湖南省益阳市箴言中学2014届高三第三次模拟(期中)考试试题 化学 含答案

2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。

(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。

满分：100分时量：90分钟命题：陈红兵审核：周云、余国新可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共计51分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是A．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气易液化，便于储存和运输D．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O2. 下列物质的制备方法正确的是A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S 3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N 2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝3．下列叙述正确的是A．Li 在氧气中燃烧生成Li2O 2B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液可生成白色沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀盐酸滴加到Fe ( NO3 )2溶液中无明显现象4．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．HCl →Cl2→HClO→NaClO D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O35．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A．氧气B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮6．下列实验方案设计正确的是A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液四种溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuC12固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是 Fe2 03的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加 KSCN 溶液7．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收③新制氯水的酸性强于久置氯水④检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl2气体中的HCl ，可将气体通入箴言中学2014届高三第三次模拟考试化学试题饱和食盐水A ．① ② ③B ．② ③ ④C ． ③D ．② ⑤8．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K 层和M 层电子数之积与L 层的电子数相同。

益阳市箴言中学2014—2015学年高二3月月考理科化学试题时量： 90分钟总分： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项是正确的．每题3分，共54分）1、下列属于放热反应的是A、浓硫酸的稀释B、铝热反应C、氢气还原氧化铜D、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合2、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝- Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝- Q2； H2O(g)=H2O(l) ΔH＝- Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A、4Q1+0.5Q2B、4Q1+Q2+10Q3C、4Q1+2Q2D、4Q1+0.5Q2+9Q33、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是A、2H+＋2e－＝H2B、Fe2+＋2e－＝FeC、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D、Fe3+＋e－＝Fe2+4、某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是A、KOHB、H2SO4C、HClO4D、MgSO45、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A、（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B、（a）甲＞乙，（b）甲=乙C、（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D、（a）甲＞乙，（b）甲＜乙第5题图第6题图第7题图6、根据上图，可判断出下列离子方程式中错误的是A、2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）B、Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C、2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+ Cd（s）D、2Ag +（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）7、如上图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。

湖南省益阳市箴言中学2008-2009学年高三上期期中考试化学满分：100分时量：90分钟制卷人：肖灿兰可能用到的原子量：一、选择题（16×3分）1、下列电子式或结构式不正确的是( )A. 二氧化碳分子 O＝C＝OB. 氮分子C. 氟离子....-:]F[: D. 水分子....H :O:H2、能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )A．氯化氢极易溶于水中B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中是完全电离的D．氯化氢是无色气体且有味3、近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为正确的是( )A、用硫磺熏制粉丝使它变白B、用福尔马林浸泡海产品以保鲜C、用苏丹红一号作为食品添加剂改善食品色泽D、腌制食品严格控制亚硝酸钠的用量4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼5、离子M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x-+bS2-+cH+dM3++eS↓+fH2O若a＝1、b＝3,则M2O7x-中的M元素的化合价为( )A.+2B.+3C.+4D.+66、下列说法正确的是（）A．SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且原理相同D．SO2和O3同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7、下列反应的离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠Ca++2HCO-3+2OH－CaCO3↓+2H2O+CO-23B．少量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－+Fe3++I2C．氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2CO2+2OH－CO-23+ H2O8、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+189、将等体积的Na2S溶液和Na2SO3溶液混合并加入适量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生(已知该沉淀是单质硫)；再微热，无酸性气体产生。

某某省某某市箴言中学2014届高三生物第三次模拟（期中）考试试题新人教版（满分：100分时量：90分钟）考生注意：请把答案填到答题卡上第I卷（选择题共60分）一．选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一项符合题意）1.实验材料的选择关系到实验的成败，下列相关实验材料选择正确的是A．苹果汁用于脂肪的鉴定实验B．菠菜叶稍带些叶肉的上表皮用于观察叶绿体C．人的口腔上皮细胞用于观察线粒体 D．洋葱鳞片叶内表皮观察质壁分离及复原2．下例说法正确的是（）①硝化细菌在代谢过程中利用空气中的氮气作为氮源②蓝藻依靠叶绿体，利用光能把CO2和H2O合成复杂的有机物③注射青霉素治疗流感④为了获取大量病毒，科学家把病毒放在人工合成的培养基中培养来获取A.0项B.1项C.2项D.3项3.下列有关细胞器的说法正确的是A．成熟植物细胞发生质壁分离，此中“质”特指细胞质B．吞噬细胞与肌肉细胞相比，溶酶体的含量较多C．能产生水的细胞器有叶绿体、线粒体，没有核糖体D．叶绿体中可发生CO2→C3 →C6H12O6,在线粒体中则会发生C6H12O6→丙酮酸→CO24. 荧光标记是将荧光基团共价连接到蛋白质、核酸等分子上的过程，被荧光标记的分子通常可以用荧光显微镜等进行观察。

在生物学研究中，可通过显微注射的方法将标记过的抗体注入细胞来检测特定的生物大分子。

下列有关叙述，正确的是（）A．利用抗原——抗体特异性结合标记特定的抗体B．利用标记的抗体可观察活细胞有丝分裂过程中染色体的行为变化C．利用标记的抗体研究光反应过程中H2O的光解和暗反应过程中CO2的固定和还原过程D．利用标记的抗体可观察分泌性蛋白的合成和分泌过程5．如图表示水稻叶肉细胞在光照强度分别为a、b、c、d时(其它条件不变且适宜),单位时间内CO2释放量和O2产生总量的变化,下例有关说法错误的是( )A.光照强度由a到d时,叶肉细胞净光合速率增加B.光照强度为b时,光合作用速率等于呼吸作用速率C.若光照强度长期为c,该绿色植物不能正常生长D.光照强度为d时,单位时间内细胞从周围吸收2个单位的CO26. 以下关于细胞生命活动的叙述，正确的是（）A、癌变是细胞的正常基因突变成原癌基因或抑癌基因的过程B、细胞衰老时，细胞核的体积减少，核膜内折，染色质收缩、染色加深C、细胞分化是基因选择性表达的结果，因此，细胞分化前后，遗传物质发生了改变D、在成熟的生物体中，被病原体感染的细胞的清除，也是通过细胞凋亡完成的7. 下图表示雄果蝇细胞分裂过程中DNA含量的变化。

XX省XX市箴言中学2014届高三地理第三次模拟（期中）考试试题新人教版时间：90分钟分值：100分考生注意：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

2．答题前，考生务必在将自己的XX号、XX填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“XX号、XX、考试栏目”与考生本人XX号、XX是否一致。

3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用0.5mm黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

4．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共30个小题，每小题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

下图为某地区等高线地形图（单位：米），读图完成1～2题。

1．图中“M－N”一线沿途( )A．高差最大达300米 B．海拔最低处为30米C．丙处为谷地 D．经过两个鞍部2．在甲、乙、丙、丁四处观察，正确的判断是( )A．甲处能看到乙处 B．乙处能看到丙处C．丁处能看到丙处 D．甲处能看到丁处读北半球某地等高线示意图（单位：米），完成3—4题。

3．图中河流的流向为（）A．先向南，再向西南B．向北C．先向北，再向东北D．向南4．如果该区域的东面临海，当太阳从海平面上升起时，冬季不能看到但夏季能看到日出的点是（）A．甲村B．乙村C．①地D．②地某同学对我国某地（地处120°E）每天的日出时间进行了一段时间的持续观测与记录，绘成下图。

完成5～7题。

5. 该同学的观测与记录持续了（）A. 3个月B. 6个月C. 9个月D. 12个月6. 图中a点对应的节日可能是（）A. 端午节B. 劳动节C. 国庆节D. 元宵节7. 在图中b点对应的日期，世界各地可能会发生的现象是（）A. 日本春光明媚B. 北极出现极夜C. 南非华人欢度春节D. 澳大利亚冬雪纷飞下图为某日120°E经线上日出时刻随纬度的变化关系示意图。

2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高三（上）第三次模考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（）A．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．有机垃圾发酵生产沼气2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N AB．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A3．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键4．己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ/mol B．﹣45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol5．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+一定存在D．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在6．下列离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣7．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O8．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（）X YZ WA．原子半径：Z＞W＞XB．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性9．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的气体．所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A．68.6% B．77.8% C．81.4% D．无法计算10．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（）A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g11．用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（）A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol12．用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（）A．1 B．2 C．3 D．无法确定13．利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是（）装置选项①②③④实验目的或结论A 浓盐酸MnO2干燥红色布条N aOH溶液干燥布条不褪色B 稀硝酸铜粉空气NaOH溶液制备收集NOC 浓硫酸木炭品红溶液NaOH溶液浓硫酸具有氧化性D 浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气A．A B．B C．C D．D14．下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化C．图3表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂15．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属16．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O17．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（）A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移18．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原理如图所示．下列说法中正确的是（）A．电池充电时，OH﹣由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时正极的电极反应式为MHn﹣ne﹣═M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．（12分）（2015秋•益阳校级月考）某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：．（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为连（填A、B、C、等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为．乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与口连接a．A b．B c．D d．E②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率．（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．20．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式．（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是．（填写序号）①A②B③C④D（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质．据此，请回答下列问题：A．写出上述第四种元素在周期表中的位置．B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式．21．（14分）（2015秋•益阳校级月考）尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂﹣过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工艺流程如下，请回答下列问题：（1）操作I、II的名称分别是、．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：．（3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液与尿素不反应）．①完成并配平方程式：MnO4﹣+H2O2+=Mn2++O2↑+；②计算出产品中H2O2的质量分数为．（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极．请写出阳极的电极反应方程为．22．（12分）（2015秋•益阳校级月考）MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示：（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是．a．氧化性 b．还原性 c．酸性（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为．已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式：．（3）电解步骤Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式，阴极生成的气体产物是．2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高三（上）第三次模考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（）A．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．有机垃圾发酵生产沼气【考点】常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染；B．将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝；C．铁粉是抗氧化剂；D．沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体．【解答】解：A．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故A正确；B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B正确；C．铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；D．沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体，故D正确．故选C．【点评】本题考查了常见食品添加剂、地沟油等生活中常见的物质的性质，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N AB．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况三氧化硫不是气体；B．12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12个C原子的物质的量为1mol，含有6mol质子；C．在熔融状态下，NaHSO4完全电离钠离子和硫酸氢根离子；D．气体所处的状态不明确．【解答】解：A．标准状况三氧化硫不是气体，11.2 L SO3物质的量不是0.5mol，故A错误；B．12g石墨和C60的混合物中含有12个碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol 质子，所以混合物中含有的质子总数一定为6N A个，故B正确；C．在熔融状态下，NaHSO4完全电离钠离子和硫酸氢根离子，在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为N A，故C错误；D．气体所处的状态不明确，不一定为标况下，故其物质的量无法计算，故转移的电子数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构，氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积的条件应用分析，掌握基础是关键，题目较简单．3．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析．【解答】解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键．故选B．【点评】本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ/mol B．﹣45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH3•H2O在水溶液中电离的△H．【解答】解：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，则：2NH3•H2O （aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣24.2kJ/mol即：2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol，整理可得：NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ/moL （1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△H=﹣57.3kJ/mol （2）（1）﹣（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH﹣（aq），△H=+45.2kJ/mol，所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，故选D．【点评】本题考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键．5．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+一定存在D．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol，根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．【解答】解：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，A．由上述分析可知，一定含SO42﹣、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl﹣，故A正确；B．由电荷守恒可知，Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正确；C．由上述分析可知，SO42﹣、NH4+一定存在，故C正确；D．综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，可能含Al3+、K+，一定不含CO32﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的检验及推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，题目难度中等．6．下列离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．反应生成氢氧化镁、氢气、氯气．【解答】解：A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故A正确；B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，故B错误；C．用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2++2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O【考点】真题集萃；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸过量时发生CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O．【解答】解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应．A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足以消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH ﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目难度中等，明确稀盐酸与NaOH和Na2CO3反应的先后顺序以及碳酸钠与盐酸反应的原理是解题的关键．8．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（）X YZ WA．原子半径：Z＞W＞XB．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则Z为Si、Y为F元素，W为S元素；C．令Y的质子数为a，则W质子数为a+7，Y、W的质子数之和为23，则a+a+7=23，故a=8，则Y为O元素，W为P元素，Z为Al；D．若X能形成两种常见的液态化合物，则X为O元素，W为Cl．【解答】解：A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z ＞W＞X，故A正确；B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则Z为Si、Y为F元素，W为S元素，W的气态氢化物为硫化氢，硫化氢不稳定，故B正确；C．令Y的质子数为a，则W质子数为a+7，Y、W的质子数之和为23，则a+a+7=23，故a=8，则Y为O元素，W为P元素，Z为Al，Z的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故C错误；D．若X能形成两种常见的液态化合物，则X为O元素，W为Cl，W的单质为氯气，溶于水形成的溶液有漂白性，故D正确，故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系，属于开放性题目，B选项为易错点，在中学中基本不涉及，需要学生熟练掌握元素化合物知识．9．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的气体．所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A．68.6% B．77.8% C．81.4% D．无法计算【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．【分析】Fe．FeO．Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，根据HCl的物质的量可结合氢气的物质的量可计算O的质量，进而可计算混合物中铁元素的质量分数．【解答】解：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：1mol．L﹣1×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=×n（HCl）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，根据H元素守恒，有2HCl H2O，2HCl H2，n（H2）==0.01mol，消耗HCl0.02mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，所以氧化物中含有n（O）==0.04mol，m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为：=81.4%，故选C．【点评】本题考查了有关铁元素的计算，题目难度中等，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算．10．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（）A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】发生反应方程式为：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应为：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg （OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，据此对各选项进行计算和判断．【解答】解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，A．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×=0.1mol，标准状况下生成NO的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故A正确；B．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液的体积=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL；硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，故B 正确；。