河南省洛阳市高二上学期化学期中考试试卷B卷
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第 1 页 共 16 页 河南省洛阳市高二上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1.
（2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）
A . NaCl、BaSO4
B . HCl、NaHSO4
C . KNO3、CH3COOH
D . NH3·H2O、H2SO4
2. （2分） (2017·郴州模拟) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）
A . 将海带灼烧成灰
B . 过滤得含I﹣溶液
C . 萃取后放出碘的CCl4溶液
D . 分离碘并回收CCl4 第 2 页 共 16 页 3.
（2分）
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（
）
A .
铝粉与氧化铁粉末反应
B .
乙醇燃烧
C . 碳酸钙受热分解
D . 氧化钙溶于水
4.
（2分） (2016高二上·重庆期中) 决定化学反应速率的主要原因是（ ）
A . 参加反应物本身的性质
B . 加入催化剂
C . 温度和压强
D . 各反应物和生成物的浓度
5. （2分） (2020·天津模拟) 下列化学用语表示正确的是（ ）
A . Fe原子的电子排布式：［Ar］3d54s3
B . CaCl2的电子式：
C . N2的结构式：N－N
D . 原子核内有10个中子的氧原子： O
6. （2分） (2015高一上·兴国月考) 化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（ ）
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件
⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品． 第 3 页 共 16 页 A . ①②③
B . ②④⑤
C . ③④⑤
D . ①②③④
7. （2分） (2017·山西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A . 将1molCl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA
B . 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C . 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA
D . 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
8. （2分） (2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（ ）
A . 最简单的氢化物的沸点：X＞W
B . 元素的非金属性：Z＞W＞Y
C . 简单离子的半径大小：Y＞W＞Z
D . 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z
9. （2分） 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与二氧化碳
B . 氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸酸
C . 碳酸钠与硝酸；碳酸钙与硝酸
D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
10. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（ ） 第 4 页 共 16 页 A .
无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
C . NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣
D . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
11. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A . 1∶5
B . 1∶6
C . 1∶8
D . 1∶10
12. （2分） 将CO2转化为CH4 ， 既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：
CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) △H＝+802kj·mol－1
下图为在恒温、光照和不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，体积为1L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是（ ）
A . 在16h时，对第I种催化剂的容器加压，平衡向正向移动
B . 0～16h内，v(H2O)I＝1.5 mol/(L·h)
C . 在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
D . 反应开始后的15h内，第I种催化剂的作用下，得到的CH4最多
13. （2分） 下列说法正确的是（ ） 第 5 页 共 16 页 A .
乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B .
甲烷和苯都能发生取代反应
C .
乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
D . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
14. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-4b kJ·mol-1
B . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol-1
C . C2H2(g)＋ O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝+2b kJ·mol-1
D . 2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+4b kJ·mol-1
15. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ）
A . 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
B . 使红色布条褪色(HCl)
C . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)
D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
16. （2分） 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）
A . a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色 第 6 页 共 16 页 B .
一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C . a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D . 逸出气体的体积a电极的小于b电极的
17. （2分） (2015高二上·临川期末) 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（
）
A .
B .
C .
D .
18. （2分） (2019高二上·浙江期中) 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l） SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3 ， 则以下叙述错误的是（ ）
A . 该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2
B . 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C . 自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D . 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
19. （2分） 在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变 第 7 页 共 16 页 化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（
）
A . OE段表示的平均反应速率最快
B . F点收集到的C02的量最多
C . EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
D . OE、EF、 FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7
20. （2分） (2017高二上·宁波期中) 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（ ）
A . 实验过程中没有热量损失
B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D . 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
二、 推断题 (共2题；共9分)
21. （5分） 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、 第 8 页 共 16 页 MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+ ， ClO3－转化为Cl－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3
Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2
完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8
（1） 浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。
（2） 向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：________。
（3） 已知：常温下NH3·H2O NH4+＋OH－ Kb＝1.8×10－5
H2C2O4 H＋＋HC2O4－ Ka1＝5.4×10－2
HC2O4－ H＋＋C2O42－ Ka2＝5.4×10－5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（4） 加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有___(填字母代号)。
A . 蒸馏水
B . 自来水
C . 饱和的(NH4)2C2O4溶液
D . 稀盐酸
（5） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________(填字母代号)。
