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酸碱中和滴定实验报告实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1.了解滴定法的基本原理和方法；2.掌握酸碱中和滴定实验的操作技巧；3.熟悉酸碱溶液的标定方法。
实验原理：滴定法是一种常用的定量分析方法，通过添加已知浓度的一种溶液（滴定液）来测定待测物质的浓度。
滴定实验中常用的指示剂能够在溶液中发生颜色变化，使我们可以判断滴定的终点。
酸碱中和滴定实验是通过滴定强酸和强碱来确定它们的浓度的一种方法。
实验器材：1.直读式滴定管；2.磁力搅拌器；3.双口瓶；4.烧杯；5.称量瓶。
实验步骤：1.用称量瓶称取一定质量的NaOH固体；2.在双口瓶中加入适量的去离子水溶解NaOH固体，摇匀；3.准备一定质量的HCl溶液；4.将NaOH溶液定容至10mL；5.将滴定管中装入适量的HCl溶液；6.开启磁力搅拌器，将NaOH溶液加入滴定管中；7.持续滴加NaOH溶液，直至HCl溶液的颜色发生显著变化；8.记录滴定液的加入量。
实验结果：滴定过程中，当NaOH溶液滴加至HCl溶液中时，颜色一开始是无色的，随着滴加的进行，当滴定液接近终点时，溶液会由无色变为粉红色。
当颜色变化发生时，立即停止滴加，并记录滴定液的加入量。
实验数据和计算：实验中以HCl溶液为滴定溶液，NaOH溶液为标准溶液。
我们可以通过摩尔反应的比例关系，计算出待测物质（HCl）的浓度。
假设试剂的反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O根据反应的化学计量关系，可以得到以下比例关系：1 mol HCl： 1 mol NaOH已知NaOH溶液的浓度为C1 mol/L，滴定液的体积为V1 mL，滴定时NaOH的加入量为V2 mL。
因此，可以计算出HCl溶液的浓度：C1*V1=C2*V2实验讨论：1.指示剂的选择：实验中我们选择了酚酞作为指示剂，因为它能够在酸碱中和反应终点时溶液颜色发生明显变化。
2.滴定剂的选择：实验中我们选择了NaOH溶液作为滴定剂，因为它是一种强碱，可以与强酸反应。
实验名称：酸碱中和滴定实验实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 学习酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 培养准确操作和数据处理的能力。
3. 了解滴定过程中指示剂的选择和应用。
实验原理：酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，其原理是利用酸碱之间的中和反应，通过测量反应所需的标准溶液的体积，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
本实验采用酚酞作指示剂，当酸碱恰好完全中和时，溶液由无色变为浅红色，维持30秒不褪色。
实验仪器：1. 50ml碱式滴定管2. 25ml酸式滴定管3. 100ml容量瓶4. 烧杯5. 滴定架6. 玻璃棒7. 移液管8. 滴定管夹9. 酚酞指示剂10. 标准盐酸溶液（0.1mol/L）11. 待测氢氧化钠溶液实验步骤：1. 配制标准盐酸溶液：准确量取10ml标准盐酸溶液于100ml容量瓶中，加入少量蒸馏水，定容至刻度，摇匀。
2. 准备酚酞指示剂：称取0.1g酚酞指示剂，加入少量乙醇溶解，转移至50ml容量瓶中，加入少量蒸馏水，定容至刻度，摇匀。
3. 称取一定量的待测氢氧化钠溶液于烧杯中，加入50ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
4. 将溶液转移至25ml酸式滴定管中，记录起始读数。
5. 将酚酞指示剂加入烧杯中，搅拌均匀。
6. 将碱式滴定管夹在滴定架上，缓慢滴加标准盐酸溶液，边滴边搅拌。
7. 当溶液颜色由无色变为浅红色，且30秒内不褪色时，记录滴定终点读数。
8. 重复实验三次，计算平均值。
实验数据：实验次数 | 起始读数（ml） | 终点读数（ml） | 消耗体积（ml） | 平均消耗体积（ml）---------|--------------|--------------|--------------|----------------1 | 0.00 | 21.35 | 21.35 |2 | 0.00 | 21.40 | 21.40 |3 | 0.00 | 21.45 | 21.45 | 21.40实验结果分析：根据实验数据，计算出待测氢氧化钠溶液的浓度：C（NaOH）= C（HCl）× V（HCl）/ V（NaOH）C（NaOH）= 0.1mol/L × 21.40ml / 25ml = 0.0856mol/L实验讨论：1. 在滴定过程中，注意观察指示剂颜色的变化，避免过量滴加标准溶液。
酸碱中和滴定实验注意事项酸碱中和滴定实验是一种常用的分析化学实验方法，用于确定溶液的酸碱度。
这个实验所需的实验器材和试剂较为简单，但在进行实验时还是需要注意一些事项，以确保实验结果的准确性和安全性。
以下是酸碱中和滴定实验的注意事项：1. 实验器材准备：实验器材包括滴定管、烧杯、溶液瓶等。
在实验开始前，需要检查实验器材的干净程度和完整性，并确保滴定管的尖部没有断裂或者存在任何杂质。
2. 实验室条件：酸碱中和滴定实验需要在恒定的室温下进行，因此需要确保实验室的温度稳定，并且避免阳光直射或者其他温度变化的干扰。
3. 滴定试剂的准备：滴定试剂的准备需要仔细控制溶解度和浓度，以确保实验结果的准确性。
在制备滴定试剂的过程中，需要按照实验要求准确称量，使用纯净的溶剂进行稀释。
4. 滴定管使用：滴定管是进行滴定的主要工具，因此在使用滴定管之前，需要清洗并用纯水冲洗干净。
使用滴定管时，需要握管口下方进行滴加溶液，保证滴液的稳定性，避免温度变化和气泡的干扰。
5. 指示剂的选择：指示剂的选择要根据所滴定的酸碱性质和滴定剂的性质来确定。
在选择指示剂时，需要选择与滴定剂反应明显且变色范围适宜的指示剂。
6. 酸碱滴定过程：在进行酸碱滴定时，需要仔细控制滴液的速度和滴定剂的用量。
滴液速度要适中，以免滴加过快导致过量滴定，影响实验结果。
滴定剂数量要适量，避免浪费试剂。
7. 终点判定：终点判定是酸碱滴定实验的重要环节，需要准确判断溶液的酸碱性质的改变。
终点判定可以通过颜色变化、溶液电导率变化、PH值变化等方式进行判断，需要有经验且准确的进行判断。
8. 数据记录：在酸碱滴定实验过程中，需要准确记录实验数据，并按照实验要求进行计算和分析结果。
记录数据时需要准确称量用量和滴定剂数量，并及时记录滴定剂的浓度和滴液量。
9. 实验安全：酸碱滴定实验涉及到一些化学试剂，需要注意安全操作。
在进行实验时，需要佩戴实验室常规安全防护用品，如实验手套、护目镜等，并避免试剂的直接接触皮肤或者口腔，以免引起伤害或中毒。
酸碱中和滴定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。
2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管，并能准确读数。
3、理解指示剂的选择和使用，能够根据实验数据计算待测溶液的浓度。
二、实验原理酸碱中和反应的实质是：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
在酸碱中和滴定中，通常用已知浓度的标准溶液（称为滴定剂）来测定未知浓度的待测溶液。
当滴定剂与待测溶液中的酸碱恰好完全反应时，根据滴定剂的用量和浓度，可以计算出待测溶液的浓度。
在酸碱中和滴定中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈橙色。
选择指示剂时，应使指示剂的变色范围在滴定的化学计量点附近，以减小滴定误差。
三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）烧杯（500 mL、100 mL）玻璃棒胶头滴管铁架台（带滴定管夹）托盘天平2、试剂标准盐酸溶液（01000 mol/L）未知浓度的氢氧化钠溶液酚酞指示剂蒸馏水四、实验步骤1、配制标准盐酸溶液用洁净的小烧杯在托盘天平上称取约 05 g 基准无水碳酸钠（Na₂CO₃），倒入 100 mL 烧杯中，加入约 20 mL 蒸馏水溶解。
向溶液中滴加 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
平行滴定 3 次，计算盐酸溶液的准确浓度。
2、配制未知浓度的氢氧化钠溶液用托盘天平称取 20 g 氢氧化钠固体，放入 500 mL 烧杯中，加入约200 mL 蒸馏水溶解。
将溶液冷却至室温后，转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，将洗涤液也转移至容量瓶中。
向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。
3、酸碱中和滴定用移液管准确量取 2500 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，注入 250 mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
酸碱中和滴定实验报告范文6篇Model report of acid base neutralization titration experi ment酸碱中和滴定实验报告范文6篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
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计算公式：c（NaOH）?c（HCl）?V（HCl）c（NaOH）?V（NaOH）或 c（HCl）?。
V（NaOH）V（HCl）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？2、酸碱中和滴定的关键是什么？篇章2:酸碱中和滴定实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。
中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
滴定管读数时要精确到0.01 mL。
注意量筒与滴定管的区别。
（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。
对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。
如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。
化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验化学实验教案：酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验引言：酸碱中和滴定实验是化学教学中的重要实验之一，通过实验可以加深学生对酸碱中和反应的理解，学习溶液中酸碱的定量分析方法。
本教案将详细介绍酸碱中和滴定实验的操作步骤和实验原理，以帮助教师和学生有效完成实验。
实验目的：1. 学习酸碱中和反应及滴定分析的基本原理。
2. 掌握酸碱滴定实验的操作技能。
3. 了解常用酸碱指示剂的使用方法。
4. 学习如何计算酸碱溶液的浓度。
实验器材与试剂：器材：酸碱滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、滴定管、移液管、磁力搅拌器、烧杯、玻璃棒。
试剂：盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)。
实验步骤：1. 制备标准酸溶液：a. 取一定量的盐酸溶液放入容量瓶中。
b. 用去离子水稀释至容量线。
c. 充分摇匀，得到标准酸溶液。
2. 制备标准碱溶液：a. 取一定量的氢氧化钠溶液放入容量瓶中。
b. 用去离子水稀释至容量线。
c. 充分摇匀，得到标准碱溶液。
3. 酸碱中和滴定实验操作：a. 用酸碱滴定管量取一定体积的酸溶液，转移到烧杯中。
b. 加入适量的酸碱指示剂，常用的指示剂有酚酞和甲基橙等。
c. 取一定体积的碱溶液装入滴定管。
d. 将碱溶液滴加到酸溶液中，同时用玻璃棒搅拌溶液，直至颜色变化。
e. 记录滴定过程中滴加的滴数，重复实验，求平均值。
4. 计算酸碱溶液的浓度：a. 根据滴定实验结果和滴定方程式，计算酸碱溶液的摩尔浓度。
b. 根据滑动取样点的pH值，推测酸碱溶液的中点pH值和终点pH值。
实验注意事项：1. 操作过程要规范、细心，注意安全，避免酸碱溶液的飞溅。
2. 所用的容量瓶、滴定管等玻璃仪器要清洁无残留。
3. 使用酸碱指示剂时，要注意使用适量，避免污染实验结果。
4. 滴定过程中，滴定管要垂直滴加碱溶液，避免位移引起误差。
5. 实验结束后，要仔细清洗玻璃仪器，保持实验台整洁。
实验原理：酸碱中和反应是指酸与碱在适当的条件下，以化学反应的方式生成盐和水的过程。
酸碱中和滴定实验原理
酸碱中和滴定实验是化学实验中常见的一种重要实验，通过滴定溶液，测定其
中酸或碱的浓度。
这种实验原理基于酸碱中和反应的化学原理，是化学分析中常用的一种定量分析方法。
酸碱中和滴定实验的原理是基于酸碱中和反应的化学原理。
在酸碱中和反应中，酸和碱互相中和，生成盐和水。
滴定实验中，通常使用一种称为指示剂的化合物，它能够在酸碱中和反应中改变颜色，从而帮助确定滴定终点。
在滴定过程中，滴定管中的酸碱溶液逐渐与滴定瓶中的酸碱溶液发生中和反应，当反应接近终点时，加入的每一滴溶液都会引起颜色的变化，从而确定滴定终点。
在酸碱中和滴定实验中，通常需要考虑到滴定溶液和被滴定溶液的摩尔比例关系，以及滴定终点的准确确定。
此外，选择合适的指示剂也是非常重要的，因为指示剂的选择直接影响到滴定终点的准确性。
酸碱中和滴定实验在实际应用中具有广泛的用途，可以用于测定饮用水、工业
废水、食品中的酸碱度等。
通过这种实验方法，可以快速、准确地测定溶液中酸碱的浓度，为化学分析提供了一种重要的手段。
总之，酸碱中和滴定实验是一种重要的化学分析方法，它基于酸碱中和反应的
化学原理，通过滴定溶液测定其中酸或碱的浓度。
这种实验方法在实际应用中具有广泛的用途，为化学分析提供了一种快速、准确的定量分析手段。
实验酸碱中和滴定
[实验目的]
1、进一步巩固电子天平以及配制溶液的基本操作。
2、掌握滴定管的操作方法。
3、了解酸碱滴定的基本原理。
[实验用品]
仪器：移液管、滴定管(碱式、酸式)、锥形瓶、
铁架台、滴定管夹、烧杯、洗瓶、洗耳球
药品：草酸标准溶液、盐酸(0.1mol·l-1 )、
NaoH (0.1mol·l-1 ) 、酚酞、甲基橙
[实验内容]
一、滴定管的使用
滴定管主要用于定量分析作滴定用，有时也能用于精确取液。
滴定管分酸式和碱式两种（如右图）。
酸式滴定管的下端有一玻璃旋塞、开启旋塞酸液即自管内流出。
主要用来装酸性溶液或氧化性溶液。
碱性滴定管的下端连接一乳胶管，乳胶管内装有一个玻璃圆球。
代替玻璃旋塞，以控制溶液的流出。
乳胶管下端接一个带尖嘴的小玻璃管。
碱式滴定管用来装碱性溶液。
（1）使用前的准备
①检查滴定管的密合性
酸式滴定管的密合性关键是下端磨口玻璃旋塞是否漏水，检查方法是将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管架上，放置1－2分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。
碱式滴定管的检查是检查乳胶管是否老化以及玻璃球大小是否合适等。
②修理滴定管
酸式滴定管旋塞漏水或旋塞旋转困难，应该进行维修。
最常用的方法是涂凡士林。
其方法是：把旋塞芯取出，用手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层，然后把旋塞芯插入塞槽内，沿同一方向旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。
碱式滴定管如果漏水，应更换乳胶管或大小合适的玻璃球。
注意事项：
a、涂抹凡士林时，不能太多，也不能太少，不能堵塞塞孔。
b、塞子用橡皮筋套住以防脱落破损。
c、涂油后，再次检查是否漏水，方法同①。
③洗涤
滴定管使用前应进行洗涤。
洗前要将酸式滴定管旋塞关闭。
管中注入水后，一手拿住滴定管上端无刻度的地方，一手拿住旋塞或橡皮管上方无刻度的地方，边转动滴定管边向管口倾斜，使水浸湿全管。
然后直立滴定管，打开旋塞或捏挤橡皮管使水从尖嘴口流出。
滴定管洗干净的标准是玻璃管内壁不挂水珠。
洗涤时，先用自来水冲洗，然后用蒸馏水洗2—3次。
最后用少量滴定用的溶液淋洗3次。
（2 ）装液
装操作溶液前应先用操作液涮洗滴定管2－3次，洗去管内壁的水膜，以确保标准溶液浓度不变。
装液时要将标准溶液摇匀，然后不借助任何器皿直接注入滴定管内。
到刻度“0”以上约1cm。
（3）调整零点
首先，要将滴定管中的气泡赶出。
开启旋塞或挤压玻璃球，驱逐出滴定管下端的气泡。
将酸式滴定管稍微倾斜30度，右手迅速开启旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。
对于
碱式滴定管，可将橡皮管稍向上弯曲，出口上斜，挤压玻璃球的右上方，使溶液从玻璃球和橡皮管之间的隙缝中流出，气泡即被逐出，如图示。
然后将多余的溶液滴出，使管内液面处在“0．00”刻度处。
如果在排气泡时，流出溶液过多，液面在“0.00”以下，可以记下此刻的读数即刻，计算时减去该数值即可。
（4）滴定操作
a 、手法：进行滴定操作时，应将滴定管夹在滴定管架上。
对于酸式滴定管，左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，手心空握，避免产生使旋塞拉出的力。
向里旋转旋塞使溶液滴出。
对于碱式滴定管，用左手的拇指和食指捏住玻璃珠靠上部位，向手心方向捏挤橡皮管，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
滴定过程中，右手要不断向同一方向摇动锥形瓶。
b 、滴定时，先快后慢，刚开始时可稍快一些，稍快时可每秒3－4滴，但不可成 “流”，必须成滴；当接近中点时（即局部指示剂变色），要慢滴。
每加一滴碱液（或酸液）都要将溶液摇动均匀，然后再加一滴，临终点时要加入半滴（控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁把液滴沾下来），用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，摇匀，指示剂在30秒内不变色，即为达到终点。
记下滴定管液面的位置。
（5）读数
滴定管必须固定在滴定管架上使用。
读取滴定管的读数时，要使滴定管垂直，对于无色溶液或浅色溶液，视线应与弯月面下沿最低点在一水平面上，对于有色溶液，视线应与液面两侧的最高点相切，如图。
读数要在装液或放液后1－2分钟进行。
二、滴定原理
酸、碱中和反应，其实质是H +与OH -反应生成H 2O(即H ++OH -====H 2O) 。
酸与碱发生中和反应，且两者恰好完全中和时， 消耗的H +的物质的量与OH -的物质的量相等。
如果是一元酸与一元碱发生中和反应，且两者恰好完全中和时，酸的物质的量与碱的物质的量相等。
若酸与碱的物质的量浓度分别为C 酸与C 碱，所用的体积分别为V 酸和V 碱，则C 酸·V 酸=C 碱·V 碱；
如果酸是多元酸即为n 元酸，碱为一元碱，两者恰好完全反应时，则nC 酸·V
酸=C 碱·
V 碱； 如果酸是一元酸，碱为n 元碱，两者恰好完全反应时，则为C 酸·V 酸=n·C 碱·V 碱。
滴定终点的确定
中和滴定的终点以指示剂来确定。
中和反应的滴定终点借助指示剂的颜色变化来确定。
用强碱滴定强酸或弱酸时，常以酚酞为指示剂；而强酸滴定强碱或弱碱时，常以甲基橙为指示剂。
三、氢氧化钠溶液浓度的标定
用已知浓度的草酸标准溶液标定氢氧化钠溶液的浓度。
1．取一支洁净的25ml 或20ml 的碱式滴定管，先用蒸馏水淋洗3次，再用待标定NaOH 溶液淋洗3次，注入NaOH 溶液到“0.00”刻度以上，逐出橡皮管和尖嘴内的气泡，然后将液面调至“0．00”或以下某刻度处，记下数值。
2．取一只洁净的吸管先用蒸馏水淋洗3次，再用标准草酸溶液淋洗3次，吸取25.00ml 或20.00ml 的标准草酸溶液加到洁净的锥形瓶中，再加2—3滴酚酞指示剂，摇匀。
3．按照滴定操作要求，进行滴定操作。
记下滴定终点时管液面的位置。
4.重复滴定二次。
三次所用NaoH 溶液的体积相差不超过0.10ml 时,即可取平均值计算NaOH 溶液的浓度。
5.进行数据处理。
四、未知盐酸溶液浓度的测定
用已测知浓度的碱液测定盐酸溶液的浓度。
1．酸式滴定管的洗涤(用哪些液体洗?)，装液，逐出尖嘴内的气泡，然后将液面调至“0．00”或以下某刻度处，记下数值。
2．用移液管吸取25.00ml或20.00ml已标定的NaOH溶液．放入洁净的锥形瓶中。
同时滴入两滴甲基橙指示剂。
3．按照滴定操作要求，进行滴定操作。
记下滴定终点时管内液面的位置。
4．重复滴定两次。
三次所用酸液体积相差不超过0.10ml时，即可取平均值，计算盐酸溶液的浓度。
五、数据处理
1、标准草酸溶液的浓度mol·l-1。
2、NaOH溶液的浓度计算。
3、盐酸溶液浓度的测定。
