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第四单元自然界的水课题一爱护水资源一、爱护水资源有两方面：一方面节约用水；另一方面防治水体污染二、、水体污染来源主要有工业污染、农业污染、生活污染三、对于水体污染的治理：工业上污水处理达标后再排放农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药生活污水集中处理和排放课题二水的净化一、自来水厂处理水的一般步骤:①取水②沉淀③过滤④吸附⑤消毒⑥配水二、水的净化1、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
2、过滤：除去不溶性杂质的方法①仪器：漏斗、带铁圈的铁架台、2个烧杯、玻璃棒、滤纸②操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面要低于滤纸边缘三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒要轻靠在三层滤纸处；烧杯口要紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）3、过滤后,滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②漏斗内液面高于滤纸边缘；③盛接滤液的烧杯不干净等。
对仍浑浊的滤液应再过滤一次,直到澄清为止。
4、硬水和软水的定义：①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；②不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
5、硬水软化的方法：①生活中：煮沸②实验室中：蒸馏③工业上：离子交换法和药剂法6、鉴别硬水和软水的常用的方法：取等量样品,分别加入等量少量的肥皂水,用玻璃棒搅拌,产生泡沫很少的是硬水,产生很多泡沫的是软水。
三、其他（１）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
课题三水的组成一、电解水的实验1、装置―――水电解器2、电源种类---直流电通电 3、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性4、化学反应： 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 85、检验： 正极端玻璃管---出气口置一根燃着的木条----木条燃烧更旺（证明是氧气）负极端玻璃管---出气口置一根燃着的木条----气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（证明是氢气）6、结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
人教版九年级化学上册第四单元自然界的水知识点归纳滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘三靠：烧杯嘴靠在玻璃棒的中下部玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一侧漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁硬水和软水硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水软水：含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水如何检验硬水和软水：取水样，加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、浮渣较多的是硬水如何将硬水软化：生活上（煮沸）、实验室（蒸馏）水的蒸馏原理：将水加热至沸腾，水变成水蒸汽，将水蒸汽冷凝成纯净水的过程蒸馏的注意事项：1．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫上石棉网，防止蒸馏烧瓶因受热不均而炸裂2．蒸馏时，加入少量的碎瓷片（沸石），防止液体暴沸3．冷凝水从下端进，会使冷凝的效果更好水的组成氢气的性质物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，难溶于水。
化学性质：氢气可以燃烧，氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，氢气不纯会发生爆炸。
因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
发出尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；声音很小，表示氢气较纯。
水的电解与电池正极相连的管内产生氧气，与电池负极相连的管内产生氢气。
氢气和氧气的体积比约为2:1。
实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
在水电解实验中，加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，可以增加水的导电性。
实际实验结果，氧气和氢气的体积比小于1；2，因为氧气的溶解性比氢气会好一些。
物质的分类：物质可以分为：纯净物和混合物纯净物按照类别，又可以分为：单质、化合物单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、臭氧、铁化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水、氯化钠化学式与化合价化合价用+n或者-n表示元素的化合价注：单质的化合价为0。
单元知识清单01 知识框架 1.自然界的水自然界的水⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧爱护水资源⎩⎪⎨⎪⎧节约用水防治水体污染水的净化⎩⎪⎨⎪⎧净化方法：沉淀、、吸附、硬水和软水⎩⎪⎨⎪⎧区分：加入转化：或水的电解⎩⎪⎨⎪⎧产物：正极是，负极是，体 积比为结论：水由组成2.化学式与化合价02 知识纵横1.水的净化方法、作用及净化程度比较方法作用及净化程度比较静置沉淀只能除去水中一些较大的固体杂质，对于质量较小的悬浮的固体杂质，该法不能除去过滤净化程度高于静置沉淀，可以除去水中所有不溶性固体杂质，对一些可溶性杂质则不能除去吸附净化程度高于过滤，不仅能除去水中不溶性的固体杂质，还可除去一些可溶性杂质，如有色和有特殊气味的物质蒸馏不仅可以除去水中的不溶性杂质，也可以除去水中可溶性杂质，通过蒸馏得到的水基本上是纯水 计算物质中某元素的质量分数计算有关物质组成元素的质量比 有关计算化学意义宏观表示某种物质 表示该物质的元素组成 微观表示该物质的一个分子 表示分子构成 计算相对分子质量与化合价的关系：2.单质与化合物的比较项目单质化合物概念由同种元素组成的纯净物组成中含有不同种元素的纯净物区别宏观组成由同种元素组成由不同种元素组成微观构成由同种原子直接构成或由同种元素的原子构成的同一种分子构成由不同种元素的原子构成的同一种分子构成举例氧气（O2）、氮气（N2）、铁（Fe）高锰酸钾（KMnO4）、水（H2O）联系二者都是纯净物，都有固定的组成；单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质3.化学符号周围数字的意义（1）a：表示粒子的个数，只表示微观意义。
①3H、2N、5Cu表示原子的个数；②3O2、4H2O表示分子的个数；③3H＋、2SO2－4表示离子的个数。
（2）b：表示一个分子或离子中某原子的个数。
（3）n：表示元素或原子团的化合价。
（4）m：表示每个离子所带的电荷数。
03 实验再现电解水验证水的组成（1）装置（如图）（2）现象：电极上均有产生，正极产生的气体能；负极产生的气体能，两者的体积比为。
九年级化学上册第四单元自然界的水基础知识点归纳总结单选题1、化学与环境保护、人体键康息息相关。
下列叙述错误的是A．天然气是比较清洁的化石燃料B．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全C．生活污水集中处理达标后排放D．蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质答案：DA. 天然气主要成分甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的化石燃料。
正确。
B. 研发高效低毒农药可以减少水与土壤污染，防治病虫害，有助于保障粮食安全，正确。
C. 生活污水集中处理达标后排放有助于减少水体污染，保护环境，正确。
D. 霉变食物中的有害物质(如黄曲霉毒素)，很多难以使用蒸煮等方法除去，错误。
故选:D。
2、对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是A．单质：氢气、空气B．氧化物：水、五氧化二磷C．化合物：氧化汞、水银D．混合物：自来水、高锰酸钾答案：B分析：混合物是由多种物质组成；纯净物是由一种物质组成；化合物是由多种元素组成的纯净物；单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物；据此分析。
A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，不属于单质，选项错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，都属于氧化物，选项正确；C、水银即金属汞，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，选项错误；D、高锰酸钾是一种物质，是纯净物，不属于混合物，选项错误；故选：B。
3、“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。
其中Si的化合价为+4，则C的化合价为A．-4B．-3C．-2D．-1答案：A根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为x，(+4)+x=0，x=−4；故选：A。
4、化学符号是学习化学的重要工具。
下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是①Ne②Mg③Mg2+④H2O2A．①②④都表示一个分子B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同答案：B分析：Ne表示1个氖原子或氖气，Mg表示1个镁原子或金属镁，Mg2+表示镁离子，H2O2表示1个过氧化氢分子或过氧化氢这种物质。
第四单元自然界的水课题一、水资源的保护一、人类拥有的水资源1、地球表面71% 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是（H2O），最多的金属元素是（Na ），最多的元素是（O）。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染（1）、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放（2）、防治水体污染：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染物的水体作处理使之符合排放标准。
农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
课题二、水的净化一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物二、净水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘（2）液面低于滤纸边缘“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）烧杯口紧靠玻璃棒③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A仪器不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
人教版初中化学第四单元必背知识点一、爱护水资源知识要点1．人类拥有的水资源：地球上71%被水覆盖；淡水只占全球水储量的2.35%,可利用的只约占其中的30.4%,即1.07×1016m3。
2．爱护水资源：（1）节约用水：使用新工艺、改革工艺、改变习惯等可减少大量工农业和生活用水；（2）防止水体污染：水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类的健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况；水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染；水体污染的预防和治理：采用新技术、新工艺减少污染物的产生、对污染的水体进行处理，农业上提倡使用农家肥、合理使用化肥，生活污水实现集中处理和排放。
二、水的净化知识要点1．自然界的水都不是纯水，利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。
2．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度。
3．硬水与软水的区别：加入肥皂水，泡沫丰富的是软水，无泡沫或泡沫较少的是硬水。
4．净化的方法吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。
沉淀法：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成沉淀。
过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。
过滤装置的要求：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）；二低（滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘）；三靠（倾倒液体的烧杯嘴靠着玻璃棒、玻璃棒靠着三层滤纸的一边、漏斗管壁靠着烧杯的内壁）蒸馏法：水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾时，水变成水蒸气，导出冷凝成蒸馏水。
过滤后滤液仍然浑浊的原因：1.滤纸破损2.过滤时液体高于滤纸边缘3.承接滤液的烧杯内壁不干净。
三、水的组成1．电解水实验：负极产生的气体可以燃烧，是氢气；正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2:1，质量比为1:8；电解水的实验说明水由氢元素和氧元素组成，精确的实验表明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式H2O。
九年级化学上册第四单元自然界的水考点大全笔记单选题1、铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是A．铷原子核内的质子数为37B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子C．铷原子的核外电子分5层排布D．氯化铷的化学式为RbCl2答案：DA、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
2、生活中区分硬水和软水常用的试剂是A．食盐水B．稀盐酸C．蔗糖水D．肥皂水答案：D硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以生活中区分硬水和软水常用的试剂是肥皂水，故选D。
3、2020年，“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
下列图标是我国“国家节水标志”的是A．B．C．D．答案：AA、该图标是“国家节水标志”，符合题意；B、该图标是“禁止烟火”，不符合题意；C、该图标是塑料包装制品回收标志，不符合题意；D、该图标是“禁止放易燃物”，不符合题意。
故选A。
4、瑞德西韦（C27H35N6O8P）能有效抑制新型冠状病毒。
下列有关瑞德西韦的说法正确的是A．瑞德西韦属于氧化物B．瑞德西韦由五种元素组成C．瑞德西韦相对分子质量为602gD．瑞德西韦中含有35个氢原子答案：BA、瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误。
B、瑞德西韦是由C、H、N、O、P五种元素组成的，说法正确。
C、瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31=602，单位是“1”，不是“g”，说法错误。
第四单元 自然界的水知识点1：水的净化 1.水的净化原理和作用① 在净水的各种方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏等发生的是 物理 变化。
② 常用的净水方法，按净化程度由高到低的顺序为： 蒸馏 、 吸附 、过滤 、 沉淀 。
2.过滤操作要领① “一贴”，滤纸紧贴 漏斗内壁 ，不留气泡；② “二低”，滤纸边缘略低于 漏斗边缘 边缘，液面低于 滤纸边缘 边缘；③ “三靠”，倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠 玻璃棒 的中部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸 处，漏斗下端的尖嘴口紧靠 烧怀内壁 。
3.自来水的生产流程知识点2：硬水和软水1.定义① 硬水是指含 可溶性钙、镁化合物 较 多 的水。
例如河水、井水等。
② 软水是指 不含或含有较少可溶性钙、镁化合物 的水。
例如雪水、雨水等。
2.鉴别方法：用 肥皂水 ，产生泡沫较多的是 软水 ，泡沫较少或有浮渣产生的是 硬水 。
3. 硬水软化的方法：生活中用 煮沸 ，工业或实验室用 蒸馏 。
课外实验：自制的净水装置中，小卵石、石英沙、蓬松棉的作用是 过滤 。
活性炭的作用是 吸附 。
知识点3：氢气的性质 1. 物理性质： 无 色、 无 味的气体，密度比空气的 小 ， 难 溶于水。
2.化学性质：可燃性，点燃前一定要 验纯 。
① 现象：在空气中燃烧产生 淡蓝色火焰 ，放出大量的热，干冷的烧杯内壁有 水雾 产生。
氢气被认为是最 理想 的燃料。
② 方程式： 2H 2 + O 22H 2O③ 检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住集满氢气的试管口并向 下 ，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声表明氢气 不纯 ，声音很小则表明氢气 较纯 。
知识点4：电解水实验 1.在电解水的实验中，与直流电源正极相连的玻璃管内收集的气体是 氧气 ，与直流电源负极相连的玻璃管内收集的气体是 氢气 ，且与正、负极相连的两侧玻璃管中所收集的气体体积比约为 1：2 。
2.化学方程式： 2H 2O2H 2↑ + O 2↑ 。
课题一爱护水资源一、人类拥有的水资源1.地球表面约71% 被水覆盖，总储量约为1.39x1018m3,水资源是丰富的。
海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球储水量的96.5%，蕴藏着丰富的化学资源，其中含量最多的元素是氧元素。
含量最多的金属元素是钠元素。
2.陆地储水中也有咸水，淡水约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水不到总储量的1%。
3.我国水资源状况：我国水资源总量世界第六位，但人均水量居世界八十几位，约为世界人均水量的四分之一。
4.书本图4—4、4—5说明：①我国大部分地区处于缺水状况②人均水量在3000m3的地区西藏、青海、云南、新疆等③极度缺水的地区有天津、宁夏、上海、北京④水资源分布不均。
5.缺水的原因：⑴自然原因：①全球有效利用的淡水资源少；②分布不均。
⑵人为原因：①人口增长；②水污染严重；③森林破坏严重。
6.水富营养化：N、P、K植物生长所需的三种重要元素。
P植物长高“疯长”“水华”耗氧水生物死亡，尸体腐败水体恶化。
二、爱护水资源（一方面要节约用水，一方面要防治水体污染）1.节约用水⑴农业上：浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌节水40%-70%。
⑵工业上：工业用水净化后重复利用。
重复利用率从20%提高到40%，每天节水1.3X107t。
⑶生活中一水多用。
如：洗菜水拖地、浇花。
2.防治水体污染⑴水体污染的来源①工业污染：工业三废的任意排放。
废气、废水、废渣。
②农业污染：农药化肥的不合理使用。
③生活污染：生活污水的任意排放。
⑵怎样防治水污染？①树立环保意识。
②工业废水经处理后符合排放标准再排放。
③生活污水集中处理后排放。
④提倡使用农家肥，合理使用农药、化肥。
课题二水的净化难溶性杂质使水浑浊，可溶性杂质使水有颜色和气味。
一、水的净化方法（沉淀、过滤、吸附是工业常用的方法。
）1.纯水与天然水⑴纯水：无色、无臭、清澈透明的液体。
纯净物⑵天然水：常呈浑浊，有异味。
混合物2.净水的方法⑴沉淀：①自然沉降、静置沉淀；②药物沉降、吸附沉淀（加明矾）。
九年级化学上册知识点总结第四章自然界的水课题1 爱护水资源考试要求认识废水处理的必要性和一般处理的原则了解水污染的原因及其危害理解水对生命活动的重要意义认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识一、水资源1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染考点1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用考点2、水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2 水的净化考试要求知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法初步学会使用过滤对混合物的分离考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书P77，图4-20和4-21各种静化方法除去的杂质的种类考点三、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：开水 2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
课题4 水的组成考试要求认识物质的三态变化 认识水的组成 能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物一、水的组成1、水的组成：（考点一）（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）化学方程式：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8 E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰通电电解水口诀： 正氧负氢，氢二氧一（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息化学式的含义 H 2O①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ） 化学方程式：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
考点二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等点燃 通电氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物 ②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物 ④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物拓展性课题 氢气（H 2）1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ） 化学方程式：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
应立即打开门窗、关闭阀门。
（２） 还原性（用途：冶炼金属）文字表达式：氢气 + 氧化铜△铜 + 水 化学方程式：H 2 ＋ CuOCu + H 2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、C 、CO ）3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 点燃△原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2酸 HCl H2SO4 HNO3无机化合物碱 NaOH Ca(OH)2 KOH盐NaCl CuSO4Na CO课题4 化学式和化合价考试要求：能用化学式正确表示某些常见物质的组成记住常见元素及原子团的化合价要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。
一、化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、含义（考点一）：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。
例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素-2和氧元素组成；C 表示一个水分子；D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、 分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
例如：表示3个二氧化碳分子：3CO 2；4H 2O ：表示4个水分子。
4、 化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。
例如：3H 2O ：3表示3个水分子。
5、 元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如；H 2O ：2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、 化学式的书写：（考点五）⑴单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。
例如：氢气：H 2、氧气：O 2B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。
例如：铁：Fe ；红磷：P(绝大部分金属都是单质)⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如：四氧化三铁：Fe 3O 4；氯化镁：Mg +2 Cl -12；硫酸钠： Na +12SO 4 7、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（NO 3、SO 4、CO 3、PO 4）的化合物：从右至左读作“某酸某”含有氢氧根（OH ）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe 3O 4：四氧化三铁；MgCl 2：氯化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。
二、化合价-b+a +2 +21、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。
有正价与负价之分。
2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为1时，不能省略。
例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。
3、 元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。
例如：MgCl 2。
：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。
小结各种数字的含义：（考点七）①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
小结微粒个数的表示方法：（考点八）①原子个数的表示：在元素符号前面加系数②离子个数的表示：在离子符号前面加系数③分子个数的表示：在化学式前面加系数4、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 2＋ 与+2价的镁元素：Mg +25、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
