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黑龙江龙东地区2018—2018学年度高二第一学期高中教案联合体期末试卷<化学）考试说明：本试卷分第Ⅰ卷<选择题）和第Ⅱ卷<非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试卷上答题无效。
（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Cu:64Ag:108 Fe:56 Zn:65 N:14第Ⅰ卷<共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意>1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ<A）＝0.5 mol/<L·ｓ） B．υ<B）＝0.3 mol/<L·ｓ）C．υ<C）＝0.8 mol/<L·ｓ） D．υ<D）＝1 mol/<L·ｓ）2. 根据下列事实：<1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；<2）Z＋2H2O＝Z<OH）2＋H2↑<3）Z2＋氧化性比X2＋弱；<4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W, Y－2e－＝Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 b5E2RGbCAPA. X＞Z＞Y＞WB. Z＞W＞X＞YC. Z＞X＞Y＞WD. Z＞Y ＞X＞W3. 下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+>随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：① CH3OH<g）＋H2O<g）＝CO2<g）＋3H2<g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1② CH3OH<g）＋1/2O2<g）＝CO2<g）＋2H2<g）；△H＝－192.9kJ·mol－1p1EanqFDPw下列说法正确的是<）A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B. 反应①中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH3OH<l）＋1/2O2<g）＝ CO2<g）＋2H2<g）的△H＞—192.9kJ·mol－1DXDiTa9E3d5. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g>+B(g>2c(g>，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X>，下列量(Y> Array的变化一定符合图中曲线的是RTCrpUDGiT6. 下图中能验证氯化钠溶液<含酚酞）电解产物的装置是<）7．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4>2CO3③(NH4>2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c(NH4＋>由大到小的顺序是(>5PCzVD7HxAA．③②④①⑤B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．⑤②③①④8．将H2(g>和Br2(g>充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g>＋Br2(g>2HBr(g> ΔH<0，平衡时Br2(g>的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g>的转化率为b。
可能用到的相对原子质量H O 16 Ag 1081. 下列属于化石燃料的是( A. 氢气 B.木柴C.煤D.酒2. 下列属于放热反应的是 A. 生石灰和水 B.碳酸钙高温分解C.灼热的碳和二氧化碳D. Ba(OH)2・8H2O 晶体和 NH4C13. 原电池是将( )的装置A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.热能转化为化学能D.化学能转化为热能4.右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是(A.锌片作负极，质量逐渐减少B.电子由铜片沿导线流向锌片C.铜电极逐渐溶解D •该装置能将电能转化为钠铁铜银2018-2019高二化学上学期期末联考试卷含标准答案高二级一、选择题(54分)(每小题只有一个正确答案)化学能5 •工业上常用电解法冶炼的金属是6. —定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是()A.N2、H2完全转化为NH3 B・N2、H2、NH3的浓度一定相等C.正、逆反应速率相等且等于零D.反应己达到化学平衡状态7.下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A. Na2O2B. CaC12C. FeC13D. CH3COONa8.下列属于非电解质的是（）A・氢气B.蔗糖溶液 C.已烷D.硫化钠9.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量10.应对能源危机的有效途径之一是寻找新能源.下列属于新能源的A.煤B.石油C.太阳能D.天然气11・下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A.增大压强，有利于S02和02反应生成S03B.热的纯碱溶液去油污能力较强C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D.常温下pH-3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH-3的NH4C1 溶液中水的电离程度12.电化学装置工作吋，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是()A.阴极B.负极C.铜电极D.石墨电极13・pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则该电解质可能是()A. Na2SO4B. H2SO4C. AgNO3 D・ NaCl14.设C+C02 2C0, Hl>0 反应速率为u 1； N2+3H2 2NH3, H2<0反应速率为u 2。
黑龙江省2019版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A . 仅①③B . 仅②⑤C . 仅④D . 仅③④2. （2分） (2019高二上·伊春期末) 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，关于靛蓝的叙述中错误的是（）A . 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B . 它的分子式是C . 该物质不是醛类D . 它是饱和的有机物3. （2分）化学与生活密切相连，下列说法正确的是（）A . 送外卖人员用聚氯乙烯生产的塑料袋盛热汤B . 用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患糖尿病C . “地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4. （2分） (2016高二下·新疆期中) 利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的（）A . 同分异构体数B . 原子个数C . 基团种类D . 相对分子量5. （2分）下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A . 沼气B . 天然气C . 水煤气D . 坑气6. （2分）下列有关化学实验的叙述正确的是（）A . 用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B . 在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C . 可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出7. （2分） (2018高二下·阳江期末) 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3 ，有关其结构说法正确的是:（）A . 所有原子可能在同一平面上B . 所有原子可能在同一条直线上C . 所有碳原子可能在同一平面上D . 所有氢原子可能在同一平面上8. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B . 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C . 苯可以通过加成反应生成氯苯和苯磺酸等D . 甲醇和甲醛能氧化成甲酸，甲酸不能发生氧化反应。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
黑龙江省龙东南联合体2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 F:19 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40 Ba:137一、选择题（1—10题2分，11—20题3分，共50分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D. 煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化清洁能源【答案】B【解析】A. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，B正确；C．“日照香炉生紫烟”描写瀑布在光照下的水雾，与碘的升华无关，C错误；D．煤经过气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，干馏生成煤焦油等，均为化学变化，煤经过气化、液化转化为清洁能源，D错误；答案选B。
点睛：本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、变化、能源利用及绿色化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。
另外需要注意焰色反应是元素的性质，且属于物理变化。
2.下列有关叙述说法错误是A. 物质的量的描述对象是宏观物体B. 当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C. 阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023D. 标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L【答案】A【解析】【详解】A. 物质的量的描述对象是微观粒子，故A选；B. 任何物质的质量以g为单位时，其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，故B不选；C. 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其数值约等于6.02×1023，国际上规定，1mol 任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原子相同，故C不选；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，那么2mol气体的体积约为44.8L，故D不选。
黑龙江省2019版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . 常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C . 其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D . 常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）2. （1分） aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L ﹣1 ， Y减少mol•L﹣1 ， Z增加mol•L﹣1 ．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）A . 3：1：2：1B . 1：3：2：2C . 3：1：2：2D . 1：3：1：23. （1分）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 ，下列说法不正确的是（）A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . GaN表面发生氧化反应，有O2产生C . 电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移D . Cu表面的电极反应式 CO2+8e﹣+8H+═CH4+2H2O4. （1分） (2018高一上·南通期中) 将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（）A . 等于2.3%B . 等于4%C . 大于2.3%小于4%D . 大于4%5. （1分） (2017高二上·黄陵期末) 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积分别为K （25℃）=1.0×10﹣14、K（35℃）=2.1×10﹣14 ，则下列说法中正确的是（）A . 水的电离过程是吸热过程B . c（H+）随着温度的降低而升高C . 在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）D . 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）6. （1分） (2016高二下·无锡期末) 镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg （OH）2+Cl﹣．下列有关说法正确的是（）A . 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大B . 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2C . 负极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣D . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl﹣7. （1分） (2019高三上·浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00mol·L-1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。
黑龙江省2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·马山期末) 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）A .B .C .D .2. （2分）(2018·宿迁模拟) 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应I反应Ⅱ下列说法正确的是（）A . 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B . 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C . 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6 02×1023D .3. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOH HCN H2SKa1=1.3×10-7电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9 X 10-10Ka2=7.1×10-15下列有关说法正确的是（）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN4. （2分）用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L﹣1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 草酸是弱酸B . X点：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c （Na+）﹣c（C2O42﹣）C . Y 点：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）﹣C（H+）D . 滴定过程中始终存在：c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=c（Na+）+c（H+）5. （2分） (2019高二下·台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。
2018-2019学年度上学期期末龙东南七校联考高二（化学）试题可能用到的相对原子质量：H 1; O 16; Na 23; Cu 64; Zn 65选择题，每个小题只有一个选项正确，共60分1.下列说法正确的是（）A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B. 吸热反应只有加热才能发生C. 有能量变化的一定是化学反应D. 化学键断裂要吸收能量【答案】D【解析】【详解】A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞，A错误；B.吸热反应可能在室温下进行，也可能在加热或高温等条件下才能发生，B错误；C.物质发生状态变化时也有能量变化，因此有能量变化的不一定是化学反应，C错误；D.化学键是相邻的2个或多个原子之间的强烈的相互作用，所以化学键断裂要吸收能量，D 正确；故合理选项是D。
2.用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A. ①②④B. ②③④C. ①③④D. ①②③【答案】B【解析】【详解】大理石与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①盐酸的浓度不变，化学反应速率不变，①不合理；②盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，②合理；③改用2g粉末状大理石，增大了固态物质与溶液的接触面积，反应速率加快，③合理；④适当升高温度，分子之间的有效碰撞加快，更多的分子变为活化分子，反应速率加快，④合理。
故可以加快反应速率的序号为②③④，选项B正确。
3.将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A. ①③⑤⑦⑧B. ②④⑦C. ①⑥D.②④⑥⑧【答案】B【解析】试题分析：H+、OH-抑制水电离，弱离子发生水解反应而促进水电离，所以①⑥抑制水电离，③⑤⑧属于弱离子，能发生水解反应而促进水电离，则不影响水电离的离子有②④⑦，故选B。
考点：以盐类水解为载体考查水的电离。
4.在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol 达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是( )A. 加催化剂B. 充入CO增大压强C. 充入N2D. 升高温度【答案】B【解析】【详解】A.加入催化剂，可以加快化学反应速率，但不能使平衡发生移动，因此不能改变NO的转化率，A错误；B.充入CO增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，NO的转化率增大，B正确；C.氮气是生成物，充入N2，平衡逆向移动，NO的转化率降低，C错误；D.升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，NO的转化率降低，D错误；故合理选项是B。
5.室温下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，下列描述不正确的是（）A. pH逐渐减小B. c(H+)增大C. 水的电离程度会不断增大D. K w不变【答案】C【解析】【详解】醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说溶液中c(H+)增大。
A.向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，c(H+)增大，由于pH=-lgc(H+)，c(H+)越大，溶液的pH就越小，因此溶液的pH逐渐减小，A正确；B.向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，HCl溶解电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，B正确；C.向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，HCl溶解电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，但水的电离平衡逆向移动，因此水的电离程度减小，C错误；D.Kw制与温度有关，与其它条件无关，温度不变，Kw不变，D正确；故合理选项是C。
6.下列关于铜电极的叙述中，正确的是( )A. 铜锌原电池中铜是正极B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极【答案】A【解析】【详解】A. 由于金属活动性Zn>Cu，所以中铜锌原电池中活动性弱的铜电极是正极，A正确；B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，含有Cu2+的溶液为电解质溶液，B错误；C.在镀件上电镀铜时,可用镀件作阴极，用镀层金属作阳极，C错误；D.电解稀硫酸制H2、O2时，若用铜作电极，Cu电极不能参加反应，应该作阴极，D错误；故合理选项是A。
7.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3 ⑤NaHC O3 ⑥氯化铜A. ③④B. ①③④C. ①②③④⑤D. 全部【答案】A【解析】【分析】将固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同，说明该物质较稳定，加热不分解，且不水解生成挥发性酸，据此分析解答。
【详解】①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，①错误；②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，②错误；③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，③正确；④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，④正确；⑤NaHCO3俗称小苏打，小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，不能得到原物质，⑤错误；⑥氯化铜溶于水后，蒸发结晶过程中氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，蒸发促进氯化氢挥发，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，在灼烧时分解生成氧化铜，最终不能得到原物质，⑥错误；可见能够得到原固体物质的是③④，故合理选项是A。
【点睛】本题以盐类水解为载体考查物质的性质，只有性质稳定、水解不生成挥发性酸的盐或会水解的盐蒸发结晶才可以得到原来物质，水解生成挥发性酸的盐蒸发结晶灼烧时得到氧化物，掌握盐的水解规律及物质是否具有挥发性是解题关键，题目难度中等。
8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢【答案】C【解析】【详解】A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e－＝H2↑，铜片上有气体产生，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故C正确；D、原电池反应加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。
【点睛】考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质。
原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。
装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生。
原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率。
乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生。
甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液pH都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同。
9.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( )A. NaOH、H2SO4B. CuCl2、Cu(NO3)2C. Na2SO4、NaClD. KNO3、AgNO3【答案】A【解析】【分析】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水；B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解溶质氯化铜，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水；C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水；D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，惰性电极电解AgNO3溶液是电解AgNO3和水。
【详解】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，A正确；B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解氯化铜，电极反应为阳极为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极为Cu2++2e-=Cu，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，B错误；C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水，阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，电极反应不同，C错误；D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解AgNO3溶液是电解AgNO3和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，D 错误；故合理选项是A。
【点睛】本题考查了电解原理，要求学生掌握离子的放电顺序，会根据电解原理书写常见电解质的电极反应式及电解总反应方程式，题目难度中等。
10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是( )A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【答案】C【解析】【详解】A.根据电池总反应方程式可知：在电池工作时，锌失去电子，元素化合价升高，Zn 作负极，A正确；B.电池工作时，在正极上MnO2获得电子，发生还原反应产生MnOOH，正极的电极反应式：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)，B正确；C.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；D.Zn是+2价金属，每1molZn失去2mol电子，因此外电路中每通过0.2mol电子，锌消耗的物质的量为0.1mol，反应消耗的锌的质量理论上为6.5g，D正确；故合理选项正确的C。
