人教版高中化学必修一《原子结构》PPT课件

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微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空 间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。②核外电子排布的规律 是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
而不应该是
。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( )
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3．与 OH－具有相同质子数和电子数的粒子是( )
A．H2O C．Na＋
B．F－ D．NH3
B [OH－具有 9 个质子，10 个电子；H2O 具有 10 个质子，10 个电子；F－具有 9 个质子，10 个电子；Na＋具有 11 个质子，10 个电
子；NH3 具有 10 个质子，10 个电子。]
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1．A、B 两种原子，A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电
子，B 的 L 电子层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍。A 和 B
分别是( )
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子
D．碳原子和铝原子
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D [A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电子，B 的 L 电子 层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍，说明 A、B 为第二、第 三周期元素；L 电子层最多排 8 个电子，B 的 L 电子层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍，说明 B 的 L 电子层有 8 个电子，A 的 L 电子层有 4 个电子，故 A 是碳原子；A 的 M 电子层比 B 的 M 电子 层少 3 个电子，故 B 为铝原子。]
_质__子___相对质量近似为1，带1个单位

原子核 正电荷
(1)原子

_中__子___相对质量近似为1，不带电
_核__外__电__子___带1个单位_负__电__荷___
(2)关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原
子中)。
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2．质量数 (1)概念：质子和中子的相对质量都近似为 1，忽略电子的质量， 将原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得 的数值叫作质量数。 (2)关系：质量数(A)＝ 质子数(Z)＋ 中子数(N) 。
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A [短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的 2 倍的元素 是 C，次外层电子数是最外层电子数 2 倍的有 Li 和 Si，次外层电子 数是最外层电子数 4 倍的是 Mg。]
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“10电子”“18电子”的等电子粒子 1.利用元素排布寻找“10 电子”微粒的方法
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2．利用元素排布寻找“18 电子”微粒的方法
[解析] 常见的 18e－微粒有：阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：P3－、 S2－、HS－、Cl－；分子有 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2 等。 结合题目所给条件可确定答案。
[答案] (1)K Cl S (2)HCl
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当堂达标 提素养
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1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是
() A．质子数
B．中子数
C．质量数
D．电子数
D [化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不 变，电子数可能改变。]
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2．下列叙述正确的是( ) A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C．稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子 D．当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子 B [电子的能量越低，运动区域离核越近，A 错误；氦最外层 只有 2 个电子，C 错误；当 M 层是最外层时，最多可排布 8 个电子， D 错误。]
[答案] (1)8 10 (2)21
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核心突破 攻重难
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原子核外电子排布规律的应用
1.确定元素的种类
根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类，注意
1～20 号元素原子结构的特殊关系。
特殊关系
元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半
Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数
Be、Ar
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2．X、Y、Z 为 1～18 号元素的三种元素，X 原子的最外层电子
数是次外层电子数的 2 倍，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数
的 2 倍，Z 原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍。则 X、Y、
Z 三种元素可能的组合是( )
A．C、Si、Mg
B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li
D．C、O、Mg
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构
目标与素养：1.认识原子结构。(微观探析)2.了解原子核外电子 的排布。(微观探析)3.能够正确书写 1～20 号元素的原子结构示意图。 (宏观辨识与微观探析)
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自主预习 探新知
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一、原子的构成 1．构成

最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍
C
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最外层电子数等于次外层电子数的3倍 最外层电子数等于次外层电子数的4倍
最外层电子数等于电子层数 最外层有1个电子 最外层有2个电子
内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素 电子总数为最外层电子数2倍的元素
O Ne H、Be、Al H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca Li、P Be
(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子 数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应有18个电子的粒子，所 以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。
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[答案] (1) 钾离子 钙离子
(2)①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子
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3．(1)A 元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为 ______，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为______。
(2)B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40， 该元素原子的原子核内中子数为________。
[解析] (1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋ 所带电荷数＝10。(2)B 元素质子数是 18＋1＝19，质量数为 40，该 元素原子的中子数为 40－19＝21。
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3．核电荷数小于或等于 18 的元素中，原子的最外层电子数是
其余电子总数一半的元素种类有( )
A．1 种
B．2 种
C．3 种
D．4 种
B [在 1 号～18 号元素中，符合题给要求的元素是 Li 和 P。]
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4．下图微粒的结构示意图，正确的是( )
A [B中微粒结构示意图是Cl－而不是Cl，C中Ar的原子结构示
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②最外层电子数目最多不能超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 _2_个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过 18 个。 3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示
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(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结 构示意图中，二者则不相等。如：
阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。
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二、核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简 化为 不连续的壳层 ，称作电子层。
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(2)不同电子层的表示及能量关系
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
各电子层 由内到外
字母代号 离核远近
KLMNOPQ 由近 到远
能量高低
由低 到高
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意图应为
，D中K的原子结构示意图应为
。]
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5．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最 外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。
(2)已知某粒子的结构示意图为
，试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或
“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)
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4．用 A＋、B－、C2－、D、E、F 和 G 分别表示含有 18 个电子的 七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A 元素是________，B 元素是________，C 元素是________(用 元素符号表示)。
(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
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2.电子分层排布 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在 能量最低 的电子层里，然后再由里往 外排布在 能量逐步升高 的电子层里，即按 K→L→M→N……顺序排 列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①第 n 层最多容纳 2n2 个电子。如 K、L、M、N 层最多容纳 电子数分别为 2、8、18、32 。
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2.推断元素的性质
最外层电 得失电子能
元素
子数
力
化学性质
主要化合价
稀有气
一般不易得 较稳定，一般不
8(He为2)
－
体元素
失电子 参与化学反应
金属元 ＜4 易失电子
素 非金属
≥4 易得电子 元素
金属性 非金属性
只有正价，一般是＋ 1→＋3
既有正价又有负价
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通常把最外层有 8 个电子K 层为最外层时电子数是 2 个的结 构，称为相对稳定结构。稀有气体的原子就是上述结构，一般不与 其他物质发生化学反应。当元素的原子最外层电子数小于 8K 层小 于 2时是不稳定结构。在化学反应中，不稳定结构总是通过各种方 式如得失电子、共用___、
________、________、________。