自来水中是否含有Cl﹣考点：生活中的有机化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．氯化钡溶液和硝酸银溶液中加入食盐生成沉淀的是硝酸银；B．鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙溶于醋酸；C．水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，食醋可以溶解水垢；D．氯离子检验需要用到硝酸银和稀硝酸．解答：解：A．氯化钡溶液和硝酸银溶液中，加入食盐溶于，生成沉淀的是硝酸银；无变化的是氯化钡，故A错误；B．鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙溶于醋酸；可以利用碳酸钙溶解生成二氧化碳气体检验，故B错误；C．水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，食醋可以溶解水垢；可以除去热水瓶中的水垢，故C 错误；D．氯离子检验需要用到硝酸银和稀硝酸；不是家庭厨房中常用的物质，故D正确．故选D．点评：本题考查常见离子的检验和分离，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．8．（2分）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g•mL﹣1，该溶液的溶质质量分数为（）A．% B．% C．% D．%考点：钠的化学性质；溶液中溶质的质量分数及相关计算；铝的化学性质．专题：计算题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠与水反应生成了氢氧化钠及铝与氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠和氢气，求出生成的氢气、偏铝酸钠的物质的量及质量，再根据溶质质量分数的公式求出溶液的溶质质量分数．解答：解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能溶解铝生成偏铝酸钠，由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，钠和铝反应的物质的量之比为1：1，所以将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，钠、铝能恰好反应最终得到偏铝酸钠溶液．根据方程式知反应过程中共得到氢气的物质的量为a+a=2amol，生成偏铝酸钠的物质的量为a mol．所以，溶质的质量=amol×82g/mol=82ag，所得溶液的质量为：23ag+27ag+mg ﹣4ag=（46a+m）g．所得溶液的溶质质量分数为：100%=%．故选：C．点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律准确地求出溶液的质量，溶液的质量等于参加反应的钠、铝的质量与水的质量之和，再减去生成的氢气的质量．9．（2分）下列说法错误的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为2×6.02×1023D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．溶液的物质的量浓度不随溶液体积的变化而变化；B．盐酸中氯化氢的物质的量=10mol/L×0.5L=5mol，再结合V=nV m计算氯化氢的体积；C．氯化钡是由两个氯离子和一个钡离子构成的；D．浓硫酸的物质的量浓度C=．解答：解：A．溶液的物质的量浓度不随溶液体积的变化而变化，所以从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L，故A正确；B．盐酸中氯化氢的物质的量=10mol/L×0.5L=5mol，V=nV m=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确；C．氯化钡是由两个氯离子和一个钡离子构成的，所以0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，氯化钡的物质的量=2mol/L×0.5L=1mol，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023，故C错误；D．浓硫酸的物质的量浓度C==mol/L=18.4mol/L，所以二者浓度相等，故D错误；故选CD．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确物质的构成、物质的量浓度的计算方法即可解答，易错选项是A，注意物质的量浓度、溶质的质量分数与溶液体积无关，为易错点．10．（2分）由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．7：8考点：物质的量的相关计算．分析：根据M=ρV m计算平均摩尔质量，设CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，结合平均摩尔质量确定二者物质的量之比，再根据m=nM计算CH4和CO的质量之比．解答：解：由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1，则平均摩尔质量为1g/mol×22.4L/mol=22.4g/mol，设CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：=22.4整理得x：y=7：8故CH4和CO的质量之比为：7mol×16g/mol：8mol×28g/mol=1：2，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，可以利用十字交叉法确定二者物质的量之比．11．（2分）下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．KMnO4→MnO2考点：氧化还原反应．分析：一定需加还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．没有元素的化合价变化，故A不选；B．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B选；C．C元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C不选；D．Mn元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，不需要加还原剂，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂发生的反应考查，选项D为易错点，题目难度不大．12．（2分）设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A．A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①标况下气体摩尔体积相同，相同体积具有相同的物质的量；②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积时，气体分子数相等；③根据公式n=c×v，计算求出氯化镁的物质的量；④标况下，水是液态，无法根据体积求算物质的量；⑤质量都是32g，氧原子摩尔质量是16g/mol．解答：解：①标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/L，气体物质的量为0.5mol，氮气和氧气中还有1mol原子，故①正确；②同温同压下，气体摩尔体积相同，体积相同的氢气和氩气含有相同的物质的量，故所含的分子数相等相等，故②正确；③氯化镁的物质的量为2mol，溶液中含有4mol氯离子，故③正确；④标况下，水是液态不是气体，故无法求算其物质的量，故④错误；⑤32g O2和O3，根据氧原子摩尔质量16g/mol，物质的量n（O）=2mol，故⑤正确；综合以上可知，正确的有①②③⑤；故选D．点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了以物质的量为中心的计算，应用气体摩尔体积时，一定要看清物质状态．13．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O C．醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2OD．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．盐酸的酸性大于碳酸，不发生反应；B．至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．解答：解：A．向CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，不能写离子反应，故A错误；B．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．醋酸和氨水混合的离子反应为CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O，故C错误；D．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．14．（2分）下列说法中正确的是（）A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质在水溶液中的电离．专题：物质的分类专题；溶液和胶体专题．分析：A．根据分类标准不同，物质分类方法有多种；B．磷酸是弱酸；C．胶体遇电解质发生聚沉；D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是分散质微粒大小不同．解答：解：A．根据分类标准不同，物质分类方法有多种，如树状分类法和交叉分类法，故A错误；B．磷酸是弱酸，部分电离，盐酸完全电离，故B错误；C．硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体与电解质溶液发生聚沉，继续滴加时氢氧化铁沉淀溶解于稀硫酸，故C正确；D．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质分类方法，选择不同的分类依据会产生不同的分类结果，平时注意相关知识的积累，题目难度不大．15．（2分）铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol考点：铁的化学性质；化学方程式的有关计算．。

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

吉林一中15级高一上学期月考） 化学（奥班）试卷 一．选择题只有一个正确答案2分，共 1．有机物苯酚试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是(　) A．自物品、易燃 B．腐蚀、有毒 C．爆炸、腐蚀性 D．氧化剂、有毒 2．下列物质分类中，前者包括后者的是(　) A．金属氧化物 化合物 B．溶液 胶体 C．电解质 化合物 D．混合物 胶体 3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是(　) A B C D 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　) A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA B． 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA D．2O中含有的分子数目为0.5NA 5．下列有关说法正确的是(　) A．氧化还原反应中物，氧化剂还原剂 B．强电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．溶液、胶体的本质区别是是否有丁达尔现象 ．下列图示装置的实验中，操作正确的是(　) A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸 B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体 D．图4CCl4萃取碘水的分液操作 ．(　) A．Na2O +H2O=2 B．2F2 + 2H2O=4HF + O2 C．2Na2O2 +2 H2O=4NaOH + O2 ↑ D．2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ 8. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(　) ①CO2　②　③Na2O2　④Al(OH)3　⑤FeSO4 ⑥Fe(OH)３ A．③④⑤ B．④⑤ C．④ D．③④ ．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 10．要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是(　) A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸 C．盐酸、稀硫酸、氨水D．盐酸、氨水、稀硫酸 下表中对离子方程式书写的评价正确的是( ) 选项化学反应与离子方程式评价 A将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋正确 BNa2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑错误，氧元素不守恒 CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O错误，产物应该是Al(OH)3 D向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O正确 12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

高三化学第一学期期中试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共53分）注意事项：1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na—23 Al－27K－39Ca—40一、单项选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。

你认为下列行为与之相悖的是A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列叙述中正确的是A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。

下图所示为n个C60连接而成的物质X。

下列有关说法不正确的是A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是5．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na+、Mg2+、S2—、ClO—B．H+、Na+、SO42－、NO3—C．K+、Ca2+、OH—、SO32—D．Na+、K+、Cl－、OH－6．蒽与苯炔反应生成化合物X：X中一个氢原子被甲基取代的所有异构体数为A.2种B.3种C.4种D.5种7．将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为A．maa+501000ρmol·L－1B．maa+46ρmol·L－1C．maa+461000ρmol·L－1D．maa+451000ρmol·L－1二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

吉林省高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·成都期中) 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志应该是（）A . 剧毒品B . 易燃液体C . 氧化剂D . 腐蚀品2. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④3. （2分）雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2↑+8H2O，下列说法正确的是（）A . 氧化产物只有H2SO4B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移C . 该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂D . As2S3不可能与氧气反应4. （2分）下列有关说法正确的是（）①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②共价化合物一定不含离子键③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②⑥D . ②③⑤5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B . 乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . FeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D . 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化6. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列叙述正确的是（）A . 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象7. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银8. （2分）下列化学用语完全正确的一组是（）A . 电子式：次氯酸：；过氧化钠：；B . KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO42﹣；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32﹣C . 高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；D . 下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O9. （2分） (2018高一上·北京期末) NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是（）A . CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B . Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C . FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D . NH3、N2、NO、NO2、NaNO310. （2分）化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（）A . 根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B . 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C . 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D . 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率11. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 制备Fe(OH)2C . 实验室制备氨气D . 保存浓硝酸12. （2分） (2016高一上·临沂期中) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定有相同的（）A . 原子数B . 密度C . 质子数D . 质量13. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4LB . 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4LC . 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD . 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol14. （2分） (2015高二下·新疆期中) 室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣15. （2分）下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A . Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3B . Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC . Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D . Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl216. （2分） (2016高一上·银川期中) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+ ，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．下列说法正确的是（）A . Cr2O72﹣不能将SO2氧化B . 还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C . 氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2D . 两个反应中Fe3+均表现还原性17. （2分） 2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。

吉林省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B . 将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3C . 硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物D . 将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应2. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）A . 硫酸、纯碱、石灰石B . 氢硫酸、烧碱、绿矾C . 石炭酸、熟石膏、醋酸钠D . 磷酸、乙醇钠、苛性钾3. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A . C2H4 （气）B . CH4C . CO2D . NO4. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C . 2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D . VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023 ，则Cl﹣的数目大于3×6.02×10235. （2分）将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05 mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.10 mol•L﹣1D . 0.50 mol•L﹣16. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率B . 金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火C . PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素D . 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路7. （2分） (2016高一上·孝感期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑8. （2分）(2017·山西模拟) 美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（）A . 设计该循环是为了制取能源气体O2B . 整个循环过程中产生1mol O2的同时产生1molH2C . 图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均可在常温常压下进行D . 图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均为氧化还原反应9. （2分）下列物质的反应过程符合如图所示过程的是（）A . 向CaCl2溶液中通入过量CO2B . 向水玻璃溶液中通入过量CO2C . 向澄清石灰水中通入过量CO2D . 向水玻璃溶液中加入过量盐酸10. （2分）某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓氨水浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列实验装置图能达到相应目的的是（）A . 收集NOB . 分离甘油和水C . 检查装置气密性D . 配置溶液12. （2分） (2017高一上·扬州期末) 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上·长春月考) 1mol N2和1mol SO2相比较，下列叙述中正确的是（）A . 分子数相等B . 原子数相等C . 体积相等D . 质量相等15. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A .B .C .D .16. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（）A . （Z+m）mol 质子B . （Z+m）mol 电子C . （A﹣Z+m）mol 中子D . mmolHmX17. （2分） (2018高一上·定海期中) 常温下，与100mL0.10 mol·L－1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A . 200mL0.1 mol·L－1KCl溶液B . 200mL0.10 mol·L－1NaCl溶液C . 200 mL 0.10 mol·L－1BaCl2溶液D . 100mL0.1 mol·L－1AlCl3溶液二、解答题 (共8题；共62分)18. （7分） (2020高二上·芜湖期末) 锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；③SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g·mol－1。

2015-2016学年吉林省延边州安图县一中高一（上）期中数学试卷一、选择题（共8道小题，每道小题4分，共32分.请将正确答案填涂在答题卡上）1．（4分）下列说法中，正确的是（）A．对任意x∈R，都有3x＞2xB．y=（）﹣x是R上的增函数；C．若x∈R且x≠0，则log2x2=2log2xD．在同一坐标系中，y=2x与y=log2x的图象关于直线y=x对称2．（4分）函数f（x）=lg（3x﹣1）的定义域为（）A．R B．C．D．3．（4分）如果二次函数y=ax2+bx+1的图象的对称轴是x=1，并且通过点A（﹣1，7），则（）A．a=2，b=4 B．a=2，b=﹣4 C．a=﹣2，b=4 D．a=﹣2，b=﹣44．（4分）函数y=2|x|的图象是（）A．B．C．D．5．（4分）如果=b（a＞0且a≠1），则（）A．2log a b=1 B．C．D．6．（4分）已知定义在R上的函数f（x）的图象是连续不断的，且有如下对应值表：那么函数f（x）一定存在零点的区间是（）A．（﹣∞，1）B．（1，2） C．（2，3） D．（3，+∞）7．（4分）已知U为全集，集合P⊊Q，则下列各式中不成立的是（）A．P∩Q=P B．P∪Q=Q C．P∩（∁U Q）=∅D．Q∩（∁U P）=∅8．（4分）如果函数y=x2+（1﹣a）x+2在区间（﹣∞，4]上是减函数，那么实数a的取值范围是（）A．a≥9 B．a≤﹣3 C．a≥5 D．a≤﹣7二、填空题（共6道小题，每道小题4分，共24分．请将正确答案填写在答题表中）9．（4分）已知函数y=f（n），满足f（1）=2，且f（n+1）=3f（n），n∈N+，则f （3）的值为．10．（4分）计算的值为．11．（4分）若奇函数f（x）在（﹣∞，0）上是增函数，且f（﹣1）=0，则使得f（x）＞0的x取值范围是．12．（4分）函数f（x）=log3（x2﹣2x+10）的值域为．13．（4分）光线通过一块玻璃板时，其强度要损失原来的10%，把几块这样的玻璃板重叠起来，设光线原来的强度为a，则通过3块玻璃板后的强度变为．14．（4分）数学老师给出一个函数f（x），甲、乙、丙、丁四个同学各说出了这个函数的一条性质甲：在（﹣∞，0]上函数单调递减；乙：在[0，+∞）上函数单调递增；丙：在定义域R上函数的图象关于直线x=1对称；丁：f（0）不是函数的最小值．老师说：你们四个同学中恰好有三个人说的正确．那么，你认为说的是错误的．三、解答题（分4道小题，共44分）15．（12分）已知函数f（x）=．（1）设f（x）的定义域为A，求集合A；（2）判断函数f（x）在（1，+∞）上单调性，并用定义加以证明．16．（12分）有一个自来水厂，蓄水池有水450吨．水厂每小时可向蓄水池注水80吨，同时蓄水池又向居民小区供水，t小时内供水量为160吨．现在开始向池中注水并同时向居民供水．问多少小时后蓄水池中水量最少？并求出最少水量．17．（12分）已知函数f（x）=a x﹣1（a＞0且a≠1）（1）若函数y=f（x）的图象经过P（3，4）点，求a的值；（2）比较大小，并写出比较过程；（3）若f（lga）=100，求a的值．18．（8分）集合A是由适合以下性质的函数f（x）构成的：对于定义域内任意两个不相等的实数x1，x2，都有．（1）试判断f（x）=x2及g（x）=log2x是否在集合A中，并说明理由；（2）设f（x）∈A且定义域为（0，+∞），值域为（0，1），，试求出一个满足以上条件的函数f （x）的解析式．2015-2016学年吉林省延边州安图县一中高一（上）期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8道小题，每道小题4分，共32分.请将正确答案填涂在答题卡上）1．（4分）下列说法中，正确的是（）A．对任意x∈R，都有3x＞2xB．y=（）﹣x是R上的增函数；C．若x∈R且x≠0，则log2x2=2log2xD．在同一坐标系中，y=2x与y=log2x的图象关于直线y=x对称【解答】解：当x＜0时，3x＜2x，故A不成立；y=（）﹣x=是R上的减函数，故B不成立；当x＜0时，2log2x不存在，故C不成立．指数函数和对数函数互为反函数，故D成立．故选：D．2．（4分）函数f（x）=lg（3x﹣1）的定义域为（）A．R B．C．D．【解答】解：由题意，函数f（x）=lg（3x﹣1）是一个对数型函数令3x﹣1＞0，得x＞，即函数f（x）=lg（3x﹣1）的定义域为观察四个选项，D选项正确故选：D．3．（4分）如果二次函数y=ax2+bx+1的图象的对称轴是x=1，并且通过点A（﹣1，7），则（）A．a=2，b=4 B．a=2，b=﹣4 C．a=﹣2，b=4 D．a=﹣2，b=﹣4【解答】解：∵对称轴是x=1∴∵图象过点A（﹣1，7），∴a﹣b=6∴a=2，b=﹣4故选：B．4．（4分）函数y=2|x|的图象是（）A．B．C．D．【解答】解：∵f（﹣x）=2|﹣x|=2|x|=f（x）∴y=2|x|是偶函数，又∵函数y=2|x|在[0，+∞）上单调递增，故C错误．且当x=0时，y=1；x=1时，y=2，故A，D错误故选：B．5．（4分）如果=b（a＞0且a≠1），则（）A．2log a b=1 B．C．D．【解答】解：由题意，（a＞0且a≠1），则，有对数的定义得，=log a b即2log a b=1．故选：A．6．（4分）已知定义在R上的函数f（x）的图象是连续不断的，且有如下对应值表：那么函数f（x）一定存在零点的区间是（）A．（﹣∞，1）B．（1，2） C．（2，3） D．（3，+∞）【解答】解：由于f（2）＞0，f（3）＜0，根据函数零点的存在定理可知故函数f （x）在区间（2，3）内一定有零点，其他区间不好判断．故选：C．7．（4分）已知U为全集，集合P⊊Q，则下列各式中不成立的是（）A．P∩Q=P B．P∪Q=Q C．P∩（∁U Q）=∅D．Q∩（∁U P）=∅【解答】解：P∩Q=P⇔P⊊Q，故正确，P∪Q=Q⇔P⊊Q，故正确，P⊊Q⇒P∩（∁U Q）=∅，故正确，P⊊Q时，根据右图可知Q∩（∁U P）≠∅，故不正确，故选：D．8．（4分）如果函数y=x2+（1﹣a）x+2在区间（﹣∞，4]上是减函数，那么实数a的取值范围是（）A．a≥9 B．a≤﹣3 C．a≥5 D．a≤﹣7【解答】解：函数y=x2+（1﹣a）x+2的对称轴x=又函数在区间（﹣∞，4]上是减函数，可得≥4，得a≥9．故选：A．二、填空题（共6道小题，每道小题4分，共24分．请将正确答案填写在答题表中）9．（4分）已知函数y=f（n），满足f（1）=2，且f（n+1）=3f（n），n∈N+，则f （3）的值为18．【解答】解：∵f（1）=2，且f（n+1）=3f（n），n∈N，+∴f（2）=3f（1）=6，f（3）=f（2+1）=3f（2）=18，故答案为18．10．（4分）计算的值为0．【解答】解：原式=××+（﹣2）﹣2=﹣4=4﹣4=0．故答案为0．11．（4分）若奇函数f（x）在（﹣∞，0）上是增函数，且f（﹣1）=0，则使得f（x）＞0的x取值范围是（﹣1，0）∪（1，+∞）．【解答】解：∵奇函数f（x）在（﹣∞，0）上是增函数，∴函数f（x）在（0，+∞）上是增函数，∵f（﹣1）=0，∴f（1）=0∴不等式f（x）＞0等价于；1°x＞0时，f（x）＞f（1）∴x＞1；2°x＜0时，f（x）＞f（﹣1）∴﹣1＜x＜0；综上x取值范围是（﹣1，0）∪（1，+∞）．故答案为（﹣1，0）∪（1，+∞）．12．（4分）函数f（x）=log3（x2﹣2x+10）的值域为[2，+∞）．【解答】解：令t=x2﹣2x+10=（x﹣1）2+9≥9故函数变为y=log3t，t≥9，此函数是一个增函数，其最小值为log39=2故f（x）的值域为[2，+∞）故答案为：[2，+∞）13．（4分）光线通过一块玻璃板时，其强度要损失原来的10%，把几块这样的玻璃板重叠起来，设光线原来的强度为a，则通过3块玻璃板后的强度变为0.729a．【解答】解：光线每通过一块玻璃板时，强度变为原来的0.9倍，则通过3块玻璃板后的强度变为a×0.93=0.729a．故答案为：0.729a．14．（4分）数学老师给出一个函数f（x），甲、乙、丙、丁四个同学各说出了这个函数的一条性质甲：在（﹣∞，0]上函数单调递减；乙：在[0，+∞）上函数单调递增；丙：在定义域R上函数的图象关于直线x=1对称；丁：f（0）不是函数的最小值．老师说：你们四个同学中恰好有三个人说的正确．那么，你认为乙说的是错误的．【解答】解；如果甲、乙两个同学回答正确，∵在[0，+∞）上函数单调递增；∴丙说“在定义域R上函数的图象关于直线x=1对称”错误，此时f（0）是函数的最小值，所以丁的回答也是错误的，与“四个同学中恰好有三个人说的正确”矛盾，所以只有乙回答错误．故答案为乙．三、解答题（分4道小题，共44分）15．（12分）已知函数f（x）=．（1）设f（x）的定义域为A，求集合A；（2）判断函数f（x）在（1，+∞）上单调性，并用定义加以证明．【解答】解：（1）由x2﹣1≠0，得x≠±1，所以，函数的定义域为x∈R|x≠±1（4分）（2）函数在（1，+∞）上单调递减．（6分）证明：任取x1，x2∈（1，+∞），设x1＜x2，则△x=x2﹣x1＞0，（8分）∵x1＞1，x2＞1，∴x12﹣1＞0，x22﹣1＞0，x1+x2＞0．又x1＜x2，所以x1﹣x2＜0，故△y＜0．因此，函数在（1，+∞）上单调递减．（12分）16．（12分）有一个自来水厂，蓄水池有水450吨．水厂每小时可向蓄水池注水80吨，同时蓄水池又向居民小区供水，t小时内供水量为160吨．现在开始向池中注水并同时向居民供水．问多少小时后蓄水池中水量最少？并求出最少水量．【解答】解：设t小时后蓄水池内水量为y吨，（1分）根据题意，得y=450+80t﹣160（5分）=+450==+50（10分）当，即t=5时，y取得最小值是50．（11分）答：5小时后蓄水池中的水量最少，为50吨．（12分）17．（12分）已知函数f（x）=a x﹣1（a＞0且a≠1）（1）若函数y=f（x）的图象经过P（3，4）点，求a的值；（2）比较大小，并写出比较过程；（3）若f（lga）=100，求a的值．【解答】解：（1）∵函数y=f（x）的图象经过P（3，4）∴a3﹣1=4，即a2=4．（2分）又a＞0，所以a=2．（4分）（2）当a＞1时，；当0＜a＜1时，．（6分）因为，，f（﹣2.1）=a﹣3.1当a＞1时，y=a x在（﹣∞，+∞）上为增函数，∵﹣3＞﹣3.1，∴a﹣3＞a﹣3.1．即．当0＜a＜1时，y=a x在（﹣∞，+∞）上为减函数，∵﹣3＞﹣3.1，∴a﹣3＜a﹣3.1．即．（8分）（3）由f（lga）=100知，a lga﹣1=100．所以，lga lga﹣1=2（或lga﹣1=log a100）．∴（lga﹣1）•lga=2．∴lg2a﹣lga﹣2=0，（10分）∴lga=﹣1或lga=2，所以，或a=100．（12分）18．（8分）集合A是由适合以下性质的函数f（x）构成的：对于定义域内任意两个不相等的实数x1，x2，都有．（1）试判断f（x）=x2及g（x）=log2x是否在集合A中，并说明理由；（2）设f（x）∈A且定义域为（0，+∞），值域为（0，1），，试求出一个满足以上条件的函数f （x）的解析式．【解答】解：（1）f（x）∈A，g（x）∉A．（2分）对于f（x）∈A的证明．任意x1，x2∈R且x1≠x2，=即．∴f（x）∈A（3分）对于g（x）∉A，举反例：当x1=1，x2=2时，，，不满足．∴g（x）∉A．（4分）（2）函数，当x∈（0，+∞）时，值域为（0，1）且．（6分）任取x1，x2∈（0，+∞）且x1≠x2，则=即．∴．是一个符合条件的函数．（8分）赠送初中数学几何模型【模型三】双垂型：图形特征：60°运用举例：1.在Rt△ABC中，∠ACB＝90°，以斜边AB为底边向外作等腰三角形PAB，连接PC.（1）如图，当∠APB＝90°时，若AC=5，PC＝，求BC的长；（2）当∠APB＝90°时，若AB=APBC的面积是36，求△ACB的周长.P2.已知：如图，B、C、E三点在一条直线上，AB＝AD，BC＝CD.（1）若∠B＝90°，AB＝6，BC＝23，求∠A的值；（2）若∠BAD＋∠BCD＝180°，cos∠DCE＝35，求ABBC的值.3.如图，在四边形ABCD中，AB=AD，∠DAB=∠BCD=90°，（1）若AB=3，BC+CD=5，求四边形ABCD的面积（2）若p= BC+CD，四边形ABCD的面积为S，试探究S与p之间的关系。

吉林一中15级高一上学期期中检测化学(理科)试卷可能用到的相对原子质量H-1，O-16,N-14,S-32一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1.对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。

在运输浓磷酸的包装标签上应选用的标志是 ( )2. 除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水3．下列叙述正确的是（） A． 1molH2O的质量为18g/molB． CH4的摩尔质量是16gC． 6.02×1023个O2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X 的摩尔质量是（） A． 16g B． 32gC． 64g/moL D． 32g/moL5．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液6．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③7.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋+SO42―===BaSO4↓表示的是( ）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl8.下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D．石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O+ CO2↑9.下列说法正确的是（）A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子C． NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D． CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质10.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 ( )A．HCl―→H2 B．HCl―→FeCl2C．H2SO4(浓)―→SO2D．Fe―→Fe2O3二．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共30分）11.下列说法正确的是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．酒精灯着火时不可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸12.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。