下载文档原格式
2012年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；F7：常见的生活环境的污染及治理．【专题】21：热点问题．【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．【解答】解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；故选：D。
【点评】本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F﹣的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；43：电子式；44：原子结构示意图；47：结构简式；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】514：化学用语专题．【分析】A．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；B．阴离子核外电子数＝质子数+电荷数；C．元素符号的左上角为质量数；D．氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出．【解答】解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误；B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确；C．质量数＝质子数+中子数＝17+20＝37，故C错误；D．氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为，故D错误。
1.举例说明近程结构对高分子性能的影响答：高分子近程结构属于化学结构，包括构造与构型，构造是研究分子链中原子的类型和排列，高飞子化学结构的分类，结构单元的键接顺序，链结构的成分，高分子的支化，交联与端基等内容；构型是研究取代基围绕特定原子在空间的排列规律。
(1)结构单元的化学组成:不同化学组成直接决定了材料种类与性能，化学组成分子运动能力与宏观性能也会不同。
例如：聚丙烯：是塑料类材料，而聚己内酰胺：则是纤维材料。
可见他们的结构单元不同就会造成性能上的差异。
（2）键接结构：结构的规整性影响材料的结晶性能，从而影响材料强度。
例如一般纤维高聚物要求键接结构具有较高规整性。
结构规整性可能影响聚合物的某些化学性能。
例如：聚乙烯醇缩甲醛：头尾易缩醛化。
（3）端基：例如：（4）支化：（5）构型：PS：等规PS：能结晶， Tm＝175℃，不易溶解；无规PS：软化点80℃，溶于苯。
PP：等规PP： Tm ＝240℃，坚韧可纺丝，也可作工程塑料；无规PP：性软，无实际用途。
2.高分子聚集态结构包括哪些内容？试述高分子聚集态结构有哪些特点及与成型加工条件，性能的关系？3.在聚合物纺丝工艺中，都有都有牵伸和热定型两道工序，为什么？热定型温度如何选择？答：聚合纺丝法只指将变色基团引入聚合物中，再将聚合物纺成纤维。
高聚物在纺丝温度下进入粘流态,从分子结构分析,产生流动的本质是聚合物分子发生了相对位移,正是纺丝温度和纺丝压力提供了使聚合物流动的能量,也就是说外界的能量提供了拆开分子间作用力的动力。
对同一高聚物来说,外部能量提供的多少决定了高聚物流动状态。
聚合物分子间作用力的大小对其流动性会产生明显影响,当高聚物分子间作用力增大时,由于分子间发生相对位移困难,要使高聚物产生同样流动所需外部能量就大,反之就小。
聚合物的流动性能随第三单体含量的增加而变差。
就纺丝而言,由于第三单体的加入,纺丝温度应随第三单体含量的增加而提高。
因此必须要有牵伸和热定型两个工序。
咖啡因1、用升华法提纯固体有什么优点和局限性？答：升华是提纯固体有机化合物方法之一。
某些物质在固态时具有相当高的蒸气压，当加热时，不经过液态而直接气化，蒸气受到冷却又直接冷凝成固体，这个过程叫升华。
若固态混合物具有不同的挥发度，则可以应用升华法提纯。
升华得到的产品一般具有较高的纯度此法特别适用于提纯易潮解及与溶剂起离解作用的物质。
升华法只能用于在不太高的温度下有足够大的蒸气压力（在熔点前高于266.6Pa）的固态物质，因此有一定的局限性。
2、提纯咖啡因时加氧化钙的目的是什么？答：主要作用是提供碱性环境，使盐状咖啡因变成游离状便于咖啡因升华，为升华起热缓冲作用；中和丹宁酸等酸性物质，减少对咖啡因升华的干扰，如果没有完全中和，咖啡因是难以升华的；还可以吸收水。
3、从茶叶中提取出的粗咖啡因有绿色光泽，为什么？答：因为茶叶中除咖啡因外，还含有色素等成分，也会随着咖啡因一起进入粗咖啡因里。
正溴丁烷的制备1、本实验中浓硫酸的作用是什么？硫酸的用量和浓度过大或过小有什么不好？答：反应物、催化剂。
过大时，反应生成大量的HBr跑出，且易将溴离子氧化为溴单质；过小时，反应不完全；过小时反应不能进行，或反应不充分。
2、反应后的粗产物中含有哪些杂质？各步洗涤的目的何在？答：可能含有杂质为：n-C4H9OH，(n-C4H9)2O，HBr，n-C4H9Br，H2O，丁烯，二氧化硫，溴单质各步洗涤目的：①水洗除HBr、大部分n-C4H9OH，二氧化硫，溴单质等易溶于水的杂质②浓硫酸洗去(n-C4H9)2O，丁烯，余下的n-C4H9OH③再用水洗除大部分H2SO4④用NaHCO3洗除余下的H2SO4⑤最后用水洗除NaHSO4与过量的NaHCO3等残留物。
3、用分液漏斗洗涤产物时，正溴丁烷时而在上层，时而在下层，如不知道产物的密度时，可用什么简便的方法加以判别？答：从分液漏斗中分别取一点上层液或放出一点下层液于一盛水试管中，看是否有分层及油珠出现来判断，若上层有则在上层，反之相反。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）解析一、选择题（本小题17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃7.答案：B【解析】太阳能分解水制氢是把光能转变为化学能的绿色化学方法，A正确；油脂的水解产物高级脂肪酸是电解质，B错误；乙酸乙酯含有羰基，乙醇中没有，通过红外光谱可以区分，C正确；石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，D正确。
8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理8.答案：A【解析】A中产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池，锌镀层完全反应；B 中氯元素的存在形式不一定是氯离子，错误；C中亚铁离子加热过程中易被氧化，错误；D 中受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，错误。
9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡224CrO -＋2H＋227Cr O -＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－2d10.答案：D 【解析】根据题意可知：电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，A 正确；阳极室OH-失去电子，使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，B 正确；总制备方程式为，c 正确；根据方程式可求，转化率为1-2／d ，D 错误。
重修重点复习题重修复习题第二章烷烃课后题P21一、二、三、四、五、六、七一、命名下列化合物CH3CH3CH2CH2CHCCH2CH2CH3CH3CCHCH2CH2CH3CH3CH3C2H5CH31．2.CH3 2,2,3－甲基己烷4,4－二甲基－5－乙基辛烷三、回答问题3．将下列烷烃按其沸点由高到低的顺序排列。
(A)正戊烷(B)异戊烷(C)正丁烷(D)正己烷D＞A＞B＞C9．下列自由基中最稳定的是（），最不稳定的是（）。
C(CH3)3(C)·CH2CH3CH(CH3)2(D)·CH3(B)·(A)·最稳定的为：B，最不稳定的为：A；10.下列自由基中最稳定的是（）。
(A)(CH3)2CHCH2CH2·(B)(CH3)2CHCHCH3(C)(CH3)2CCH2CH3·CH2CHCH2CH3CH3(D)最稳定的为：C··17．试将下列烷基自由基按其稳定性大小顺序排列。
··CHCH(CH)C·2(A)CH3(B)253·(C)(C2H5)2CH(D)25B＞C＞D＞A19．下列烷基自由基按稳定性由大到小排列成序。
···CH3CHCHCH2CH3CH2CH2CHCH2CH3CH3CH2CCH2CH3CH3CH3CH3CH3(A )(B)(C)(D)·C＞A＞B＞D第三章烯烃课后题P45一（1，3，5）二（2,4,6）四、五（1,3,5,7,8）、六、七、十、十一、十三一、写出下列各化合物名称CH3CH3CCCH3CCHCH(CH3)22．HCH2CH(CH3)21．CH3CH2(Z)－2,3,4－三甲基－3－己烯(E)－5－甲基－2－己烯C2H5CHC2H5H3CCH2CH2CH3CCCHCH2BrC2H57．8．(E)－3－乙基－2－溴－2－己烯3－乙基－1－戊烯CH39．CH3(CH2)2CCH210.CH32－甲基－1－戊烯3－甲基环己烯三、完成下列反应式(CH(1)HSO1．3)2CCH224(CH3)2CCH3(2)H2OOHBr25．300℃BrCKMnO9．2H5CH=CHC2H5+4H2CH3CH2COOH17．CH3＋NBSCHBr327．F3CCH=CH2＋HIF3CCH2CH2I29．(CH3)2CCH2＋IClH+(CH3)2CHClCH2I四、回答下列问题1．下列碳正离子稳定性由大到小的顺序为C>B>D>AC+2H5CHCH(A)CH+++3(B)(CH3)2CHCHCH3(C)(CH3)2CCH2CH3(D)CH233．下列碳正离子稳定性由大到小的顺序为A>D>C>B+(A)(CH+++3)3C(B)CH3(C)CH3CH2(D)(CH3)2CH9．下列化合物与Br2/CCl4加成反应速度为。
2012年江苏省高等学校招生考试化学试卷第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展【参考答案】D【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
A.汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步，改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求。
B.开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减轻温室效应的压力，有得社会的可持续发展。
C.“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等，研发可降解高分子材料，给塑料工业带来可持续发展的机遇。
D.适度开发矿物资源，能促进地方经济发展；过度开发矿物资源，不利于地方经济发展的可持续发展，甚至资源浪费，环境污染。
煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持续发展。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式： C2H4O2B.F－的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：1720ClD.NH3的电子式：【参考答案】B【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
3.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【参考答案】A【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2012届高考化学第二轮无机综合应用复习训练题（附参考答案）专题十一无机综合应用1．(2010•福建理综，23)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________________________________________________________ ____________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是(选填序号)。
选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为__________________________________。
2．阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答：(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________________(填化学键名称)。
1.［2012·江苏化学卷17］(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A的含氧官能团为和 (填官能团的名称)。
(2)反应①→⑤中属于取代反应的是 (填序号)。
(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
I.分子含有两个苯环；II.分子有7个不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E的转化中，加入化合物X能发生银镜反应，X的结构简式。
(5)已知：。
化合物是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：2. ［2012·海南化学卷17］(9分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。
3.［2012·海南化学卷18-II］化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
