当前位置：文档之家 › 高三化学反应原理大题专项练习97347

高三化学反应原理大题专项练习97347

  • 格式：doc
  • 大小：782.50 KB
  • 文档页数：17

高三化学“化学反应原理”大题专项训练1．（14分）黄铁矿（主要成分为FeS 2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO 2和Fe 2O 3。

（1）已知1g FeS 2完全燃烧放出热量，FeS 2完全燃烧反应的热化学方程式为______________________________________________________________。

（2）将(g)和(g)放入容积为1L 的密闭容器中，反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO 3)＝L 。

计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率。

（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。

（填字母）A ．向平衡混合物中充入Ar B ．向平衡混合物中充入O 2 C ．改变反应的催化剂 D ．降低反应的温度 （4）反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H <0 ， SO 2的转化率在起始温度T 1=673K 下随反应时间（t ）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T 2=723K ，在图中画出温度T 2下SO 2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

2．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+ Q ，其平衡常数K 与温度T 的关系如下表：T/K 298 398 498 平衡常数K×106K 1K 2①试判断K 1 K 2②如果合成氨反应的方程式写为21N 2(g)+ 23H 2(g)NH 3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K 的关系为_________（填字母）A ．K’ = K ’ = 2K C. K’ =21K ’ = K（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N 2)(正) = 3v(H 2)(逆)0 10 20 30 40 50 60 70 t / min转化率SO 2/ % 2080 60 40 T 110080 60CO的平衡转化率%p/ 104 kPa250℃300℃n(H 2)/mol t/mi2c ．容器内压强保持不变d ．混合气体的密度保持不变（3）合成氨工业中，原料气（N 2、H 2及少量CO 、NH 3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH 3)2Ac 溶液来吸收原料气中的CO ，其反应是：Cu(NH 3)2Ac + CO + NH 3[Cu(NH 3)3]Ac·CO + Q生产中必须除去原料气中CO 的原因是 ；Cu(NH 3)2Ac 溶液吸收原料气中的CO 的生产适宜条件应是 。

（4）对反应2NO 2(g)N 2O 4(g) + Q ，在温度分别为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是 。

a ．A 、C 两点的反应速率：A ＞Cb ．B 、C 两点的气体的平均相对分子质量：B ＜Cc ．A 、C 两点NO 2的转化率：A ＜Cd ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法3．甲醇是一种优质的液体燃料，CO 和CO 2均可用于合成甲醇。

目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应： CO 2(g) +3H 2(g) ＝CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 1（1）已知： 2CO(g) +O 2(g) ＝2CO 2(g)△H 2 2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O(g)△H 3则 CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g) 的 △H＝ 。

（2）由CO 合成甲醇时，CO 在不同温度下的 平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。

实际生产 条件控制在250℃、×104kPa 左右，选择此压强 的理由是 。

（3）一定温度下，向2L 密闭容器中加入1mol CH 3OH (g)， 发生反应：CH 3OH(g) CO(g) + 2H 2(g)，H 2物质的量随时间的变化如右图所示。

0~2 min 内的平均反应速率v(CH 3OH)= 。

该温度下，CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)的平衡常数K= 。

相同温度下，若开始加入CH 3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。

a ．平衡常数 b ．CH 3OH 的平衡浓度 c ．达到平衡的时间 d ．平衡时气体的密度 （4）以CH 3OH 为燃料（以KOH 溶液作电解质溶液）可制成CH 3OH 燃料电池。

①充入CH 3OH 的电极为 极；②负极反应的电极反应式为 。

4．（16分）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH 3OH 是最重要的研究方向之一。

（1）在2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 2＞T 1均大于300℃）。

①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为②通过分析上图，可以得出温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是a．体系压强保持不变 b．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3 d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为·mol-1和·mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式。

（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

①该反应的平衡常数表达式为K= ，250℃、×104kPa下的平衡常数300℃、×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）②工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是③在上图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线5．（1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。

（2）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－kJ·mol－1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N2的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）。

a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H2的浓度 d．增加N2的浓度 e．分离出NH3（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）I2（aq）+ I -（aq）I3-（aq）……①I2（aq）+2I -（aq）I 42-（aq）……②则反应②的平衡常数表达式，。

（4）日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。

但127I却是人体必需的。

下列有关碘的描述中，正确的是。

A．12653I、12753I、12853I、13153I、是四种相同的核素B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。

已知碘盐含127I为 30mg·kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。

所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用D．碘片含127I 为100 mg /片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射（5）在25℃下，向浓度均为mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。

已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=×10-11,K sp[Cu(OH)2]=×10-20。

6．（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是A．起始充入的CO为2molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)=____ ____ ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________ 。

若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－mol又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。

7. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。

请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为×10-1mol/L、×10-2mol/L 和×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是。

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。

合集下载

高考化学复习《化学反应原理》专项综合练习及详细答案

高考化学复习《化学反应原理》专项综合练习及详细答案

高考化学复习《化学反应原理》专项综合练习及详细答案一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。

方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。

方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。

（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。

（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。

（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。

（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U 形管里的现象是______________。

（6）方案三实验②的U 形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ 反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低 蜡烛熔化 氢氧化钠与硫酸的反应放热 低于 放热 红墨水液面左右相平 红墨水液面左高右低 小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑，故答案为放热；2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U 形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U 形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U 形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

高考化学提高题专题复习化学反应原理练习题及详细答案

高考化学提高题专题复习化学反应原理练习题及详细答案

高考化学提高题专题复习化学反应原理练习题及详细答案一、化学反应原理1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600 【解析】 【分析】 【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液； (2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解； (4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。

高三化学反应原理大题专项练习总结

高三化学反应原理大题专项练习总结

高三化学“化学反应原理”大题专项训练1．（14分）黄铁矿（主要成分为FeS 2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO 2和Fe 2O 3。

（1）已知1g FeS 2完全燃烧放出7.1kJ 热量，FeS 2完全燃烧反应的热化学方程式为______________________________________________________________。

（2）将0.050molSO 2(g)和0.030molO 2(g)放入容积为1L 的密闭容器中，反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO 3)＝0.040mol/L 。

计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率。

（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。

（填字母）A ．向平衡混合物中充入Ar B ．向平衡混合物中充入O 2 C ．改变反应的催化剂 D ．降低反应的温度 （4）反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H <0 ， SO 2的转化率在起始温度T 1=673K 下随反应时间（t ）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T 2=723K ，在图中画出温度T 2下SO 2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

2．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+ Q ，其平衡常数K 与温度T 的关系如下表：T/K 298 398 498 平衡常数K4.1×106K 1K 2①试判断K 1 K 2（填写“>”“=”②如果合成氨反应的方程式写为21N 2(g)+ 23H 2(g)NH 3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K 的关系为_________（填字母）A ．K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = 21K D.K’ = K（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2 b ．v(N 2)(正) = 3v(H 2)(逆)c ．容器内压强保持不变d ．混合气体的密度保持不变（3）合成氨工业中，原料气（N 2、H 2及少量CO 、NH 3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH 3)2Ac 溶液来吸收原料气中的CO ，其反应是：Cu(NH 3)2Ac + CO + NH 3 [Cu(NH 3)3]Ac·CO + Q生产中必须除去原料气中CO 的原因是 ；Cu(NH 3)2Ac 溶液吸收原料气中的CO 的生产适宜条件应是 。