2018-2019学年第一学期高二化学期末试题
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高二化学（选修）试题（第1页，共8页） 江苏省2018/2019学年度上学期期末调研（选修科目）
高二化学
可能用到的相对原子质量： H1 C12
N14 O16
Na23 S32 Cl35.5
Ag108 Ba137
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是
A．火箭升空的动力主要来源于化学能
B．飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能
C．天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能
D．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙炔的电子式：
B．丙炔的分子式：C3H4
C． 的系统命名：2-乙基丙烷
D．Na2CO3水解的离子方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0. 1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Ba2＋、NO3－、SO42－
B．滴加酚酞显红色的溶液：Al3＋、Na＋、SO42－、CO32－
C．Kw/c(H＋)＝0.1的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、NO3－
D．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：K＋、NH4＋、HCO3－、SO42－ 2019.01.24
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题］两部分。本卷满分120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡、答卷纸一并交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、班级、考试号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请在答题卡上按照题号顺序在对应的答题区域内作答。作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。请注意字体工整，笔迹清楚。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
6．请保持答题卡、答卷纸表面清洁，不要折叠、破损。
CH3CHCH3C2H5图1
CCHH
高二化学（选修）试题（第2页，共8页） 4．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图2所示，E1表示反应的活化能。下列有关叙述正确的是
A．E2表示反应X→C的活化能
B．反应A＋B→C的△H＜0
C．X是反应A＋B→C的催化剂
D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
5．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是
A．高锰酸钾溶液能氧化乙烯，可用作水果保鲜剂
B．乙炔燃烧时的氧炔焰温度极高，可用于切割金属
C．锌具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
D．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可对饮用水进行杀菌消毒
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图3所示装置制备乙炔气体
B．用图4所示装置进行电解精炼铜 C．用图5所示装置测定H2的生成速率
D．用图6所示装置对钢闸门进行防腐，钢闸门应与外接电源的正极相连
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
B．AlCl3 Al NaAlO2
C．Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
D．Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．pH＝1的稀盐酸中，含有的H＋数目为0.1NA
B．1 mol甲基（－CH3）中，含有的电子数目为9NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，含有的NH4＋数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子数目为6NA 图2 能量
反应过程 E2
A+B X
C E1
电解
HCl(aq)
△ 煅烧 CuSO4溶液 纯铜 粗铜
锌粒 稀硫酸
秒表
图3 图4 图5 图6 电石 饱和
食盐水
辅助阳极
（不溶性） 钢闸门
海水 外接电源
石灰乳
NaOH
NaOH(aq) Na2CO3(aq)
高二化学（选修）试题（第3页，共8页） 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向苏打溶液中加入过量醋酸溶液：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．硫酸铜溶液吸收乙炔中的硫化氢气体：CuSO4＋H2S＝CuS↓＋2H＋＋SO42－
D．NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合制备Al(OH)3：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓
10．图7为一种原电池，盐桥为浸泡过饱和KCl溶液的琼脂。电池工作时，下列说法正确的是
A．Zn为正极，电极反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋
B．电池反应式为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
C．盐桥中K＋流向CuSO4溶液中
D．电子的流向是：Zn→电流计→Cu→盐桥→Zn
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．香芹酮具有留香香气，其键线式如图8所示。下列关于香芹酮的说法正确的是
A．分子式为C10H12O
B．含碳碳双键和醚键两种官能团
C．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D．能与H2发生加成反应，生成物中含苯环结构
12．下列说法正确的是
A．乙烯能使酸性KMnO4和溴水褪色，其褪色的机理一致
B．碳酸钡在水中的溶解度比其在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中溶解度大
C．pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝3
D．反应2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H＜0达到平衡后，升高温度（其他条件不变），活化分子百分数增加，v(SO2)和α(SO2)均增大
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A pH均为2的酸HX与酸HY稀释相同倍数后，测定pH 酸HY的pH更小 酸性：HX＞HY
B 将生铁粉加入0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液 产生无色气泡 生铁发生了吸氧腐蚀
C 将含NO2与N2O4平衡混合气体的玻璃球浸入热水中 红棕色加深 NO2生成N2O4的反应为吸热反应
D 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) O图8 A盐桥电流计Zn
ZnSO4 Cu
CuSO4
图7
高二化学（选修）试题（第4页，共8页） 14．工业合成氨是氮肥工业的基础。在一恒容密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列关于该反应的图像中，错误．．的是
15．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)
B．0.1 mol·L－1 NaOH溶液与0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液等体积混合所得溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)
C．pH均为9的Na2CO3、CH3COONa、NaOH溶液，物质的量浓度的大小顺序是：
c(NaOH)＞c(Na2CO3)＞c(CH3COONa)
D．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：
c(HCO3－)＋c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
非选择题
16．（14分）以某CuO废料（杂质为FeO、Fe2O3）制备CuSO4·5H2O的流程如下：
一些离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
离 子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋
开始沉淀的pH 6.5 1.5 5.2
沉淀完全的pH 9.7 4.1
6.4
（1）“氧化”反应的离子方程式为 ▲
。除去过量H2O2的简便方法是 ▲ 。
（2）“调pH”的合理范围是 ▲ ；Y的化学式为 ▲ 。若将pH调至5，则溶液中c(Fe3＋)＝ ▲
mol·L－1【已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39】。
（3）X试剂可选择下列试剂中的 ▲ （填字母）。
a．氨水 b．NaOH溶液 c．CuO d．Cu(OH)2
（4）“分离”过程包含：蒸发浓缩、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。
Y 调pH CuSO4·5H2O 分离 氧化 溶解 废料 稀H2SO4 H2O2 X A． B． C． D． v
T/K O 正 逆
T/K NH3%
O T1 600℃ NH3%
t/min O 500℃
O t/min NH3%
2×107Pa
1×107Pa
