大学化学复习提纲

化学复习题纲化学复习题纲化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。

它不仅是一门基础学科，也是应用广泛的学科。

在学习化学的过程中，复习是不可或缺的一环。

下面，我将为大家提供一份化学复习题纲，希望能够帮助大家更好地复习化学知识。

一、基础概念复习1. 原子结构：原子的组成、质子、中子、电子的性质和相互关系。

2. 元素周期表：元素周期表的组成、特点、周期性规律和应用。

3. 化学键：离子键、共价键、金属键的形成和特点。

4. 物质的状态变化：固态、液态、气态之间的相互转化和影响因素。

5. 化学反应：化学方程式、化学反应类型、化学反应速率和平衡。

二、无机化学复习1. 酸碱中和反应：酸碱的定义、酸碱中和反应的原理和应用。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的判定、氧化还原反应的应用。

3. 盐的性质：盐的组成、性质、制备和应用。

4. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的反应和应用。

三、有机化学复习1. 烃的分类：烃的分类、结构和性质。

2. 单质与化合物：碳的单质和化合物的特点和应用。

3. 功能团：醇、醛、酮、酸等有机化合物的功能团特点和命名规则。

4. 聚合物：聚合物的分类、合成和应用。

四、化学实验复习1. 常见实验仪器：试管、烧杯、容量瓶等常见实验仪器的用途和使用方法。

2. 化学实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等常见化学实验操作的步骤和注意事项。

3. 化学实验现象：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等常见化学实验现象的观察和解释。

五、应用化学复习1. 燃烧与能量：燃烧的定义、燃烧过程中的能量变化和应用。

2. 酸雨与环境保护：酸雨的成因、危害和防治措施。

3. 化学肥料与农业：化学肥料的种类、成分和作用。

4. 化学药品与健康：常见化学药品的种类、成分和应用。

六、化学知识的应用1. 化学在生活中的应用：化妆品、日用品、食品等生活中常见化学产品的成分和应用。

2. 化学在工业中的应用：石油化工、冶金、电子等工业领域中常见化学过程和产品的应用。

大学有机化学知识点提纲(一)绪论共价键价键理论(杂化轨道理论）;分子轨道理论；共振论。

共价键的属性:键能;键长;键角；键的极性。

键的极性和分子极性的关系；分子的偶极矩.有机化合物的特征（二）烷烃和环烷烃基本概念烃及其分类;同分异构现象;同系物；分子间作用力；a键，e键;构型，构象，构象分析，构象异构体；烷基；碳原子和氢原子的分类（即1，2，3碳，氢；4碳）;反应机理，活化能.对于基本概念,不是要求记住其定义，而是要求理解它们，应用它们说明问题.命名开链烷烃和环烷烃的IUPAC命名，简单的桥环和螺环的命名。

烷烃和环烷烃的结构碳原子sp3杂化和四面体构型；环烷烃的结构（小环的张力）。

烷烃的构象开链烷烃的构象,能量变化；环烷烃的构象:重点理解环己烷和取代环己烷的构象及能量变化，稳定构象,十氢萘及其它桥环的稳定构象。

烷烃的化学性质自由基取代反应-卤代反应及机理;碳游离基中间体-结构,稳定性;不同的卤素在反应中的活性和选择性；反应过程中的能量变化.环烷烃的化学性质自由基取代反应（与烷烃一致）;小环(3,4元环）性质的特殊性—加成。

（三）烯烃烯烃的结构特点碳的sp2杂化和烯烃的平面结构;键和键。

烯烃的同分异构，命名碳架异构,双键位置异构,顺反异构（Z，E）。

烯烃的物理和化学性质烯烃的亲电加成及其机理，马氏规则；碳正离子中间体—结构,稳定性,重排。

其它加成反应：催化加氢(立体化学，氢化热）；硼氢化—氧化（加成取向，立体化学）;羟汞化—脱汞(加成取向)；与HBr/过氧化物加成(加成取向)；其它游离基加成。

氧化反应:羟基化反应—邻二醇的形成;KMnO4/H+的氧化，臭氧化反应,烯烃结构的测定。

α-位取代反应:烯丙基型取代反应(高温卤代和NBS卤代）及机理—烯丙基自由基。

（四)炔烃和二烯烃炔烃①结构:碳的sp杂化和碳—碳三键；sp杂化，sp2杂化和sp3杂化的碳的电负性的差异及相应化合物的偶极矩。

②同分异构体③化学性质：末端炔烃的酸性及相关的反应；三键的加成：催化加氢，亲电加成，亲核加成;碳—碳三键与H2/Lindlar催化剂反应（顺式烯烃）；碳—碳三键与Na/液氨的反应（反式烯烃）；加卤素；加HX（马氏规则）；加H2O(羰基化合物的形成)；加HBr/过氧化物；硼氢化—氧化；加HCN及乙炔的二聚;氧化反应:KMnO4氧化和臭氧化。

化学复习提纲：第一单元化学改变了世界一、化学的研究对象：物质的组成物质的结构物质的性质物质的变化规律二、物质的变化：物理变化化学变化三、科学探究的基本思路：提出问题建立假设收集证据设计方案进行实验得出结论反思评价四、化学实验的基本操作：常用仪器的使用规则药品的取用物质的加热物质的称量与量取仪器的连接与洗涤第二单元水和溶液一、物质变化：1.物理变化：如水的三态变化2.化学变化：分解反应：定义：举例：水的电解现象：正极生成能使带火星的木条复燃的气体（氧气），负极生成能燃烧的气体（氢气），正、负极生成的体积比为1：2化学方程式：结论：水是由氢、氧两种元素组成化合反应：定义：举例：氢气燃烧二、构成物质的微粒1.分子：保持物质化学性质的最小粒子2.原子：定义：化学变化中的最小粒子结构：相对原子质量：以碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它的比值3.离子：阳离子：原子失去最外层电子达到8电子稳定结构形成阳离子阴离子：原子得到电子达到8电子稳定结构形成阴离子4.特征：体积、质量很小；不停地运动；粒子间有间隔三、水的循环和净化：1.水在自然界的循环2.水的净化：沉降、过滤、杀菌、蒸馏四、水和溶液1.定义：2.特征：3.组成：溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质4.组成的表示方法：溶质的质量分数定义：公式：应用：溶液的稀释或浓缩溶液的配制：计算、称量、溶解第三单元我们周围的空气一、空气1.组成：氮气：78%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%氧气：21%氧气的实验室制法：反应原理：实验装置：检验方法：用带火星的木条观察复燃现象收集方法：排水集气法向上排气集气法氧气的性质：物理性质：化学性质：用途：用于潜水、医疗急救；炼钢、气焊等2.空气的发展史3.大气污染与防治、空气质量日报二、物质的组成1.元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称2.纯净物：单质：由一种元素组成化合物：由两种或两种以上元素组成3.化学式：定义：意义：化合价：定量计算：第四单元燃烧与燃料一、燃烧与灭火1.燃烧条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点2.灭火原理：隔绝空气、降低温度到着火点以下、隔离可燃物二、化学反应的表示1.质量守恒定律定义：微观解释：在化学反应中，构成物质分子的原子种类没有改变；原子的数目没有增减；原子的质量也没有变化。

理想气体状体公式PV=nRT注意气体常量的单位：R=8.314 J⋅mol−1⋅K−1化学反应中的能量转化1.概念：状态函数P15(特点)，热和功（注意规定符号）p162.化学计量数（1.1）反应进度（1.3）[指的是书中最右边的公式顺序]p173.∆U = Q + W (1.4)热力学第一定律P18。

4.两种反应热的定义，Q V=∆U - W =∆U（1.6），Q p=H2-H1=∆H（1.7）p205.Δr H m=Δr U m+∑νBg RT (1.8)6.标准状态p226. Δr H mΘ的定义，Δr H mΘ=∑νBΔf H mΘ(B)(1.9)化学反应的基本原理1.熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律即S0KΘ= 0p34，标准摩尔熵S mΘ的比较，Δr S mΘ=∑νB S mΘ(B)（2.5）注意：单质S mΘ不为零（对于指定单质在298.15K的标准熵值不是零），而Δr H mΘ，Δr G mΘ及（H+,aq）的人为规定值为零2.ΔG<0, 自发过程，反应向正方向进行（2.7）3. Δr G mΘ=∑νBBΔf G mΘ(B)，是T的函数（2.8）p37不在298.15K时，Δr G mΘ=Δr H mΘ−TΔr S mΘ，计算时注意S的单位。

(2.10) 根据Δr H mΘ，Δr S mΘ的正负、温度的影响可分四种情况。

T转折=Δr H mΘΔr S mΘ4. 化学平衡具有的特征p395会写出任意反应的标准平衡常数p40(书写规则),平衡常数之间的关系6.能熟练应用范特霍夫等温式：P42（2.19）A 判断化学反应自发进行的方向；B 计算非标准状态下的吉不斯自由能变。

7. 掌握标准平衡常数K θ的有关计算p428化学平衡的移动Δr G m =RTln Q Kθ (2.22).掌握浓度、压力、温度对平衡常数及化学平衡移动的影响p43增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加总压力，平衡向气体分子数减少的方向移动。

一、构成物质的基本微粒1、原子（构成金属、稀有气体）O1定义：化学变化中的最小微粒。

（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变）02结构：核外电子（带负电）原子质子（带正电）（不带电）原子核（带正电）中子（不带电）—氢原子不含中子相等关系：原子量领子数+中子数在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数= 原子序数03原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水）01定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变）02分子结构：分子由原子构成。

例如：一个水分子由 2 个氢原子和一个氧原子构成。

（应用于分子用什么来描述）03分子的性质质量、体积甚微、不断运动、有间隔。

（应用于解释日常中的某些现象）04分子的写法：某种物质的分子符号就用其化学式表示。

例如： 3 个二氧化硫分子：3SO23、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）01定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。

02性质：a、离子是带电的微粒即：阳离子（带正电的原子）离子阴离子（带负电的原子）b、离子能导电c、离子中有：质子数= 核电荷数=原子数质子数趣子数4、原子、分子、离子的联系分子01原子得失电子离子原子分离02物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成）b、物质由离子构成（NaCI由Na+和CI —构成）c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和0元素构成）分子的描述：分子由原子构成。

二、元素——组成物质的宏观单位。

1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

2、元素符号：a、用拉丁字母表示b、元素含义：仁表示该元素的符号2°表示一个该原子（P）3°表示该物质（Fe）三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5 固体）用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。

化学复习提纲化学是一门研究物质性质和变化的科学，是自然科学中的重要分支。

在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基本的概念和原理，同时也要学会应用这些知识解决实际问题。

为了帮助大家更好地复习化学知识，下面将为大家提供一份化学复习提纲，希望能对大家的学习有所帮助。

一、化学基础知识1. 原子结构：了解原子的组成及其结构，包括质子、中子和电子的性质和相互作用。

2. 元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，了解元素的周期表上的分布规律。

3. 化学键：了解化学键的种类和特点，包括离子键、共价键和金属键，并能够根据元素的电子结构预测化学键的类型。

4. 化学方程式：掌握化学方程式的书写规则和平衡化学方程的原则，能够根据化学方程式计算物质的质量、摩尔和体积等相关物理量。

5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的基本原理和计算方法，能够根据反应方程式计算反应的摩尔比和摩尔浓度。

二、化学反应和化学平衡1. 化学反应速率：了解化学反应速率的定义和计算方法，掌握影响反应速率的因素，如温度、浓度和催化剂等。

2. 化学平衡：了解化学平衡的概念和条件，掌握平衡常数的计算方法和应用，能够根据反应方程式预测平衡位置的变化。

3. 平衡常数与酸碱性：了解平衡常数与酸碱性之间的关系，掌握酸碱反应的平衡常数计算方法和应用。

4. 溶解度平衡：了解溶解度平衡的概念和计算方法，掌握溶解度积的计算和应用。

三、化学反应热力学1. 热力学基本概念：了解热力学基本概念，如焓、熵和自由能等，掌握计算热力学参数的方法。

2. 热化学方程式：了解热化学方程式的书写规则和热化学方程的计算方法，能够根据热化学方程式计算反应的焓变和反应热。

3. 反应热力学定律：了解反应热力学定律的基本原理和应用，包括热力学第一定律和第二定律。

4. 热力学循环：了解热力学循环的基本原理和计算方法，能够根据循环过程计算功和效率。

四、化学平衡和电化学1. 化学平衡和电动势：了解化学平衡和电动势之间的关系，掌握电动势的计算方法和应用。

第一章掌握基本概念：相、化学计量数。

掌握热力学标准态的定义。

掌握标准摩尔生成焓的定义及标准摩尔焓变及计算（会用标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变）。

为放热反应0，为吸热反应；0<∆>∆H H 。

掌握指定哪些单质的标准摩尔生成焓为零。

第二章掌握热力学第二定律的内容。

掌握不同条件下反应的，)(T G m r Θ∆掌握反应的摩尔吉布斯函数变的计算和应用；lg 303.2)()(Q RT T G T G m r m r +∆=∆Θ掌握反应商Q 的计算方法。

掌握反应自发性的判据，反应正向自发进行；0)(<∆T G m r ，反应处于平衡状态0)(，反应逆向自发进行；0)(=∆>∆T G T G m r m r 掌握标准平衡常数的计算方法及多重平衡规则（已知某个反应的平衡常数，求另一个反应的平衡常数）。

，反应正向自发进行进行的方向：的关系也可以判断反应和用ΘΘ<K Q K Q ，反应处于平衡状态，反应逆向自发进行；ΘΘ=>K Q K Q 。

掌握温度对化学平衡移动的影响，掌握范特霍夫方程式，范特霍夫方程式的主要内容：0)(>∆T H m r 的反应，升高温度，会使平衡常数变大，平衡向吸热反应方向移动；0)(<∆T H m r 的反应，升高温度，会使平衡常数变小，平衡向放热反应方向移动。

掌握质量作用定律，掌握p57页利用浓度、温度、催化剂加快反应速率的方法。

第三章掌握酸碱质子理论（会判断哪些物质是酸、哪些物质是碱、哪些物质既是酸又是碱）。

掌握一元弱酸和一元弱碱的pH 值的计算公式，掌握浓度和温度的变化对弱酸解离度、解离常数和pH 的影响。

掌握同离子效应(同离子效应的定义，会用Q 和K ʘ的关系解释同离子效应，会用Q 和K ʘ的关系解释实验现象)。

掌握缓冲溶液的性质及计算缓冲溶液pH 值的方法（掌握计算缓冲溶液中公式、、pH c c OH H -+）。

掌握难溶电解质溶度积和溶解度的关系（由溶解度求溶度积或由溶度积求溶解度，会比较难溶电解质溶解度的大小）。

一、化学的基本概念1.1 化学的定义1.2 化学的发展历史1.3 化学实验室常用仪器和玻璃器皿二、化学的基本理论2.1 原子结构和元素周期表2.2 化合价和化合物的命名2.3 化学键和分子结构三、化学反应3.1 化学反应的类型3.2 化学方程式的平衡和热力学3.3 反应速率和化学平衡四、物质的性质4.1 固体、液体和气体的性质4.2 溶液的溶解度和溶液中的物质4.3 酸碱中和和盐类的性质五、化学能与化学动力学5.1 燃烧和热化学反应5.2 化学反应的动力学和催化剂5.3 化学能的转化和利用六、化学与生活6.1 化学在日常生活中的应用6.2 化学在工业生产中的应用6.3 化学对环境和健康的影响7.1 化学的未来发展趋势7.2 绿色化学和可持续发展7.3 化学创新与进步的前沿领域以上提纲提到了化学的基本概念、基本理论、化学反应、物质的性质、化学能与化学动力学、化学与生活以及化学的发展与展望。

接下来将对每个部分进行详细的描述和总结。

一、化学的基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、性质、变化过程以及与能量的关系的一门自然科学。

它是物质世界的基础科学，广泛应用于生活、工业、农业等各个领域。

1.2 化学的发展历史化学的历史可以追溯到古代文明时期，从最早的炼金术到现代的化学科学，人类对物质世界的认识不断深化和发展。

重要的化学发现有：原子结构的揭示、元素周期表的发现、化学反应定律的总结等。

1.3 化学实验室常用仪器和玻璃器皿化学实验室常用的仪器有量筒、试管、烧杯、分液漏斗、PH计等；常用的玻璃器皿有玻璃烧杯、烧瓶、量筒、试管等。

二、化学的基本理论2.1 原子结构和元素周期表原子是构成化学元素的基本单元，它由质子、中子和电子组成。

元素周期表是按元素原子序数增大的次序排列而成的表，能够清晰地反映出元素的周期性规律和性质。

2.2 化合价和化合物的命名化合价是指元素化合时的正负形式电荷，用来说明原子在化合物中所具有的价态。