人教版高中化学选修四高二年级部第一学期第三次月考

高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1．（3分）判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据，则下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＞0 C．△H＞0，△＜0 D．△H＜0，△S＜0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选A．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意自由能判据的应用，掌握基础是关键．2．（3分）酸碱恰好完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH﹣的物质的量相等考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，但酸碱浓度、物质的量与酸的强弱、一元或二元有关，溶液不一定为中性，以此来解答．解答：解：A．酸和碱的物质的量不一定相等，如硫酸与NaOH溶液反应，物质的量之比为1：2，故A错误；B．醋酸与NaOH完全中和时生成醋酸钠，溶液为碱性，则酸碱完全中和所得溶液不一定为中性，故B错误；C．酸和碱的物质的量浓度不一定相等，与混合时体积关系、酸碱的强弱、一元或二元有关，故C错误；D．酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合，明确完全中和时酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等是解答的关键，注意酸碱的强弱、体积、浓度的关系，题目难度中等．3．（3分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a考点：化学平衡常数的含义；离子积常数．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；D、升高温度促进弱电解质的电离．B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D不符合；故选B．点评：考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握．4．（3分）（2009•辽宁模拟）下列实验能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称取35.20gNaCl B．用10ml量筒量取8.50ml盐酸C．用25ml滴定管量取15.80ml溶液D．用PH试纸测得溶液PH值为4.2考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A．从托盘天平的精确度来考虑问题；B．从量筒的精确程度分析并作出判断；C．从滴定管的精确程度分析并作出判断；D．PH试纸读数只能为整数．解答：解：A．托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g，所以，使用托盘天平不能称取35.20gNaCl，故A错误；B．量筒的最小分度是0.1mL，所以无法用量筒量取8.52mL液体，故B错误；C．滴定管的最小分度是0.01mL，用25ml滴定管量取15.80ml溶液，故C正确；D．PH试纸读数只能为整数，无法读出PH值为4.2，故D错误．故选C．点评：本题考查托盘天平、量筒的用途、滴定管、PH试纸．要熟记常见实验仪器的基本实验操作，不要在做实验时进行错误操作．否则实验失败．5．（3分）下列实验操作正确的是（）A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面B．测定某无色溶液的pH值时：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定D．向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有NH4+考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．滴定时，眼睛注意颜色的变化；B．测定pH时，pH试纸不能事先湿润，注意不能将试纸插入溶液中；C．滴定管应润洗；D．氨气使红色石蕊试纸变蓝色．解答：解：A．滴定时，眼睛注意颜色的变化，以便及时确定滴定终点，减小误差，故A错误；B．测定pH时，pH试纸不能事先湿润，注意不能将试纸插入溶液中，可用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，故B正确；C．滴定管应润洗，防止滴定管内溶液浓度降低，故C错误；D．氨气使红色石蕊试纸变蓝色，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法，难度不大．6．（3分）（2011•丹东模拟）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A．根据元素组成的种类分析；B．根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C．根据分散质粒子直径大小来分类；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．7．（3分）下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．A．②③④B．①⑥⑦C．①③⑤D．②③④⑤考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：放热过程，不一定需发生化学变化，物理变化中的液化、凝华，强酸、强碱的溶于水都是放热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、常温下的金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等．解答：解：①液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故①错误；②酸碱中和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故②正确；③浓H2SO4稀释，是物理变化，是放热过程，故③正确；④固体氢氧化钠溶于水，是物理变化，是放热过程，故④正确；⑤H2在Cl2中燃烧，所有的物质燃烧，是典型的放热反应，是放热过程，故⑤正确；⑥弱酸电离，是化学变化中的吸热反应，是吸热过程，故⑥错误；⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌，是典型的吸热反应，是吸热过程，故⑦错误；故选D．点评：放热过程，既包含物理变化中的放热现象，也包含化学变化中的放热反应，是解答本题的关键．8．（3分）在100℃时，水的离子积为1×10﹣12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L，则该溶液（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法确定考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小关系判断溶液酸碱性．解答：解：某溶液中H+浓度为1×10﹣7mol•L﹣1，故c（OH﹣）==1×10﹣5mol•L﹣1，故c（OH﹣）＞c（H+），故溶液显碱性，故选B．点评：本题考查溶液酸碱性判断，难度不大．要注意根据溶液中c（OH﹣）、c（H+）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性．9．（3分）工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（）A．充入氦气B．分离除乙醇C．增大压强D．升高温度考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，方法有升高温度，增大有气体参加的反应的压强等；提高乙烯的转化率，使反应向着正反应方向移动，由此分析解答．解答：解：A、充入氦气，体积不变的情况，各组分的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动；体积可变充入氦气，相当于减小压强，速率减慢，平衡逆向移动，乙烯的转化率降低，故A错误；B、分离除乙醇，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，但反应速率减小，故B错误；C、增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，故C正确；D、升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，乙烯的转化率降低，故D错误；故选C．点评：本题考查了外界条件对化学平衡及化学反应速率的影响，本题难度中等．10．（3分）反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（）A．该反应的△H=+91 kJ/molB．加入催化剂，该反应的△H变小C．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大D．反应物的总能量大于生成物的总能量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，曲线Ⅱ活化能降低，应加入催化剂，以此解答该题．解答：解：A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，则△H＜0，故A错误；B．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即△H不变，故B错误；D．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确．故选D．点评：本题考查反应热与焓变，注意反应物与生成物总能量与反应热的关系，特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热，题目难度不大．11．（3分）下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2﹣增多B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．解答：A、向H2S水溶液中存在硫化氢的电离平衡，向硫化氢溶液中加入NaOH，二者反应生成水从而促进硫化氢电离，则有利于S2﹣增多，可以用平衡移动原理解释，故A不选；B、存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不选；C、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故C选；D、合成NH3反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，则为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，能用勒夏特列原理解释，故D不选．故选：C．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．12．（3分）（2013•天津模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、Cr3+、SO42﹣③加入Al能放出氢气的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①pH=11的溶液，显碱性；②Cr3+为橙色；③加入Al能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；④酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：①pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；②Cr3+为橙色，与无色不符，故不选；③加入Al能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能存在HCO3﹣，碱性溶液中不能存在HCO3﹣、NH4+，故不选；④酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子之间均不反应，可大量共故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．13．（3分）2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（）A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响和平衡移动原理分析判断，反应方程式为：2NO+2CO=N2+2CO2；反应特征是气体体积减少的反应．解答：解：A、催化剂改变反应速率，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故B错误；C、升高温度增大反应速率，故C正确；D、反应前后气体体积改变，改变压强，平衡发生移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应速率的影响因素分析，平衡移动方向的判断，化学平衡移动原理，催化剂的作用分析是解题关键，题目较简单．14．（3分）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=b B．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，PH=14﹣pOH的溶液D．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c（H+）=c（OH﹣）=c（H+）=mol•L﹣1，据此进行解答．解答：解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．由于温度不知，且强弱电解质未知，则无法判断pH与pOH的关系，故C错误；D．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1，根据c（H+）•c（OH﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）=mol•L﹣1，溶液呈中性，故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH﹣），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．15．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 N AB．25℃时，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1N AC．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯化钠为离子化合物，晶体中不存在氯化钠分子；B、pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离；C、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；D、Fe与稀盐酸生成Fe2+，0.1mol Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 N A．解答：解：A、氯化钠晶体为离子晶体，不存在氯化钠分子，故A错误；B、1LpH=1的醋酸溶液中含有氢离子物质的量为0.1mol，由于醋酸为弱电解质，溶液中醋酸只能部分电离，所以溶液中醋酸的物质的量大于0.1mol，溶液中含有醋酸分子数大于0.1N A，故B正确；C、0.1 mol FeCl3的饱和溶液中，由于铁离子发生水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol，Fe3+数目为0.1 N A，故C错误；D、Fe与稀盐酸生成Fe2+，0.1mol Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意离子化合物中不存在分子；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．16．（3分）（2011•山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．17．（3分）下列说法正确的是（）A．p H=5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH=8B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大D．在H2CO3溶液中，C（H+）：C（CO32﹣）=2：1考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、盐酸加水冲稀1000倍，溶液仍为酸，pH＜7；B、给稀醋酸溶液加热，促进电离，氢离子浓度变大，PH值减小；C、pH=1的盐酸中c（H+）是10﹣1mol/L，pH=3的盐酸的c（H+）是10﹣3mol/L，所以浓度之比为100倍；D、H2CO3是弱电解质，微弱电离，所以C（H+）：C（CO32﹣）＜2：1．解答：解：A、盐酸加水冲稀1000倍，溶液仍为酸，pH＜7，故A错误；B、给稀醋酸溶液加热，促进电离，氢离子浓度变大，PH值减小，故B错误；C、pH=1的盐酸中c （H+）是10﹣1mol/L，pH=3的盐酸的c（H+）是10﹣3mol/L，所以浓度之比为100倍，故C正确；D、H2CO3是弱电解质，微弱电离，所以C（H+）：C（CO32﹣）＜2：1，故D错误；故选C．点评：本题考查溶液PH的计算和电解的电离的应用，比较简单．18．（3分）（2011•安徽）电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线．专题：图示题；热点问题；化学平衡专题．分析：根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．解答：解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A．点评：本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大．19．（3分）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，与达到新的平衡时A的浓度相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐项判断．解答：解：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的40%，说明减小压强平衡向正反应反应方向移动．A、平衡时A的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向正反应反应方向移动，故A正确；B、平衡时A的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向正反应反应方向移动，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量增大，混合物总质量不变，所以物质B质量分数增大，故C错误；D、增大体积，压强减小，平衡向做反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：A．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．20．（3分）体积相同浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m 和n的关系正确的是（）A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡．解答：解：氢氧化钠是强电解质完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡，电离程度仍然小于氢氧化钠，所以要使稀释后溶液的PH相等，则氢氧化钠需要稀释倍数大于氨水，故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据氢氧化钠和一水合氨电离程度来分析解答即可，难度不大．21．（3分）室温下，分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（）①溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大．A．①②B．②③C．②D．④考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在本题中，酸电离出的C（H+）=0.1mol/L，碱液中C（OH﹣）=1 mol/L，铝是足量的，所以生成氢气的量就取决于n（H+）、n（OH﹣），而根据铝与酸碱的反应可知，当生成相同量的氢气时，需要的n（H+）比n（OH﹣）多，所以当酸生成的氢气更多时，就需要n（H+）＞n（OH﹣），然后结合强酸完全电离，弱酸部分电离的特点来解本题．解答：解：由铝与酸、碱的反应可知：2Al～6H+～3H2 2Al～2OH﹣～3H2。

山东临清三中2011—2012学年度第一学期普通班三次月考试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间120分钟．第Ⅰ卷（选择题，共66分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上．3．考试结束后，监考人员将第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷答题纸一并收回.可供选用的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 N-14 Zn-65 Na-23一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中选出一个符合题目要求的选项．）1.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。

则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；A.0.025 mol/（L·s）B. .0.05 mol/（L·s）C 0.012 5 mol/（L·s） D.0.1 mol/（L·s）COOH溶液等体积混合后，下列2.室温时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3关系式中正确的是（）A.c(Na+)>(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)3A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。

已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。

则此反应可表示为（）。

高中化学学习材料唐玲出品[说明]该试卷全卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能降低反应所需的活化能的是( )A．降低温度 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0 3. 设C+CO22COΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减少C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大4.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深5.某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定6.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5 mol/(L·S) B．υ(B)= 0.6mol/(L·S)C．υ(C)=0.8 mol/(L·S) D．υ(D)= 0.9mol/(L·S)7. 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s)D．CH3COONa溶液8. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－9. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ( )①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④10. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量D. 密度11. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N －H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦12.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－114.对于可逆反应2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（）15. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。

高中化学学习材料唐玲出品高2017级高二上第三次月考化学试题(12月25日)选择题：下列每道题中只有一个选项符合题意(1-10小题每题2分,11-22小题每小题3分) 1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外2．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐3．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)4.下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+ H2O ⇌ H3O++ CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO 3 ⇌ 2H++ SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O ⇌ H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 ═ Na++ H++CO32﹣5.工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 ( )6、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是 ( )A、硫酸铜晶 B 、HCl气体 C、氯化钡晶 D、醋酸钾晶体7．下列装置或操作正确，且能达到目的的是（）A 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C 依据二氧化氮气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响D 中和热的测定8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用9、在饱和Mg(OH) 2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。

高中化学学习材料唐玲出品秋季学期9月月考高二化学试题人本试题卷共6页，二大题21小题。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H： 1 N：14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137★祝考试顺利★一、选择题（每小题只一个选项符合题意，16×3分=48分）：1、下列条件的变化：①增大浓度，②增大压强，③升高温度，④使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是( )A．①②B．③④C．②④D．①③2、在一定条件下，反应N2＋3H 22NH3在2 L容器中进行，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )A．ν(H2)＝0.03 mol·L－1·min－1 B．ν(NH3)＝1.7 g·L－1·min－1C．ν(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1 D．ν(NH3)＝0.01 mol·L－1·min－13、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化4、自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。

地壳内每加深1 km，压强增大约25000～30000 kPa。

在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－148.9 kJ·mol－1如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是( )A．2v正(HF)＝v逆(H2O) B．v正(H2O)＝2v逆(SiF4)C．SiO2的质量保持不变D．容器内压强不变5、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（）A．N2B．N2O3C．NH3D．NO26、下列各组离子能在强酸性的溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（）A．K+、Na+、MnO4—、SO42—B．K+、Na+、CO32—、Cl—C．Mg2+、NH4+、Cl—、NO3—D．Ba2+、K+、OH—、SO42—7、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理巫山中学高2017级第三学期第一次月考化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）一、单项选择题（2分×21＝42分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B ．化学反应速率为0.8 mol·L －1·s－1是指反应1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2、一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述不正确的是( )A ．反应开始到10 s 内，用Z 表示的反应速率为0.079 mol·(L·s)－1B ．反应开始到10 s 时，X 的转化率为79.0%C ．反应开始到10 s 时，Y 的体积分数约为10%D ．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)3、下列说法正确的是( )A ．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B ．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C ．分子间所有的碰撞为有效碰撞D ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 4、在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol/LB ．Y 2为0.4 mol/LC ．X 2为0.2 mol/LD ．Z 为0.4 mol/L5、如右图表示反应X(g)＋Y(s)Z(s)＋R(g )( ΔH<0)的正、逆反应速率(v )与时间(t )的关系，t 1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是( ) A ．减少物质Z B ．升温 C ．减压 D ．用催化剂6、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态：①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C 的百分含量 ⑦各气体的物质的量 ⑧当有1molB 气体分子断键，同时有1/2molC 气体分子断键 A ．②③⑤⑥⑦⑧ B ．①②③⑥⑦⑧ C ．②③④⑤⑥⑧D ．①③④⑤⑦7、已知：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中，反应速率最快的是( )组号反应温度/℃Na 2S 2O 3 H 2SO 4H 2O 体积/mL体积/mL浓度/(mol·L －1)体积/ mL 浓度/(mol·L －1)A 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 10 0.1 5D 30 5 0.2 5 0.2 108、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，不能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥10、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H＜0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H＜0C．H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＞0D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜011、反应L（s）+aG（g） bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（）A．上述反应正方向是吸热反应 B．a＞bC．上述反应正方向是放热反应 D．a+1＜b12、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度13、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g)。

2024年人教版选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。

某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是。

①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag)ΔH>0②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大。

⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤2、室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是A. 0.01B. 1C. 10D. 1003、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH—)B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c(OH—)= c(HCO3—)+ c(H+)+ c(H2CO3)C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4C1)4、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A. pH=1的NaHSO4溶液：B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：C. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：大小顺序：①>②>③D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4为二元弱酸)：5、室温下，将0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲线如图，已知HX的电离平衡常数为1.0×10-9；下列说法错误的是（）A. ①处pH约为5B. ②处pH一定大于7C. 水的电离程度：③>纯水>②D. ②中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(X-)6、利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率导电能力和pH的变化，时向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，已知和的电离平衡常数均为下列说法正确的是。

北京市高中化学课程架构与进度教材版本：北京市高中化学采用统一的人教版（新课标）选用教材：人教版新课标一共8册，必修1,2、选修1,2,3,4,5,6。

北京选用必修1,2及选修1,4,5其中：必修1,2 选修1为文理科学习，选修4,5为理科学习教材及各学校教学的一般特点：重点校的教学特点：由于新教材大幅改动了教学顺序和难度配置，例如：原电池电解池学习了2遍。

所以，为了节省时间和方便教学，某些重点校会加大必修1，必修2的学习难度，并且会一定程度的更改教学顺序，即：不同学校使用教材的顺序可能不同。

关于考试：1、各区的模块考试（难度：易）2、各校的月考（难度：中等，重点校难度高）3、高二春季会考（难度：易）4、高考（难度：？）高考试卷结构：（理综化学）满分100分，第I卷6~12题为化学单选题，共42分。

第II卷25~28题为化学题，共58分。

各省市新课标高考要求差异：***考试大纲要求必考内容为必修模块化学1、化学2和选修模块“化学反应原理”。

选考内容为选修模块“化学与生活”“化学与技术”“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中任选一个模块考试。

***有特殊要求的省市海南：不考“化学与生活”。

江苏：不考选修模块“化学与生活”“化学与技术”，增加选修模块“实验化学”。

北京、天津（理综化学）：不考“化学与技术”“物质结构与性质”。

浙江（理综化学）：不考“化学与生活”“化学与技术”“物质结构与性质”，增加选修模块“实验化学”。

山东、辽宁、宁夏、陕西、吉林、黑龙江、湖南、山西、江西、新疆、河北、云南、内蒙古（理综化学）：不考“化学与生活”。

福建、安徽、河南（理综化学）：不考“化学与生活”“化学与技术”。

高一：高一课程说明：由于课程安排的原因，学校的课程安排会有所变化，可能会延长某些章节所用的时间，或者是安排假期补课。

而多数学校目标是会考，只学习到选修1的第一章。

高二：高二课程说明：由于课程安排的原因，学校的课程安排会有所变化，可能会延长某些章节所用的时间，或者是安排假期补课。

高中化学学习材料唐玲出品信阳高中高二12月月考化学试题考试时间：90分钟；命题人：朱忠富审题人：湛涛注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 C:12 N:14 Cu:64 Fe:56 Ag:108第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，只有一个正确答案）1．25℃时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为A.10B.11C.12D.132．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是A．化合价的升降 B．离子定向移动 C．氧化还原反应 D．电能的储存3．现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是A．取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol／LB．取0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0．05 mol／LC．溶质的离子总数是6．02 x 1023个D．该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的4．下列说法中正确的是A．8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变D．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的pH值增大5．反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B.C. D.唐玲出品6．用质量均为100 g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28 g，此时阳极质量为A.121.6 gB.86 gC.93.6 gD.89.6 g7．已知HA的酸性比HB的酸性强。

现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理辉县市二中2013-2014学年高二第一学期第一月考化学试题一、选择题（每题4分共计64分，每小题只有一个选项符合题意）1、决定化学反应速率的主要因素是( ) A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质2、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快和提高反应物活化分子的百分数的是( )A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c的物质的量3. 下列说法正确的是（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是 ( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ6. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+ 25/2O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H = —5518kJ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（g）；△H = —5518kJ/mol③H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)△H =+57.3kJ/mol A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．③7．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( ) A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 8．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 9．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ 10．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ 11．如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是 ( )A. C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol -1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理广平一中2015 -2016学年第一学期高二年级10月考注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。

满分 100 分，时间 90 分钟。

2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。

3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

第Ⅰ卷（选择题，共 60分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是() 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸HDB 冰醋酸福尔马林苛性钾HI 乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH33．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg24．下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱5．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤6．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是() A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．测得白醋溶液中的c(H＋)在1×10－2 mol·L－1到1×10－3 mol·L－1之间7.常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于()A．1.7B．2.0 C．12.0 D．12.48、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()①H＋的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠溶液的量④醋酸的物质的量A．①②B．②③C．①④D．②④9、已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（）A.HC的电离度最大B.HA溶液酸性最强C.HC溶液酸性最强D.三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC10．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()A．CH3COOH B．C．升高温度D．NaOH11．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A．c(H＋)·c(OH－)不变B．pH减小了C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)增加了12.在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为()A．13B．14 C．15 D．不能确定13．25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，当增大溶液的pH时，c（NH4+）会（）A．可能增大也可能减小B．增大C．减小D．无变化考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，当增大溶液的pH时，c（OH﹣）增大，可加入氢氧化钠等碱性物质或增大浓度或使平衡正向移动，以此解答．解答：解：当增大溶液的pH时，如加入NaOH固体，则平衡逆向移动，c（NH4+）减小；如通入氨气，溶液浓度增大，则c（NH4+）增大；所以c（NH4+）可能增大也可能减小，故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，难度不大，注意审题．2．（3分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．专题：化学实验常用仪器．分析：A、根据量筒的最小读数进行判断；B、根据托盘天平的准确度进行判断；C、pH试纸测定的溶液的pH都是1～14的整数；D、根据滴定管的准确度进行分析．解答：解：A、量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；B、托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；C、pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故C错误；D、滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；故选D．点评：本题考查了实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点，需要熟练掌握仪器的最小读数，本题难度不大．①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A．H F的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．H NO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．H NO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．解答：解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10﹣4，故B错误；C．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确；故选B．点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．4．（3分）20mL0.1mol/L醋酸与40mL0.05mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（）A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：20mL0.1mol/L醋酸与40mL0.05mol/L氢氧化钠溶液混合，发生反应得到的是醋酸钠溶液，根据溶液中离子浓度的关系来回答．解答：解：20mL0.1mol/L醋酸与40mL0.05mol/L氢氧化钠溶液混合，发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸根离子会发生水解显示碱性，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．故选A．点评：本题考查学生溶液中离子浓度大小比较知识，注意盐的水解原理的应用是关键，难度不大．5．（3分）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液，最合适的指示剂是（）A．甲基橙B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．三者均可考点：指示剂的使用．专题：化学实验基本操作．分析：根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后，与指示剂变色范围越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察，据此进行判断．解答：解：用0.1000mol/LNaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，根据指示剂的变色范围可知，应选择碱性范围内变色的指示剂，即无色酚酞，不能选用甲基橙和甲基红，故选B．点评：本题考查了中和滴定实验中指示剂的选用方法，题目难度不大，注意掌握中和滴定操作方法，明确选用指6．（3分）现有等体积的KOH 和NH 3•H 2O 两种溶液，将它们分别与V 1 L 、V 2 L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ） A ． 若混合前两种溶液pH 相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH 溶液pH 大 B ． 若混合前两种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V 1＞V 2 C ． 若混合前两种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V 1＞V 2 D ． 若混合前两种溶液pH 相等，混合后恰好完全中和，则V 1＞V 2考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH 专题．分析： A ．pH 相等的强弱电解质溶液，弱电解质浓度大于强电解质，加水稀释溶液，促进弱电解质电离；B ．若两种溶液的物质的量浓度相等，等体积的两种溶液中，氢氧化钾和一水合氨都是一元碱，根据碱的强弱分析；C ．氢氧化钾和一水合氨都是一元碱，等浓度等体积的氢氧化钾和氨水的物质的量相等，恰好反应时需要盐酸的物质的量相等；D ．若混合前两种溶液的pH 相等，则氨水浓度大于氢氧化钾．解答： 解：A ．若混合前两种溶液的PH 相等，NH 3•H 2O 是弱电解质，KOH 是强电解质，稀释相同的倍数，促进NH 3•H 2O 电离，所以溶液NH 3•H 2O 中氢氧根离子浓度最大，则NH 3•H 2O 的pH 最大，故A 错误；B ．若两种溶液浓度相等，等体积的两种溶液，NH 3•H 2O 是弱电解质，KOH 是强电解质，所以反应后溶液呈中性时，需要盐酸体积V 1＞V 2，故B 正确；C ．若混合前两种溶液物质的量浓度相等，等体积时，酸碱恰好完全中和时，KOH 和NH 3•H 2O 的物质的量相等，需要的盐酸体积相等，所以其体积大小顺序是V 1=V 2，故C 错误；D ．若混合前两种溶液的pH 相等，则氨水浓度大于氢氧化钾，恰好中和时，需要盐酸的体积V 1＜V 2，故D 错误； 故选B ．点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确混合溶液呈中性或酸碱恰好反应的区别是解本题关键，结合物质间的反应分析解答，难度中等．7．（3分）（2008•南京一模）下列叙述正确的是（ ）A ． c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4溶液、（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液和NH 4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH 4）2Fe （SO 4）2]＜c[（NH 4）2SO 4]＜c （NH 4Cl ） B ． 向AgCl 悬浊液中滴入KI 溶液，有AgI 沉淀生成，说明AgCl 的溶解度小于AgI 的溶解度 C ．0.2 mol/L HCl 溶液与等体积0.05 mol/L Ba （OH ）2溶液混合后，溶液的pH=1 D ． 0.2 mol/L 的NaHCO 3溶液中c （H +）+c （H 2CO 3）=c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）考点： 盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH 专题；盐类的水解专题． 分析： A 、依据与铵根离子结合的另一种离子的影响分析判断离子浓度大小，一水合氨是弱电解质存在电离程度小，铵根离子水解程度小；B 、沉淀向着更难溶的方向进行；C 、根据发生的反应实际来回答判断；D 、根据溶液中的质子守恒来判断．解答： 解：A 、浓度相等的（NH 4）2SO 4溶液、（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液和NH 4Cl 溶液中，前二者中铵根浓度肯定大于氯化铵中的铵根浓度，（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中铵根离子的水解收的亚铁离子的抑制，所以（NH 4）2SO 4溶液中铵根浓度小于（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中铵根浓度，反过来，c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4溶液、（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液和NH 4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH 4）2Fe （SO 4）2]＜c[（NH 4）2SO 4]＜c （NH 4Cl ），故A 正确； B 、向AgCl 悬浊液中滴入KI 溶液，有AgI 沉淀生成，说明AgCl 的溶度积小于AgI 的溶度积，故B 错误；D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D正确．故选AD．点评：本题考查学生盐的水解以及溶液中的守恒关系知识，注意知识的树立和归纳是解题的关键，难度较大．8．（3分）室温下，某溶液中水电离出的H+和OH﹣的物质的量浓度乘积为1×10﹣26，该溶液中一定不能大量存在的是（）A．C l﹣B．HCO C．N a+D．NO考点：离子共存问题；水的电离．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：由水电离生成的H+和OH﹣物质的量浓度的乘积为10﹣26，说明水的电离被抑制，该溶液为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：溶液中水电离出的H+和OH﹣的物质的量浓度乘积为1×10﹣26，则由水电离的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，水的电离被抑制，说明该溶液可能为酸溶液、碱溶液或者强酸的酸式盐溶液，A、Cl﹣离子不与氢氧根离子反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；B、碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；C、Na+离子不与氢氧根离子反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C错误；D、硝酸根离子不与氢氧根离子反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度不大，注意掌握离子反应发生的条件，明确酸和碱溶液抑制水的电离、能够水解的盐促进水的电离是解题关键．9．（3分）用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与原溶质相同的是（）A．F eCl3溶液B．N aHCO3溶液C．N a2SO3溶液D．N a2SO4溶液考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、FeCl3水解生成易挥发的物质；B、NaHCO3受热易分解，碳酸钠不易分解；C、Na2SO3容易被氧气氧化为硫酸钠；D、Na2SO4不水解，不易分解．解答：解：A、FeCl3都是挥发性酸盐酸的盐，所以能水解到底，生成氢氧化物Fe（OH）3受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3，故A错误；B、NaHCO3能受热分解，得到的Na2CO3不变，所以最后得到的是Na2CO3，故B错误；C、Na2SO3溶液蒸干灼烧后，会被氧气氧化为硫酸钠，得到产物是Na2SO4，故C错误；D、Na2SO4不水解，不易分解，加热、蒸干后灼烧，所得固体仍为Na2SO4，故D正确．故选D．点评：本题考查学生盐的水解的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度较大．10．（3分）从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（）A．H R应为红色B．H R应为蓝色C．R﹣应为无色D．R﹣应为红色考点：指示剂的使用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：有机弱酸HR电离方程式：HR⇌H++R﹣，据此解题．增大，溶液的颜色由HR决定，由于溶液呈现红色，所以HR应为红色，故A正确、B错误；C．在NaOH溶液中：因为溶液中OH﹣与H+结合成水，C（H+）减小，平衡右移，使C（R﹣）增大，溶液的颜色由R﹣决定，由于溶液呈现蓝色，所以R﹣应为蓝色，故C错误；D．在浓硝酸中：呈现红色，原因同盐酸；微热后溶液的红色褪去，是因为浓硝酸的氧化性使红色褪去，故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡移动和物质性质的推断，题目难度中等，注意从平衡移动角度解题．11．（3分）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10 C．11 D．12考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释后溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，稀释过程中盐酸的物质的量不变，据此计算出需要加入水的体积；如果加入等浓度的氢氧化钠溶液，根据酸碱中和反应实质计算出需要加入氢氧化钠溶液的体积，然后计算出加入的水与NaOH溶液的体积比．解答：解：设每份盐酸的体积为VL，将pH=1的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，加入水稀释后溶液的pH=2，稀释后溶液体积为10V，需要加入水的体积为9VL；设加入0.1mol/L的NaOH溶液xL后溶液的pH变为2，则：=0.01mol/L，解得：x=V，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：9VL：V=11，故选C．点评：本题考查了溶液pH的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确物质的量浓度的概念及相关计算方法．12．（3分）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni （OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．C d（OH）2B．N i（OH）2C．N iO（OH）D．C d考点：电极反应和电池反应方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．解答：解：总反应式是Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选D点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．13．（3分）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．N a2SO4B．H2SO4C．A gNO3D．N aOH专题：电化学专题．分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．解答：解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．14．（3分）有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱．解答：解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X．故选B．点评：本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断．15．（3分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H++2e﹣=H2↑C．f电极为锌板D．e极发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电顺序氯气，则a是直为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路，d是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极．解答：解：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c 点显红色，则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电顺序氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路，d是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；A．通过以上分析知，a是直流电源正极，故A错误；B．c电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故B正确；C．为实现铁上镀锌，锌作阳极，铁作阴极，所以e电极为锌板，故C错误；D．e电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故D正确；故选BD．点评：本题考查原电池和电解池原理，正确推断直流电源正负极是解本题关键，难度中等．16．（3分）某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解NaCl和H2SO4混合溶液时，初始：阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解稀盐酸，当氯离子完全放电后，继续电解，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，据此分析解答．解答：解：电解NaCl和H2SO4混合溶液时，初始：阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解稀盐酸，当氯离子完全放电后，继续电解，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，A．通过以上分析知，阴极上氢离子放电生成氢气，故A正确；B．阳极上先氯离子放电后氢氧根离子放电，所以先析出氯气后析出氧气，故B正确；C．n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1，当酸中氢离子完全析出时，氯离子还有剩余，此时电解时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液中pH不断增大，最终大于7，故C正确；D．整个过程先相当于电解氯化氢后相当于电解水，故D错误；故选D．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合电解实质分析解答即可，题目难度不大．二、非选择题（共52分）17．（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．（2）滴定时，用0.2000mol•L﹣1的盐酸来滴定待测溶液．（3）滴定过程中，眼睛应注视眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察溶液颜色变化．（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4mol•L﹣1，烧碱样品的纯度是97.56%．滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.00 0.40 20.50第二次10.00 4.10 24.00（5）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）考点：中和滴定．分析：（3）中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，为便于观察溶液颜色变化，在锥形瓶下垫一张白纸；（4）先据两次实验结果求出需要标准液的体积，再据c（待测）=求算浓度；8.2g 样品配制溶液体积为500mL，据10mL溶液浓度求算500mL溶液中所含NaOH质量，再求算纯度；（5）先判断错误操作导致V（标准）变化，据c（待测）=分析．解答：解：（3）中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，为便于观察溶液颜色变化，在锥形瓶下垫一张白纸，故答案为：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；便于观察溶液颜色变化；（4）V（标准）=mL=20.00mL，c（待测）===0.4mol/L；烧碱样品的纯度为：×100%=97.56%，故答案为：0.4；97.56%；（5）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，导致V（标准）偏大，据c（待测）=分析，导致c（待测）偏高，故答案为：偏高．点评：本题考查了酸碱中和滴定中的操作要点、中滴定的计算以及误差分析，题目难度不大．18．（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除CO32﹣、AlO2﹣的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除NO3﹣存在．（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除Mg2+、Al3+的存在．（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有Ba2+的存在，又可以排除SO42﹣的存在．（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是H+、I﹣、Ba2+，还不能确定是否存在的离子是NH4+．考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO32﹣、AlO2﹣能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I﹣，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含NO3﹣；（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、Al3+；（4）结合Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断，一定存在：Ba2+，一定不存在：SO42﹣；（5）综合以上分析解答即可．解答：解：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO32﹣、AlO2﹣能够与氢离子反应，在溶液中不会存在，故答案为：CO32﹣、AlO2﹣；（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I﹣，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含NO3﹣，故答案为：NO3﹣；（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、Al3+；故答案为：Mg2+、Al3+；（4）部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，所以存在钡离子，一定不存在硫酸根离子，故答案为：Ba2+；SO42﹣；（5）综合以上分析可知，一定存在离子：H+、I﹣、Ba2+；还不能确定是否存在：NH4+，故答案为：H+、I +．﹣、Ba2+；NH4据离子共存、离子反应现象判断离子共存情况，明确检验离子时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．19．（10分）已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），则K sp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）．25℃时，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，将AgCl固体加入到0.3mol/L的NaCl溶液中，达到饱和后，NaCl溶液中的c（Ag+）=6×10﹣10mol/L；将AgCl固体加入到0.02mol/L的AgNO3溶液中，达到饱和后，AgNO3溶液中的c（Cl﹣）=9×10﹣9mol/L．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），则K sp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）；依据此温度下，AgCl的溶度积常数分别计算即可．解答：解：AgCl固体在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），则K sp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl+）﹣）；25℃时，将AgCl固体加入到0.3mol/L的NaCl溶液中，c（Cl﹣）=0.3mol/L，Ksp（AgCl）=c（Ag +c（Cl﹣）=1.8×10﹣10，故c（Ag+）==6×10﹣10mol/L；将AgCl固体加入到0.02mol/L的AgNO3溶液中，c（Ag+）=0.02mol/L，K sp（AgCl）=c（Ag+）+c（Cl﹣）=1.8×10﹣10，故c（Cl﹣）===9×10﹣9mol/L；故答案为：c（Ag+）×c（Cl﹣）；6×10﹣10；9×10﹣9．点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小计算，沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，题目难度中等，注意明确沉淀溶解平衡及其应用方法．20．（10分）某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+2HCl=H2↑+CuCl2，请回答：（1）该装置的名称是电解池．（2）A、B中至少有一种为金属，它是铜，应接直流电源的正极；阳极电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）Cu+2HCl=H2↑+CuCl2不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池；（2）该电解池中，Cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极；阴极上得电子发生还原反应．解答：解：（1）Cu+2HCl=H2↑+CuCl2不能自发进行，要是该反应发生，则该装置必须是电解池，且Cu作阳极，故答案为：电解；（2）该电解池中，Cu作阳极、金属或石墨作阴极，阳极连接电源正极，该装置中，阳极上是金属铜失电子的氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：铜；正；Cu﹣2e﹣=Cu2+．点评：本题考查原电池和电解池原理，根据方程式的自发性判断电池类型，知道原电池和电解池的区别，会书写电极反应式，题目难度不大．。

2024年高二化学教学计划第一学期本学期高二化学学科组工作将以提升教学质量为核心，着力加强教学常规管理，全面提高教师队伍素质与课堂教学能力。

我们将深入推进课堂教学改革，制定具体可行的教学改进与复习计划，确保化学必修学业水平测试一次性通过，并努力完成上级及学校部署的各项工作。

一、指导思想本学期，高二化学教学团队将围绕提高课堂教学效率这一核心任务，严格执行教学规范，提升教师综合素质和教学水平。

我们将深化课堂教学改革，制定切实可行的教学改进措施和复习策略，确保学生能够顺利通过学业水平测试，圆满完成教育教学任务。

二、情况分析（一）教材分析：《化学与生活》模块的教学内容涵盖四个主要部分：营养平衡、身心健康、生活材料探索和环境保护。

该模块以化学知识与生活实践相结合的方式，利用学生已有的化学知识，解释生活中的各种现象，如营养与健康、生活材料、环境保护等。

教学内容深入浅出，易于激发学生的兴趣，有助于他们对化学知识的重新认识和学习热情的提升。

化学作为一门研究物质组成、结构、性质及应用的学科，本模块重点运用化学原理解释生活中的问题，如疾病、化妆品、材料能源、药物等，这些都是学生密切关注的话题。

因此，在教学过程中，需要引导学生对生活中的问题进行观察、讨论，结合实验探究，增强学生的感性认识，提升科学研究方法的理解和操作技能。

（二）学生情况分析：高二年级共有若干班级，学生在入学时根据学习状况和兴趣爱好进行分班，目前尚未有学生选择化学作为选修科目。

由于化学基础知识薄弱，学习习惯和方法尚未建立，学生对化学缺乏兴趣，加之分班原因，部分学生对学习化学的重要性认识不足，学习动力不足。

针对这一情况，教师需及时调整教学策略，激发学生的学习兴趣，补充基础知识，并针对不同层次的学生提供适当的指导。

三、教学目标与任务本学期，我们将继续深化对新课程教学理念的学习，开展模块化教学研究，改革教学方式。

特别关注新课程中的实验内容，培养学生的探究精神和实践能力。

高中化学学习材料唐玲出品甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年度第一学期第三次月考试题高二化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1．下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应2．下列说法中错误的是A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源3．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质4．下列热化学方程式正确的是A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196．6 kJ·mol－1B．C(g)＋O2(g)===CO(g）ΔH＝+393．5 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241．8 kJD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH＝－571．6 kJ·mol－15．有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表化学键Si—O O===O Si—Si 键能/kJ·mol－1X 498.8 176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)A．423.3 B．460 C．832 D．9206．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．2NO2(g) N2O4(g) △H<0B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0C．C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H>0D．H2S(g) H2(g)+S(s) △H>07．在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0．3 mol Z。

高中化学学习材料唐玲出品伊川县实验高中高二年级上学期第一次月考化学试卷第I卷选择题1. 下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制取O2⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+ C===2CO ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C + H2O(g) === CO + H2⑩Al与盐酸反应A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①③④⑤⑥⑧⑩D. ①②④⑧⑨2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3. 下列说法正确的是A．合成氨反应中，断开1 mol N≡N键，同时生成6 mol N—H键，达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，达到化学平衡状态C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高4. 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2 D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④ C．③D．④⑤5．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是6．下列有关中和热的说法正确的是A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0。

高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1、下列说法正确的是A．焓变是指lmol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H>0，反应吸热时△H<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“一”2、下列物质加入水中，发生放热反应的是A．固体NaOH B．生石灰 C．无水乙醇 D．固体NH4NO33、下列对H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H(298K)= 一184．6 kJ·mol-1的叙述正确的是A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184．6kJB．1mol H2 (g)完全反应生成2mol HCl(g)，放出的热量为184．6kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g)放出的热量为184．6kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl(g)吸收的热量为184．6kJ4、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ／mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是A．26．0kJ B．51．9kJ C．155．8kJ D．467．3kJ5、下列选项中，能说明乙醇作为燃料优点是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④6、由氢气和氧气反应生成4．5g水蒸气放出60．45kJ的热量，则反应：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的△H为A．一483．6kJ·mol-1 B．一241．8kJ·mol-1C ．一120．6kJ ·mol -1D ．+241．8kJ ·mol -17、已知化学反应2C(s)+O 2(g) 点燃CO(g)，2CO(g)+O 2(g) 点燃CO 2(g)都是放热反应。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016新余一中高二年级上学期第三次段考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Cu ：64 Na ：23 Mg:24 Ca:40 Cl ：35.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每个小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法中正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时， 该反应为吸热反应C ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量数无关 2．如图，a 曲线是298 K 、101 kPa 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A ．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ·mol －1 B ．b 曲线是升高温度时的能量变化曲线 C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D ．在298 K 、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1 kJ ，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ 则184>Q 2>2Q 13.已知：()()s Cl g H 22+()g HCl 2 △mol kJ a H /+=()()g Cl g H 22+()g HCl 2△mol kJ d H /-=，且a 、b 、c 、d 均大于零，则下列说法正确的是（ ）A ．断开mol 1Cl H -键所需的能量为c b a ---B ．c b >，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C ．()()g Cl s Cl 22= △()1-⋅++=molkJ d a HD ．向()g Cl mol 21中通入()g molH 21，发生反应时放热kJ d4.对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤5．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A（g）+B （?）3C（g）△H=－QkJ/mol（Q>0）。

2024年人教版选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强．剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（）A. 1：16B. 16：1C. 17：7D. 5：72、比较50ml 2mol/L HCl 溶液和100ml 1mol/L MgCl2溶液，它们（）A. 所含Cl-的物质的量相等B. 所含Cl-的浓度相等C. 所含溶质的质量相等D. H+的浓度与Mg2+的浓度相等3、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列叙述中，正确的是（）A. 负极的电极反应式为Li-e-=Li+B. 该电池的电解质溶液可以用稀硫酸C. 电池内部Li+向负极移动D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS4、设rm{N_{A}}代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A. 阿伏加德罗常数rm{N_{A}}是rm{0.012kg^{12}C}中所含的原子数B.rm{2g}氢气所含氢原子数目为rm{N_{A}}C. 标况下，rm{22.4L}rm{NH_{3}}所含的分子数目为rm{N_{A}}D.rm{1}rm{L}rm{1}rm{mo1⋅L^{-1}}rm{NaCl}溶液中所含有的rm{Na^{+}}离子数目为rm{N_{A}}5、下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是（）A. 甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水B. 油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸C. 苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应D. 葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应6、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 甲烷的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等B. N A个氧分子和N A个氢气分子的质量比为16：1C. 28g氮气所含的原子数目为N AD. N A个硫酸分子中所含的氧原子个数与4N A个水分子中所含氧原子个数相等7、在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol －1，则CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是A. －74.8 kJ·mol－1B. ＋74.8 kJ·mol－1C. －211.0 kJ·mol－1D. ＋211.0 kJ·mol－18、下列溶液中由水电离出来的H+浓度最大的是()A. pH=2的硫酸溶液B. pH=3的NH4Cl溶液C. pH=12的Na2CO3溶液D. pH=13的NaOH溶液9、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：rm{①}取少量溶液滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，产生白色沉淀rm{②}然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解rm{③}取上层清液继续滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液至无沉淀时，再滴加rm{AgNO_{3}}溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是( )A. 一定有rm{S{{O}_{4}}^{2-} }B. 一定有rm{C{{O}_{3}}^{2-} }C. 不能确定rm{Cl^{-}}是否存在D. 不能确定rm{S{{O}_{4}}^{2-} }是否存在评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiOOH，电解质是KOH，放电时的电极反应式：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）═2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（）2，2NiOOH+2H2O+2e-A. 电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2B. 电池充电时，镉元素被还原C. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大D. 电池充电时，电池的负极和电源的正极连接11、二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（）A. 与氧化钠反应B. 与氢氧化钾反应C. 与盐酸反应D. 不能被氧化成其它物质12、已知液氨的性质与水相似。