基础课时2 水的电离和溶液的酸碱性(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是()。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H ＋)小于0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－13时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。
答案 A2．下列溶液显酸性的是()。
①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤解析题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解，溶液显碱性。
答案 D3．下列物质能促进水的电离的是()。
A．小苏打B．醋酸C．乙醇D．氯化钠解析A项，小苏打中HCO－3水解促进水的电离，正确；B项，弱酸电离抑制水的电离，错误；C项，非电解质对水的电离没有影响，错误；D项，强酸强碱盐不发生水解，对水的电离没有影响，错误。
答案 A4．25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。
下列关系式中正确的是()。
A．α2＝α3＜α4＜α1B．α3＝α2＜α1＜α4C．α2＜α3＜α1＜α4D．α1＜α2＜α3＜α4解析水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3＜α1；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制程度弱，所以α2＝α3＜α4＜α1，A 项正确。
答案 A5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项()。
解析酸式滴定管不能盛放碱液，而碱式滴定管不能盛放酸液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准液，只要操作正确，都能得到正确的结果。
答案 D6．室温下，取100 mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是()。
A．该溶液中的c(H＋)≥0.1 mol·L－1B．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2C．把该溶液稀释成1 L后，pH<2D．完全中和此溶液需0.1 mol·L－1 NaOH的体积≥100 mL解析pH等于1的酸溶液中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A项错误。
把该溶液稀释成1 L后，若酸为强酸，则pH＝2；若酸为弱酸，则pH<2，故稀释后pH≤2，B、C项错误。
若酸为强酸，则完全中和此溶液需0.1 mol·L－1的NaOH溶液100 mL；若酸为弱酸，则所需NaOH溶液的体积大于100 mL，D项正确。
答案 D二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)7．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()。
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的KOH溶液体积偏小，导致结果偏低，故正确；滴定终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B 项正确；用待测液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错误。
答案AB8．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()。
A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1解析混合溶液的pH＝12，说明反应后NaOH过量，消耗NaOH的物质的量等于HCl的物质的量。
由题意可得：3c－2c3＋2＝0.01，c＝0.05 mol·L－1。
答案 C9.常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中，不正确的是()。
A ．HA 为一元强酸B ．MOH 为一元弱碱C ．N 点水的电离程度小于K 点水的电离程度D ．若K 点对应溶液的pH ＝10，则有c (MOH)＋c (OH －)－c (H ＋)＝0.005 mol·L －1解析 由于起始pH ＝2，知0.01 mol·L －1HA 溶液中HA 完全电离，HA 为强酸，A 项正确；若MOH 是强碱，中和至pH ＝7时，需要V (MOH)＝50 mL ，而实际消耗MOH 溶液的体积为51 mL ，故MOH 为一元弱碱，B 项正确；由于N 点pH ＝7，K 点MOH 过量，pH>7，MOH 抑制水的电离，C 项不正确；K 点是MA 和MOH 物质的量1∶1的混合溶液，溶液呈碱性，其电荷守恒、物料守恒式分别为c (M ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －) 2c (A －)＝c (M ＋)＋c (MOH)＝0.01 mol·L －1c (A －)＝0.005 mol·L －1所以c (MOH)＋c (OH －)－c (H ＋)＝c (A －)＝0.005 mol·L －1，D 正确。
答案 C10．某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2，下列对该溶液的叙述不正确的是( )。
A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度是1.0×10－12mol·L －1C ．加入NaHSO 4晶体抑制了水的电离D ．2c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－4)解析 A 项，蒸馏水的pH ＝6，说明c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－6mol·L －1，K W ＝1×10－12＞1×10－14，说明温度高于25 ℃，故A 正确；B 项，水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度：c (H ＋)水＝c (OH －)溶液＝K W c H ＋＝1×10－120.01＝1×10－10mol·L －1，故B 错误；C 项，NaHSO 4晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C 正确；D 项，根据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (SO 2－4)，根据物料守恒：c (Na ＋)＝c (SO 2－4)，可得c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－4)，故D 错误。
答案 BD 三、填空题11．已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
(1)用pH 试纸测定醋酸pH 的操作是_________。
(2)常温下在pH ＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c (H ＋)的精确值是________mol·L －1。
(3)用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 某浓度的CH 3COOH 溶液，部分操作如下：①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙 ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处________(填序号)。
上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是________。
解析 (1)pH 试纸不能润湿且只能读取整数值。
(2)在醋酸溶液中，H ＋来源于醋酸的电离和水的电离，其中c (H ＋)水＝10－1410－5 mol·L －1＝10－9mol·L －1，所以醋酸电离出的c (H ＋)的精确值为(10－5－10－9) mol·L －1。
答案 (1)用镊子夹取一小块pH 试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数 (2)10－5－10－9 (3)①②③ 烧杯(或烧杯和胶头滴管)12．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点的K W 间的关系是_____________________。
(2)若从A 点到D 点，可采用的措施是________。
a ．升温b ．加入少量的盐酸c ．加入少量的NH 4Cl(3)点E 对应的温度下，将pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝4的H 2SO 4溶液混合，若所得混合溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为________。
(4)点B 对应的温度下，若100体积pH 1＝a 的某强酸溶液与1体积pH 2＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH 1与强碱的pH 2之间应满足的关系是________。
