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一、填空题（共24分）1. Co(NH 3)5(SO 4)Br 有两种异构体，一种A 为红色，另一种B 为紫色，两者都可溶于水。
B 的水溶液在加入AgNO 3后没有AgBr 沉淀，但在加入BaCl 2后生成BaSO 4沉淀，而A 具有相反的性质。
则B 的结构式为 ，名称是 。
2．某二元弱酸H 2B （K a1θ>>K a2θ），当其溶液浓度为0.010mol ·L -1时，测得溶液的pH=3.50，则该二元弱酸的K a1θ= ；若Na 2B 溶液的浓度为0.20mol ·L -1时，测得溶液的pH=12.0；则该B 2-的K b1θ= 。
3．已知Ca 2+与Na +的半径相近，可推知NaCl 的熔点比CaO 的熔点 。
4. 某反应的△r G m θ=△f G m θ(CuO,s)，则所对应的化学反应方程式为 。
5. 根据酸碱质子理论，写出(a) HS - 、(b)H 2O 的共轭酸(a) ；(b) ；和(c)HPO 42- 、(d)NH 4+ 的共轭碱： (c) ；(d) 。
6. 某元素的原子核外共有7个电子，能级最高的3个电子的四个量子数分别为________________、________________、________________；该元素与O 元素（核外有8个电子）相比第一电离能高的是________________，其原因是 。
该元素与F 元素（核外有9个电子）相比电负性大的是________________。
7. 一装置如右图所示，糖水的浓度为c mo l ·L -1，若右侧施加的外压p 为零，则会发生 ，其原因是 ；理论上，当p 至少大于 时，会发生水分子向相反方向的迁移。
8. 已知反应：2NO(g)+Br 2(g)2NOBr(g)是放热反应。
某温度时，K θ=116。
若反应开始时，p (NO)=10.13kPa ，p (Br 2)=1.013kPa ，p (NOBr)=4.052kPa ，则反应商Q = ，反应向 方向进行。
上海交大生物化学下册总复习下册复习(2009.11)*Activated carrier (452) 活性载体Adenine nucleotide carrier or A TP-ADP translocase (550)腺嘌呤核苷酸载体，A TP-ADP移位酶*Alcoholic fermentation (497)酒精发酵酵母特有,由葡萄糖→乙醇(厌氧降解)*Aldolase （487, 499）醛缩酶 6 = 3 + 3, (在缩合反应中)它与底物磷酸二羟基丙酮形成希夫碱amytal (544)安密妥抑制电子在第一个质子泵内的传递anabolism 合成代谢(685) 代谢的一部分, 需能, 较简单物质→较复杂物质, 如生长和其它生物合成过程中*anaplerotic reaction or “fill up” (522, 573)回补反应丙酮酸羧化酶(合成OAA)不仅在糖异生中至关重要,它在维持柠檬酸循环中间物水平中也发挥重要作用,这些中间物在一些生物合成反应中(如由琥珀酰CoA合成血红素，由OAA和α-KG形成氨基酸)会被消耗所以需要得到补充.antimycin A(544)抗霉素A 抑制电子在第二个质子泵内的传递*antioxidants(735)抗氧化剂(血浆中: 抗坏血酸,胆红素,尿酸, 细胞内:谷胱甘肽) asymmetric reaction(520)不对称反应在柠檬酸循环中, 柠檬酸→异柠檬酸→α酮戊二酸的反应过程是不对称反应,尽管底物柠檬酸是一个对称分子atractyloside(550)苍术苷bongkrekic acid米酵霉酸(550) 植物糖苷,能与A TP-ADP移位酶结合,从而阻断氧化磷酸化*bifunctional enzyme(494)双功能酶具有双重功能的酶, 如催化F-2,6-BP合成的激酶(PFK2)和催化它水解的磷酸酶(FBPase2),两者(两个功能域)在同一条多肽链上.此双功能酶可能是由于(编码上述功能域的)基因融合而形成的.biotin(572) 生物素VH, 在许多酶促β羧化反应中作为(羧基的)载体. 在含生物素的酶中,它通过酰胺键与Lys残基的ε氨基相连而与酶的活性部分结合(并形成”长而灵活的分子线”)blood glucose level(774)*Carbanion(515,566)负碳离子含有偶数电子的阴离子,其中多余负电荷的有效部分位于一个或几个碳原子上. (TPP噻唑环负碳离子, 在Pyr DH,在转酮酶中等),此原子在催化过程中具重要作用.*Chemiosmotic (coupling) hypothesis(544)化学渗透假说解释氧化磷酸化之间相偶联的基本理论。
有机化学大纲一、教学目的和教学要求有机化学是综合性大学化学系基础课之一，也是生物化学、药物化学、材料化学，化学工程、高分子化学、农业化学等学科的基础。
通过有机化学这门课程的学习，要使学生达到如下要求：掌握各官能团结构、性质、制备及其相互转换和有机化学基本原理组成。
涉及的官能团有：烷、烯、炔、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸、羧酸衍生物、胺、硝基化合物、杂环、氨基酸、碳水化合物等；涉及的基本原理有：立体化学、结构解析、自由基取代、亲电加成、亲电取代、亲核加成和亲核取代等机理初步。
通过基础知识部分的学习，要求学生对有机化学学科有一个系统的认识，并了解其在化学、化工、环境、材料、能源、生命、医药、农业等学科中的根基地位及其相互的关系。
二、教学内容(一)、结构与性质1.了解有机化学的发展史以及有机化学与生命科学的关系；2.有机分子的结构：共价键、碳原子的特性；3.有机化合物分子的表示法：实验式、结构式、投影式；4.有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键；5.共价键的属性；键长、键角、键能、极性和极化度；6.有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。
(二)、饱和脂肪烃1.烷烃的结构：SP3杂化；同系列；烷基的概念；同分异构现象；伯、仲、叔、季碳原子的概念；烷烃分子的构象：Newmann投影式，重叠式与交叉式构象及能垒。
2.烷烃的命名：普通命名法及系统命名法；3.烷烃的物理性质；4.烷烃的化学性质：自由基取代反应游离基取代反应历程(均裂反应、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能)5.氧化反应及热化学方程式；6.烷烃的来源和用途；7.环烷烃的分类和命名(单环烷烃、螺环和桥环化合物)；8.环烷烃的结构，张力学说；9.环烷烃的化学性质：开环反应、取代反应10.环烷烃的构象：环己烷的椅式和船式构象；直立键、平伏键；优势构象；纽曼投影式；11.构象分析：顺-十氢萘、反-十氢萘；顺、反-取代环己烷的稳定性。
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.原子轨道符号为4d时，说明该轨道有几种空间取向？参考答案:52.下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是参考答案:3，3，0，-1/23.多电子原子的能量由哪几个量子数决定？参考答案:n和l4.元素L壳层中电子数目最多为参考答案:85.某元素原子外围电子构型为3d74s2，此元素的原子序数为参考答案:276.下列哪种原子中的原子轨道能量与角量子数l无关？参考答案:H7.下列原子中哪一个的半径最大？参考答案:K8.NH3分子中N原子的杂化类型是参考答案:不等性sp39.下列物质中极性最强的是参考答案:NH310.下列分子中偶极矩不等于零的是参考答案:H2S11.HF与H2O分子之间存在的作用力是参考答案:色散力、诱导力、取向力和氢键12.下列各物质沸点高低顺序中正确的是参考答案:NH3>AsH3>PH313.下列化合物中键的极性最小的是参考答案:LiF14.下列元素中属于过渡元素的是参考答案:铁15.已知1362K时反应H2(g)+1/2S2(g)=H2S(g)的标准平衡常数为0.80，反应3H2+SO2(g)=H2S(g)+2H2O(g)的标准平衡常数为1.8×10^4(注：^后数字代表幂指数)，则反应4H2+ SO2(g)=S2(g)+ 4H2O(g)的标准平衡常数约为() 参考答案:5.1× 10^816.升高相同的温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）参考答案:Ea较大的反应17.下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（）参考答案:CH4(g)+2 O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)18.汽车尾气处理的可以进行一步反应就实现无害化，反应式为NO(g)+ CO(g)=1/2N2(g)+ CO2(g)，标准摩尔反应焓变为-373.0kJ/mol。
在汽车的发动机系统中，这种一步处理却有困难，下列分析的原因最准确的是（）参考答案:该反应的活化能高，速率慢，没有足够的反应的时间19.已知反应A+3B = 2C+D，在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0 mol/L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )参考答案:2.0mol/L·min20.高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为：v(NO2) =k[NO2]2（注：末尾2为幂指数）在592K，速率常数是0.498L/mol·s，在656K，其值变为4 .74 L/mol·s，计算该反应的活化能(单位：kJ/mol)为（）参考答案:113.6721.当一个化学反应处于平衡时，则下列说法正确的是( )参考答案:反应混合物的组成宏观上不随时间而改变22.在927度时，2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)，已知反应的标准平衡常数为1.73，此时的平衡分压约为（）参考答案:299kPa23.反应2COF2(g)=CO2(g)+CF4(g)是吸热反应，某温度条件下，达平衡时CO2为8mol，CF4为5mol，COF2为3mol，下列陈述中错误的是（）参考答案:温度升高平衡常数Kp减小24.298K时，反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa，该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( )参考答案:+14.3 kJ/mol25.一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）参考答案:ΔrGm=026.下列叙述中不正确的是（）参考答案:反应级数和反应分子数可以整数、分数和零27.所谓原子轨道指的是参考答案:一定的波函数28.对于热力学可逆过程，下列四种叙述中正确的是（）(1) 变化速率无限小的过程、(1) 可做最大功的过程(3) 循环过程、 (4) 能使系统和环境都完全复原的过程；参考答案:(1)(2)(4)29.反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)，标准反应摩尔焓变为－114kJ/mol，标准摩尔反应熵变为－146J/mol×K。
高等有机化学（2005年）一、（15 分）（1）什么是金属有机化合物？（2）举例说明金属有机化合物作为反应试剂和催化剂在有机合成上的应用。
二、（15分）什么是手性化合物？什么是金属催化不对称反应？简要阐述手性化合物及金属催化不对称反应的重耍性？三、（15分）简述饱和碳原子单分子亲核取代反应（S N1）和双分子亲核取代反应（S N2）的反应机理和产物的立体化学特征。
四、（20分）举出四种有机反应活性屮间体及其杂化轨道构世。
五、（15分）简述绿色化学的定义及其重要意义。
六、（15分）天然产物化学的定义，方向和总义。
七、（15分）（1）简述有机化学中常用的分离方法和原理？（2）有机化合物结构鉴定和纯度测定生要有哪些方法。
高等有机化学（2006年）一、（10分，每个1分）根据卜•列15个化合物的缩写写出其结构，中英文全称，自选十个即可DMF,DMSQ EDTA. HMPA, THF, LDA, BINAP二、（10分）简述绿色化学的定义及其重要意义。
三、（15分）简述饱和碳原子单分子亲核収代反应（S N1）和双分子亲核収代反应（S N2）的反应机理和产物的立体化学特征。
四、（2（）分）举出四种有机反应活性中间体及其杂化轨道构型。
五、（20分）写出脂肪酸酯在酸碱催化下的水解机理。
六、简述七、简述高等有机化学（2007年）r （15分，每个1・5分）根据下列10个化合物的缩写写出其结构，中英文全称，口选十个即可DMF,DN4SO, THE TMEBA. LDA, BINAP（20分）举出四种冇机反应活性中间体及其杂化轨道构型。
（15分）简述我国在建国半个多世纪以來在化学领域取得的主要成就和車人意义。
四、（15分）简述芳环上的亲核収代反应的机理。
五、（20分）简述2005年诺贝尔化学奖的主要成果和遼大意义。
高等有机化学（2008年）—＞（15分，每个1分）根据下列15个化合物的缩写写出其结构，中英文全称,自选十个即可BINAP, BINOL, DMF, DMSO, EDTA, THE TFA、LDA. TBAB, TMEDA, bipy, NBS, LDH, TEBA二、（15分）冇机化沖屮常用的纯化方法冇哪些？常用的结构鉴定和纯度测定方法冇哪些？三、（15分）（1）手性化合物指的是什么？手型化合物可以分为哪儿类？（2）阐述手型化合物的重要性。
无机与分析化学（二）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.用0.1mol/L HCI滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3，用0.01mol/LHCI滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）参考答案:8.7～5.32.双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCI标准滴定溶液体积为15.20mL;加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCI标准溶液25.72mL，那么溶液中存在参考答案:Na2CO3+NaHCO33.用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量,若溶液的酸性较强，则会使测定结果参考答案:偏高4.福尔哈德法是用铁铵矾[(NH4)Fe(SO4)2﹒12H2O]作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是参考答案:酸性5.在用重铬酸钾K2Cr2O7标定硫代硫酸钠Na2S2O3时,通常采用间接法，使重铬酸钾K2Cr2O7在酸性条件下与KI作用，生成I2与硫代硫酸钠Na2S2O3反应，从而进行标定，但KI与K2Cr2O7,反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正合理的是加热6.KMnO4在酸性溶液中与还原剂反应,其自身还原的产物是参考答案:Mn2+7.碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是参考答案:还原剂、配位剂、沉淀剂8.为了提高配位滴定的选择性,采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用称参考答案:掩蔽作用9.EDTA在不同pH条件下的酸效应系数α[Y(H)]不同，当pH=4、6、8、10时，lgα[Y(H)]分别为8.44、4.65、2.27,0.45,已知 lgK(MgY)=8.7,设无其他副反应,确定用EDTA直接准确滴定浓度为0.01mol/LMg2+溶液的酸度为参考答案:pH=1010.Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq) ═Cu (s)+Cl2 (g)的Kθ值与下列数值最接近的是(注：^代表幂次)2.65*10^(-35)11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是参考答案:HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc12.欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是参考答案:NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)~NH4Cl13.下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是参考答案:NaCl和 NaOH14.用NaAc·3H2O（相对分子量137g/mol）晶体，2.0moI/LHAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是参考答案:将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀释1升15.用c(HCl)=0.1 mol/L HCI溶液滴定c(NH3）=0.1 mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为参考答案:小于7.016.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是参考答案:质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应17.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L，假设平衡条件在体温(37℃）时H2CO3的pKa1=6.1，则血液的pH值是参考答案:7.418.含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是参考答案:H+，SO42-，Cl-19.根据酸碱质子理论，可以得出参考答案:酸可能是电中性的分子、阳离子或阴离子20.AgC1在1mol/L氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是参考答案:配位效应21.已知AgCl的pKsp=9.80。
