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人教版高中化学必修二原电池练习题

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原电池练习

1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生氢气

2. 如下图，下列装置属于原电池的是

3. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ）

A ．构成原电池的电极是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池负极发生的电极反应是还原反应

D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

4. 某原电池总反应离子方程式为 2332FeFeFe能实现该反应的原电池是（ )

A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3溶液

B。 正极为铜,负极为铁，电解质溶液为 Fe（NO3）2 溶液 C。正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2（SO4）3

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4

5. 下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）

A。 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 , 铜片表面出现气泡

C。把铜片插入 FeCl3 溶液中 , 在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中 , 加入几滴 CuCl2溶液 ， 气泡放出速率加快

6. 实验室中欲制氢气 , 最好的方法是 ( ）

A. 纯锌与稀硫酸反应 B。 纯锌与浓硫酸反应

C. 纯锌与稀盐酸反应 D。 粗锌 （含铅,铜杂质) 与稀硫酸反应

7。 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成 （ ）

A. 铅铆钉 B。 铜铆钉 C. 锌铆钉 D。 锡铆钉

8. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：22ZneZn；铜片：222HeH。下列判断正确的是 （ ）

A.溶液的酸性逐渐增强 B.铜片逐渐溶解

C。溶液中H向锌片作定向移动 D.锌片是负极并被氧化 9. X、Y、Z 都是金属,把 X浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X与 Y 组成的原电池时，Y 为电池的负极,则 X、 Y、

Z 三种金属的活动顺序为 ( )

A.X > Y > Z B。 X 〉 Z > Y

C。Y 〉 X > Z D。 Y 〉 Z > X

10。 把 a、 b、 c、 d 四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若 a、b 相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时, b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 ( ）

A． a>b〉c〉d B。a>c〉d>b

C。c>a>b〉d D。b>d〉c〉a

11．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A.Ba(OH）2·8H2O与 NH4Cl 的反应

B.铝片与浓硫酸的反应

C。甲烷与氧气的反应

D.石灰石的分解反应

12．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是

A。铁 B。铜 C.铝 D。镁

13. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀42SOH中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序

A.Ａ〉Ｃ>Ｂ B。Ｂ〉Ａ〉Ｃ

C。Ｃ〉Ａ〉Ｂ D。Ｃ>Ｂ〉Ａ

14. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( ）

A。a 电极是负极

B。b 电极的电极反应为：22244OOHeOH

C。氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D。氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

15．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入 KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气,其电池反应为: X 极：

CH4+10OH—e8=23CO—+7H2O Y极:4H2O＋2O2+e8==8OH 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 ( ）

A．通过甲烷的电极（ X）为电池的负极，通过氧气的电极（ Y）为电池正极

B．放电一段时间后，电解质溶液中 KOH的物质的量改变

C．在标准状况下，通过5。6L氧气,完全反应后有 1.0mol的电子发生转移

D．放电时，通过甲烷的一极附近的碱性增强

16．在盛有稀42SOH的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ）

A.正极附近的24SO离子浓度逐渐增大

B。电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2 逸出

D.铜片上有H2 逸出

17．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1mol

电子通过时，理论上的两极变化是（ ）

①锌片溶解了 32.5 克 ②锌片增重了 32.5 克 ③铜片上析出

1 克氢气 ④铜片上析出 1mol 氢气

A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④

18．把一小块镁铝合金放入 6 mol/L的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应 A.eMgMg2 B。eOHAlOOHAl6228222

C.2224OOHOH+4e- D.2H2O+2e- 22HOH

19．一个原电池的总反应方程式为 CuZnCuZn22，该原电池可能为

20．原电池的正负极的判断：

①由组成原电池的两极材料判断.一般是 的金属为负极,活泼性 的金属或能 的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向.在原电池的

电解质溶液内，阳离子移向的极是

极，阴离子移向的极为 极。

④根据原电池两极发生的变化来判断。 原电池的负极总是 电子发生 反应,其正极总是 电子发生 反应。

21． 从能量转化角度看， 原电池是一种由 ______的装置． 例如由银锌组成的原电池, 银为 ______极， 发生 ______反应，电子从 ______极流向 ______极 10．(9 分)(2013 ·日照调研 ） 燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径.近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下

请回答下列问题：

(1)Pt（b) 电极是电池的 ________极,电极反应式为

_____________________ ________ ；

Pt(a) 电极发生 ________反应 （ 填“氧化”或“还原” ) ，电极反应式为 ___ ________。

（2) 若电解质溶液改为 KOH溶液,Pt(b）电极的电极反应式为

____ _________； Pt（a） 电极的电极反应式为

__________________________________________________。

（3） 如果该电池工作时电路中通过 1.2 mol 电子，则消耗掉 O

2 在标准状况下的体积为 ________L。

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人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能综合练习(含答案解析)

人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能综合练习(含答案解析)

《化学能与电能》综合练习

1．我国首创的海洋电池以铝板为负极、铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂作正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要换铝板就可继续使用

2．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快，下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的（ ）

A．镀铝塑扣 B．食品罐头盒（镀锡铁盒）

C．白铁水桶（镀锌） D．镀银铜质奖章

3．随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是（ ）

A．回收废旧电池中的石墨电极材料

B．回收废旧电池外壳的金属材料

C．防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染

4．如下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ）

选项 M N P

A 锌 铜 稀硫酸

B 铜 铁 稀盐酸 C

银 锌 硝酸银溶液

D 锌 铁 硝酸铁溶液

5．下列关于原电池的叙述正确的是（ ）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

6．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下传导O2－。下列对该燃料电池的说法中正确的是（ ）

高一化学下学期必修二原电池专练(2021年整理)

高一化学下学期必修二原电池专练(2021年整理)

高一化学下学期必修二原电池专练(word版可编辑修改)

- 1 - 高一化学下学期必修二原电池专练(word版可编辑修改)

编辑整理：

尊敬的读者朋友们：

这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学下学期必修二原电池专练(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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高一化学下学期必修二原电池专练(word版可编辑修改)

- 2 - 2。3。2 化学反应为人类提供能量

【典例1】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述不正确的是

A.负极附近的离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.反应一段时间后，溶液的H+浓度降低

D.铜片上有H2逸出

【变式训练】1。（2010·双鸭山高一检测）根据下列事实:

①X+Y2+=====X2++Y；

②Z+H2O（冷）=====Z(OH)2+H2↑；

③Z2+氧化性比X2+弱；

④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e—===W、

Y—2e-=====Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )

A。X＞Z＞Y＞W B.Z＞W＞X＞Y

C.Z＞Y＞X＞W D。Z＞X＞Y＞W［来源:高&考%资(源＃网]

2。（2010·济宁高一检测）某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500 mL、烧杯。下列说法正确的是（ )

A.该装置能将电能转化为化学能

B。实验过程中铜片逐渐溶解

人教版高中化学必修二原电池化学反应速率与限度同步训练

人教版高中化学必修二原电池化学反应速率与限度同步训练

原电池化学反应速率与限度同步训练

1．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④

2．可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.3υ正（N2）=υ正（H2） B.υ正（N2）=υ逆（NH3） C.2υ正（H2）=3υ逆（NH3） D.υ正（N2）=3υ逆（H2）

3．下列说法正确的是

A．决定反应速率的因素只有催化剂

B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率

D．2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

4．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极

C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O

5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为： ，下列叙述不正确．．．的是

A、放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2

B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

高中化学必修二-原电池及化学电源综合练习

高中化学必修二-原电池及化学电源综合练习

放电

充电 原电池及化学电源综合练习

1．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ）

A．有O2参加反应的a极为电池的负极

B．b极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O

C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．该电池的总反应式为2H2＋O2=====高温2H2O

2．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液的pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

3．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图，下列说法中正确的是( )

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋

D．b极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－

5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，

下列有关叙述正确的是（ ）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡