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化学式与化学方程式

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曾鸿迪VIP一对一化学培优第7讲书写化学方程式及配平方法知识小清单一、化学方程式的书写原则：1、：即不能凭空臆造不存在的反应，也不能乱书写不存在的物质的化学式；2、：即等号两边的各种原子的数目要相等。

二、化学方程式的书写步骤：1、写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接；2、注：注明反应条件；3、配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，从而体现质量守恒定律；4、等：将短线(或箭头线)改为等号；5、标：标明生成物的状态，有气体用“↑”，沉淀物用“↓”。

注意：气体生成是指反应物中本身无气态物质，反应后产生了气体物质才使用，而沉淀是针对溶液中进行的反应，原来无固态物质，现在产生了固态物质才使用。

三、化学方程式配平方法①、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3+ H2②、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4—— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2+ Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2+ FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O11、 CO + O2—— CO212、Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3+ H2O③、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO22、 C2H2+ O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O④、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 2、C6H6+ O2—— CO2+ H2O3、 C22H46+ O2——CO2+ H2O 4、 NH3+ Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、CXHY+ O2——CO2+ H2O易混淆清单化学反应方程式中的“↑”和“↓”使用范围：气体生成是指反应物中本身无气态物质，反应后产生了气体物质才使用，而沉淀是针对溶液中进行的反应，原来无固态物质，现在产生了固态物质才使用。

要点训练要点化学方程式的书写（1）我国运送飞船的火箭所用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），火箭发射时该燃料与四氧化二氮剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，写出该反应的化学方程式。

（2）日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm 的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。

在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是；写出该反应的化学方程式。

（3）大麻主要成分的化学方程式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻化学方程式是：___ _ _______。

（4）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被农作物吸收的氮的化合物，其反应可以看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨气（NH3）和二氧化碳：。

（5）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖（化学式为：C6H12O6）和氧气的化学方程式为：。

（6）化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水的化学方程式为：。

（7）用氯化钯（PdCl2）溶液可检测CO对大气污染的情况，CO和氯化钯溶液反应生成黑色的金属钯、二氧化碳和氯化氢，其化学方程式为: 。

（8）目前治理一氧化氮的方法之一是：在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨气（NH3）把一氧化氮还原为氮气和X，其中X是相对分子质量最小的氧化物。

写出该反应的化学方程式: 。

难点训练难点化学方程式的配平1．书写只有一种生成物的化学方程式时，可能用到的符号是（）A．“=”B．“↑”C．“△”D．“↓”2、配平下列化学反应式。

（1） CH4+ O2—— H2O + CO2（2） C2H5OH + O2—— CO2+ H2O（3） H2O2—— H2O + O2（4） KClO3—— KCl + O2（5）Al + H2SO4—— Al2(SO4)3+ H2(6) Fe2(SO4)3+ NaOH—— Fe(OH)3↓ + Na2SO4(7) Na2CO3+ HCl—— NaCl+ H2O+ CO2(8) H2S + H2SO4—— SO2+ S↓+ H2O（9） Fe + H2O — Fe3O4+ H2↑(10) Fe3O4+ CO —— Fe + CO2（11）NH3+ O2—— NO+ H2O（12）PH3+ O2—— P2O5+ H2O（13）FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2提升训练1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）A．4∶1∶3B．3∶1∶2C．4∶1∶2D．3∶1∶32．下列化学方程式中有错误的是（）A．22Fe2HCl FeCl H+=+↑B．42242NaOH CuSO Cu(OH)Na SO+=↓+C ．↑+=2232CO O H CO H D ．22S O SO +点燃3．下列化学方程式书写正确的是（ ） A ．2424322Fe 3H SO ()=Fe (SO )+3H +↑稀 B ．4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓ C ．234Fe O Fe O +点燃D ．乙醇燃烧：25222C H OH+3O =CO +3H O4．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（ ）A ．424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑B ．232MnO 2KClO 2KCl+3O ↑∆C ．2222H O 2H O ↑+↑通电D ．222222H O MnO 2H O O +↑5．A 、B 、C 三种物质各15ｇ，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g ；若增加10gA ，A 与C 恰好完全反应。

则参加反应的B 与C 的质量比是（ ） A ．5︰3B ．5︰2C ．2︰3D ．3︰26．在氢气还原氧化铜的反应中，氢元素的化合价由零价升高至+1价，氢气是还原剂；铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂。

则在22Na+Cl 2NaCl点燃反应中，____元素化合价升高，____元素化合价降低；____是氧化剂，____是还原剂。

7．在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。

此反应的化学方程式是____。

8．书写化学方程式要注意的两个原则：一是____；二是____。

若镁在CO 2中燃烧产生黑烟，并有白色固体产生，则该反应的化学方程式是____，该反应中作还原剂的是____。

9．纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。

“纳米材料”特指粒子直径为1nm ～100nm （1nm=10-9m ）的颗粒。

将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。

例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式：____。

10．火柴头上的深色物质主要成分是KClO 3、MnO 2和Sb 2S 3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。

划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。

（1）放出氧气的化学方程式是____。

（2）生成白烟的化学方程式是____。

（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb 2S 3可燃烧生成Sb 2O 3和一种有刺激性气味的气的气体）____。

11．阅读下面科普短文，然后回答问题。

臭氧的化学式是O 3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O 2，并放出大量的热。

O 3的氧化能力比O 2强得多。

若将O 2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O 2中含有约3％的O 3。

臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km 处有一个厚度极薄的臭氧层。

臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。

超音速飞机排出废气中的CO 、CO 2、NO 等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。

如不采取措施，后果不堪设想。

（1）O 2和O 3性质不同的原因是____。

（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到____的现象。

（3）写出在臭氧发生器中O 2转变为O 3的化学方程式____。

（4）应采用什么方法保护臭氧层？答：____。

（5）SO 2遇O 3微热即被迅速氧化成SO 3，SO 3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO 2的理想方法。

SO 2与O 3反应的化学方程式为____。

12．科学家根据自然界存在的N 2制取出N 3，1998年底又制取出N 5。

（1）N 2、N 3、N 5在物质分类中都属于____。

（2）N 5的分子极不稳定，需保存在80℃的干冰中。

在通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。

该反应的化学方程式为。

（3）火箭每发射1t 设备，需要5t 传统燃料（如液氢），若使用N 5做燃料，这一比率可以改变。

假设你是一个科学家，想设计用N 5做燃料发射火箭，需要解决的主要问题是：①____；②____；③____。

13．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设： （1）假设它按KClO 3受热分解的方式来分解，反应方程式为____。

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常见化学式和化学方程式

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常见化学式和化学方程式△通电点燃△△点燃点燃点燃三、课本中的化学方程式 第二单元：1、红磷在空气中燃烧 4P+5O 2 2P 2O 52、碳燃烧（氧气充足时） C+O 2点燃CO 23、硫在空气中燃烧S+O 2 SO 24、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe 3O 45、用过氧化氢制氧气 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 6、用氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑7、用高锰酸钾制氧气2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑第三单元：8、水通电分解（水电解） 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 9、氧化汞受热分解2HgO 2Hg+O 2↑ 10、氢气在空气中燃烧2H 2+O 2 2H 2O11、氢气还原氧化铜H 2+CuO Cu+ H 2O 第五单元： 12、铁和硫酸铜反应Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 413、碳酸钠和盐酸反应Na 2CO 3+2HCl -=2NaCl+H 2O+CO 2↑MnO 2MnO 2高温点燃高温高温点燃△△点燃点燃点燃14、镁条在空气中燃烧2Mg+O 2 2MgO15、碳酸钙高温分解（氧化钙的工业制法） CaCO 3 CaO+CO 2↑ 第六单元：16、碳不充分燃烧（氧气不足时）2C+O 2 2CO17、碳还原氧化铜（碳在高温时和氧化铜的反应）C+2CuO 2Cu+CO 2↑18、碳还原氧化铁（碳在高温时和三氧化二铁反应） 3C+2Fe 2O 3 4Fe+3CO 2↑ 19、二氧化碳的实验室制法CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 20、二氧化碳与水反应CO 2+H 2O=H 2CO 3 21、碳酸分解（碳酸不稳定易分解）H 2CO 3=H 2O+CO 2↑22、二氧化碳和氢氧化钙反应（二氧化碳的检验方法） CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 23、一氧化碳燃烧2CO+O 2 2CO 224、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO Cu+CO 2 25、一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2第七单元：26、甲烷（天然气，沼气）燃烧 CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O27、酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O 第八单元：28、铝在空气中氧化4Al+3O2=2Al2O329、镁和盐酸反应镁和硫酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑30、锌和盐酸反应锌和硫酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑31、铁和盐酸反应铁和硫酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑32、铝和硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)333、铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2第十单元：34、铁锈和盐酸反应铁锈和硫酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O35、氧化钙和水反应CaO+H2O=Ca(OH)236、氢氧化钠和二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O37、氢氧化钠和三氧化硫反应2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O38、氢氧化钠和盐酸反应氢氧化钠和硫酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 39、氢氧化钙和盐酸反应氢氧化钙和硫酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 第十一单元：40、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑41、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH。

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化学式与化学方程式

化学式与化学方程式

化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学领域中常用的表示方法，用以描述物质的组成、反应过程和化学变化。

本文将介绍化学式和化学方程式的定义、基本原则以及常见的应用。

一、化学式化学式是用化学符号表示物质元素组成和相对原子比例的一种简化表示方法。

化学式可以分为分子式和离子式两种。

1. 分子式分子式用于表示分子物质的化学组成。

以分子为单位，通过化学元素符号和下标来表示化学物质中各种元素的相对原子数目。

例如，水的分子式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。

2. 离子式离子式用于表示离子物质的化学组成。

以离子为单位，用化学元素符号和电荷数来表示离子的组成。

正离子在前，负离子在后，两者之间用逗号隔开。

例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示其中有一个钠离子和一个氯离子。

二、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，用化学式表示反应物和产物之间的关系。

化学方程式由反应物、箭头和产物组成，反应物在箭头前面，产物在箭头后面。

化学方程式中的化学式要满足以下几个基本原则：1. 质量守恒原则化学方程式中的反应物质的质量总和必须等于产物的质量总和，即质量守恒。

这是因为在化学反应中，物质的质量不会凭空消失或增加。

2. 电荷守恒原则化学方程式中的反应物质的电荷总和必须等于产物的电荷总和，即电荷守恒。

这是因为在化学反应中，正负电荷不会凭空产生或消失。

3. 原子数量守恒原则化学方程式中的反应物质中各种元素的原子数必须等于产物中相应元素的原子数，即原子数量守恒。

这是因为在化学反应中，元素的原子数不会凭空增加或减少。

化学方程式可以分为平衡方程式和不平衡方程式两种。

1. 平衡方程式平衡方程式是指化学反应中反应物和产物之间的摩尔比例已经达到最简整数比例，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒的要求。

平衡方程式中的反应物和产物之间用化学符号“+”表示。

例如，氢气与氧气反应生成水的平衡方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表示了2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒。

化学式和化学方程式

化学式和化学方程式

化学式和化学方程式化学式是用元素符号来表示化合物中各元素的种类和数量的一种简化的表示方法。

化学方程式是用化学式表示化学反应的全过程的方程式。

化学式在化学学科中起着非常重要的作用。

它是化学思维的基础，也是化学计算的前提。

通过化学式，我们可以了解化合物的组成成分，预测其性质和反应行为。

化学式有多种类型，包括分子式、离子式和结构式等。

下面我们将分别介绍这些类型的化学式。

分子式是用元素符号和下标来表示分子中各元素的种类和数量。

例如，水的分子式为H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

分子式中的下标表示该元素在分子中的个数，如果没有写下标，默认为1。

分子式只能表示分子中各元素的比例关系，不能表示它们在空间中的排列方式。

因此，分子式常用于化学方程式中的物质表示。

离子式是用化学式表示离子的种类和数量的一种方法。

它可以用于表示离子化合物或离子方程式。

离子式中的离子用方括号括起来，带电的离子写在方括号的外面，离子符号前写上其个数。

例如，氯化钠的离子式为Na+[Cl-]，表示一个钠离子和一个氯离子组成的化合物。

离子式中的带电离子可以简化写成化合物的化学式，不带电离子可以写成分子式。

离子式可以清楚地表示化合物中离子的种类和键合情况。

结构式是用化学符号和结构表示元素的原子间连接方式和键的性质的一种表示方法。

它可以用于有机化合物和大分子化合物的表示。

结构式中的元素用符号表示，连接的方式用线表示，不同种类的键用不同形式的线表示。

结构式可以直观地表示化合物的结构和空间排列方式，常用于描述有机反应的机理和分子的空间构型。

结构式的表示方法有多种，包括线性结构式、骨架式、平面式和立体式等。

不同的结构式可以根据需要选择使用。

化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方程式。

化学反应中的反应物和生成物用化学式表示，它们之间用箭头“→”连接。

箭头左边表示反应物，箭头右边表示生成物。

方程式中的化学式要平衡，即反应物和生成物中各元素的摩尔比要满足一定的关系。