2015年北京市朝阳区高三高考理综化学一模试题及答案

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2015.4朝阳一模化学试题 2015.4.2

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5

6. 塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是

7. 下列物质的用途利用了其还原性的是

A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B. 用Na2S除去废水中的Hg2+

C. 用NaHCO3治疗胃酸过多 D. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

8.下列解释事实的方程式不正确．．．的是

A.铝热法炼铁：

B.工业进行“氮的固定”：

C.铅蓄电池充电时阴极反应：

D.用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O

9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不．必．都．用到．．的是

实验步骤 实验用品

A 步骤1：将海带灼烧灰化

B 步骤2：将海带灰溶解、过滤

C 步骤3：氧化滤液中的

D 步骤4：检验碘元素

A B C D

聚酯（PET)

聚氯乙烯（PVC）

聚丙烯（PP）

聚苯乙烯（PS） 2

2

10.右图为锌铜原电池装置图，下列说法不．正确．．的是

A. 电子由Zn极流向Cu极

B. 该装置的总反应为：Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu

C. 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷

D. 取出盐桥，电流计指针不再偏转

11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是

事 实 推 测

A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba（ⅡA）与水反应会更快

B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料

C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 的分解温度介于二者之间

D 与高温时反应，加热能反应 P与在高温时能反应

12 .下列① ②对应的试剂（或条件）不能．．完成实验目的的是

实验目的 试剂（或条件）

A 温度对与反应速率的影响 ①热水浴 ②冷水浴

B 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 ①乙醇 ②煤油

C 用酸化的溶液检验自来水中能否蒸馏除去 ①自来水 ②蒸馏水

D 用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响 ①苯 ②甲苯

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25. （16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：

（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是 。

（2）B中含有的官能团是 。

（3）反应的化学方程式是 。

（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是 。

（5）N→X的化学方程式是 。

（6）有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成，该同分异构体结构简式是

_______。

（7）下列说法正确的是 。

a. 1-丙醇的沸点比丙烯的高

b. 有机物M、X均存在顺反异构体

c. 相同温度下，A的溶解度比B的小

（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是 。 4

4

26.（14分） 、漂白液（有效成分为）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。

（1）电解溶液生成的化学方程式是 。

（2）即获得氯水、漂白液。

①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 。

②的反应如下：

解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因 。

（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：

发生的电极反应式为 。

（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，pH=11的漂白液中

的质量百分含量随时间变化如下：

① 比较分解速率 v(Ⅰ)、 v(Ⅱ)的大小关系 ，原因是__________。

②分解的化学方程式是 。

③ 4d ~ 8d，Ⅰ中v(NaClO) = mol/(L·d)（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）。

反应Ⅰ

反应Ⅱ K1 = 4.5×10-4

K2 = 7.5×1015 5

5

27. （13分）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，

在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：

（1）断开分子内的共价键要 热量（填“吸收”或“放出”）。

（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响 。

（3）合成的平衡常数表达式K = 。

（4）用蒸馏法测定产品中的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：

①与溶液反应产生的化学方程式是 。

② 锥形瓶内吸收的离子方程式是 。

③ 检验是否完全蒸出的方法是：另．取．少量蒸馏．．出．的溶液， （将检验过程

补充完整）。

④ 完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(NaOH) mol/L的NaOH标准溶

液滴定过剩的，终点时用去标准溶液的体积为V(NaOH) mL。下面有关计算正确

的是_____。

A. 样品中AlN的质量：41×V(NaOH)·c(NaOH)×10-3

B. AlN的质量分数：

C. 锥形瓶吸收NH3的物质的量：［V(H2SO4)·c(H2SO4)－V(NaOH)·c(NaOH)］×10-3 6

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28. （15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。

（2）调节pH，实验记录如下：

实验 pH 现 象

a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

ⅰ．：白色，难溶于水，溶于过量的溶液

ⅱ．：棕黑色，不溶于水,能和酸反应

①推测a中白色沉淀为，离子方程式是

。

②推测a中白色沉淀为，推测的依据是

。

（3）取b、c中白色沉淀，置于溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉

淀不是，实验方法是：另取固体置于_________溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ.向X中加入过量浓，产生红棕色气体

Ⅲ.用、检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是 。

②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 。

③Ⅱ中反应的化学方程式是 。

（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。

通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①气体Y是 。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。

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2015年4月朝阳一模化学参考答案

选择题

6 7 8 9 10 11 12

B A D C C B D

25.（16分）

（1）取代反应 （2分）

（2）羟基、碳碳双键 （2分，各1分）

（3）CH2=CH—CHO + 2 Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2=CH—COONH4 + 3NH3 +H2O

（2分，有缺陷-1分）（4） （2分）

（5）CH2 =CH—CH—CH2—CH3 CH2=CH—CH=CH—CH3 + H2O

（2分，有缺陷-1分）

（6） （2分）

（7）a c （2分，1个1分）

（8） （2分）

26.（14分）

（1）2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分，有缺陷-1分）

（2）① HClO （2分）

② K2 > K1，反应Ⅱ的有效成分比反应I的有效成分大，Cl2最终转化为HClO 更充分；次氯酸钠比次氯酸稳定 （2分，1个原因1分）

（3）ClO— + 2e— + H2O == Cl— + 2OH— （2分，有缺陷-1分）

（4）① v(Ⅰ) > v(Ⅱ) （1分）

NaClO溶液浓度大，反应速率快 （1分）

② 2NaClO ==== 2NaCl + O2↑ （2分，有缺陷-1分）

③ 0.047 （或7/149） （2分） 电解 OH

30℃