北京市东城区高三一模理综化学试题(含答案)
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东城区普高示范校高三理综化学试卷
2013.03
6. 化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确．．．的是
A．光导纤维遇强碱会“断路”
B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应
7. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2使溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O ＝ 2CuO＋2Ag，下列有关说法正确的是
A．电池工作时，OH－向正极移动
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．电流方向是从Ag2O/ Ag电极到Cu电极
D．正极的电极反应为：2Cu＋2OH－－2e－＝ Cu2O＋H2O
8．下表中实验操作能达到实验目的是
实验操作 实验目的
A 取某溶液少许，依次加入BaCl2和稀盐酸 确定该溶液中含有SO42-
B 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热 确定甲酸钠中含有醛基
C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸有气泡产生。 确定常温下BaCO3的溶解度比BaSO4小
D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子
9．常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确．．．的是
A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)
B．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH) >c(OH-)>c(H+)
C．若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b
10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)：
下列有关说法正确的是
A． 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属镁作该原电池正极
11．25℃、101kPa下：①2NaOH(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+H2O(l) △H= a kJ/mol
②NaOH(s)+CO2(g) = NaHCO3(s) △H= b kJ/mol
下列说法正确的是
A．25℃、101kPa下：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+ H2O(l) +CO2(g) △H= (2b-a) kJ/mol
B．相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同
C．相同温度、压强条件下，向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足量的盐酸，产生的二氧化碳不相等
D．碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同
12.
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3 H2SO3 HClO
K1＝4.30×10－7 K1＝1.54×10－2 K＝2.95×10－8
K2＝5.61×10－11 K2＝1.02×10－7
下列说法正确的是
A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强
B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-＋SO2＋H2O = 2HCO3-＋SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-＋SO2 = CO2＋SO32-＋H2O
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
25. （14分） U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素。
（1）元素Z在周期表中位于第_____族。我国首创以W组成的金属—海水—空气电池
作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金
属不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则
该电源负极反应为___________________________。
（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反
应的离子方程式为__________________________________________，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）__________________________。
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是
（选填序号）。
选项 a b c d
x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
y 混合气体的平均相对分子质量 平衡常数K 混合气体的密度 达平衡时的甲的转化率
③向含4mol V 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图。
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1 mol/L的KZ和CH3COOK溶液的
两种溶液中，离子总数相比较_______。
A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断
U
Y
26.（14分） 某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）预测乙醇反应后的产物的类别是____________，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH
溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是___________________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小
试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是______________ (填写编号)；
a．取下小试管 b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管a中取下 d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是：_____________________________。
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取ag M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；正确的操作顺序是_____________(填写编号)。
a．①⑤④③②⑥⑦ b．①③⑤④②⑦⑥
c．①⑤③④②⑥⑦ d．①③⑤②④⑥⑦
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了b g，则FeXOY中X∶Y=______________。
乙醇 Fe2O3 乳胶管a
Cu(OH)2
悬浊液 鼓入氮气
27. （14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4
（1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_______________________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________（任写一点）。
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式____________________。
（4）调节浸出液pH=4的作用是__________________________________________。
（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）____________________________。
（6）获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_____________________。
（7） 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________ (任写一种)。
．．． MnSO4·H2O晶体 4.8mol/L硫酸
辉铜矿 酸浸
S、SiO2 浸出液 调节pH至4
沉淀物 滤液 NH4HCO3和
氨水的混合物
MnCO3 加热赶氨 Cu2(OH)2CO3
软锰矿 氨气
滤液
