江苏省盐城市高二下学期期中化学试卷A卷

第 1 页 共 14 页 江苏省盐城市高二下学期期中化学试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共21题；共42分)

1.

（2分）

“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物．下列叙述中错误的是（ ）

A . 镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2

B . 铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子

C . 钠元素离子半径比铝离子半径大

D . 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑

2. （2分） 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）

A . 金属钠与固态水分别受热熔化

B . 氯化铵与苯分别受热变为气体

C . 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D . 碘与干冰分别受热变为气体

3. （2分） 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（ ）

A . Mg2+的结构示意图：

B . Na2S的电子式：

C . 氨气的空间结构：三角形

D . 乙烯的结构简式：（CH2）2

4. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A . BF3

B . NCl3 第 2 页 共 14 页 C . PCl5

D . CHCl3

5. （2分） (2020高三上·海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（ ）

A . 原子半径D>F>E>B>C>A

B . E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱

C . E的氧化物都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色

D . 含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性

6. （2分） 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ）

A . 正是氢键的存在，冰能浮在水面上

B . 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C . 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF

D . 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°

7. （2分） 下列各组物质分类方法正确的一组是（ ）

纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质

A 硫酸 水煤气 盐酸 硫化氢 二氧化碳

B 冰醋酸 Fe（OH）3胶体 碳酸钙 氟化氢 氨气

C 纯碱 酒精溶液 硫酸钡 氨水 三氧化硫

D 大理石 福尔马林 氢氧化钡 碘化氢 甲烷 第 3 页 共 14 页 A . A

B . B

C . C

D . D

8. （2分） 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A . 对由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色加深

B . 使用铁作催化剂，使N2和H2在一定条件下合成为NH3

C . 可用排饱和食盐水法收集氯气

D . 500℃时比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨的反应时放热反应）

9. （2分） 下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（ ）

A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子

B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存

C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象

D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣

10. （2分） X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（ ）

A . Li

B . F

C . Na

D . S

11. （2分） (2020高一下·盐城期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）

A . N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1 第 4 页 共 14 页 B . N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C . N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D . N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

12. （2分） 在一定温度下，向一个容积为2L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3 ，

经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍．则NH2的转化率为（ ）

A . 25%

B . 80%

C . 10%

D . 20%

13. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列有关叙述错误的是（ ）

A . 化学反应均伴随着能量的变化

B . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C . 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用

D . 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

14. （2分） 在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ，

反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（ ）

A . a/b

B . a/(a+b)

C . a/(a+2b)

D . a/2(a+b)

15. （2分） (2018高一下·广东期末) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ） 第 5 页 共 14 页

A . X极上发生的是还原反应

B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为Fe

C . 若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子

D . 溶液中的SO42-向X极移动

16. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ）

A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子

B . 在金刚石晶体中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键

C . 金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8

D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

17. （2分） (2019高二下·包头期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A . 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B . 100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C . 电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA

D . 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

18. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（ ）

A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣

B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2

C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+

D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ， 则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2 第 6 页 共 14 页 （g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣1

19.

（2分） (2019高三上·惠州月考) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

A . 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD

B . 滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)

C . pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)

D . 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)

20. （2分） 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)

+bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：

A . 反应物A的物质的量

B . 平衡混合气中物质B的质量分数

C . 平衡混合气的密度

D . 平衡混合气的平均摩尔质量 第 7 页 共 14 页 21. （2分） 已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：

弱酸 电离常数

弱酸 电离常数

H2CO3 Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11 H2C2O4

(草酸) Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

H3PO4 Ka1＝7.1×10－3

Ka2＝6.3×10－8

Ka3＝4.2×10－13 H3C6H5O7

(柠檬酸) Ka1＝7.4×10－4

Ka2＝1.7×10－5

Ka3＝4.0×10－7

下列有关推断正确的是（ ）

A . 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4

B . 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

C . 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大

D . H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O

二、 非选择题 (共4题；共32分)

22. （8分） (2017·江南模拟) A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：

（1） 基态E原子核外电子的排布式为________

（2） A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化．