高中化学原电池练习题

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考点规范练7 原电池 化学电源

一、选择题

1.(2021江苏苏州高三期中)一种Zn-PbO2电池工作原理如装置图所示。下列说法正确的是( )。

A.电池工作时电能转化为化学能

B.放电过程中电极a区溶液的pH增大

C.电池工作一段时间后K2SO4浓度增大

D.b极区的电极反应式为PbO2+4H++4e-Pb2++2H2O

2.下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液,电池工作一段时间后,甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是 ( )。

A.b极是电池的正极

B.甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯

C.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

D.电池总反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O

3.(2020山东卷)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是( )。

A.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+

B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜

C.当电路中转移1 mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5 g

D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1

4.(2021吉林长春高三检测)以铅蓄电池为电源,将CO2转化为乙烯的装置如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是( )。 2

A.a极为铅蓄电池的正极

B.电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

C.阴极反应式:2CO2+12H++12e-C2H4+4H2O

D.每生成1 mol乙烯,理论上铅蓄电池中消耗6 molH2SO4

5.如图为流动电池,其电解质溶液可在电池外部流动,调节电解质,可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。下列关于该电池的说法错误的是( )。

A.Cu为该电池的负极

高中化学

《电化学》特别练习

一、选择题

1、下列各变化中属于原电池反应的是（ ）

①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层，②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，

③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，

④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

A．只有②④ B．只有④ C．只有②③④ D．只有①②④

2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（ ）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -－2e -＝ Cl2↑

B．氢氧燃料电池（碱性电解质）的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH -

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e- ＝ Cu

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e - ＝ Fe3+

4、CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 5、从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述：（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

放电

充电 原电池及化学电源综合练习

1．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ）

A．有O2参加反应的a极为电池的负极

B．b极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O

C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．该电池的总反应式为2H2＋O2=====高温2H2O

2．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液的pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

3．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图，下列说法中正确的是( )

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋

D．b极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－

5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，

下列有关叙述正确的是（ ）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

第四章化学反应与电能

第一节 原电池

第1课时 原电池的工作原理

课后篇素养形成

必备知识基础练

1.下列装置不可以组成原电池的是( )

答案C

解析C中的装置不能形成闭合回路。

2.如图所示装置,下列说法正确的是 ( )

A.Cu为正极,Cu片上发生还原反应

B.Cu为正极,Cu片上发生氧化反应

C.Cu为负极,Cu片上发生还原反应

D.Cu为负极,Cu片上发生氧化反应

答案A

解析原电池中,活动性较弱的金属一般作正极,正极上发生还原反应。

3.下列反应不可用于设计成原电池的是( )

A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O

C.Zn+2HClZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3

答案A

解析自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。A项为非氧化还原反应,不能设计成原电池。

4.下列说法正确的是( )

A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应

B.原电池中,电流的方向是负极—导线—正极

C.双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替

D.在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极

答案D

解析A项,原电池负极上发生氧化反应;B项,电流的方向应是正极—导线—负极;C项,盐桥不能用导线代替。

5.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法正确的是( )

A.用稀硝酸作电解质溶液

B.用锌作原电池正极

C.用铁作负极,铁的质量不变

D.用铜作原电池正极

答案D

解析根据原电池反应可以确定原电池负极为Fe,电解质溶液可以为稀盐酸或稀硫酸等,但不能为稀硝酸,若为稀硝酸,则原电池反应为3Fe+8H++2NO3-2NO↑+3Fe2++4H2O。

6.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法正确的是 ( )

A.锌是正极,铜是负极

B.电子从铜片经导线流向锌片

C.负极的反应式为2H++2e-H2↑