青海省高一上学期化学期中考试试卷

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姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共35题；共70分)

1. （2分） 反应：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是“氨碱法”的重要反应，以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解，其中不正确的是（ ）

A . 该条件下NaHCO3的溶解度较小

B . NaHCO3不是纯碱

C . 析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液

D . 析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液

2. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列有关物质分类的说法正确的是（ ）

A . 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物

B . 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体

C . 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸

D . 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质

3. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列说法正确的是（ ）

A . 酸、碱、盐都是电解质

B . 电解质都是易溶于水的物质

C . 氧化物都是电解质

D . 氢化物都不是电解质

4. （2分） (2019高一上·温州期中) 同温同压下，决定气体体积大小的因素是（ ）

A . 气体分子间的平均距离

B . 气体分子的自身大小 第 2 页 共 16 页 C .

气体分子的数目

D .

气体分子的数目和气体分子的自身大小

5.

（2分）

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A . 由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－

B . 含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

C . 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

D . 使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32-

6. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列离子方程式书写不正确的是（ ）

A . 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣ BrCH2COO﹣+H2O

B . 配置银氨溶液：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O

C . 向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O

D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： +CO2+H2O→ +HCO3﹣

7. （2分） (2018高三上·重庆月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）

A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-

B . FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+

C . 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D . 过量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-

8. （2分） (2018高三上·广州期末) 化学深入我们生活，下列说法不正确的是（ ）

A . 食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂

B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 第 3 页 共 16 页 C .

海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等

D .

通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

9.

（2分） (2018高三上·成都开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

A . 在熔融状态下，1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

B . 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA

C . 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA对共用电子对

D . 分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8NA

10. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

A . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B . 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C . 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D . 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

11. （2分） 下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）

A . 200mL 1mol/L的NaCl溶液

B . 150 mL 1mol/L的MgCl2溶液

C . 100mL 1mol/L的HCl溶液

D . 50mL 1mol/L的AlCl3溶液

12. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A . 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B . 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

C . 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA 第 4 页 共 16 页 13. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列过程中只涉及物理变化的是（ ）

A . 石油分馏

B . 煤的干馏

C . 海水制镁

D . 海带提碘

14. （2分） (2016高一上·济南期中) 已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO，NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A . 21：5

B . 11：3

C . 3：1

D . 4：1

15. （2分） ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ， 反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023 ， 则产生的Cl2在标况下的体积为（ ）

A . 11.2L

B . 33.6L

C . 22.4L

D . 44.8L

16. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4 ，

振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 第 5 页 共 16 页 C . 常温下，0.1 mol•L﹣1某一元酸HA溶液中 =1×10﹣12 ，

溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH﹣）均增大

D . 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质

17. （2分） (2015高一上·三台月考) 某无色溶液与Al反应能放出H2 ， 下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）

A . NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B . Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣

C . Mg2+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

D . K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣

18. （2分） (2020高三上·长春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A . 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B . 0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NA

C . 4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NA

D . 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA

19. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A Na2O2能与二氧化碳、水反应放出O2 Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂

B 铝比铁活泼 铝比铁更容易被腐蚀

C 钠与水反应是放热反应 与水反应时，钠浮在水面上

D 晶体硅熔点高硬度大 可用于制作半导体材料

A . A

B . B 第 6 页 共 16 页 C . C

D . D

20. （2分） 87克MnO2和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失)，得到Cl2为（ ）

A . 1mol

B . 小于71克

C . 71克～142克

D . 大于142克

21. （2分） (2015高三上·东城期中) 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（ ）

A . ClO2

B . Cl2O

C . Cl2

D . Cl2O3

22. （2分） (2017高二上·南宁期中) 检验氨气可以用（ ）

A . 湿润的红色石蕊试纸

B . 干燥的红色石蕊试纸

C . 干燥的蓝色石蕊试纸

D . 湿润的蓝色石蕊试纸

23. （2分） 现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液，能用于鉴别它们的是（ ）

A . ①②③

B . 只有①③

C . 只有②③