青海省高三上学期化学期末考试试卷

第 1 页 共 22 页 青海省高三上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共13题；共26分)

1. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）

A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用

B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素

D . 煤的液化和气化均属于化学变化

2. （2分） (2019高一上·辽源月考) 化学反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的反应类型是（ ）

A . 化合反应

B . 分解反应

C . 置换反应

D . 复分解反应

3. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知A，B，C，D，E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液显酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

A . CDEAB

B . ECDAB

C . BAEDC

D . BADCE

4. （2分） (2018高二下·山东期末) 依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，错误的是（ ）

序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 第 2 页 共 22 页 ① Cl2 FeBr2

FeCl3

② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4

③ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2

A . 反应①中的氧化产物不一定只有一种

B . 反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性

C . 由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋

D . 由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2 ， 消耗KMnO4的量相同

5. （2分） 从化学角度分析，下列叙述不正确的是：

A . 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子

B . 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志

C . 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业

D . 化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)

6. （2分） (2019高二下·上海期中) 臭鼬剂的主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人口臭是由于甲硫醇(CH3SH)，下列关于硫醇的说法不正确是（ ）

A . 硫醇的官能团为硫基

B . 乙硫醇和甲硫醚互为同分异构体

C . 丁硫醇在空气中完全燃烧的产物是CO2、SO2、H2O

D . 甲硫醇电离出氢离子的能力弱于甲醇

7. （2分） (2019高二上·公主岭月考) 下列说法正确的是（ ）

A . 海水中含量最高的元素是氯

B . 海水中含量最高的物质是氯化钠

C . 加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色 第 3 页 共 22 页 D .

加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物

8.

（2分） (2016高一上·河北期中)

相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）

①所含的分子数目之比为1：1

②所含的O原子数目之比为1：2

③所含的原子总数目之比为2：3

④所含的C原子数目之比为1：1

⑤所含的电子数目之比为7：11．

A . ①②

B . ②③

C . ④⑤

D . ①②③④⑤

9. （2分） (2016高二下·南充月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

B . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

C . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

10. （2分） (2019高一上·济南期末) 无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）

A . NH3、NO、CO2 第 4 页 共 22 页 B . NH3、NO2、N2

C . NH3、NO2、CO2

D . NO、CO2、N2

11. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）

A . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-＋H+=H2O

B . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O

C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag

D . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2

12. （2分） (2018高二上·宁都期中) 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=

-24.8

kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=

+19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（ ）

A . 放出11 kJ

B . 放出5.5kJ

C . 吸收11 kJ

D . 吸收5.5 kJ

13. （2分） 对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是 （ ）

A . 加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变

B . 加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)

C . 该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L

D . 用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)

二、 综合题 (共4题；共30分)

14. （7分） (2020·台州模拟) 磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，研究表明该药物对新型冠状病毒2019-nCOV有较好抑制作用，以下是该药物主体氯喹的合成路线。 第 5 页 共 22 页

已知：①

具有芳香性；

②R1-Cl+H2N-R2 → R1-NH-R2+HCl

请回答：

（1）

下列说法不正确的是_________

A . 氯喹具有弱碱性

B . 氯喹的分子式为C18H24N3Cl

C . 整个合成过程中包含了取代、加成反应

D . 1molB最多可以消耗3molNaOH

（2） 请写出A转化成B的化学方程式________

（3） A转化成B的过程中还会生成一种双六元环副产物，其结构简式为________

（4） 请利用乙烯为原料将合成路线中C→D部分补充完整，用线路图表示出来（无机试剂任选）________

（5） 请写出满足下列条件的 的同分异构体________

①1H−NMR谱显示分子中只存在两种H；②分子内只存在一个环结构

15. （9分） 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 ________ ． 第 6 页 共 22 页 a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．单质的熔点降低

d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强

（2） 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________

，氧化性最弱的简单阳离子是________

（3） 已知：

化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3

类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物

熔点/℃ 2800 2050 714 191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________ ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________

（4） 晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）

写出SiCl4的电子式： ________ ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式________

（5） 下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 ________ ．

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6） KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：________

16. （6分） (2017高一上·淄博期中) 写出下列反应的离子方程式．

（1） 碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应：________．

（2） H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：________．

（3） Fe与稀硫酸溶液反应：________．

（4） 氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：________．