备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题13硫及其化合物环境保护讲义

考点一、硫及其氧化物的性质和应用一、硫单质(1)自然界中的硫①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下表：硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O(2)物理性质颜色状态 溶解性黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS 2(3)化学性质(反应用化学方程式表示)S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S====△FeS 表现氧化性②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2====△H 2S ，表现氧化性③与金属反应——表现氧化性。

S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式为：Fe ＋S=====△FeS ，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Hg ＋S===HgS 。

④与强氧化剂浓H 2SO 4反应——表现还原性。

第12讲 硫及其重要的化合物考纲要求：1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。

S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。

⑤与碱反应——既表现氧化性，又表现还原性。

如：与NaOH 溶液反应的化学方程式为： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

【易错警示】：二、二氧化硫1．SO 2的物理性质SO 2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积的水大约能溶解40体积的SO 2)。

高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是SO 2、Cl 2、NH 3。

2．SO 2的化学性质①②将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：溶液 石蕊 试液加有酚酞 的氢氧化 钠溶液 KMnO 4酸 性溶液 溴水 品红溶液现象 变红 红色褪去 紫红色 褪去 溴水褪色 品红褪色SO 2 的性质溶于水 显酸性溶于水显 酸性还原性还原性 漂白性2223洗涤附着在试管内壁上的硫，可用CS 2或热强碱液洗涤。

第13讲硫及其化合物目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1考查硫及其化合物的性质与应用高频考点2考查二氧化硫的检验高频考点3考查浓硫酸的性质及应用高频考点4考查硫酸根离子的检验高频考点5考查含硫化合物的转化关系及应用高频考点6考查硫及其化合物性质的实验探究正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一硫及其氧化物一、硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。

2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性①S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

②S 与H 2反应的化学方程式为S ＋H 2H 2S(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。

(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。

【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。

②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

二、硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 1.硫化氢 1)物理性质（1）无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。

（2）密度比空气大（H 2S:34>空气：29）（3）微溶于水（1：2.6），水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。

新高考化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。

【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

专题01 物质的组成一、物质的组成正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）只含一种元素的物质一定是纯净物()（2）含水的物质不一定是混合物()（3）只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只有一种()（4）纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成()（5）只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物() 【答案】（1）×（2）√（3）√（4）×（5）×二、物质的分类正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）非金属氧化物一定是酸性氧化物( )（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物( )（3）金属氧化物一定是碱性氧化物( )（4）碱性氧化物一定是金属氧化物( )（5）Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物( )（6）能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物( )（7）能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物( )（8）溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱( )（9）HCOOH含有两个氢，所以是二元酸( )（10）盐一定由金属离子和酸根离子组成( )（11）盐只有一种阳离子和一种酸根离子组成( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）×（6）×（7）×（8）×(9)×(10)×(11)×三、物质的性质与变化正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）臭氧变成氧气是物理变化( )（2）将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化( )（3）煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化( )（4）加热I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化( )（5）加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化( )（6）向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化( )（7）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化( )（8）紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化( )（9）化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化( )（10）核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化( )【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）√（7）×（8）×(9)×(10)×四、分散系胶体正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体( )（2）利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体( )（3）溶液是电中性的，胶体是带电的( )（4）盐卤可用于制豆腐( )（5）胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）√五、综合正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象()（2）浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()（3）用可见光束照射以区别溶液和胶体()（4）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()（5）H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存()（6）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物()（7）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成()（8）SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()（9）福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物()（10）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()（11）金属氧化物均为碱性氧化物()（12）通过化学变化可以直接将水转变为汽油()（13）石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化()（14）室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中()（15）NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()（16）可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底()（17）可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气()（18）用SO2漂白纸浆和草帽辫()（19）用硫酸清洗锅炉中的水垢()（20）用Na2S作沉淀剂，除去废水中的C u2＋和Hg2＋()（21）石英只能用于生产光导纤维()【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）√（8）×（9）√（10）×（11）×（12）×（13）×（14）×（15）√（16）√（17）√（18）√（19）×（20）√（21）×1．物质的性质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧物理性质⎩⎪⎨⎪⎧色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性化学性质⎩⎪⎨⎪⎧金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性 2．3．物质的变化⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧物理变化⎩⎪⎨⎪⎧潮解、分馏升华、萃取溶解、盐析化学变化⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧化合、分解、置换、复分解氧化还原、非氧化还原吸热、放热离子反应可逆、不可逆风化、干馏裂化、裂解1．物理变化和化学变化的判断方法2．三个角度认识化学变化、物理变化（1）从宏观角度看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。

高一化学第六章《硫和硫的化合物环境保护》期末复习讲义一、复习要求1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3. 了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。

二、知识结构：1、硫及其化合物的氧化性和还原性硫元素的常见价态如下:失去电子，被氧化，化合价升高-------------------------→-2 0 +4 +6S -------S --------S ------ S------------------------→得到电子，被还原·化合价降低硫的氢化物和金属硫化物中硫元素处于最低价，只能表现还原性。

硫单质中硫元素看作0价，既有氧化性又有还原性，硫单质氧化性较弱，只能将Fe、Cu氧化到较低价态，生成FeS和Cu2S。

二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐中硫元素为+4价，既有氧化性，又有还原性。

亚硫酸及其硫酸盐均能直接被空气中O2氧化:H 2SO3+ O2= H2SO 2Na2SO3+O2== 2Na2SO4 而SO2只有在有催化剂存在和加热时才被氧化:2SO2 + 022SO3硫酸和硫酸盐中硫元素为+6价，但只有浓硫酸表现强氧化性。

2、硫的无氧酸和含氧酸的酸性H2S溶于水得氢硫酸，它是一种弱酸。

SO2和SO3都是酸性氧化物。

SO2溶于水得到亚硫酸H2SO4，它是一种中强酸，SO3溶于水得到硫酸，它是一种二元强酸。

3、关于SO2的漂白作用应注意以下几点（1）SO2的漂白作用是指SO2使某些有机色质褪色。

而SO2与Br2和KMn04酸性溶液发生氧化还原反应而使之褪色不属于SO2的漂白作用。

（2）SO2只能便品红等某些有机色质褪色，而不能使石蕊溶液等有机色质褪色。

（3）SO2的漂白原理是它与有机色质结合成不稳定的无色物质，在一定条件下无色物质还会分解为原来的有色物质。

可见SO2的漂白原理不同于HClO、Na2O2等强氧化剂的漂白原理。

硫及其化合物一、硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 形态——游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)硫单质的物理性质(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2要点提取(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。

(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3 2.二氧化硫(SO 2)(1)物理性质(2)化学性质按要求完成下列方程式：SO 2⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 22SO 3与足量反应： 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O氧化性如与H 2S 溶液反应： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3Cl 2＋H 2O ：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物3.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

4.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。

(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

第13讲 含硫化合物的性质及应用考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2.了解硫的氧化物对生态环境的影响。

考点一 硫及其氧化物的性质一、硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性S 0―――→ 还原性S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。

(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。

二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2OH 2SO 3与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。