无色酚酞试液稀盐酸

初三化学酸碱反应试题答案及解析1.现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象．根据现象回答下列问题：（1）E物质是_________；（2）利用现有试剂如何鉴别B和D_________；写出一个有关反应的化学方程式_________．【答案】（1）氢氧化钠溶液（化学式也可）；取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．【解析】①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色，说明A是酚酞试液，只有C是无色的，其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钙溶液为碱性，盐酸为酸性，可以知道C是盐酸，A是酚酞试液；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后出现浑浊，B和E混合无现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，则E是氢氧化钠；因此：（1）E物质是氢氧化钠溶液；（2）B和D 是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，碳酸钠溶液能与盐酸反应产生气泡，而氢氧化钙和盐酸反应物现象，故可以使用盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钙。

【考点】酸碱盐的推断、性质2.通过一年的化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质；（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________。

酚酞溶液氢氧化钠反应再加入稀盐酸现象酚酞溶液氢氧化钠反应再加入稀盐酸现象红色变为无色
酚酞作为一种常用酸碱指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。

通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。

酚酞溶液是一种酸碱指示剂。

酚酞是一种弱有机酸，在pH<8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2醌式结构。

酚酞的变色范围是8.2 ～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。

（浅红色）（红色）
酚酞作为一种常用指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。

通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。

然而，酚酞在强碱中由红色迅速退为无色，而在浓酸中也会变色，在稀酸溶液中酚酞滴加过量造成沉淀，使溶液变成白色浑浊。

（这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。

)酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。

所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。

酚酞遇浓硫酸变橙色。

1。

中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。

请根据实验流程回答问题：(1)滤液A中含有_________种溶质。

(2)若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。

(3)往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。

2．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。

请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。

（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。

同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_____；【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。

【设计实验】请完成实验报告【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。

若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。

3．某研究小组发现，维C泡腾片【保健药品，主要成分维生素C(C6H9O6)、碳酸氢钠( NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)】溶于水，有许多气泡产生。

该小组同学进行如下探究。

探究：该气体的成分。

【查阅资料】CO是有毒气体，氢气是最清洁的燃料，二氧化碳通常状态下不支持燃烧，所以可用于灭火。

【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2。

小明说：不可能含有H2，因为___________________。

通过本实验，探究酚酞在不同溶液中的变色情况，验证酚酞在不同酸碱溶液中的变色规律，并分析影响酚酞变色的因素。

二、实验原理酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其变色原理是：在酸性溶液中，酚酞分子呈无色；在碱性溶液中，酚酞分子发生结构变化，呈现红色。

本实验主要验证酚酞在酸性、中性、碱性溶液中的变色情况。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、试管、滴管、烧杯。

2. 实验仪器：实验台、酒精灯、铁架台、试管夹、镊子。

四、实验步骤1. 取一支试管，加入少量蒸馏水，滴加几滴酚酞试液，观察现象。

2. 取另一支试管，加入少量稀盐酸，滴加几滴酚酞试液，观察现象。

3. 取第三支试管，加入少量稀硫酸，滴加几滴酚酞试液，观察现象。

4. 取第四支试管，加入少量稀硝酸，滴加几滴酚酞试液，观察现象。

5. 取第五支试管，加入少量氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞试液，观察现象。

6. 取第六支试管，加入少量蒸馏水，滴加几滴酚酞试液，加热后观察现象。

五、实验现象1. 在蒸馏水中，酚酞试液无色。

2. 在稀盐酸中，酚酞试液无色。

3. 在稀硫酸中，酚酞试液无色。

4. 在稀硝酸中，酚酞试液无色。

5. 在氢氧化钠溶液中，酚酞试液变红。

6. 在加热的蒸馏水中，酚酞试液变红。

1. 酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。

2. 酚酞在蒸馏水中无色，加热后呈红色。

3. 影响酚酞变色的因素有：溶液的酸碱性质、温度等。

4. 本实验验证了酚酞在不同酸碱溶液中的变色规律，为实际应用酚酞指示剂提供了理论依据。

七、实验讨论1. 酚酞变色的原因是什么？酚酞分子在酸性溶液中呈现无色，是因为其分子结构中的羟基（-OH）与氢离子（H+）结合，使分子结构发生变化，导致分子吸收光的能力降低，呈现无色。

而在碱性溶液中，酚酞分子失去羟基，与氢氧根离子（OH-）结合，使分子结构发生变化，导致分子吸收光的能力增强，呈现红色。

2. 如何提高酚酞的灵敏度？提高酚酞的灵敏度可以通过以下途径：（1）优化实验条件，如控制温度、pH值等。

一、实验目的1. 熟悉盐酸的稀释方法，掌握浓度和体积之间的关系。

2. 了解酸碱中和反应的基本原理。

3. 提高实验操作技能，培养严谨的实验态度。

二、实验原理盐酸（HCl）是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性和刺激性。

在实验过程中，经常需要将浓盐酸稀释成一定浓度的溶液。

本实验通过将浓盐酸与水按一定比例混合，得到所需浓度的盐酸溶液。

根据稀释定律，溶液的浓度与体积成反比。

即：C1V1 = C2V2其中，C1为浓盐酸的浓度，V1为浓盐酸的体积，C2为稀释后盐酸的浓度，V2为稀释后盐酸的体积。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液管、滴定瓶、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：浓盐酸、去离子水、酚酞指示剂、NaOH标准溶液等。

四、实验步骤1. 量取一定体积的浓盐酸（如10.0 mL）倒入烧杯中。

2. 用移液管量取一定体积的去离子水（如100.0 mL），倒入盛有浓盐酸的烧杯中。

3. 用玻璃棒搅拌均匀，使浓盐酸与去离子水充分混合。

4. 将混合后的溶液转移至容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯和移液管，并将冲洗液转移至容量瓶中。

5. 加去离子水至刻度线，用玻璃棒搅拌均匀。

6. 将稀释后的盐酸溶液转移至滴定瓶中，用酚酞指示剂检测溶液的酸碱性。

7. 若溶液呈酸性，用NaOH标准溶液进行滴定，直至溶液呈中性（酚酞变色）。

8. 记录消耗的NaOH标准溶液体积，计算稀释后盐酸的浓度。

五、实验数据与处理1. 实验数据：- 浓盐酸体积：10.0 mL- 去离子水体积：100.0 mL- NaOH标准溶液消耗体积：V mL2. 计算稀释后盐酸的浓度：- 根据稀释定律：C1V1 = C2V2- C2 = C1 × (V1 / V2)- 假设浓盐酸的浓度为36%（质量分数），则C1 = 36 g/L- C2 = 36 g/L × (10.0 mL / (V mL + 100.0 mL))- 计算稀释后盐酸的浓度C2六、实验结果与分析1. 实验结果：- 稀释后盐酸的浓度C2：根据计算公式，代入实验数据计算得出。

人教版九年级化学下册第10单元《10.1+常见的酸和碱》一．选择题（共10小题）1．向微型实验仪器井穴板的4个井穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液（所有试剂用量共约0.8mL），观察到四种溶液均变红，由本实验得出以下结论．其中正确的结论是（）①pH＜7的溶液不一是酸溶液②盐溶液不一定呈中性③用微型实验仪器做实验可节省药品④微型实验可减少污染．A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③2．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液．在烧杯乙中装入浓氨水．用一只大烧杯把甲、乙罩在一起．几分钟后，发现甲中的溶液变成红色．对上述现象的解释正确的是（）①甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；②大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；③乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红．④氨水能使酚酞溶液变红．A．①④B．②③C．①②D．③④3．下列实验现象描述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁C．洁净的铁钉与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了浅绿色D．将紫色石蕊试液滴入到氢氧化钠溶液中变红4．按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）。

先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。

符合以上实验现象的一组试剂是（）A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液5．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2D．Na2CO36．常温下，反应M+酸→N+盐，其中的M、N不可能是（）A．Fe2O3、FeCl3B．Fe、H2C．AgNO3、HNO3D．NaOH、H2O7．下列有关熟石灰的说法不正确的是（）A．在石灰窑中用石灰石经高温煅烧可制得熟石灰B．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤C．熟石灰的溶解度随温度升高而减小D．实验室可用熟石灰和纯碱等物质作原料来制备少量氢氧化钠8．下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（）选项性质用途A常温下碳的化学性质不活泼用墨绘制字画B醋酸显酸性用醋酸除去热水瓶中的水垢C NaOH能与油脂反应用NaOH除去油污D CO常温下是气体用CO作燃料A．A B．B C．C D．D9．如图能正确反映所对应叙述关系的是（）A．将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化B．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液C．一定温度下向一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体D．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等浓度的稀硫酸反应10．向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法不正确的（）A．整个反应过程中，氯离子个数不变B．P点溶液中的溶质不止一种C．沉淀完全时，m1的数值为80D．P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数小二．填空题（共5小题）11．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）经分析该花汁可以作酸碱指示剂，可用于代替（填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”）．（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的．（3）治疗胃酸过多症可遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，中和过多的胃酸，写出用氢氧化镁中和过多的胃酸时的化学方程式为．（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式．12．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是．②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如表1所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据如图部分的溶解性表（20%）所提供的信息，将表2填写完整．表1：阴离子阳离子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不溶表2：实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液该样品中含有氢氧化钠（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．．13．下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分．清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，漂洗衣物，使色彩更鲜快速漂除衣物污渍除异味艳有效成分HCl H2O2NaClO 据表回答下列问题：（1）“洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？．（2）“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是．（写出反应的化学方程式）（3）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是，其反应的方程式为．（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O则X的化学式为．14．将下列各名词填在与之相对应的空格中（只需填序号）．①乳化②结晶③潮解④挥发（1）氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿．（2）打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾．（3）将洗洁精滴加到食用油中，形成乳浊液．（4）冷却热约硝酸钾饱和溶液，出现晶体．15．“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。

第1篇一、实验目的1. 理解和掌握常见化学离子的性质和特征。

2. 学习运用不同的化学试剂和方法对溶液中的离子进行鉴别。

3. 培养实验操作技能和观察分析能力。

二、实验原理本实验通过一系列化学反应，根据不同离子的特性，利用相应的试剂和现象来鉴别溶液中的离子。

具体原理如下：1. 碳酸根离子（CO₃²⁻）：与稀盐酸反应生成二氧化碳气体和水。

2. 氯离子（Cl⁻）：与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。

3. 硫酸根离子（SO₄²⁻）：与钡离子反应生成白色沉淀硫酸钡。

4. 银离子（Ag⁺）：与氯离子反应生成白色沉淀氯化银。

5. 氢离子（H⁺）：与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊变红。

6. 氢氧根离子（OH⁻）：与酸碱指示剂反应，使无色酚酞变红。

7. 铁离子（Fe³⁺）：溶液呈淡黄色，与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。

三、实验材料1. 试剂：稀盐酸、硝酸银、稀硝酸、硝酸钡、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钠、酚酞、氯化钠、铁钉等。

2. 仪器：试管、烧杯、滴管、镊子等。

四、实验步骤1. 碳酸根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸。

- 观察是否有气泡产生。

- 若有气泡产生，则说明溶液中含有碳酸根离子。

- 取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化。

- 滴加硝酸银溶液。

- 观察是否有白色沉淀生成。

- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有氯离子。

3. 硫酸根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸酸化。

- 滴加硝酸钡溶液。

- 观察是否有白色沉淀生成。

- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸根离子。

4. 银离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化。

- 滴加氯化钠溶液。

- 观察是否有白色沉淀生成。

- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有银离子。

5. 氢离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入紫色石蕊试剂。

- 观察石蕊试液是否变红。

- 若变红，则说明溶液中含有氢离子。

6. 氢氧根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入无色酚酞试剂。