【中小学资料】广东省惠阳区2017年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 PH的计算(第2课时
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第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液 PH的计算（第2
课时）
【学习目标】
1.了解溶液的酸碱性及其判断。
2.了解PH的计算、以及PH与溶液酸碱性的关系。
【学习重点、难点】
溶液的酸碱性、PH的计算。
【自主学习】
一、溶液的酸碱性与pH的计算
1. 溶液的酸碱性：
（1）表示方法：H＋浓度、OH－浓度、pH.
（2）酸碱性强弱判断标准：〔H＋〕和〔OH－〕相对大小、pH大小、指示剂.
酸性溶液：〔H＋〕〔OH－〕、碱性溶液：〔H＋〕〔OH－〕、中性溶液：〔H＋〕〔OH－〕 2. 有关溶液pH的求算
PH＝
室温下；
中性溶液〔H＋〕〔OH－〕〔H＋〕 1.0×10－7mol/L PH 7
酸性溶液〔H＋〕〔OH－〕〔H＋〕 1.0×10－7mol/L PH 7
碱性溶液〔H＋〕〔OH－〕〔H＋〕 1.0×10－7mol/L PH 7
二、有关溶液pH的求算
（1）单一溶液
①强酸：先求出溶液的H＋浓度，再通过pH＝－lg〔H＋〕求溶液的pH。
②强碱：先求出溶液的OH－浓度，再通过〔H＋〕＝Kw/〔OH－〕求出溶液的H＋浓度，最
后求得pH。
（2）溶液的混合（不考虑体积效应）
①强酸和强酸：〔H＋〕＝{[H＋]1·V1＋[H＋]2·V2}/（V1＋V2）；
pH＝－lg〔H＋〕。
②强碱和强碱：〔OH－〕＝{[OH－]1·V1＋[OH－]2·V2}/（V1＋V2）；
〔H＋〕＝Kw/〔OH－〕；
pH＝－lg〔H＋〕。
③强酸和强碱：
酸过量：〔H＋〕＝{[H＋]酸·V酸－[OH－]碱·V碱}/（V酸＋V碱）
碱过量：〔OH－〕＝{[OH－]碱·V碱－[H＋]酸·V酸}/（V碱＋V酸）
恰好中和：则溶液呈中性
【自学检测】
1．下列说法中,正确的是( )
Ａ．在任何条件下，纯水的ｐＨ＝７
Ｂ．在任何条件下，纯水都呈中性
Ｃ．在95℃时,纯水的pH＞7
Ｄ在95℃时,纯水中的Ｈ＋物质的量浓度c（Ｈ＋）＜10- 7 mol.L-1
2．25℃时Kw=10-14 mol2/L2 , 100℃时Kw=10-12 mol2/L2,,这说明（）
A.100℃时水的电离常数较大
B.前者[H+]较后者大
C.水的电离过程是一个放热过程
D.Kw和K无直接关系
3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）
A、前者大
B、相等
C、前者小
D、不能肯定
4．下列说法正确的是：（）
A. HCl溶液中无OH-
B. NaOH溶液中无 H+
C. NaCl溶液中既无OH-也无H+
D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14mol2•L-2
5．下列溶液一定是碱性的是（） A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.
C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.
6．25℃的下列溶液中，碱性最强的是：
A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L溶液中含有4 g NaOH D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
1.B
2.A
3.C
4.D
5.A
6.B
【互动探究】
1.溶液的酸碱性:填写书上表格数据并找出其规律。
（P76交流研讨）
2.有关PH的计算，试计算①0.001mol/L的HCl溶液的PH？②0.0001mol/LNaOH溶液的PH？③100ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液与100ml0.00002mol/L的氢氧化钠溶液混合后的PH？
④100ml0.2mol/L的HCl溶液与100ml0.00002mol/L的HCl溶液混合后的PH？
3.PH的测定方法：。
【课堂检测】
1．下列液体pH＞7的是（） A．人体血液B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液
2.常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（双选）
A、一定是酸溶液
B、一定是碱溶液
C、可能是pH=3的酸溶液
D、可能是pH=11的碱溶液
3.某温度时，Kw=1×10-12mol2•L-2，对纯水的叙述正确的是（）
A、pH=6显弱酸性
B、[H+]=10-6mol/L，溶液为中性
C、Kw是常温时的10-2倍
D、温度不变冲稀10倍pH=7
【当堂训练】
1.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（双选）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸（一元酸）溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
2．常温下c(OH－)最小的是（） A． pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.
C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2
3.室温下，pH=3的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以体积比混合后pH=7。
【课后拓展】
1．下列说法中一定正确的是 ( )
A．pH＝7，溶液中性
B．pH>7，溶液呈碱性
C．pH＝6溶液中[OH－]＝1×10－8mol·L－1
D．pH＝6溶液中[H＋]＝1×10－6mol·L－1
2．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （） A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定3．用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。
则此溶液的实际pH ( ) A．大于8 B．小于8
C．等于8 D．小于7
4．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（） A．H2SO3B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.
5. 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.
6. 下列说法正确的是
A. 纯水的pH值一定等于7
B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液
C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍
D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液
7．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的
体积比应是（）
A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.
8．在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体（发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O)，溶液的pH随着通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是：
9．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（） A．0.1 mol·L－1.
B．一定大于0.1 mol·L－1.
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1.
D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1.
10．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为（） AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。
下列表述正确的是
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
11．在95℃时，纯水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的
理由是。
12．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V a L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V b L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则V a:V b=____________（填数字）。
（2）若a+b=13，则V a:V b=____________（填数字）。
（3）若a+b>14，则V a:V b=_____________（填表达式），且V a_________ V b（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。
