江苏省扬州市2018届中考化学一轮复习8燃烧化学方程式计算教案沪教版83

初中化学第8章教案一、教学目标：1. 了解化学能的定义和性质。

2. 掌握化学反应中的能量变化规律。

3. 掌握化学反应的热效应计算方法。

二、教学重点：1. 化学能的概念和性质。

2. 化学反应中的能量变化规律。

3. 热效应的计算方法。

三、教学难点：1. 能量的种类和转化。

2. 化学反应中的热效应计算。

四、教学内容：1. 化学能的概念和性质（1）能量的种类及其转化（2）化学能的定义和单位2. 化学反应中的能量变化规律（1）放热反应和吸热反应（2）燃烧和腐蚀的能量变化3. 热效应的计算方法（1）反应热（2）标准生成焓的计算方法五、教学方法：1. 讲授相结合，引导学生观察、实验、发现。

2. 利用例题和练习加深学生对知识点的理解。

3. 小组讨论，促进学生合作学习和思维碰撞。

六、教学过程：1. 导入：通过引入一个日常生活中的实例，引起学生对能量转化的思考，引出本章主题。

2. 学习化学能概念和性质，探讨能量的种类和转化规律。

3. 学习化学反应中的能量变化规律，通过实例让学生掌握放热反应和吸热反应的特点。

4. 学习热效应的计算方法，通过例题分析演练，让学生掌握反应热和标准生成焓的计算方法。

5. 结束：对本节课的内容进行总结，强调化学反应中能量变化的重要性。

七、教学评价：1. 教师通过学生的课堂表现、练习和小组讨论，以及课后作业来评价学生的学习情况。

2. 学生之间相互评价，促进学生之间学习氛围的建立。

八、拓展延伸：1. 学生可通过实验观察更多不同物质间化学反应的能量变化情况，增强对化学反应的理解。

2. 学生可通过查阅资料，了解更多关于热化学和化学动力学等方面的知识，扩展对化学反应机理的认识。

2017届中考化学一轮复习第18课时化学方程式的简单计算教案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届中考化学一轮复习第18课时化学方程式的简单计算教案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第18课时化学方程式的简单计算【复习目标】1、掌握化学方程式的解题格式2、理解化学方程式相关计算【课时安排】教学安排:1课时【复习重点和难点】1、掌握化学方程式的解题格式2、理解化学方程式相关计算【教学过程】一、知识梳理：1、根据化学方程式进行计算(解题步骤）设：设求知数写：写化学方程式关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量列：列比例解:解答答：简明答案2、计算类型:①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。

二、题型、方法归纳：本单元是中考必考内容，主要考查化学方程式的书写以及计算，应用质量守恒定律解释变化及现象，常见题型有选择题、简答题和计算题。

三、典例精讲：典题1：将红磷在氧气中燃烧7。

1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到,至少需要多少克的高锰酸钾？分析：本题涉及到两个化学反应,KMnO4分解和红磷在O2中燃烧，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧气?再求出生成这些O2需要多少克的KMnO4,经过两次计算比较繁琐,但这两个反应通过O2存在一定的联系，KMnO4的分解产物O2是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出KMnO4与P2O5在量方面的关系式。

丰富丰富第四章认识化学变化1．知识与技术(1)认识焚烧的条件和灭火的原理：认识易燃易爆物的安全知识，认识常用灭火器的灭火原理和合用范围。

(2)理解质量守恒定律的含义和对证量守恒定律实质的剖析。

(3)掌握质量守恒定律的应用：从微观角度认识在全部化学反响中，反响前后原子的种类和数量都没有变化。

(4)认识化学方程式的看法及其含义；能依据化学方程式计算反响物和生成物的质量比。

(5)理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，学会化学方程式配平的方法，能正确写出一些反响的化学方程式。

(6)初步学会依据化学方程式进行的简单计算以及规范的格式。

2．过程与方法(1)经过活动与研究，学习对获取的事实进行剖析得出结论的科学方法，能主动地与别人进行沟通和议论，使学生在自主学习中，学会自己概括、总结，形成优秀的学习习惯和学习方法。

(2)进行火灾事故检查，培育学生检查研究和采集办理信息的能力，使学生掌握解决问题的科学方法。

(3)经过实验设计与活动研究，认识质量守恒定律的研究方法，进而更好地理解其内涵。

(4)充分运用已有知识，试试书写化学反响方程式；经过比较、反省化学方程式的书写及意义，能悟出版写化学方程式的技巧。

(5)经过解题格式的示范，对数学、物理教课中数字量钢与化学教课中的表达方式之间差别的比较，成立依据化学反响方程式进行计算的规范格式。

3．感情、态度与价值观(1)认识到焚烧和爆炸对人类既有益的一面也有不利的一面，感觉并欣赏化学对改良人类生活和促使社会发展的踊跃作用，关注与化学有关的社会问题，形成主动参加社会决议的意识。

(2)经过对证量守恒定律的研究，让学生体验科学方法的奇妙，初步领会科学方法的魅力，初步形成科学的思想习惯和科学的辩证唯物观。

(3)经过比较领会化学方程式的优胜性，感觉用化学方程式来表示化学反响的简洁之美。

本章从常有的焚烧现象下手，介绍焚烧的条件和灭火原理以及一些安全知识；利用焚烧反响的实例好多，而生活中利用最多的是燃料的焚烧。

专题十一质量守恒定律化学方程式——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】【中考考情分析】质量守恒定律内容和理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有: 物质组成元素判断、化学式的确定、实验验证是否合理的判断，常结合化工生产、生活中现象、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。

化学方程式考点常以选择题或计算题的形式进行考查，考查的命题点有:意义、读法、化学方程式的正误判断根据化学方程式的计算等，常结合工农业生产、化学实验、科学探究等以图文结合的形式呈现。

【基础知识复习】考法一质量守恒定律(★★★★★)1、质量守恒定律探究实验装置图实验现象及分析红磷燃烧①产生了大量白烟②化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5③反应后再次称量，天平平衡铁钉与硫酸铜溶液反应①铁钉表面产生了一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色②化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③反应后再次称量，天平平衡盐酸与碳酸钠粉末反应①产生了大量气泡②化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③反应后再次称量，天平不平衡镁条燃烧①发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体②化学方程式：2Mg+O 2点燃2MgO ③反应后再次称量，天平不平衡注意（1）在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞；②要等到气球变瘪后再观察天平是否平衡，因为气球胀大产生的浮力会对天平平衡产生影响（2）探究质量守恒定律需选择发生化学变化，且现象明显的反应；对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中进行2、质量守恒定律的内容与实质（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）微观实质：分子−−−→分裂原子−−−−−→重新组合新分子−−−→聚集新物质 在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变，所以物质的总质量不变。

3、质量守恒定律的规律总结4、质量守恒定律的应用应用依据解释反应前后物质的质量变化 参加反应的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和确定反应物或生成物的质量 确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)5、应用质量守恒定律注意事项：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化(2)质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。

物质组成的表示、熟记H3等除外）（2）计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比；（3）计算物质中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数= 。

二、合作、研讨与点拨活动一：《未成年人保护法》中指出“禁止向未成年人出售烟酒……”。

香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C 10H 14N 2）、焦油、一氧化碳等物质，下列关于“尼古丁”的说法中正确的是（ ）A 、“尼古丁”中碳、氢、氮三种元素的质量比是10：14：2B 、“尼古丁”由碳、氢和氮元素组成C 、“尼古丁”的相对原子质量是162gD 、“尼古丁”由碳原子、氢原子、氮原子构成活动二：求下列有下划线的元素的化合价①K Cl ．．; ②Cl ．．2 ③H Cl ．．O ④H Cl ．．O 3 ⑤N ．O 2-⑥ SeO 32- ⑦S ．O 32- ⑧ KMnO 4 ⑨K 2MnO 4 ⑩NH 4+练习1．一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16—n ]m)，广泛应用于工业污水的处理。

该净水剂中铁元素的化合价为 （ ）A ．0B ． +2C ． +3D ．+6练习2．某同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解，其中错误的是（ ）A ．Ca 2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷B ．2CO 中的“2”表示两个一氧化碳分子C ．Mg +2O 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价D ．CO 2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成活动三：在公共场所有广告如下：———国 际 首 创————优质化肥：碳酸氢铵 含氮量全球最高：（24.1%）请回答下列问题：（1）该化肥中所含的植物营养元素是______（2）证明该化肥是铵态氮肥的实验步骤是_______（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数是 ，该广告宣称其含氮量是 ，因此这是一则（填真实或虚假）广告。

常见的化学反应--燃烧．了解法一、回顾、预习与交流【旧知回顾】1.写出下列化学用语两个氢原子，n个铵根离子，三个亚铁离子两个水分子，氧化铁，氯化钠中的阴离子，氯化铁，硫酸铵，硝酸锌，氢氧化铜，高锰酸钾制氧气符号表达式，双氧水制氧气符号表达式，电解水符号表达式，氢气燃烧符号表达式，2.物质燃烧一般需要同时．．满足的三个条件：（1）________________ （2）_________________（3）___________________ 3．写出以下几种消防安全标志的意义：【新知导学】1、爆炸一定是化学变化吗？如等是物理变化。

2、爆炸极限是什么？可燃物在生活中使用时要注意什么？活动一、含碳燃料的完全与不完全燃烧1.碳燃烧的符号表达式：完全燃烧；不完全燃烧。

2.认识一氧化碳：⑴性质⑵危害⑶中毒机理⑷产生的主要途径⑸如何减少和预防一氧化碳的产生？（6）比较完全与不完全燃烧，知道不完全燃烧的缺点与危害？知道完全燃烧的重要性活动二、合作、研讨与点拨1.为什么液化气灶、煤气灶、煤炉都留有空气进口？2.P.94图4-3实验：蜡烛不完全燃烧实验，现象，你的解释：3.蜡烛分别在空气和氧气中燃烧现象有什么差异？产生差异的原因是什么？4.在煤炉的进风口扇风炉火有什么变化？这种变化说明了燃烧越旺5.在日常生活中我们燃烧木材，是将一大块木材直接燃烧，还是怎么做？说明了燃烧越旺总结：可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?活动三、爆炸现象1、燃烧引起的爆炸现象的原因是什么？2、观察老师进行的粉尘爆炸实验，你有什么启发？三、总结、反思与提升1.不完全燃烧的缺点与危害2.请你总结可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?3.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇子一扇就灭。

这是为什么？4.日常生活或生产中，如何防止爆炸发生？知识链接爆炸极限（爆炸极限的概念见课本P96页）4.CO燃烧限）生成另一种碳的氧化物，写出符号表达式甲烷燃烧生成两种氧化物，写出符号表达式5.可燃性气体与其他气体混合点燃时一定会发生爆炸吗？发生爆炸的条件有哪些？四、自检、反馈与巩固【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。

2018年江苏省扬州市中考化学试卷编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年江苏省扬州市中考化学试卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2018年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2.00分）下列做法与低碳环保理念一致的是( ）A．生活垃圾分类回收B．市区尽量开车出行C．工业废气直接排放D．化石燃料过度使用2．（2。

00分）第19届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含4％左右的CuSO4．CuSO4属于（)A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物3．(2。

00分）以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是( ）A．烧制陶罐B．雕刻石像C．水车灌溉D．预报地震4．（2。

00分)下列物质由分子组成的是（）A．铁 B．氯化钠C．水 D．硝酸钾5．（2。

00分）“电视之星18"是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。

它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成,节约了资源。

下列不属于橡胶性质的是（）A．高弹性B．耐磨损C．绝缘性好 D．易溶于水6．（2。

00分）下列气体中可用向下排气法收集的是（)A．H2B．N2C．O2D．SO27．（2。

00分）下列物质显酸性的是( ）A．食盐水B．食醋C．蔗糖溶液 D．肥皂水8．（2。

00分)2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。

下列为“禁止放鞭炮”标志的是( ）A．B．C．D．9．（2.00分）煤炭燃烧排出的尾气中,能形成酸雨的是( ）A．N2B．CO2C．SO2D．H2O10．（2.00分）下列各组物质,仅用水无法鉴别的是（）A．CuSO4、Na2SO4B．KCl、NaCl C．CaCO3、Na2CO3D．NH4NO3、NaNO311．（2.00分）下列反应中属于复分解反应的是（）A．2Mg+O22MgO B．Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgC．CuCl2Cu+Cl2↑D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O12．（2.00分)3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（）A．O2B．NaClO C．HCl D．NaClO313．(2.00分）过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。

第一节燃烧与灭火（第1课时）教学目标：知识与技能：1．认识燃烧的条件，2．知道灭火的简单原理和方法，3．知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施；4．认识使燃料完全燃烧的重要性。

过程与方法：1．通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，2．进一步认识与体验科学探究的过程。

情感态度价值观：能科学的认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。

【教学重点和难点】：重点：燃烧的条件难点：1．学生探究实验；2．燃烧的条件的归纳和实践【教学准备】：教师准备：酒精、水、棉花球、蜡烛、木条、煤酒精灯、玻璃杯、烧杯、红磷、白磷、双氧水、二氧化锰、铁片、长颈漏斗、锥形瓶、导管。

学生准备：1、布置学生调查日常生活中常见物质的燃烧事例，初步探究物质燃烧的条件2、调查途径：报刊杂志、广播电视、互联网或者向长辈询问。

【教学过程】：一：创设情景，导入活动二：资料分析：燃烧的条件三、分组实验探究。

、镊子分别夹取一根木条和一小块煤，在酒精灯上五、信息汇总，形成结论：讲解：着火点是可燃物燃烧所需的最低温度。

介绍通常：请同学们说明三个条件缺一不可。

先小组讨论，然后回【本课总结】：反思与评价学完本节，我的收获、启示或发现……【板书设计】：课题1 燃烧的条件一．燃烧的条件：1．燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2．燃烧的条件：（1）与氧气接触；（2）达到燃烧需的最低温度（即着火点）；（3）物质具有可燃烧性。

3燃烧现象的剧烈程度，与下列因素有关：氧气的浓度，可燃物的颗粒大小，以及接触面积等。

附表一：附表二：。

第4章认识化学变化第1节常见的化学反应——燃烧教材解读燃烧是日常生活中常见的现象，本节课从列举学习和生活中的燃烧事例入手，进一步研究燃烧的重要条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识并扩大对燃烧的认识，知道完全燃烧和不完全燃烧。

教材采用观察实验现象、通过对比分析得出结论的方法，来探讨燃烧的条件和灭火的原理，学生可以通过亲身体验和思考来掌握知识；通过粉尘爆炸实验，来说明爆炸的原理，并用一些注意安全的图标来加强对安全的认识；通过蜡烛的不完全燃烧实验，认识完全燃烧和不完全燃烧的发生条件并认识一氧化碳的性质及中毒原理。

教学目标知识与技能1.认识燃烧的条件及灭火原理。

2.了解易燃物和易爆物的安全知识。

3.认识燃料完全燃烧的重要性，了解一氧化碳对环境的影响。

过程与方法1.通过研究燃烧的条件，学习探究问题的方法。

2.利用实验学习对比方法在化学学习中的作用。

3.通过活动和探究，体会对获得的事实运用比较归纳等方法进行分析得出结论的科学方法。

4.通过火灾爆炸事故，培养学生分析和研究信息的能力。

情感、态度与价值观1.体会到事物都是一分为二的，有正面的作用，也会有负面的影响，人类只有掌握了自然规律，才能更好地利用自然和改造自然。

2.形成“珍爱生命、防止火灾、学会自救、远离伤害”的意识，了解不完全燃烧对环境的影响。

教学重点教学难点重点：燃烧条件和灭火的原理。

难点：燃烧条件的实验探究；可燃物发生不完全燃烧的条件和不完全燃烧对环境的影响。

探究点一燃烧的条件[情景展示1] 用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。

[问题探究] 根据实验现象，说明燃烧需要什么条件？[思考交流] ___________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升] 小木条是可燃物，小石子不是可燃物，说明燃烧需要可燃物。