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第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)

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第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时).

第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时).

酸碱中和滴定
滴定管的俯视和仰视
实 际 读 数
先Байду номын сангаас偏 大
后 偏 小
正 确 读 数
实 际 读 数
先 偏 正 小 确 读 数 后 偏 大
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
滴定管的俯视和仰视
正确 视线
酸碱中和滴定
0
正确 读数
仰 俯视 视 视线 图
仰视 读数
俯 视 图 俯视 读数
仰视 视线
读数偏大
正确 视线
正确 读数
读数偏小
酸碱中和滴定
练习
• 下列各项操作引起的实验误差是 • （1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓 度的标准液润洗，使测定结果 偏高 • （2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液 偏高 润洗，使测定结果 • （3）滴定管（装标准液）在滴定前尖嘴处 有气泡，滴定后无气泡，使测定结果偏高 • （4）滴定前平视，滴定后俯视，使测定结 果 偏低
++OH－=H O H 2、酸碱中和反应的实质：———————————— 2
酸碱中和滴定
滴定过程 碱式滴定管 ⑴用 ————————— 量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞 红色 试液），待测液变成————— 右手 左手 ⑵用———— 握活塞旋转开关，———— 不断旋转振荡 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ———————————和滴 溶液颜色的变化 液体的流速 定管—————— ，至————变 成———— ，且 为 无色 止，记下滴定管刻度 红色 半分钟不褪色 滴定终点判断：当最后一滴标准液加入， 溶液颜色变化且在半分钟内不变色
视线与凹液 面水平相切

高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件

高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件

C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是

水的电离和溶液的酸碱性第二课时

水的电离和溶液的酸碱性第二课时
练习： 把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 1：1 中性。则V1：V2= _________； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈
10：1 中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 1：10 中性。则V1：V2= _________；
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积 混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （D ）
108 1010 A、 mol· -1 L 2
B、
106 104 mol· -1 L 2
C、(10-8＋10-10)mol· -1 L
D、2×10-10 mol· -1 L
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=-lgKW/[OH—]
=-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
2、溶液混合的pH计算
（2）强碱与强碱混合
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时
关键：
1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)， 再由Kw求c(H+) 2、当酸提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离 出的c(H+)、c(OH-)

高中化学-水的电离第2课时--pH的计算

高中化学-水的电离第2课时--pH的计算

（3） 加水到原来的1000 倍 , pH __6___ ；3
（4）加水到原来的10000倍，pH=_约__为_7__
V水
（5）加水到原来的106倍，pH=_约__为__7
2、 pH=10的NaOH溶液
（1）加水稀释到原体积的10倍，则溶液的pH=__9___，10 pH （2）加水稀释到原体积的100倍，则溶液的pH=__8___
(5)0.2mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的硫酸等体积混合后， pH为 7 。
巩固练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，
pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序
是 （B ）
A、HX. HY. HZ
B、HZ. HY. HX
C、HX. HZ. HY
强酸或强碱，加水稀释 10n 倍，则pH变化 n ； 弱酸或弱碱，加水稀释 10n 倍，则pH变化小于 n ； 酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近 7，但酸不能 大于 7，碱不能小于7。
思考：对于pH相同的强酸和弱酸，稀释
相同倍数，pH变化幅度大的是哪种酸呢？
稀释 pH的计算
(1) 0.05 mol/L的硫酸，pH为 1 100mL，pH为 3 。
A．0.5×(10－8＋10－10) mol/L B．(10－8＋10－10) mol/L C．(1×10－5－5×10－14) mol/L D．2×10－10 mol/L
溶液pH的计算
当堂巩第固11 页
2、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所 得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( D )
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （第2课时）

3.2水的电离和溶液的酸碱性_第二课时_教案[1]

3.2水的电离和溶液的酸碱性_第二课时_教案[1]

《水的电离与溶液的酸碱性》教案第二课时一、教学目标（一）知识与技能1．能进行溶液的pH的简单计算。

2．初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。

3．理解溶液的pH。

理解溶液的pH跟溶液中c(H＋)之间的关系。

（二）过程与方法1．通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。

2．通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。

3．通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。

（三）情感、态度与价值观通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。

二、教学重难点重点：pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算。

难点：各类溶液、各类混合后的c(H＋)、pH的计算。

三、教学过程【回顾】水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性。

【过渡】利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度【点击试题】例1 求25 ℃0.01 mol/L盐酸的c(H＋)？【分析】1．在该溶液中存在哪几种电离2．c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和3．HCl＝H＋＋Cl－0.01 0.01H2O＝H＋＋OH－x x所以，(0.01＋x)x＝10－14一般地，x与0.01相比，可以忽略不计。

【随堂练习】1．求25 ℃0.05 mol/L Ba(OH)2溶液c(H＋)?2．求25 ℃0.05 mol/L硫酸溶液由水电离出来的c(H＋)?【过渡】从上述数据，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。

【板书】三、pH1．定义：pH＝－lg[c(H＋)]【讲】溶液的pH指的是用c(H＋)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH＝－lg[c(H＋)]，要注意的是的，当溶液中c(H＋)或c(OH－)大于1 mol时，不用pH来表示溶液的酸碱性。

2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案

2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。

答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。

若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。

又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。

答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。

答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。

答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。

水的电离和溶液酸碱性第二课时

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）【学习目标】1.理解溶液的酸碱性和pH的关系2.掌握溶液pH的简单计算【复习回顾】1．改变下列条件水的电离平衡是否移动，如何移动？2. K W = ，可适用于溶液中，其大小与有关，25℃时，K W的数值为3. 溶液酸碱性的判断依据4. pH=5．室温下的下列溶液（1）在0.1mol/LHCl溶液中，c(H+)= ，c (OH-)= ，pH= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c (OH-)= 。

（2）在0.1mol/LNaCl溶液中，c (OH-)= ，c (H+)= ，pH= ，由水电离出的c (H+)= ，由水电离出的c (OH-)= 。

【课内探究】三、pH值计算（一）单一溶液pH计算【例1】25℃时，求10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L盐酸溶液，0.05mol/LH2SO4溶液的pH值。

【例2】25℃时，求10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液，0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH值。

【思考】：1．0.1mol/L的盐酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液的pH值相同吗？哪个的pH值大？2．0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值相同吗？哪个的pH值大？3．同体积、同一pH值的盐酸和醋酸溶液，c(HCl)与c(HAc)相同吗？哪个的浓度更大？【总结】：单一溶液的pH计算规律1. 强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= ，pH= =2. 弱酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）nc mol·L－1，pH3. 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c (OH-)= ，c（H+）= =pH= =4. 弱碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c (OH-) nc mol·L－1，c（H+），pH【我的疑惑】（二）酸、碱加水稀释后溶液的pH计算【例3】25℃时，将pH=1的HCl溶液稀释10，100，1000倍，分别求所得溶液的pH值。

(人教版选修4)第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》PPT课件(共5课时)(73张)(共73张PPT)


1、水的电离过程为H2O 列叙述正确的是（
H+ + OH-，在不同温度下
其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下
D
）
A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
2、判断正误：
√ 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。×
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则
该溶液一定是纯水。
×
讨论：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
水的电离平 酸碱性 衡移动方向
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的 颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示 剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 甲基橙 石蕊 酚酞 1 2 3 4 5 红色 橙 色 红色 无色 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 紫色
浅红色
蓝色 红色
pH测定：
3、根据Kw=c(H+)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH-) 可 以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱 性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略； 4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。
25℃时， Kw =1×10-14 100℃时，Kw =1×10-12
0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、 由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、

选修4第三章 第2节 水的电离与溶液的酸碱性 (第1、2课时)

KW =c（H+）· c（OH-）
改变右边条件
分组讨论， 分组讨论，填表 H+ ： 课后思考： 课后思考+ OH－ 如果向水溶液中加入 常温下对纯水进行下列操作： 常温下对纯水进行下列操作： 这类盐， NH4Cl Na2CO3 这类盐， 水的电离将如何变化？ 水的电离将如何变化？ 加NaCl固体 固体 H2O
升温 加HCl 加NaOH固体 固体
平衡移动 Kw
正向 逆向 增大 不变
逆向 不变
不移动 不变
4、影响水的电离平衡的因素： 影响水的电离平衡的因素： 升高温度，促进水的电离， 增大 （1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 (2)加入酸或碱 抑制水的电离， 不变 加入酸或碱， (2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变
注意： 注意： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
H2O
H+ + OH－
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ） 均成立。（25℃时 均成立。（25℃ 2、水电离出的H＋、OH－永远相等 、水电离出的 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！ 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在
100℃ ℃
-15
6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13 × × × ×
讨论： 讨论：1、水的离子积Kw的大小受什么因素 水的离子积K 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 2、水的离子积Kw适用范围是什么？ 水的离子积K 适用范围是什么？
c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 1014

人教版高二化学选修四 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算41包含答案解析


●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】 该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一 个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸 －c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6
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pH=-lgc(H+)
二、pH与溶液酸碱性的关系（25 ℃）
25℃ 酸性 c(H+)＞c(OH-) pH＜7 中性 c(H+) = c(OH-) pH = 7 任意温度 酸碱性与pH的关系 c(H+) 越大pH越小,酸性越强 其它温度下中性pH≠7
碱性 c(H+)＜c(OH-) pH＞7 c(OH-) 越大pH越大,碱性越强
三、单一溶液的pH值计算（强酸、强碱溶液） 牢记！ lg2=0.3 例1 ①、求0.1 mol／L盐酸溶液的pH？ lg3=0.48 lg5=0.7 ②、求0.05 mol／L硫酸溶液的pH？ lg5.5=0.74
1、 直接计算：
浓度为c mol/L的强酸HnA溶液，求其pH值。 c(H+)=n×cmol/L pH=- lgc(H+)=-lg nc
通过以上两题请同学思考，已知强碱溶液的物质的量 浓度，又如何求pH，并且应注意什么？
归纳
碱性溶液的pH：
1、求碱性溶液pH的方法：先求 c(OH-) 的浓度， 再求c(H+，再求溶液的 pH 。 ) 2、由于完全电离，强碱B(OH)n溶液的 c(H+)＝nc, 其中c表示 碱的浓度 ，n 表示强碱的 元 数。 c(OH-)=n×cmol/L c(H+)=1×10-14/c(OH-)=1×10-14/nc pH=-lgc(H+)=14+lgnc
第二节
水的电离和溶液的酸碱性 (第二课时）
一、溶液的酸碱度及表示方法
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=- lgc(H+)
4.有关溶液的pH值的几个注意问题：
（1)pH试纸能测定的pH范围∈[0-14]. (2)pH改变一个单位,c(H+)就变化10倍； (3)当c(H+)>1mol/L时,pH值为负数,当c(OH-)>1mol/L时,pH>14. pH值仅适用于c(H+)或c(OH-) ≤ 1mol/l的稀溶液。 (4)也可用pOH表示溶液的酸碱性, pOH= -lgc(OH-)； pH+pOH = pKw=14 (25℃左右)
（3）pH计测量溶液的pH
巩固练习二
1. pH=6,滴入三种指示剂，各显示什么颜色？ 甲基橙：黄， 石：紫， 酚：无。 2. 某溶液使甲基橙显黄色，甲基红显橙色，使石蕊显 红色，酚酞无色。求该溶液的 pH值范围。 4.4 — 5
3、pH试纸使用操作中正确的是 （ C ） A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变 化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测 溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照
二、pH的测定方法 测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
(1) 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我 们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 以HIn代表石蕊分子
HIn（红色）
pH
甲基橙
H+ +In- （蓝色）
黄色
1
2 3.1
4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
通过以上两题请同学思考，已知强酸溶液的物质的量浓 度，如何求pH，并且应注意什么？
归纳
强酸溶液的pH：
c(H+，在已知溶液的 ) （1）求pH实际是求 物质的量浓度求c(H+)时一定要注意强酸的元数。 （2）由于完全电离，强酸HnA溶液的c(H+)＝nc, 其中c表示酸的浓度 ，n 表示强酸的 元 数， pH=-lgc(H+)=-lgnc
巩固练习一
1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。
2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、pH值等于6的溶液是一定是酸性溶液。 4、pH值有可能等于负值。 5、pH值相同的强酸和弱酸溶液中，c(H+) 相同。 6、常温下，由水电离出的c(H+) =10-12mol/L，则溶液pH定 为12 7、在常温下,pH=0的溶液酸性最强,pH=14的溶液碱性最强
三、单一溶液的pH值计算（弱酸、弱碱溶液） 例3：求常温时0.1mol/L醋酸溶液的pH（Ka= 1.75×10-5)
例4：求常温 时0.1mol/L氨水溶液的pH（α=1%) 一元弱碱溶液中，设浓度为c mol/L ，电离度为α， c(H+)=10-14/c α， pH= －lg c(H+)=14＋lg cα；
橙色
红色
石蕊 酚酞
红色 无色
紫色
蓝色 浅红色 红色
（2）广泛pH试纸
用法：取pH试纸置于玻璃片（表面皿）上，用玻璃棒蘸溶液， 点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡对照。
注意：①不能用水润湿；（润湿不一定使结果改变） ②要放在玻璃片（或表面皿）上； ③不能将试纸伸到溶液中； ④广泛pH试纸只能读出整数。
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性
中性
碱性
c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 mol· -1 L
【思考】: a. pH=,＞,＜7的溶液一定是中、酸、碱性溶液吗? b.判断溶液的酸碱性的关键是什么？
三、单一溶液的pH值计算（强酸、强碱溶液）
例2: ①常温下，求0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH ②常温下，求0.05mo1／L氢氧化钡溶液的pH 浓度为c mol/L的强碱B(OH)n溶液，求其pH值。 c(OH-)=n×cmol/L c(H+)=1×10-14/c(OH-)=1×10-14/nc pH=-lgc(H+)=14+lgnc