初三化学复习教案及习题

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教学过程：

一、复习与巩固

1、常见元素和原子团的化合价

2、化学式的书写原则

3、常见物质的颜色

4、常见物质的溶解性

5、金属活动顺序表

6、溶液、溶质、溶剂、溶质质量分数、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液、溶解度、常见物质的溶解度特性、会看会用物质溶解度曲线表

7、常见的酸碱盐有哪些？物理化学性质有哪些？酸碱盐的化学性质通性？

巩固练习：

1．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为

A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定

2．下列物质的酸性最强的是

选项 A B C D

物质 牙膏 洁厕灵 油污净 橙汁

pH 8 2 12 3.5

3．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是

A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20％

4．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是

A．卟啉铁中含有5种元素 B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子

C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁

5．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是

6．某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。

3 (1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号)：

A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥

(2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号)：

A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解

(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，

则X的化学式是： ；施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。

7．下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息

请完成以下填空：

(1)铝原子的最外层电子数是 。(2)核电荷数为12元素符号是 。

(3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式 。

(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系

(任写一条)。

8．（4分）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、

4 颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为

。

9．（10分）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。

(2)写出图中反应②和④的化学方程式：

②

④

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)

、

。

10、下列物质中属于溶液的是

A、牛奶 B、蒸馏水 C、水银 D、蔗糖水

11、将一根细铁丝放入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应。充分反应后溶液中的溶质是

A、铁丝 B、硫酸 C、硫酸亚铁 D、硫酸铁

12、98%的浓硫酸里溶质是

A、硫黄 B、硫酸 C、浓硫酸 D、水

１． 向20℃ NaCl的饱和溶液中加入5克食盐，则溶液的质量（ ）

A 增加 B 减小 C 不变 D 无法判断

２． 将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）

A 加入硝酸钾晶体 B 取出一半溶液 C 加水 D 蒸发一定量的水

13．下列说法是否正确

（1）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液

（2）在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓

（3）某硝酸钾溶液在20℃时是饱和溶液，其它条件不变，温度升到100℃时，溶液也一定饱和。

（4）t℃时，某物质A的饱和溶液，降温，有少量晶体A析出，剩余的溶液必定是饱和溶液。

14、将50克质量分数为98%的浓硫酸，加水稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加水多少克？

新课：

一、金属材料

纯金属（90多种） 1、金属材料

5 合金 （几千种）

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

6 四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

跟几种金属及其盐有关的化学方程式（注意听老师的讲解，死记硬背是没有任何意义的！）：

铜：

加热：

1、CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温

氧化还原反应：

2、CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△

3、H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

与酸碱盐的反应：

4、Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

5、CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

6、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

7、Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

8、Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成

9、Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成