下载文档原格式
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
2019——2019学度年第一学期期末考试卷高二化学考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间100分钟。
2.本试卷主要考试内容:高二化学第一章~第四章。
3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 0 16 N. 14 . Mg. 24 Al . 27S. 32 Fe. 56。
一、选择题(本题包括16小题，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列材料中没有涉及金属材料的是（）2、减少有害气体的排放的是环保的重要内容之一，下列气体的排放易产生光化学烟雾的是（）A，CO2B，NO2 C，N2D，SO23、常温下，下列物质的水溶液中，PH大于7的是（）A，AlCl3B，CH3COOH C，Na2SO4D，Ba（OH）2 4、相同条件下，相同浓度的CH3COOH溶液比CH3COONa溶液的导电性（）A，弱B，强C，相同D，无法确定5、对于易燃. 易爆. 有腐蚀性或有毒的化学物质，往往会在其包装上贴有危险警告标志。
下列物质，贴错了包装标签的是（）6、为了检验某FeCl 2溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）A ，Na 2SO 4溶液B ，铁片C ，KSCN 溶液D ，石蕊试液 7、下列工业生产中对应反应的化学方程式书写不正确的为（ ）8、反应在密闭容器中进行，则下列措施不能使反应速率增大的是（ ）A ，加入碳B ，增大压强C ，升高温度D ，通入CO 2 9、下表各组物质中，由单质a 到化合物b 的转化不能一步完成的是（ ）10、下列化学方程式不属于水解反应的的是（ ）A ，H 2O + H 2O H 3O + + OH — B ，NH 4 + + H 2O NH 3·H 2O + H +2H 2 + O 2 D ，HCO 3—+ OH —CO 32— + H 3O +C ，2H 2O11、下列离子能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A ，Fe 2+ B ，OH — ， C. H 30+ D.Cl — 12、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还 原剂的是（ ）A ，甲B ，乙C ，丙D ，丁13、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A 金属铝溶于NaOH 榕液:Al 十20H —=== A102—+H 2↑电解B. NaHC03溶液与过量NaOH 溶液反应:H ++OH — = H 2OC.单质Cu 与稀HN03反应:Cu+2H ++2N03— === Cu 2+十2NO ↑ + H 2OD.BaCl 2溶液与Na 2 S04溶液反应:Ba 2++SO42—= BaS04↓14、下表是一些酸碱指示剂的变色范围。
2019-2019学年第一学期高二化学期末试题化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的第一学期高二化学期末试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
1.下列化学用语正确的是()A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.葡萄糖的结构式：C6H12O6C.1丁烯的结构简式：CH2===CHCH2CH3D.乙酸的实验式：C2H4O22. 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是A. 易溶于水，且不能与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且密度必须比水大D. 不溶于水，且密度必须比水小x k b 13. 下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是A.石油的分馏B.石油的裂解C.煤的干馏D.煤的气化4.某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于()①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物A.①②③④B.②④C.②④⑤D.①③⑤5.下列有机物的系统名称中，正确的是()A.2,4,4-三甲基戊烷B.4-甲基-2-戊烯C.3-甲基-5-异丙基庚烷D.1,2,4-三甲基丁烷6.下列物质一定属于同系物的是()A .①和② B.④和⑥C.①和③D.④和⑧7.下列实验中，不能达到预期目的的是()①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5 ℃ )和乙酸乙酯(沸点为77.5 ℃)的混合物A.①④B.②③C.③④D.②④11.下列关于常见有机物的说法中，不正确的是A.苯和乙烯都能与氢气发生加成反应B.乙酸和乙醇都能与氢氧化钠发生加成反应C.淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12.今有五种有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3(CH2)3OH③CH2===CHCH2OH ④CH2===CHCOOCH3⑤CH2===CHCOOH其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④13.糖类、油脂、蛋白质为基本营养物质。
第一学期期末联考试题高二化学★祝考试顺利★本卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1·答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2·请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。
3·可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Ca-20 Fe-56第Ⅰ卷选择题本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个正确选项。
1．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是。
A．BaS04难溶于水，是弱电解质B．NH3、C02的水溶液均能导电，但NH3、C02均是非电解质C．盐酸能够导电，所以盐酸是电解质D．一定条件下能导电的物质就是电解质2．相同体积的c(H+)=10-2 mol／L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法正确的是 A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率盐酸快B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是醋酸溶液C．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气3.25℃时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100ml，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．a→c过程中水的电离程度先增大后减小B．b点时，c(B+)=c(A一)>c(H+)=c(OH一)C．等物质的量浓度的NaA和NaCl溶液中，溶液中所有阳离子浓度之和前者小于后者D．相同温度下，K a(HA)<K b(BOH)4．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C204•2H20的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0．20g H2C204·2H20固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C204溶液5．常温下，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②0.1 mol／L醋酸溶液导电能力比0.1 mol／L盐酸弱③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④0.1 moi／L醋酸的pH比0.1 mol／L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02 ⑥0.1 mol ／L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．①②⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①②③④⑤6．某温度时，水的离子积常数为l×10-13，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHS04溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液Ph=11。
2022-2023学年人教版（2019）高二化学上学期期末达标测试卷（B 卷）分数：100分 时间：90分钟一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1.下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是( ) A.22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应，氢氧化钠溶于水 B.镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解 C.灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧 D.酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应2.反应2B(g)2C(A(g)+g)D(g)=+在四种不同情况下的反应速率分别为：①11(A)0.15mol L s v --=，②110.4mo s B)l (L =v --，③11(C)0.3mol L s v --=，④11(D)0.5mol L s v --=，则该反应进行的快慢顺序为( )A.②>④>③>①B.④>③=②>①C.④>②>③=①D.④>③>①>②3.如图所示装置，电流计G 指针发生偏转，同时A 电极逐渐变粗，B 电极逐渐变细，C 为电解质溶液，则下列表述中正确的是( )A.A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀24H SO ，电流方向为B →G →AB.A 是Cu ，B 是Zn ，C 为4CuSO 溶液，电子流向为A →G →BC.A 是Fe ，B 是Ag ，C 为3AgNO 溶液，电子流向为B →G →AD.A 是Ag ，B 是Fe ，C 为3AgNO 溶液，电流向为A →G →B 4.下列说法正确的是( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大B.3Fe(OH)悬浊液中存在平衡：33Fe(OH)Fe (aq)(s)3OH (aq)+-+，向其中加入少量NaOH 粉末，平衡向左移动，体系中离子的总浓度会减小C.硬水中含有较多的2+2+234Ca Mg HCO SO --、、、等离子，加热煮沸可以完全除去其中的2+2+Ca Mg 、D.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替2H O 来洗涤4BaSO 沉淀 5.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有( ) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐232[BaCl Ba(NO )]、当作食盐食用后，常用0.5%的24Na SO 溶液解毒 ③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火 A.仅②③④ B.仅①②③ C.仅③④⑤ D.全部6.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL 待测NaOH 溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 上述操作有错误的序号为( ) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦7.4NH X （X 代表卤素原子）的能量关系如图所示。
华山中学2018-2019学年第一学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共15小题，每小题2分)1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油2．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣3．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，不宜摄入过多4．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖5．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物6．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物7．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷8．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体10．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。
物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。
第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前北大附属宿州实验学校2018-2019学年度第一学期期末教学质量检测高二年级化学试题考试时间：90分钟分值：100分命题人：齐明杰审题人：张习习注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、单选题（每小题3分，共48分)1．关于原电池的叙述中正确的是()A ．原电池是把化学能转变为电能的装置B ．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C ．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D ．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池2．已知：H 2(g)+F 2(g)＝2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述中不正确．．．的是()A ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B ．1mol H 2与1mol F 2反应生成2mol 液态HF 放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol H 2与1mol F 2的能量总和大于2mol HF 气体的能量D ．断裂1mol H ﹣H 键和1mol F ﹣F 键吸收的能量小于形成2mol H ﹣F 键放出的能量3．下列叙述不正确的是A ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D ．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管4．下列说法中正确的是A ．非自发反应在任何条件下都不能实现B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应5．对于A 2+3B 22C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A ．v(B 2)=0.8mol(L·s)-1B ．v(A 2)=0.4mol(L·s)-1C ．v(C)=0.6mol(L·s)-1D ．v(D)=0.1mol(L·s)-16．在C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②增加炭的量③通入CO 2④恒压下充入N 2⑤恒容下充入N 2⑥升温A ．①③④B ．③⑤⑥C ．②④⑥D ．①③⑥7．在密闭容器中，反应X 2(g)＋Y 2(g)2XY(g)ΔH ＜0达到甲平衡。
2019学年第一学期调研测试卷高二化学考生注意：l．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
3．答题时，请按照答题纸上的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
4．非选择题答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32 K39Cl35.5Fe56Cu64Ba137I127选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是锂离子电池太阳能集热器硅太阳能电池燃气灶A B C D2．由人体冷冻学之父罗伯特·埃廷格所著的《不朽的前景》一书列举了大量证明冷冻复活可能的事实，如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又会自动复活。
下列说法正确且与上述信息相关的是A．温度越低，化学反应速率越慢B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应完全停止D．化学反应前后质量守恒3．下列有关氮及其化合物的说法不正确．．．的是A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集4．煤气化后分离得到的CO和H2可用于合成1-丙醇：3CO(g)+6H2(g)CH3CH2CH2OH(g) +2H2O(g)。
在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是A．2v(CO)消耗=3v(H2O)生成B．断裂3N A个H-H键的同时，生成30g的1-丙醇C．若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化D．若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变5．下列说法不正确．．．的是A．加热0.01mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH逐渐减小B．相同温度下，pH相等的醋酸和硫酸中所含的n(H+)也一定相同C．常温下，分别中和等体积、等浓度的KOH溶液和氨水，所需HCl的物质的量相同D．300mL0.2mol·L−1NH4Cl溶液和200mL0.3mol·L−1NH4Cl溶液中的n(NH＋4)不同6．下列说法或表示方法正确的是A．表示C不完全燃烧的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=+221kJ·mol−1 B．由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol−1可知，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．NaHCO3水解的离子方程式为HCO3－+H2O CO32－+H3O+D．已知500℃、30MPa下将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)时放出19.3kJ热量，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6kJ·mol−17．下列是有关金属腐蚀与防护的示意图，其中说法不正确．．．的是①②③A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀D．若将图②中钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀8．某科研人员提出，HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法不正确．．．的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CHO + O HAPCO2 + H2OCO2+H2O9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是A．一定条件下，5.4g铝粉溶于足量稀硫酸时转移的电子总数为0.6N AB．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH－的数目为10－9N A C．常温下，1L0.5mol·L−1的NaOH溶液中含有的钠离子总数为0.5N AD．已知在密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－12.6kJ·mol−1，若放出6.3kJ热量，则生成N A个HI分子10．锂—空气电池是高能量密度的新型二次电池，结构如右图所示。
下列说法正确的是A．固体电解质只有Li+可通过B．电池反应为4Li+O2放电2Li2OC．充电时，水性电解液的pH将升高D．放电时，若外电路有0.1mol e－通过时，理论上将消耗标准状况下1.12L O211．下列实验操作或现象不能．．用平衡移动原理解释的是A．比较NO2在不同温度水浴中的颜色B．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应C．淀粉在不同条件下水解D．配制FeCl3溶液12．根据下列图示所得出的结论不正确．．．的是①②③④A．图①表示等pH的NaOH溶液与氨水稀释过程中的pH变化，曲线a为氨水B．图②表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C．图③表示CO(g)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件可以是压缩容器体积D．图④表示向H2SO4溶液中滴加等体积、等物质的量浓度Ba(OH)2溶液时导电性变化13．关于热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.23kJ·mol−1，下列分析正确的是A．1mol S(s)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低297.23kJB．1mol S(g)与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出297.23kJ的热量C．S(g)+O2(g)=SO2(g)该反应的ΔH小于－297.23kJ·mol−1D．反应物的总键能大于生成物的总键能14．实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．温度升高CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同，但CH3COONa溶液和CuSO4溶液pH均降低。
15．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L−1，若a>7，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中c(Na+)>2c(R2－)+c(HR－)D．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则反应后的混合液中2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)16．3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL−1、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到标准状况下NO2、N2O4混合气2.24L，向反应后的溶液中加入4.00mol·L−1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。
下列说法不正确．．．的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L−1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是320mL非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共52分）17．（6分）写出下列过程的离子反应方程式：（1）向氯化铝溶液中加入少量氨水：。
（2）用强碱溶液吸收工业废气中的NO2：。
（3）氯化铁溶液的水解反应：。
18．（8分）加“碘”食盐实际添加的是碘酸钾。
以石墨和铁为电极、KI溶液为电解液在一定条件下电解可制得KIO3，简易装置如图所示。
已知：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O。
（1）通电前若加入少量淀粉溶液，通电后发现右侧溶液变蓝色，一段时间后蓝色逐渐变浅。
B为电解池的（填“阳极”或“阴极”）。
（2）某电极反应产生的气体从c孔排出并回收利用，该电极的电极反应式为。
（3）为了制取KIO3，图中所示的离子交换膜应选用（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电解槽内生成KIO3的总反应方程式为。
19．（8分）醋酸在生活生产中应用广泛。
在25℃时进行了如下实验，请回答相应问题：（1）pH=3醋酸和pH=11氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）将0.1mol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液，则在混合溶液中和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
（3）将m mol·L−1醋酸溶液与0.001mol·L−1氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性。
若忽略溶液体积变化，CH3COOH的电离平衡常数K a=（用含m的代数式表示）。
（4）用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，以酚酞为指示剂，下列会导致测定结果偏高的是。
A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗D．取一定体积醋酸溶液时，滴定管旋塞处开始无气泡，放液结束时有气泡20．（8分）某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应探究影响反应速率的因素。
实验方案如表:序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液图1图2（1）检验图1实验装置气密性的简便方法是。
（2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为。
（3）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。
（4）实验小组同学发现反应速率总是如图2所示，为进一步探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出的合理假设可以是：①反应过程中温度升高②。
