下载文档原格式
一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章 有机化合物的结构与性质 烃第2节 有机化合物的结构与性质1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、同分异构体。
3、不同基团间的相互影响。
二. 教学目的：1、了解碳原子的成键方式与空间结构。
2、了解有机化合物存在同分异构现象。
3、能判断简单有机化合物的同分异构体。
4、了解有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
三. 重点和难点“1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、判断简单有机化合物的同分异构体。
3、有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、碳原子的成键方式与空间结构。
2、同分异构体。
3、有机化合物分子内不同基团之间的相互影响。
五. 知识要点：1、碳原子最外层有___________个电子，不易___________或___________电子而形成阳离子或阴离子。
2、碳原子通过___________与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成___________化合物。
3、由于碳原子的成键特点，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成___________个___________，而且碳原子之间也能以___________相结合。
碳原子间不仅可以形成稳定的___________，还可以形成稳定的___________或___________。
多个碳原子可以相互结合成长短不一的___________，碳链也可以带有支链，还可以结合成___________，___________和___________也可以相互结合。
因此，含有___________种类相同，每种___________数目也相同的分子，其原子可能具有多种___________的结合方式，形成具有不同___________的分子。
4、结构_________，在分子组成上相差一个或若干个2CH 原子团的物质互称为_________。
5、化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做___________。
学习资料分子结构与性质基础巩固1。
（2020安徽安庆质检)氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:（1）基态氮原子的核外共有种不同运动状态的电子，N2O的立体构型为，NH4NO3中N的杂化方式为。
(2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位，写出与N O3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式：。
（3)已知NH3分子的键角约为107°,而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：。
（4)乙二胺（H2N-CH2-CH2—NH2)分子中氮原子的杂化轨道类型为,乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是. （5）氮元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3(填“强于"或“弱于”)HNO2,原因是。
2.(2020江苏徐州月考)砷(As）元素及其化合物在研究和生产中有许多重要的用途。
请回答下列问题:(1）基态砷原子的核外电子排布式为,砷与硒的第一电离能较大的是。
(2）传统中药的砷剂俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物中As、O两种原子的杂化轨道类型分别为、。
(3)Na3AsO4可用作杀虫剂。
As O43-的立体构型为,与其互为等电子体的分子的化学式为（任写一种）。
(4）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因：。
3。
（2020吉林长春调研)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4）2SO4+H2O请回答下列问题：（1）上述化学方程式中涉及的N、O、P元素的电负性由小到大的顺序是.（2）基态硫原子的价电子排布式为.(3)（NH4）2SO4中含有化学键的类型为.（4)P O43-的立体构型是,其中磷原子的杂化方式为。
专题13 选修3—物质结构与性质1.[2018全国卷Ⅰ-35] [化学——选修3] (15分) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 (填标号)。
A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1，O=O键键能为 kJ·mol−1，Li2O晶格能为 kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为 g·cm−3（列出计算式）。
【答案】(1) D； C (2) Li+核电荷数较大 (3)正四面体;sp3 ; AB (4)520 ；498 ；2908 (5)(8×7+4×16)/[NA(0.4665×10-7)3]【解析】（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（2）由于Li＋与H－核外电子排布相同，而Li＋的核电荷数较大，其原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；（3）LiAlH4中的阴离子是AlH4－，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB；（4）根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040 kJ/mol÷2＝520 kJ/mol；0.5mol氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ，所以O＝O键能是249 kJ/mol×2＝498 kJ/mol；根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908 kJ/mol；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li2O的密度是p=m/v=(8×7+4×16)/[N A(0.4665×10-7)3]。
