江苏省盐城市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)

第 1 页 共 14 页 江苏省盐城市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共14题；共28分)

1. （2分） 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（ ）

A .

B .

C .

D .

2. （2分） (2018高一下·西城期末) 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法错误的是（ ）

A . 步骤①灼烧海带需要用坩埚

B . 步骤③主要操作为过滤

C . 步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D . 步骤⑤可以加入酒精萃取I2

3. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列各种描述中，正确的是（ ）

A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品

B . 加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质

C . 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应

D . 用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气

4. （2分） 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导 第 2 页 共 14 页 材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox ， Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（ ）

A . 用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B . 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C . 易溶于强酸、强碱

D . 性质稳定，不易褪色

5. （2分） 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）

A . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

B . 分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中

C . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液

D . 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸

6. （2分） (2017高一上·西安期末)

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的是（ ）

A . NaOH溶液（Ba（OH）2溶液）

B . FeSO4溶液（KSCN溶液）

C . 漂白粉（稀硝酸）

D . Na2SO3溶液（BaCl2溶液）

7. （2分） (2016高三上·安徽期中) W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（ ）

A . 元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种

B . 元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C . 离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同 第 3 页 共 14 页 D .

元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

8. （2分） (2020·河北模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是（ ）

A . 原子半径：Y

B . 简单离子半径：Z>W

C . X、Y形成的化合物只含有极性键

D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

9. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法正确的是（ ）

A . MMF能溶于水

B . 1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应

C . 1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应

D . MMF能发生取代反应和消去反应

10. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全符合题意的一组是（ ）

选项 实验现象 原因

A 乙烯和苯都能使溴水褪色 乙烯和苯都能与溴水发生加成反应

B 乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强

C 葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜 葡萄糖和蔗糖都有醛基

D 乙醇和钠反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子活泼 第 4 页 共 14 页 A . A

B . B

C . C

D . D

11. （2分） 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（

）

A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+

B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

C . 在外电路中，电子从正极流向负极

D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

12. （2分） (2015高二下·武汉期中) 汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）

A . 温度T下，该反应的平衡常数K=

B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 第 5 页 共 14 页 13.

（2分） (2016高一下·邯郸期中)

电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣ ， 总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（ ）

A . 锌是正极，氧化银是负极

B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C . 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

14. （2分） 在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v（B）= mol/（L•min），C增加 （ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于（ ）

A . 3：1：2：2

B . 1：3：2：2

C . 1：3：2：1

D . 1：1：1：1

二、 实验题 (共1题；共9分)

15. （9分） (2020·玉林模拟) 铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

（1） I.铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、还有组成类似Fe3O4的Pb3O4 ，请将Pb3O4 改写成简单氧化物的形式： ________。

（2） II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(Pb、PbO 、PbO2、PbSO4等)为原料，制备超细PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

第 6 页 共 14 页 步骤① 的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化PbSO3

，

反应的离子方程式为________。

“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h.。

①仪器a的名称是 ________；转化温度为35 ℃， 采用的合适加热方式是________。

②步骤②中H2O2的作用是 ________ (用化学方程式表示)。

（3） 草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A ________(填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是________。

（4） 测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+ (反应方程式为Pb2++H2Y2-= PbY2- +2H+ ， 杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL

①若滴定管未用 EDT A 标准液润洗，测定结果将________ (填“偏高” “偏低” 或“不变”)。

②草酸铅的纯度为 ________(保留四位有效数字)。

三、 综合题 (共3题；共23分)

16. （7分） (2017高一下·江阴期中) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O

2 ① ② ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________．

（2） 元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）． 第 7 页 共 14 页 （3）

元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为________．

（4）

元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为________．

（5） ①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________．（填酸的化学式）．

（6） ⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是________ （填名称），可以验证该结论的实验是________（填字母）．

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

17. （7分） 乙酸乙酯是无色的有水果香味的液体，沸点77.1℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL,95%乙醇23 mL，还用到浓H2SO4 ， 饱和Na2CO3溶液以及极易与乙醇结合成六醇合物的氯化钙溶液，主要仪器装置如图所示，实验步骤是：①先向A蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和所用的浓H2SO4后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，这时分液漏斗里乙醇与冰醋酸的物质的量之比约为7︰5；②加热油浴，保持温度在135℃～145℃之间；③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成；④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热；⑤取下B吸滤瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，直到无气泡产生为止；⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层；⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间静置，放出水层(废液)；⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。