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第5章 重量分析法和沉淀滴定法思考题1. 解释下列现象。
a. CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大；答：这是由于酸效应的影响。
因为()spsp F H K K α'=⋅,随着[H +]的增大，()F H α也增大，sp K '也随之增大，即溶解度变大。
所以，CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。
b ．Ag 2CrO 4在 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度小； 答：Ag 2CrO 4的p K sp =Ag 2CrO 4在 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度s 1:15.7111.7122101[]0.001010sp KAg mol L s ---+⋅=== Ag 2CrO 4在 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度s 2:14.36210mol L s --⋅===所以， s 1< s 2，即Ag 2CrO 4在 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度小。
c. BaSO 4沉淀要用水洗涤，而 AgCl 沉淀要用稀 HNO 3洗涤；答：BaSO 4沉淀要水洗涤的目的是洗去吸附在沉淀表面的杂质离子。
AgCl 沉淀为无定形沉淀，不能用纯水洗涤，这是因为无定形沉淀易发生胶溶，所以洗涤液不能用纯水，而应加入适量的电解质。
用稀HNO 3还可防止Ag +水解，且HNO 3加热易于除去。
d ．BaSO 4沉淀要陈化，而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀不要陈化；答：BaSO 4沉淀为晶形沉淀，陈化可获得完整、粗大而纯净的晶形沉淀。
而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀为非晶形沉淀。
沉淀滴定法和重量分析法答案第八章沉淀滴定法一、莫尔（mohr）法1.莫尔法测定cl-采用滴定剂及滴定方式是(b)(a)用hg2+盐直接滴定(b)用agno3直接滴定(c)用agno3沉淀后，返滴定(d)用pb2+盐沉淀后，返滴定2.以下试样中的氯在不能另加试剂的情况下,需用莫尔法轻易测量的就是(d)(a)fecl3(b)bacl2(c)nacl+na2s(d)nacl+na2so43.用莫尔法测定cl-的含量时,酸度过高,将使（ag2cro4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色ag2o,不能进行测定）。
4．关于以k2cro4为指示剂的莫尔法，以下观点恰当的就是（c）（a）指示剂k2cro4的量越少越好（b）电解应当在弱酸性介质中展开（c）本法可测定cl―和br―，但不能测定i―或scn―（d）莫尔法的选择性较强二、佛尔哈德(volhard)法5．（√）佛尔哈德法就是以nh4cns为标准电解溶液，铁铵矾为指示剂，在叶唇柱硝酸溶液中展开电解。
6.佛尔哈德法测定ag+时,应在（酸性）(酸性,中性),这是因为（若在中性介质中，则指示剂fe3+水解生成fe(oh)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定ag+，电解时必须频繁晃动。
用抵滴定法测量cl-时，也必须频繁晃动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以nh4cns标准溶液滴定cl-时，下列错误的是（d）（a）电解前重新加入过量定量的agno3标准溶液（b）电解前将agcl结晶洗出（c）电解前重新加入硝基苯，并振摇（d）应在中性溶液中测定，以防ag2o析出三、法扬司（fajans）法9．（√）在法扬司法中，为了并使结晶具备较强的溶解能力，通常加入适量的糊精或淀粉并使结晶处在胶体状态。
10.卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下:二甲基二碘荧光黄>br->曙红>cl->荧光黄。
如用法扬司法测定br-时,应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定cl-,应选（荧光黄）指示剂。
※第7章重量分析法一、学习基本要求1.了解重量分析法概念，熟悉重量分析法的特点和种类。
2.了解挥发法的适用范围、熟悉直接法、掌握间接法的干燥方法。
3.熟悉萃取法的要领，掌握分配系数、分配比和萃取效率的概念和计算公式。
4.了解沉淀法的概念，理解沉淀分析的基本原理，熟悉沉淀的形成、条件选择，掌握沉淀称量和结果计算。
二、重点和难点1重点：萃取法、沉淀法2.难点：有关计算和具体操作三、知识要点（一）基本概念1.重量分析法：重量分析法是根据称量确定被测组分含量的分析方法。
重量分析包括分离和称量两大步骤。
根据分离方法的不同，重量分析一般可分为挥发法、萃取法和沉淀法。
2.挥发法：挥发法是利用物质的挥发性，通过加热或其它方法使试样的待测组分或其它组分挥发而达到分离，然后通过称量确定待测组分的含量。
3.萃取法（又称提取重量法）是利用被测组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将被测组分从一种溶剂萃取到另一种溶剂中来，然后将萃取液中溶剂蒸去，干燥至恒重，称量萃取出的干燥物的重量。
4.沉淀法：沉淀法是利用沉淀反应，将被测组分转化成难溶物形式从溶液中分离出来，然后经过滤、洗涤、干燥或灼烧，得到可供称量的物质进行称量，根据称量的重量求算样品中被测组分的含量。
（二）基本知识1.挥发法可分为直接法和间接法：（1）直接法待测组分与其它组分分离后，如果称量的是待测组分或其衍生物，通常称为直接法。
（2）间接法待测组分与其它组分分离后，通过称量其它组分，测定样品减失的重量来求得待测组分的含量，则称为间接法。
在去除物质中水分时，常采用以下几种干燥方法：加热干燥.、减压加热干燥、干燥剂干燥。
该硅胶已失效，应在105℃左右加热干燥到硅胶重显蓝色，冷却后可再重复使用。
2. 分配系数和分配比液－液萃取分离，是利用各种物质在互不相溶的两相中具有不同的分配系数或分配比，而使待测组分得到萃取分离。
（1）分配系数 各种物质在不同的溶剂中有不同的溶解度。
第八章重量分析法课后习题及答案第八章重量分析法8.1 计算下列换算因数:(1) 从Mg2P2O7的质量计算MgSO4·7H2O的质量;(2) 从(NH4)3PO4·12MoO3的质量计算P和P2O5的质量;(3) 从Cu(C2H3O2)2·3Cu(AsO2) 2的质量计算As2O3和CuO的质量;(4) 从丁二酮肟镍Ni(C4H8N2O2) 2的质量计算Ni的质量;(5) 从8－羟基喹啉铝(C9H6NO) 3Al的质量计算Al2O3的质量。
8.2 以过量的AgNO3处理0.3500g的不纯KCl试样，得到0.6416gAgCl，求该试样中KCl的质量分数。
8.3 欲获得0.3g Mg2P2O7沉淀，应称取镁质量分数为4.0%的合金试样多少克？8.4 今有纯的CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后重5.023g，计算原混合物中CaO和BaO的质量分数。
8.5 有纯的AgCl和AgBr混合试样质量为0.8132g，在Cl2气流中加热，使AgBr 转化为AgCl，则原试样的质量减轻了0.1450g，计算原试样中氯的质量分数。
8.6铸铁试样1.000g，放置电炉中，通氧燃烧，使其中的碳生成CO2，用碱石棉吸收后者增重0.0825g。
求铸铁中碳的质量分数。
8.7 取磷肥2.500g，萃取其中有效P2O5，制成250mL试液，吸取10.00mL试液，加入HNO3，加H2O稀释至100mL，加喹钼柠酮试剂，将其中H3PO4沉淀为磷钼酸喹啉。
沉淀分离后洗涤至中性，然后加25.00mL0.2500 mol·L－1NaOH 溶液，使沉淀完全溶解。
过量的NaOH以酚酞作指示剂用0.2500 mol·L－1HCl溶液回滴，用去3.25ml。
计算磷肥中有效P2O5的质量分数。
8.8 称取0.4817g硅酸盐试样,将它作适当处理后,获得0.2630g不纯的SiO2(含有Fe2O3，Al2O3等杂质)。
重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
第九章重量分析法一、判断题（对的打√, 错的打×）1、沉淀的颗粒越大，溶解度越大。
（ ）2、AgCl和BaSO4的Ksp值差不多，所以这两类难溶化合物的沉淀类型相同。
（ ）3、均匀沉淀法可获得颗粒较大的沉淀，是因为在生成沉淀的过程中有效地降低了溶液的相对过饱和度。
（ ）4、加入适当过量的沉淀剂可降低沉淀的溶解度，但如果沉淀剂过量太多，反而会引起盐效应和络合效应而增加沉淀的溶解度。
（ ）二、选择题1．重量分析对沉淀形式的要求有哪些（ ）A、溶解度要小B、要纯净C、相对分子质量摩尔质量要大D、要便于过滤和洗涤E、易于转化为称量形式2．以SO42-作为Ba2+的沉淀剂，其过量应为A、10 %B、10 % ~20 %C、20 % ~ 50 %D、50 % ~ 100 %E、100 % ~200 %3．Ag2CO3的K SP=8.1×10-12，若不考虑CO32-的水解，则Ag2CO3在纯水中的溶解度为A、1.3×10－4 mol·L－1B、3.0×10－4 mol·L－1C、2.0×10－4mol·L －1D、5.2×10－4 mol·L－1E、2.6×10－4 mol·L－14．Sr3(PO4)2的s=1.0×10-8mol/L,则其K SP值为A．1.0×10-30 B．5.0×10-30 C．1.1×10-38 D．1.0×10-125．在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中，CaC2O4的溶解度为A、S=K SP/C(C2O42-)B、s=C、s= K SP×α C2O4(H) /C(C2O42-)·D、S=6．已知Mg(OH)2的K SP=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是A、3.59B、10.43C、4.5;D、9.417．AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,2+其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增+加；酸效应是由于溶液中H浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
•单项选择1、往AgCI沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应2、沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的（）要小，否则掩蔽效果不好。
A、稳定性B、还原性C、浓度D、溶解度3、沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由（）计算试样的称样量。
A、沉淀的质量B、沉淀的重量C、沉淀灼烧后的质量D、沉淀剂的用量4、称取硅酸盐试样I.OOOOg，在105 C下干燥至恒重，又称其质量为0.9793g ，湿存水分质量分数为（）A、97.93 %B、96.07 %C、3.93 %D、2.07 %5、沉淀中若杂质含量太高，则应采用（）措施使沉淀纯净。
A、再沉淀B、提高沉淀体系温度C、增加陈化时间D、减小沉淀的比表面积6、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、定性滤纸B、定量滤纸C、无灰滤纸上D、玻璃砂芯坩埚或漏斗7、在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）A、酸效应B、盐效应C、同离子效应D、生成配合物8、已知BaSO 4 的溶度积Ksp=1.1 X10-16,将O.1mol/L 的BaCl2 溶液和0.01moI/L溶液等体积混合，则溶液（）则该硅酸盐中的H2SO4A、无沉淀析岀B、有沉淀析岀C、析岀沉淀后又溶解D、不一定9 、在重量法分析中,为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳为（）A、热、稀、搅、慢、陈B、冷、浓、快C、浓、热、快D、稀、冷、慢10 、重量分析对称量形式的要求是（）A、颗粒要粗大B、相对分子质量要小C、表面积要大D、组成要与化学式完全符合11、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO 4，换算因数是（）A、0.1710 B 、0.4116 C 、0.5220 D 、0.620112、称量分析中以Fe2O3 为称量式测定FeO ，换算因数正确的是（）A、B、C、 D 、13、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。
第九章 重量分析法思考题与习题1. 沉淀重量法中，对沉淀形式和称量形式的要求？答：①对沉淀形式的要求：溶解度小；易过滤、洗涤；纯度高；易转化为称量形式。
②对称量形式的要求：有确定的化学组成；稳定，不受空气中水分、CO 2和O 2等的影响；称量形式的摩尔质量要大。
2. 简述获得晶形沉淀和无定形沉淀的主要条件。
答：①晶形沉淀的条件：“稀、热、慢、搅、陈”。
②无定形沉淀的条件：“浓、热、快、稀、再’。
3. 为了使沉淀完全，必须加入过量沉淀剂，为什么不能过量太多？答：在沉淀法中，由于沉淀剂通常是强电解质，所以在利用同离子效应保证沉淀完全的同时，还应考虑盐效应的影响，盐效应使沉淀溶解度增大。
有时还应考虑酸效应、配位效应等的影响。
4. 影响沉淀纯度的因素有哪些？简述提高沉淀纯度的措施。
答：影响沉淀纯度的因素主要有两个：共沉淀和后沉淀。
共沉淀包括:表面吸附、混晶、吸留与包藏。
提高沉淀纯度的措施有：选择合理的分析步骤 、降低易被吸附杂质离子的浓度、选择合适的沉淀剂、选择合理的沉淀条件、必要时进行再沉淀等。
5. 计算下列换算因数称量形式 被测组分（1） Al 2O 3 Al（2） BaSO 4 (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O（3） Fe 2O 3 Fe 3O 4（4） BaSO 4 K 2SO 4 ·Al 2 (SO 4)3·24H 2O（5） Mg 2P 2O 7 MgO（6） PbCrO 4 Cr 2O 3解：（1） （2） （3） （4） 23AlAl O 2M M ()()444222BaSO NH Fe SO 6H O 2M M 3423Fe O Fe O 2M M ()4242423BaSO K SO Al SO 24H O 4M M（5） （6） 6. 称取0.7089g 不纯的KCl 试样，以过量的AgNO 3处理，得到1.3028gAgCl ，求该试样中KCl 的百分含量。
一．单项选择1、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应2、沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的( )要小，否则掩蔽效果不好。
A、稳定性B、还原性C、浓度D、溶解度3、沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由( )计算试样的称样量。
A、沉淀的质量B、沉淀的重量C、沉淀灼烧后的质量D、沉淀剂的用量4、称取硅酸盐试样1.0000g，在105℃下干燥至恒重，又称其质量为0.9793g，则该硅酸盐中湿存水分质量分数为（）A、97.93％B、96.07％C、3.93％D、2.07％5、沉淀中若杂质含量太高，则应采用（）措施使沉淀纯净。
A、再沉淀B、提高沉淀体系温度C、增加陈化时间D、减小沉淀的比表面积6、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、定性滤纸B、定量滤纸C、无灰滤纸上D、玻璃砂芯坩埚或漏斗7、在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）A、酸效应B、盐效应C、同离子效应D、生成配合物8、已知BaSO4的溶度积Ksp=1.1×10-16,将0.1mol/L的BaCl2溶液和0.01mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，则溶液（）A、无沉淀析出B、有沉淀析出C、析出沉淀后又溶解D、不一定9、在重量法分析中,为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳为（）A、热、稀、搅、慢、陈B、冷、浓、快C、浓、热、快D、稀、冷、慢10、重量分析对称量形式的要求是（）A、颗粒要粗大B、相对分子质量要小C、表面积要大D、组成要与化学式完全符合11、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因数是（）A、0.1710B、0.4116C、0.5220D、0.620112、称量分析中以Fe2O3为称量式测定FeO，换算因数正确的是（）A、B、C、D、13、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。
这是利用（）A、同离子效应B、酸效应C、配位效应D、异离子效应14、过滤BaSO4沉淀应选用（）A、快速滤纸B、中速滤纸C、慢速滤纸D、4# 玻璃砂芯坩埚15、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO4（）A、在较浓的溶液中进行沉淀B、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C、进行陈化D、趁热过滤、洗涤、不必陈化16、下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件（）A、沉淀反应易在较浓溶液中进行B、应在不断搅拌下迅速加沉淀剂C、沉淀反应宜在热溶液中进行D、沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化17、下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A、沉淀作用在较浓溶液中进行B、在不断搅拌下加入沉淀剂C、沉淀在冷溶液中进行D、沉淀后立即过滤18、过滤大颗粒晶体沉淀应选用（）A、快速滤纸B、中速滤纸C、慢速滤纸D、4# 玻璃砂芯坩埚19、称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ｎｉ沉淀丁二酮肟镍NiC8H14O4N4（Mr=288.84），经过滤、洗涤、烘干，称得质量为0.2671g。
则试样中Ni（Mr=58.69）的质量分数为（）A.1.24%B.5.62%C.11.24%D.22.48%20、AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知KSP（AgCl）=1.8×10-10A、2.0×10-5B、1.34×10-5C、2.0×10-6D、1.34×10-621、如果吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成（）A、后沉淀B、机械吸留C、包藏D、混晶22、在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附（）A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-23、有关影响沉淀完全的因素叙述错误的（）A、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D、温度升高，会增加沉淀的溶解损失二．填空1、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_________；配位效应将使沉淀溶解度_______。
2、利用Mg2P2O7形式（Mr﹦222.6g/mol）沉淀称重，测定MgSO4·7H2O（Mr﹦246.67g/mol）时，其换算因数为_________。
3、利用Fe203（Mr﹦159.69g/mol）沉淀形式称重，测定Fe0（Mr﹦71.85g/mol）时，其换算因数为________。
4、AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S(单位：mol/L)的关系是________ 。
5、在含有相等浓度(单位：mol/L)的Cl-和I-离子的溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，________离子首先沉淀出来。
当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-的浓度值比为________。
第二种沉淀物开始沉淀后，还有没有第一种沉淀物继续生成________。
(Ksp,AgCl=1.8×10-10, Ksp,AgI=1.5×10-16)。
6、用于洗涤溶解度较小且可能胶溶的沉淀应使用________作为洗涤液。
7、利用有机沉淀剂进行重量分析时，因其沉淀具有________和________性，形成的沉淀具有较小的________，并具有________和________的结构，故目前得以广泛应用。
8、试分析下列效应对沉淀溶解度的影响(增大、减小、无影响)(1) 同离子效应________沉淀的溶解度；(2) 盐效应________沉淀的溶解度；(3) 酸效应________沉淀的溶解度；(4) 配位效应________沉淀的溶解度；9、重量分析结果的计算,其主要依据是________和________。
重量分析对沉淀形式的要求是________,重量分析对称量形式的要求是________。
10、在沉淀反应中,沉淀的颗粒愈________,沉淀吸附杂质愈________。
11、由于滤纸的致密程度不同,一般非晶形沉淀应选用________滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用________滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用________滤纸过滤。
12、均相沉淀法是利用溶液中_______地产生沉淀的方法,使溶液中沉淀物的_______维持在很低的水平,并在较长时间内维持_______状态,从而获得结构紧密、粗大而纯净的晶形沉淀。
三．判断1、沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。
2、在酸性或中性介质中，Fe3+与亚铁氰化钾作用生成稳定橙红色沉淀。
3、沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。
4、共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。
5、重量分析法准确度比吸光光度法高。
6、由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。
7、在沉淀的形成过程中，如定向速度远大于聚集速度，则易形成晶形沉淀。
8、加入沉淀剂越多,越有利于沉淀完全。
9、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适当过量的SO42-，可以使Ba2+离子沉淀更完全。
这是利用同离子效应。
10、沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。
11、用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。
12、重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg。
13、以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为20%~50%。
14、在进行沉淀时，沉淀剂不是越多越好，因为过多的沉淀剂可能会引起同离子效应，反而使沉淀的溶解度增加。
15、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。
16、BaSO4为晶形沉淀，丁二酮肟镍为非晶形沉淀。
17、重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。
18、重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。
19、为了获得纯净的沉淀，洗涤沉淀时洗涤的次数越多，每次用的洗涤液越多，则杂质含量越少，结果的准确度越高。
20、沉淀的溶度积越大，它的溶解度也越大。
21、晶形沉淀用热水洗涤，非晶形沉淀用冷水洗涤。
22、根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。
23、沉淀的转化对于相同类型的沉淀通常是由溶度积较大的转化为溶度积较小的过程。
24、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。
25、在重量分析中恒重的定义是前后两次称量的质量之差不超过0.2mg。
26、为使沉淀溶解损失减小到允许范围，再通过加入适当过量的沉淀剂来达到这一目的。
四、简答1、重量分析法的基本原理是什么？有何优缺点？2、沉淀重量法对沉淀剂的用量如何决定？3、影响沉淀溶解度的因素有哪些？4、欲获得晶形沉淀，应注意掌握哪些沉淀条件？5、共沉淀和后沉淀有何不同？要想提高沉淀的纯度应采取哪些措施？6、均相沉淀法与一般的沉淀操作相比，有何优点？7、如何选择沉淀剂?8、如何获得称量形式?9、有机沉淀剂有何特点?10、烘干和灼烧的目的?11、重量分析中对沉淀形式有什么要求?12、提高沉淀纯度的方法?五．计算1.按照下列称量形式和待测组分的化学式计算化学因数。
（1）称量形式Al2O3，待测组分Al。
（2）称量形式Mg2P2O7，待测组分MgSO47H2O。
（3）称量形式(NH4)3PO412MoO3，待测组分P2O5。
（4）称量形式PbCrO4，待测组分Cr2O3。
2.称取可溶性盐0.1616g，用BaSO4重量法测定其含硫量，称得BaSO4沉淀为0.1491g，计算试样中SO3的质量分数。
3.称取磁铁矿试样0.1666g，经溶解后将Fe3+沉淀为Fe(OH)3，最后灼烧为Fe2O3(称量形式)，其质量为0.1370g，求试样中Fe3O4的质量分数。
4.某一含有K2SO4及(NH4)2SO4混合试样0.6490g，溶解后加入Ba(NO3)2，使全部SO42-都形成BaSO4沉淀，共重0.9770g，计算试样中K2SO4的质量分数。
5.称取含有Al2(SO4)3、MgSO4及惰性物质的试样0.9980g，溶解后，用8-羟基喹啉沉淀Al3+和Mg2+，经过滤、洗涤后，在300℃干燥后称得Al(C9H6NO)3和Mg(C9H6NO)2混合重为0.8746g，再经灼烧，使其转化为Al2O3和MgO，共重0.1067g，计算试样中Al2(SO4)3和MgSO4的质量分数。
6.称取硅酸盐试样0.5000g，经分解后得到NaCl和KCl混合物质量为0.1803g。
将混合物溶于水，加AgNO3溶液得AgCl沉淀，称得该沉淀质量为0.3904g，计算试样中KCl和NaCl的质量分数。
