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水的电离和溶液的酸碱性复习B班加餐7号（饭后课前完成）出品人：zcz我也想当优等生，我现在的行动证明一切，我能行，我一定能行一、水的电离1、水的电离：（P45页）水是电解质，发生电离，电离方程式水的电离平衡常数的表达式为思考：实验测得，在室温下1 L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下c(H+)和c(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。
2、水的离子积：（P45-46页）水的离子积：K W= 。
(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W越。
25c℃时，K W= ，100c℃时，K W=10-12。
(2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)二、溶液的酸碱性和pH★水的离子积K W不仅适用于纯水，也适用于所有稀电解质溶液，K W只与温度有关，与酸碱溶液浓度无关。
1、影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，c(H+)和c(OH-) ，K W。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
①在0.01 mol/LHCl溶液中, c(OH-)= ，c(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-= 。
②在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(OH-)= ，c(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
③在0.01 mol/L NaCl溶液中，c(OH-)= ，c(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
小结：（1）升高温度，促进水的电离，K W增大（2）酸、碱抑制水的电离2．溶液的酸碱性3．溶液的pH：定义：PH= ， pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
[心算做答]（1）c(H+)＝1×10-6mol/L pH=___ ；c(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ _c(H+)＝1×10-m mol/L pH=____ __ ；c(OH-)＝1×10-6mol/L pH=____ __c(OH-)＝1×10-10mol/L pH=___ ___ ；c(OH-)＝1×10- n mol/L pH=___ ___（2）pH=2 c(H+)＝____ ____ ；pH=8 c(H+)＝____ ____（3）c(H+)＝1 mol/L pH= ____ __ ；c(H+)＝10 mol/L pH= ____ __归纳：pH2、怎样测定溶液的pH呢？各种方法的精确度分别是多少？答：指示剂法（包括有pH试纸、紫色石蕊、甲基橙、酚酞试液）和酸度计法。
[基础巩固]1、往纯水中加入下列物质，能够使水的电离平衡发生移动的是（）。
A、NaClB、NaOHC、CH3COOHD、酒精2、在25℃时，0.1 mol/L的硫酸中，水的K w值为（）。
A、大于1.0×10-14B、小于1.0×10-14C、等于1.0×10-14D、无法确定3、100℃时，水的K w==1.0×10-12 ，若在100℃时，某溶液的c(H+)＝1.0×10-7mol/L，则该溶液（）。
A、呈中性B、呈碱性C、呈酸性D、c(OH-)/C(H+)＝10004、下列各溶液中的pH相同，物质的量浓度最大的是（）。
A、NH3·H2O；B、NaOHC、KOHD、Ba(OH)2；5、下列各溶液中相同物质的量浓度，pH最大的是（）。
A、NH3·H2O；B、NaOHC、HClD、H2SO4；6、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)或c(OH-)的变化（）。
A、c(H+)和c(OH-)都减少B、c(H+)增大C、c(OH-)增大D、c(H+)减小7、水的电离过程为H2O H++ OH-，在不同温度下其平衡常数，为K（25℃）=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是（）。
A、c（H+）随着温度的升高而降低B、在35℃时，c（H+）＞c（OH-）C、水的电离度a（25℃）＞a（35℃）D、水的电离是吸热的8、在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则c（OH-）为（）。
A、2.4×10-7 mol·L-1B、0.1×10-7 mol·L-1C、mol·L-1D、 c(OH-)无法确定[能力提高]1、下列溶液肯定是酸性的是（）。
A ．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D． [OH-]<[H+]的溶液2、取pH均等于1的盐酸和醋酸各100mL，分别加入0. 3g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）。
A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样3、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol·L－1，下列说法不正确的是（）。
A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14-a4、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）。
A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等5、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）。
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1. C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.6、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。
有关该溶液的叙述正确的是A ．该溶液一定呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH值可能为1 D．该溶液的pH值可能为137、90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）。
A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定8、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（）。
A、中性溶液的AG=0 C、常温下0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的AG=12B、酸性溶液的AG＜0 D、常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG=12水的电离和溶液的酸碱性复习B班加餐8号（饭后课前完成）出品人：zcz我也想当优等生，我现在的行动证明一切，我能行，我一定能行[知识再现]1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。
A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
A、[H＋ ][OH- ]乘积不变B、pH增大了C、[OH- ]降低了D、水电离出的[H＋ ]增加了3．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
A、pH=4B、[H＋ ]=1×10-3 mol·L-1C、[OH- ]=1×10-11 mol·L-1D、 [OH- ]= 1×10-44、c(H+)＝1×10-m mol/L pH=____ __ ；c(OH-)＝1×10-6mol/L pH=____ __c(OH-)＝1×10- n mol/L pH=___ ___ ；pH=12 c(H+)＝____ ____c(H+)＝1 mol/L pH= ____ __ ；c(OH-)＝10mol/L pH= ____ __5、今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；[学习过程] [阅读课本]P47-48页二、溶液的酸碱性和pH⒉溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法三、PH的应用[阅读课本]P47-49页解释名词：酸碱中和滴定：；滴定管：；滴定管的使用方法：；。
[实验活动] P50-52页：实验测定酸碱中和滴定和酸碱中和反应曲线[实验目的]练习使用pH计测量溶液pH值。
学习以图示处理科学实验数据的方法。
探究酸碱反应中pH值变化特点。
体会定量实验在化学研究中的作用。
实验原理：接近终点（pH≈7）时，很少量的酸和碱会引起pH突变。
实验用品：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。
0.1000 mol/L氢氧化钠、0.1000 mol/L盐酸溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
实验仪器说明：1、pH计（略）2、滴定管滴定管和量筒比较酸式滴定管和碱式滴不定管的构造，不同点原因；（2）对比滴定管和量筒刻度。
滴定管和，量筒；[提示]⑴滴定管和量筒强碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，（2）起点，精确度。
（2）使用方法：[滴定管的使用方法] [精读] P50-51页：相关内容填空：（1）检查；（2）润洗；。
（3）取反应溶液，使液面在位于；，将滴定管固定在铁架台上。
（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于位置，准确读数，并记录。
（5）放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。
[中和滴定操作]1、仪器和试剂准备：仪器：量取液体：用；铁架台和、；试剂：和、指示剂。
2、操作步骤：①检查滴定管是否漏水（操作方法）②先用洗涤滴定管③再用液润洗滴定管④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读数3、滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一滴标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。
