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课时规范练4 离子反应 离子方程式一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022浙江选考)下列物质属于强电解质的是( )A.HCOOHB.FeC.Na 2CO 3D.C 2H 22.(2021山东邹城期末)向含有Mg 2+、N O 3-、K +的溶液中滴入足量的NaOH 溶液,溶液中大量减少的离子是( )A.K +B.Mg 2+C.N O 3-D.Na + 3.(2021广东华南师大附中三模)图a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X 、Y 均表示石墨电极)微观示意图。
下列说法错误的是( )A.图示中代表离子的电子式为[··Cl ······]- B.图a 中放入的是氯化钠固体,该条件下氯化钠不导电C.图b 和图c 中发生的化学反应完全相同D.图b 能证明氯化钠固体含有离子键4.(2022吉林延边一模)下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( )A.用KSCN 试剂检验Fe 3+:Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3↓B.向Na 2S 2O 3溶液中加入足量稀硫酸:2S 2O 32-+4H+S O 42-+3S ↓+2H 2O C.向Na 2CO 3溶液中通入过量SO 2:C O 32-+2SO 2+H 2O CO 2+2HS O 3-D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液:2H ++CaCO 3Ca 2++H 2O+CO 2↑5.(2022全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.硫化钠溶液和硝酸混合:S 2-+2H +H 2S ↑B.明矾溶液与过量氨水混合:Al 3++4NH 3+2H 2O Al O 2-+4N H 4+C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si O 32-+CO 2+H 2O HSi O 3-+HC O 3-D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合:Ba 2++2OH -+2H ++S O 42-BaSO 4↓+2H 2O 化学反应及其离子方程式 评价向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H ++C O 32-CO 2↑+H 2O 错误向硫酸溶液中加入氢氧化钡:Ba 2++S O 42-BaSO 4↓ 正确铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H +2Fe 3++3H 2↑ 错误氧化铜与足量稀盐酸反应:CuO+2H +Cu 2++H 2O 正确7.(2021北京朝阳区期末)某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验,过程如图:①向AgNO3溶液试管中滴加氨水②再向试管中滴加乙醛③水浴加热下列解释事实的方程式不正确的是()A.氨水显碱性:NH3·H2O N H4++OH-B.①中产生沉淀:Ag++OH-AgOH↓C.①中滴加氨水使沉淀消失:AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OD.③中出现银镜:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O8.(2021山东日照一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NH4Cl溶液呈酸性:N H4++H2O NH3·H2O+H+B.向漂白粉溶液中通入过量CO2:CO2+H2O+ClO-HC O3-+HClOC.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2:S O32-+Cl2+H2O2H++2Cl-+S O42-D.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:N H4++OH-NH3·H2O二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
《离子反应》【知识梳理】一、有关电解质的概念1．电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
（1）电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。
（3）导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。
（4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质。
（5）离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。
温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。
（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
（3）电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。
如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。
CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
（4）强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。
第4讲离子反应【学科核心素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
【核心素养发展目标】1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
【知识点解读】知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
①电解质不一定导电，如固态NaCl 、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
①电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO 2、SO 2、NH3、SO 3等非电解质。
它们与水反应生成的产物H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2SO 4自身能电离，是电解质。
①电解质与金属的导电原理不同。
电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
![2014高考化学一轮复习训练(四) 第4讲 离子反应(含解析) 新人教版[全国通用].pdf](https://img.taocdn.com/s1/m/276644ae5727a5e9856a61be.png)
课时作业(四) [第4讲 离子反应] 1．下列说法正确的是( )CO2的水溶液能导电所以CO是电解质难溶于水其水溶液的导电能力极弱所以BaSO是弱电解质液溴不导电所以溴是非电解质强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强[2012·豫南九校第]下列离子组在一定条件下不能大量共存且所给离子方程式能说明不能共存原因的是( ) 选项条件离子组不能共存所发生的离子反应方程式ApH＝1的溶液Fe＋、Al＋、Cl－、MnO－＋2MnO＋16H＋===＋＋5Cl＋8H常温下(OH－)＝10－2－1的能与金属铝反应放出氢气的溶液K＋、NO、Cl－、NH＋OH－能使酚酞试液变红Na＋、Cl－、S－、SO＋2S－＋6H＋＋3H含有大量H＋的透明溶液Na＋、Cu＋、AlO、SiO＋＋SiO[2012·唐山二模] 在pH＝1的含有Mg＋、Fe＋、Al＋三种阳离子的溶液中可能大量存在的阴离子是( )－；NO；SO；S2－下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )氧化铁溶于氢碘酸：Fe＋6H＋＋＋3H含等物质的量的KHCO和Ba(OH)溶液混合：HCO＋Ba＋＋OH－＋H向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH＋4NH＋2H硫化钠水溶液呈碱性：S－＋2H＋2OH－ 5．下列离子方程式书写正确的是( )溶液中滴加Ba(OH)溶液至中性：H＋＋SO＋Ba＋＋OH－＋H明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液至SO完全沉淀：Al＋＋Ba＋＋SO＋3OH－＋Al(OH)的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe＋＋6Br－＋5Cl＋＋3Br＋10Cl－溶液中通入过量的CO：2AlO＋3H＋CO(OH)3↓＋CO2012·沈阳四校阶段测试] 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )向NaAlO溶液中通入少量CO制Al(OH)：2AlO＋CO＋3H(OH)3↓＋CO漂白粉在空气中失效：ClO－＋CO＋H＋HCO用浓硝酸与Cu反应制取NO：3Cu＋8H＋＋2NO＋＋2NO＋4H在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成Na：3ClO－＋2Fe(OH)＋3Cl－＋H＋4H＋能正确表示下列反应的离子方程式的是( )在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe＋＋4H＋＋NO===3Fe＋＋2H＋NO↑将磁性氧化铁(Fe)溶于盐酸：Fe＋8H＋＋＋4H在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe＋＋4H＋＋NO＋＋2H＋NO↑(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)＋3H＋＋＋3H[2012·菏泽统考] 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是( )滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe＋、NH、Cl－、SCN－含有大量HCO的NH、Ca＋、K＋、I－加入铝粉能产生H的溶液：NH、Fe＋、SO、NO含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg＋、I－、SO[2012·北京西城区期末考试] 在下列溶液中一定能大量共存的一组离子是( )溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg＋溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋溶液中(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－ 溶液中由水电离出的(H＋)＝1×10－13：Na＋、H＋、Cl－、Br－下列各组物质间可能包括多步反应其总的离子方程式不正确的是( )向NaClO溶液中通入过量SO：ClO－＋SO＋H＋HSO向AlCl溶液中投入过量Na：Al＋＋4Na＋2H＋4Na＋＋2H向FeBr溶液中通入足量Cl：2Fe＋＋4Br－＋3Cl＋＋2Br＋6Cl－向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液恰好使SO沉淀完全：Al＋＋2SO＋2Ba＋＋4OH－＋2H＋2BaSO[2012·南昌调研] 下列各组离子在常温下能大量共存当溶液(H＋)＝10－1时有气体生成当溶液(H＋)＝10－13时有沉淀生成的是( )＋、NH、Cl－、SO＋、Cu＋、CO、NO＋、K＋、SO、Cl－＋、Fe＋、SO、NO下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )用惰性电极电解CuCl溶液：2Cu＋＋2H4H＋＋O＋2CuBa(OH)2溶液中滴加NaHSO溶液至中性：Ba＋＋2OH－＋2H＋＋SO＋2H用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe＋＋3H(沸水)===Fe(OH)＋3H＋漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO＋H＋HCO某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后加Ba(NO)2溶液无沉淀生成。
学习资料离子反应基础巩固1。
将NaCl溶于水配成1 mol·L—1的溶液，溶解过程如图所示.下列说法正确的是( ）A.a离子为Cl—，b离子为Na+B。
溶液中含有N A个水合Na+C。
溶液中存在NaCl Na++Cl—D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2.(2020福建永安一中期中)下列说法正确的是（)A。
液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B。
NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C。
金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体D。
淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精都属于混合物3。
（2020天津学业水平等级考适应性测试)下列反应的离子方程式错误的是( ）A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32-+6H++2S O42-4SO2↑+3H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.醋酸钠溶液呈碱性的原因:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2++S O42-+PbS CuS+PbSO44.（2020辽宁辽河油田第二高级中学月考）下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A。
只有③⑤B。
只有①③⑥C。
只有⑤D。
只有②④5.(2020黑龙江双鸭山第一中学月考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO-、Fe3+、S O42-B。
含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、N O3-、HC O3-C。
K W=1×10—13mol·L-1的溶液中:N H4+、Ca2+、Cl-、N O3-K(H+)D。
常温下由水电离出的c(H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、HC O3-、Cl—6.（2020山东枣庄期末）某溶液中可能含有Na+、N H4+、S O42-、Cl—、Fe2+、Fe3+、C O32-中的若干种，且各离子浓度均相同.为确定其组成，进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液,产生白色沉淀，然后过滤;②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成,且微热时有气体产生。
第04讲离子反应与离子方程式课前引入思考与交流：什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 实验探究CuSO 4溶液与BaCl 2溶液反应的深入分析： 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。
幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。
终于转危为安，渡过难关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
思考与交流：请写出下列几个反应，对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么。
（1）Na2CO3 +Ca(OH)2（2）Na2CO3+HCl（过量）（3）Ca(OH)2+HCl知识精讲一、离子反应1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。
2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
3.离子反应的发生条件：生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。
二、离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
2．书写步骤：①写：写出正确的化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等举个例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应写Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl拆2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－删2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－查Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓思考与交流：离子方程式中哪些物质可以拆？易错提醒1. 离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，难溶物、难电离物、气体、氧化物等不能拆。
专题离子反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应1、离子反应发生的条件。
2、离子反应能否发生的判断。
3、离子反应方程式。
4、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
二. 教学目的：1、了解离子反应发生的条件。
2、了解离子反应能否发生的判断依据。
3、掌握离子反应方程式的书写方法。
4、掌握酸碱中和滴定的操作方法及简单计算。
三. 重点和难点1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。
2、离子反应方程式的书写及正误判断。
3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。
2、离子反应方程式的书写及正误判断。
3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
五. 知识要点1、离子反应是指____________的化学反应，其实质就是____________。
发生离子反应的条件是____________、____________、____________、____________。
2、离子反应能否进行的理论判断依据有____________、____________。
3、酸碱中和滴定是指____________，其原理就是____________。
4、其操作为：①准备阶段：检查滴定管是否____________，洗涤玻璃仪器时，用____________润洗盛标准液的____________，用____________润洗盛待测液的____________。
装标准液并使尖嘴部分____________，调整液面于____________以下，并记下____________。
取一定体积的待测液于____________中，加入2滴____________。
②操作要领：左手控制滴定管的____________右手不断____________锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内____________。
滴定速度应先____________后____________，当接近滴定终点时，应____________。
[第4讲离子反应]基础热身1．下列说法正确的是()A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2．[2012·豫南九校第一次联考] 下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是()3.[2012·唐山二模] 在pH＝1的含有Mg、Fe、Al三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是()①Cl－；②NO－3；③SO2－4；④S2－A．①②B．②③C．③④D．①③4．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2O H2S＋2OH－能力提升5．下列离子方程式书写正确的是()A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2－4完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO2－4＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl 2===4Fe 3＋＋3Br 2＋10Cl －D ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 6．[2012·沈阳四校阶段测试] 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A ．向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2制Al(OH)3：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3B ．漂白粉在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3C ．用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO 2↑＋4H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋7．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO ↑B ．将磁性氧化铁(Fe 3O 4)溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋===3Fe 3＋＋4H 2OC ．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO ↑D ．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 8．[2012·菏泽统考] 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3＋、NH ＋4、Cl －、SCN －B ．含有大量HCO －3的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、K ＋、I －C ．加入铝粉能产生H 2的溶液：NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3D ．含有大量ClO －的溶液：H ＋、Mg 2＋、I －、SO 2－4 9．[2012·北京西城区期末考试] 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是( )A ．溶液的pH ＝13：ClO －、HCO －3、Na ＋、Mg 2＋B ．溶液中含有大量NO －3：NH ＋4、I －、SO 2－4、H ＋C ．溶液中c(HCO －3)＝0.1 mol/L ：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Br －D ．溶液中由水电离出的c(H ＋)＝1×10－13mol/L ：Na ＋、H ＋、Cl －、Br －10．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式不正确的是( )A ．向NaClO 溶液中通入过量SO 2：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3B ．向AlCl 3溶液中投入过量Na ：Al 3＋＋4Na ＋2H 2O===AlO －2＋4Na ＋＋2H 2↑C ．向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －D ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 2－4沉淀完全：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓11．[2012·南昌调研] 下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c(H ＋)＝10－1mol/L时有气体生成，当溶液c(H ＋)＝10－13mol/L 时，有沉淀生成的是( )A ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4B ．Na ＋、Cu 2＋、CO 2－3、NO －3C ．Ba 2＋、K ＋、SO 2－3、Cl －D ．Na ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －312．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电4H ＋＋O 2↑＋2CuB ．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OC ．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H ＋D ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －313．某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH＋4、Al3＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3、CO2－3、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？__________。
(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式a．_____________________________________________________；b．__________________________________________________；c．________________________________________________________；d．_____________________________________________________。
e．_______________________________________________________14．[2012·沈阳四校阶段测试] 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2。
取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a．溶液从酸性变为中性b．溶液逐渐产生沉淀c．沉淀完全溶解d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除__________的存在。
(2)由②可以证明__________的存在；同时排除__________________________________________________________的存在；理由是_______________________________________________________________。
(3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_________________________________________________________；d__________________________________________________________________ ______。
(4)由④可以排除__________的存在，同时证明________的存在。
挑战自我15．[2012·广东四校联考] Ⅰ.含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。
二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
请写出反应的离子方程式__________________________________________________________________。
Ⅱ.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO－3、NO－3。
已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al 2O 3反应后有Al 3＋生成，则原溶液中一定含有____________，一定不会含有大量的____________。
(2)该溶液与Al 2O 3反应后有AlO －2生成，则原溶液中一定含有__________，可能含有大量的________。
(3)写出该溶液与Al 2O 3反应生成AlO －2的离子方程式____________________。
16．A 、B 、C 、D 四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Ba 2＋和阴离子OH －、Cl －、SO 2－4、CO 2－3两两组合而成，为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管； ②取A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀不溶解； C 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀不溶解； D 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀部分溶解。
