2015北京海淀高三化学期末试卷

- 1 - 海淀区高三年级第一学期期末练习

化 学 2015．1.22

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108

第I卷〔选择题，共42分〕

本卷共14道小题，每题3分，共42分。请在每题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．以下与金属腐蚀有关的说法中，不．正确的选项是．．．．．．

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

2．以下关于材料的说法中，正确的选项是

A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

3．以下说法正确的选项是

A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种

B．OH 和CH2OH 互为同系物

C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

D．CH3CHCHCH3CH3C2H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

4．以下变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Cr2O72- → CrO42- B．HNO3 → NO2

C．SiO2 → Si D．CH3CH2OH → CH3CHO

5．以下事实对应的化学用语正确的选项是

A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑

B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O

C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：

2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O

6． 关于 mol·L-1 NaHCO3溶液，以下说法正确的选项是

A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

7．N2(g)+3H2(g) 催化剂

高温高压 2NH3(g) △H<0。当反应到达平衡时，以下措施能提高N2转化率的是

① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N2的浓度 ④ 加压

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

- 2 - 8．以下有关实验表达正确的选项是

A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤

B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有复原性

C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应

D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

9．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。以下关于有机物X的说法不正确的选项是．．．．．．．

A．含有C、H、O三种元素

B．相对分子质量为60

C．分子组成为C3H8O

D．结构简式为CH3CHOHCH3

10．关于以下装置的说法正确的选项是

① ②

A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．假设装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．假设装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

11．室温下，以下有关两种溶液的说法不正确的选项是．．．．．．．

序号 ① ②

pH 12 12

溶液 氨水 氢氧化钠溶液

A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为 mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

12．工业上常用氯氧化法处理含氰〔CN-〕废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。以下说法不正确的选项是．．．．．．．

A．CN-中碳元素的化合价为+2

B．该反应的产物之一是无毒的N2

C．当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-

D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L

13．下述实验方案能到达实验目的的是

- 3 - 编号 A B C D

实验

方案

实验

目的 实验室制备乙酸乙酯 别离乙酸和水 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

14．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

温度/℃ 0 100 200 300 400

平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5

以下说法正确的选项是

A．该反应的△H > 0

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D． t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，

则该温度时反应的平衡常数的数值为100

第II卷〔非选择题，共58分〕

15．〔11分〕电解质的水溶液中存在电离平衡。

〔1〕醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。

② 以下方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 〔填字母序号〕。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

〔2〕用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

② 滴定醋酸的曲线是 〔填“I”或“II”〕。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。

③ V1和V2的关系：V1 V2〔填“>”、“=”或“<”〕。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

〔3〕为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。 - 4 - 操作步骤

现象 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL

0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。 出现白色沉淀。

步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1

Fe(NO3)3溶液。 溶液变红色。

步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 现象a ，溶液红色变浅。

步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 出现黄色沉淀。

① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。

② 步骤3中现象a是 。

③ 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

16．〔13分〕电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

〔1〕图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 〔填字母序号〕。

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因： 。

〔2〕图2中，钢闸门C做 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为 ，检测该电极反应产物的方法是 。

ClO-H2OCl-ClO-Mg(OH)2EF镁合金铂合金、 Cl2H+MN 质子交换膜乙二醛溶液浓盐酸乙二酸溶液直流电源

图3 图4

〔3〕镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

① E为该燃料电池的 极〔填“正”或“负”〕。F电极上的电极反应式为 。

② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 。

〔4〕乙醛酸〔HOOC-CHO〕是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

图1

图2

- 5 - ① N电极上的电极反应式为 。

② 假设有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为

mol。

17．〔12分〕有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

MnO2/H2SO4G试剂 a催化剂，CH=CHCOOH试剂 b浓 H2SO4，( C12H12O2 )浓HNO3/浓H2SO4，ABr2/FeBr3BC DFe/HClECH3COONaOHNH2PAS—Nai. NaOHii. HCl肉桂酸试剂 cF试剂 d

①已知：Fe/HClNH2NO2CH3KMnO4/H+COOH②③CHOCH=CCOOHR(R= )RCH2COCCH2ROO催化剂，CH3或H