中考化学总复习《金属和金属材料》专项练习题(含答案)

第 1 页 共 7 页 中考化学总复习《金属和金属材料》专项练习题（含答案)

一、单选题

1．在实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是

选项 需区分的物质 方法一 方法二

A 氧气和二氧化碳 通入澄清石灰水 燃着的木条

B 硬水和蒸馏水 加肥皂水 加入二氧化锰

C

铁粉与铜粉 加稀盐酸 称量质量

D 蔗糖与食盐 加水溶解 品尝

A．A B．B C．C D．D

2．（2023·黑龙江哈尔滨·统考模拟预测）下列实验现象错误的是

A．铁丝与硫酸铜溶液反应：黑色固体表面覆盖一层紫红色固体

B．红磷燃烧：暗红色固体燃烧，发光、放热、产生大量白烟

C．镁条与稀盐酸反应：银白色固体表面有气泡冒出、放热

D．加热氧化汞：红色粉末逐渐变为银白色液体

3．将X、Y、Z三种金属片分别放入稀盐酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象；将Z放入Y的盐溶液中，没有明显现象。由此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X

4．（2023·广西·校联考模拟预测）钢铁锈蚀造成金属资源浪费的同时还可能引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同．．的是

A．用不锈钢制餐具 B．自行车链条涂油

C．水龙头表面镀铬 D．给金属栏杆刷漆

5．（2023春·湖北省直辖县级单位·九年级校联考阶段练习）某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸锌，取该废液进行如图所示实验。下列说法正确

A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质

B．若滤液中只有一种溶质，则滤渣的质量可能小于加入的锌粉、铝粉混合物的质量 第 2 页 共 7 页 C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能显蓝色

D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有三种阳离子

6．（2023秋·黑龙江哈尔滨·八年级统考期末）下列四个图象表示四种对应的化学反应，其中正确的是

A．两份5mL5%的过氧化氢溶液在不同条件下的反应，产生氧气质量与反应时间关系

B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，钾元素含量与反应时间关系

C．一定质量的锌与稀硫酸反应，氢气质量与反应时间关系

D．一定质量的石灰石与稀盐酸反应，剩余固体与反应时间关系

7．（2023春·安徽宿州·九年级校考开学考试）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则下列分析正确的是

A．滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜

B．滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银

C．滤渣中一定有银和铜，可能有锌

D．滤渣中一定有银，可能有铜和锌

8．烧杯中盛有一定质量的稀盐酸，现向烧杯中加一小块锌片，待锌片消失后，烧杯中剩余物质的质量与原有的稀盐酸质量相比

A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断

9．不能用金属和酸直接反应得到的物质是

A．FeCl3 B．MgCl2 C．FeCl2 D．ZnSO4

10．化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是

A．滤渣中可能含有A1，滤液中一定含有AlCl3

B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色

第 3 页 共 7 页 C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3

D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克

11．为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是

A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中

B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中

C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中

D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中

12．对如图所示实验的分析错误．．的是

A．甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低

B．乙：液体从敞口容器侧壁的孔中喷出，说明液体对侧面有压强

C．丙：澄清石灰水变浑浊，带火星小木条复燃，说明气体中含有二氧化碳和氧气

D．丁：改变磁场方向，电流表指针反向偏转，说明感应电流的方向仅由磁场方向决定

13．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别插人Z的硝酸盐溶液中，X无反应，Y表面上析出Z。判断这三种金属活动性由强到弱的顺序是

A．Y、Z、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．X、Z、Y

14．兴趣小组的同学设计实验测定空气中氧气的含量。如图所示放入药品盒（药品盒中装有铁粉、碳和少量NaCl，连同湿巾片所占总体积约为4cm3）。将注射器的活塞调到49mL刻度处，夹紧弹簧夹。一天后观察到药品盒中药品变红色，注射器的活塞静止在40.2mL刻度处。下列说法正确的是 第 4 页 共 7 页

A．本实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%

B．该实验原理是利用铁粉生锈消耗氧气，红色药品的主要成分是Fe2O3

C．铜能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，可将药品盒中的铁粉换成铜粉

D．造成测定结果偏大的原因可能是铁粉量不足

二、非选择题

15．人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。

(1)用铜制电线是利用铜的 和延展性。

(2)为探究锌、铜、钪（ Sc ）的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验（金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。

实验一 实验二 实验三

实验操作

实验现象 ，速率较快 无明显现象 立即产生气泡，速率更快

实验结论 实验一反应的化学方程式为 ，锌、铜、钪的金属活动顺序（由强到弱）为 。

16．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。

(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。

第 5 页 共 7 页 (2)木炭与氧化铜反应的化学方程式为22CuO+C2Cu+CO高温 ，该反应中CuO发生了

（填“氧化”或“还原”）反应。

(3)向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是

（写离子符号），发生反应的化学方程式 （写一个即可）。

17．我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。

(1)日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。

A．金 B．铜 C．汞 D．钨

(2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。

①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为

。

①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。

(3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。

①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 。

①已知锌的沸点为907①。泥罐下部温度可达1200①，上部约为600①，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 （填标号）。

A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华

①必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应： （写化学方程式）。

(4)湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。

18．（2023春·黑龙江绥化·八年级统考期末）金属制品与我们的日常生活密不可分。 第 6 页 共 7 页 (1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 ，请写出能和稀硫酸反应的一个化学方程式 。

(2)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 (用序号①①①填空)。

①Zn、4CuSO溶液、Ag ①4ZnSO溶液、Cu、3AgNO溶液 ①Zn、Cu、3AgNO溶液

(3)由所学知识可知，活泼性FeCu，44=Fe+CuSOFeSO+Cu。非金属与金属类似，活泼性222Cl>Br>I，请写出将2Cl通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式

。

参考答案：

1．A

2．A

3．C

4．A

5．D

6．C

7．A

8．A

9．A

10．A

11．B

12．D

13．A

14．B

15．(1)导电性

(2) 立即产生气泡 22Zn+2HClZnCl+H＝

钪＞锌＞铜

16．(1)大于

(2)还原

第 7 页 共 7 页 (3) 银、铜 Zn2+、Al3+ 332Zn+2AgNOZnNO+2Ag＝、3322Zn+CuNOZnNO+Cu＝

17．(1)B

(2) 22CSnOCOSn高温

形成合金熔点降低

(3) 作还原剂 C 22O2ZnOZn高温

(4)银离子/Ag+

18．(1) Cu/铜 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(2)①

(3)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2