必修一《一定物质的量浓度溶液的配制》教案
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第二节 化学计量在实验中的应用
第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制
学习目标：
了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。
学习重点：
一定物质的量浓度的溶液的配制
知识复习：
1.配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有
。步骤为
、
、
。
2．物质的量浓度的概念和计算公式。
知识学习：
一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）
【1】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为
和 。
思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积。
【2】容量瓶的使用：容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有
。上面标有： 、 、 。容量瓶在使用前要先 。其方法是 。
【3】所用的仪器： 。
【4】步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量
g。
②称量：用 称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入
中，加适量蒸馏水溶解，用
搅拌，目的是 。
④转移：将烧杯中的溶液注入 中，玻璃棒的作用是 。
思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 。洗涤液也都注入 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下
时，该用
滴加蒸馏水至液面与刻度线 。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
思考：
P16“学与问”1、2、3
4．为什么不直接在容量瓶中溶解固体?
5．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?
6．为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
【5】误差分析：
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
小结：
随堂练习：
1.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。
2. ①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。
②配制100 mL 2.00 mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中不同的仪器有 。
简述完成该试验所需要的主要操作步骤：
3．实验室需要0.1 mol•L－1NaOH溶液100 mL，现有2 mol•L－1 NaOH溶液。计算所需2 mol•L－1 NaOH溶液的体积。
