化学式和化学方程式计算(全部类型题目) (1)

利用化学方程式的简洁计算习题精选一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克B．3克C．1.5克D．8克3．化学反响：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反响，生成12.7克C。

现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气复原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）6．质量一样的下列金属分别与足量盐酸反响时，产生氢气最多的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反响。

A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反响A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反响后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是( )A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反响，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反响，按钠、镁、铝的依次得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．一样质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反响，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气复原氧化铜的试验中，复原8克氧化铜，应当通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别参加足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，参加Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．8克氢气在氧气中充分燃烧，须要消耗_______克氧气（）A．56克B．64克C．72克D．60克17．制取71克五氧化二磷，须要磷_______克，须要烧氧气_______克（）A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克二、填空题1．12.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反响完全后剩余固体的质量为10.7克。

化学计算(一)根据化学式计算1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 相对原子质量: C-12 O-16 H-1 S-322.化学式(分子式)表示的含义： N-14 Fe-56 Zn-65 Cu-64 (1)表示该物质的一个分子. Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Ca-40(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. K-39 P-15 Na-23 I-127 (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物A m B n 为例)：(1)相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n(2)A 的质量分数(3)A 、B 元素的质量比(4)A 元素的质量=化合物质量×A 的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.1.练习1.最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C 21H 26O 2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。

（1）则该物质的相对分子质量为 。

（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

2．卟啉铁(C 34H 32ClFeN 4O 4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。

以下说法正确的是( )A ．卟啉铁中含有5种元素B ．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C ．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D ．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 3：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.4．人体缺乏维生素C （简写“VC ”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。

右图所示为某种“维生素C ”说明书的一部分。

请你回答：（1）“VC ”中含有 种元素。

（2）若正常成人每天对“VC ”的最低需要量为60mg 。

化学方程式及计算一、选择题1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是()A．NO2B．NO C．N2O D．NH32．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是()A.m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶83．图2为某化学反应的微观示意图。

图中相同的球表示同种元素的原子。

下列说法错误的是()图2A．该反应生成物的分子个数比为1∶1B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C．反应前后原子的种类、数目都不变D．该反应属于化合反应4. 下列说法正确的是()A．所有的化学反应都符合质量守恒定律B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C．原子团在化学反应中是不能拆开的D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓”5．同学们对化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2有下面的四种说法，其中错误的是( )图16．某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应：2X ＋Y===X 2Y 。

某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X 与Y 的质量比为( ) A ．4∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．37∶8 二、填空题7．图3”和“”分别表示不同原子。

图3(1)”“____________。

(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。

(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。

(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。

8．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。

过氧化氢可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备。

［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。

如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。

②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。

⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。

知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。

-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。

【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。

知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。

【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x8.8g100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。

取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。

【化学】九年级化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)含解析一、中考化学方程式的计算1．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。

（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。

②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。

（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。

①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。

BaCl、NaOH中的一种或几种。

某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。

请根据图示及相关知识回答问题。

①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。

②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？【答案】H + 447 Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O 碳酸钠和氢氧化钠 氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红 密封保存 NaOH 19.6% 【解析】 【分析】 【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H +（2）NaClO 的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g 故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO 同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O ，故填：Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；（4）pH 等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x ，由图可知当加入50g 稀硫酸时恰好完全反应2244BaCl H SO =BaSO 2HCl9823350g x 23.3g9850gx =23323.3g x=19.6%+↓+⨯⨯答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。